银川一中2025届高三第二次月考化学试卷参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 A D B A A D B A C D B C A D
15．(除标注外，每空2分)
(1) 恒压滴液漏斗 平衡上下气压，使液体顺利流下 (2)饱和溶液
(3)加热或适当增大盐酸浓度或将固体粉碎等 (4)
(5)F N O C (6) (1分) In2O3(1分)
16．(除标注外，每空2分)
(1)
(2)3Ag +NO +4H+=3Ag+ + NO↑+ 2H2O 温度过高时硝酸分解及挥发而损失
(3)减小（1分） AgCl能与反应生成溶于水的 等离子
(4)热分解法（1分）
(5)4AgCl+N2H4·H2O+4NH3·H2O=4Ag+N2↑+4NH4Cl+5H2O
(6)97.1%
17．(除标注外，每空2分)
(1) K2SO3、BaCl2 (2) 5SO2+2MnO+2H2O=5SO+2Mn2++4H+
(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (4)K+、Al3+、CO、AlO(5)BaCO3
(6)3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O KSCN溶液 （1分） 溶液变红（1分）
(7)否（1分）
18．(除标注外，每空2分)
(1)C4H6N2 （1分） 同系物（1分） ②（1分）
(2)++CH3COOH
(3) （1分）
(4)取代反应（1分）
(5) 21 1，2，3，4-四甲基苯 (1分) 1，2，4，5-四甲基苯(1分)
(6)
试卷第8页，共8页银川一中2025届高三年级第二次月考
化 学 试 卷
命题教师：
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca-40 Fe 56 Ga 70 Ag 108
一、单选题（共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．化学与生活、生产息息相关，从化学视角认识世界，下列相关说法中正确的是
选项 劳动项目 化学知识
A 好文阅读：梁启超《少年中国说》红日初升，其道大光 涉及胶体的丁达尔效应，是由于胶粒对光波的散射现象引起的
B “84消毒液”稀释后拖地 利用与酒精相同的消毒原理杀菌消毒
C 用泡沫灭火器模拟灭火 Al3+和CO在溶液中发生双水解
D 科学研究：燃煤脱硫 有利于实现“碳达峰、碳中和”
2．下列化学用语或图示正确的是
A．的电子式：
B．激发态H原子的轨道表示式：
C．的VSEPR模型：
D．键形成的轨道重叠示意图：
3．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．将2molNO与充分反应后得到的气体分子数为2 NA
B．60g甲醛与乙酸的混合物中含有的键数可能为1.5 NA
C．1mol五羰基合铁[Fe(CO)5]分子中含有配位键数目为5NA
D．500mL PH=2的硫酸溶液中含有H+数目为0.01 NA
4．下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写也正确的是
选项 微粒组 加入试剂 发生反应的离子方程式
A 、、、 少量HCl溶液
B 、、、 少量氨水 Fe3++3NH3 H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
C Cl-、、、 过量醋酸溶液
D 、、、 通入少量
5．K4[Fe(CN)6]可作为食品添加剂，其受热易分解：3K4[Fe(CN)6]12KCN+Fe3C+2(CN)2↑+N2↑+C。下列说法错误的是
A．[Fe(CN)6]4-中基态Fe2+的最外层电子排布为 3d6
B．配合物K4[Fe(CN)6]中配位原子是碳原子
C．(CN)2分子中σ键和π键数目比为3：4
D．已知Fe3C晶胞中每个碳原子被6个铁原子包围，则铁的配位数是2
6．实验室测定氧化物X(FexOy)的组成实验如下：
下列有关说法正确的是
A．步骤Ⅱ的离子方程式为Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B．用酸性高锰酸钾溶液检验溶液Z中是否含有Fe2+
C．溶液Z中的离子只有Fe3+和Cl-
D．根据步骤I、II可判断X为Fe5O7
7．如图为在和气氛中的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线，205℃
时，晶体完全失水)。下列有关说法正确的是
A．x的值为5
B．物质A为，且在隔绝空气条件
下，420℃以下热稳定，不会分解
C．无论是气氛还是气氛，在
不同温度时的分解产物完全相同
D．无论是气氛还是气氛，当1个
最终转变为C时，转移电子的个数相同
8．工业上合成治疗甲流的特效药奥司他韦的部分转化路线如图所示，下列说法错误的是
A．可用溴水或酸性高锰酸钾溶液鉴别Ⅱ和Ⅲ
B．能发生银镜反应的I的同分异构体有2种
C．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分子中均不含手性碳原子
D．Ⅲ可以在铜丝作用下发生催化氧化反应
9．实验室安全至关重要。下列做法正确的是
A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理
B．做蒸馏实验时，应在蒸馏烧瓶中加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即补加
C．实验室储存的镁条着火时，不可以用泡沫灭火器灭火
D．为防止试剂污染中学实验室中未用完的钠、钾、白磷、硫磺等均不宜放回原试剂瓶
10．用化学方法在钢铁部件表面进行“发蓝”处理是一种普遍采用的金属防护方法：将洁净的铁件浸入一定浓度的和溶液中(必要时加入其他辅助物质)，加热到适当温度并保持一定时间，铁件的表面形成一屋致密的氧化物薄膜并有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体放出。关于“发蓝”，下列说法错误的是
A．“发蓝”过程中 起到氧化剂的作用
B．“发蓝”之前可用溶液和稀硫酸处理铁件
C．硫酸铜溶液可用于检验铁件是否“发蓝”成功
D．铁件表面形成的氧化物薄膜主要成分是
11．室温下，某化学研究小组通过下列三组实验探究溶液的性质：
实验 实验操作和现象
I 向溶液中滴加少量溶液，溶液变深蓝色
Ⅱ 向溶液中滴加少量溶液，溶液先变黄，稍后产生气体；再加入几滴KSCN溶液，溶液变红，一段时间后，颜色明显变浅
Ⅲ 向溶液中滴加少量酚酞，溶液变红，向其中滴加3~5滴溶液，振荡，溶液逐渐褪色
已知：
①Cr最高化合价为+6；与的反应为（深蓝色）；的结构：。
②溶液呈弱酸性．
根据实验操作和现象，下列有关推论正确的是
A．实验I中溶液变深蓝色，该反应为氧化还原反应
B．实验Ⅱ中稍后产生气体是氧气
C．实验Ⅱ中最后溶液颜色明显变浅，体现了的漂白性
D．实验Ⅲ中溶液逐渐褪色，体现了的酸性
12．氧化铍是一种核反应器燃料基体和减速剂，还可用作有机反应催化剂，其化学性质与相似。以绿柱石(主要成分为，还有少量含铁化合物)为原料制备氧化铍的工业流程如下。下列说法正确的是
A．属于氧化物 B．滤渣2中只有氢氧化铁和氢氧化铝
C．“转化”时做氧化剂 D．“试剂M”可以选用氨水或NaOH溶液
13．下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 操作 现象 结论
A 向某乙醇样品中加入一小块金属钠 有气泡产生 不能证明该乙醇样品中一定含有水
B 将少量某食品包装袋内脱氧剂中的还原铁粉溶于盐酸，溶解后滴入溶液， 溶液未变红 该还原末变质
C 向饱和碳酸钠溶液中滴加过量的盐酸 有气泡生成 氯的非金属性比碳强
D 将少量溶液滴入过量的氨水中 无沉淀生成 二者未发生反应
14．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配正确的是
选项 性质差异 结构因素
A 石墨与金刚石硬度差别大 石墨中碳碳键键能小于金刚石中碳碳键能
B 键角： 电负性差异
C． 熔点： < NaBF4 晶体类型差异
D 冠醚12-冠-4能够与形成超分子，而不能与形成超分子 离子半径大小与冠醚的空腔匹配关系
二、非选择题（共58分）
15．（14分）
第19届杭州亚运会开幕式首次使用废碳再生的绿色甲醇作为主火炬塔燃料。某化学兴趣小组设计如图所示装置来模拟合成甲醇。
回答下列问题：
(1) A中装有稀盐酸的仪器名称为 ，其中细管的作用是 。
(2) 仪器B中应盛装的试剂是 。
(3)加快A中反应的方法是 。（写两种即可）
(4)C中主要生成甲醇，该反应的化学方程式为 。
(5)与CO2的组成元素同周期所有非金属元素第一电离能由大到小的顺序为：
Ne> >B。
(6)合成甲醇过程的催化机理如图所示。
在该历程中，优先与催化剂反应的物质是
；生成的水分子的氧原子来
自 。(填化学式)
16．（14分）
银催化剂在石油化工生产中应用广泛，但使用一段时间后催化活性降低或失效。从失效的废银催化剂中回收银具有极高的社会、经济价值。废银催化剂主要由银和α-氧化铝及少量二氧化硅组成，其回收工艺流程如下：
已知：α-氧化铝不溶于硝酸；AgCl能与反应生成溶于水的等离子。
回答下列问题：
(1)在元素周期表中，银与铜同族，且位于铜元素下一周期，画出银原子的价电子电子排布图
(2)酸浸时，反应的离子方程式为 ；酸浸时选用低温的原因是 。
(3)沉银时， ，若NaCl过量太多，对银的沉淀率的影响是
(填“增大”“减小”或“无影响”)，原因是 。
(4)Ag2O熔炼生成单质银，此金属冶炼方法的名称是 。
(5)AgCl沉淀还可以在氨水中用水合肼(化学式N2H4·H2O) 还原为海绵状单质银，氧化产物为氮气，反应的化学方程式为 。
(6)本实验所用废银催化剂含银6.56% (质量分数)，100g试样可回收单质银6.37g，回收率为(保留3位有效数字) 。
17．（15分）
Ⅰ．现有某固体混合物，可能由Fe3O4、Fe、K2CO3、K2SO3、SiO2、Na2SO4、BaCl2中的若干种物质组成，设计部分实验方案探究该固体混合物的成分(如图)，所加试剂均过量。
回答下列问题：
(1)该固体混合物中一定含有 (写化学式)。
(2)写出气体A通入KMnO4(H+)后，气体体积缩小所发生反应的离子方程式 。
(3)写出白色沉淀B放置在空气中发生反应的化学方程式 。
Ⅱ．某溶液中只可能含有K+、NH、Fe2+、Al3+、Cl-、SO、CO、AlO中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol/L。某同学进行了如下实验：
回答下列问题：
(4)原溶液中一定不存在的离子是 。
(5)沉淀C的成分是 。
(6)写出加入过量Ba(NO3)2时产生气体的离子方程式 ，检验产物中的阳离子所用试剂为 ，现象 。
(7)是否需要通过焰色试验来确定K+的存在？ (填“是”或“否”)。
18．（15分）
布洛芬(D)和甲硝唑(G)分别是两种消炎药物，化学工作者近日将两种药物进行结合合成了一种具有更强消炎功效的化合物(H)，该过程的合成路线如图，请根据路线回答问题：
(1)化合物E（2-甲基咪唑）的分子式为 ，与咪唑（）的关系互为 。咪唑具有类似苯环的芳香性，是平面结构，其中更容易与金属离子形成配位键的N 原子是 （①或②）
(2)A→B的化学反应方程式为 。
(3)物质F的结构简式为 。
(4)反应D+G→H的类型为 。
(5)A的芳香族化合物的同分异构体共有 种（不含A）。
写出其中核磁共振氢谱只有两种化学位移的所有同分异构体的系统命名 。
(6)的结构简式为，请根据以上的反应补全下列物质结构简式
M 、N 。
试卷第2页，共9页
