顺德区高中第四联盟2024-2025学年第一学期高三联考
化学学科
考试时间：75分钟 满分：100分 命题校：杏坛中学 审题校：伦教中学
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，只上交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl35.5 Ba 137
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 南粤大地，岭南风情。下列广东省博物馆馆藏珍宝中，主要由有机高分子材料制成的是 ( )
文物
选项 A.西周信宜铜盉 B.北宋木雕罗汉像 C.元白玉镂雕龙穿牡丹盖钮 D.清石湾窑陶塑金丝猫
2. 科技发展离不开化学，下列说法错误的是 ( )
A. “一带一路”：丝绸制品成分的90%都是蛋白质，能发生水解反应
B. “乘风破浪”：福建舰航母上的挡焰板涂层具有耐高温、耐腐蚀的特点
C. “直上云霄”：C919飞机使用的碳纤维复合材料与石墨互为同素异形体
D. “筑梦天宫”：问天实验舱的太阳帆所用砷化镓材料属于无机非金属材料
3. 劳动开创未来。下列日常劳动项目与所述化学知识没有关联的是 ( )
选项 劳动项目 化学知识
A 用洁厕灵(主要含浓盐酸)清洗马桶 盐酸具有还原性
B 用含过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)的“爆炸盐”洗涤衣物 其水溶液既有碱性又有强氧化性
C 以油脂为原料制作肥皂 油脂可以发生皂化反应
D 制作豆腐时加入石膏 电解质使胶体聚沉
4.科技工作者发现某“小分子胶水”(结构如图)能助力自噬细胞“吞没”致病蛋白，下列正确的是 ( )
A.该分子中所有碳原子一定共平面
B.1 mol该物质最多能与3 mol NaOH反应
C.该分子能与蛋白质分子形成氢键
D.该物质能发生取代、加成和消去反应
5. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：
2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法正确的是( )
A．ClO2是氧化产物 B．KClO3在反应中得到电子
C．H2C2O4在反应中被还原 D．1 mol KClO3完全参与反应有2 mol电子转移
6. 下列实验操作、现象和结论(或解释)均正确的是 ( )
选项 操作 现象 结论(或解释)
A 将水蒸气通过炽热的铁粉 粉末变红 铁与水在高温下发生反应
B 向溶液中加入稀盐酸 产生白色沉淀 非金属性：Cl>Si
C 石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液 溶液红棕色变无色 气体中含有不饱和烃
D 向盛有某溶液的试管中加入稀NaOH溶液，再将红色石蕊试纸靠近试管口 试纸不变蓝 该溶液中不含
7. 下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是( )
A. 向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液呈红色, 说明红砖中含有氧化铁
B. CO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不显红色, 则黑色固体中没有Fe3O4
C. 取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则该Fe(NO3)2试样已经变质
D. 向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，则原溶液中含有Fe2＋
8．部分含铁的物质的分类与化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 ( )
A．可存在c→d→f→e→c的转化
B． f为氯化物时，通常用于制备胶体，方法是：将5~6滴f饱和溶液滴入40mL煮沸蒸馏水中，继续加热至液体呈红褐色
C． b俗称铁红，常用作油漆、涂料、油墨的红色颜料
D．人类最早使用的a，是来自太空的陨铁
9. 下列指定条件下的离子方程式书写正确的是 ( )
A. 过量的浓氨水加入到AlCl3溶液中：
B. 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：
C. CuSO4溶液和硫化氢反应：
D. 向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液：
10.用下列实验装置进行相应实验，其中装置正确且能达到实验目的的是 ( )
A．分离碘单质和NaCl(s) B．蒸发MgCl2溶液，制备MgCl2晶体 C．制备氢氧化铁胶体 D．乙醇脱水制乙烯
11．下列叙述对应的方程式书写正确的是 ( )
A．向FeBr2溶液中通入过量的氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-
B．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：
C．将溶液Ba(OH)2滴入明矾溶液中至沉淀质量最大：
D．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO3-：IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O
12．工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2＋H2O2＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl，用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．25℃时，的HCl溶液中含有的数目为0.1NA
B．生成2.33 g BaSO4沉淀时，吸收SO2的体积为0.224 L
C．晶体和晶体混合物共1 mol，则极性键数目为2NA
D．此反应中，每消耗1 mol H2O2，转移的电子数为1NA
13．微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究Cl2性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓盐酸。下列的现象和解释不正确的是（ ）
A．浓盐酸与KMnO4反应制备Cl2，体现了盐酸的还原性及酸性
B．滤纸②褪色，原因是生成具有漂白作用的NaClO，离子方程式为：2OH +Cl2=Cl +ClO +H2O
C．滤纸③变红，滤纸④变蓝体现了Cl2具有氧化性
D．滤纸①变红，体现了氯水的酸性
14．Mg3N2是一种浅黄色粉末，极易水解，常用于制备超硬、耐高温的氮化物。实验室通过CuO氧化NH3制得N2，再与镁反应得到Mg3N2。下列说法不正确的是 ( )
A．装置A中分液漏斗中的溶液可以是浓氨水
B．装置C中氧化剂与还原剂反应的物质的量之比为
C．装置D中浓硫酸表现酸性和吸水性
D．Mg3N2水解的方程式
15．化合物XYZ4ME4可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族，且Y的原子半径小于M。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为，X与M同周期，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是 ( )
A．简单离子半径：Y＞E＞Z B．简单氢化物沸点：
C．第一电离能： D．和空间结构均为三角锥形
16．以某工业铜粉(主要成分为Cu和少量CuO)为原料生产CuCl的工艺流程如图所示：
已知CuCl难溶于醇和水，在潮湿的空气中易水解、易被氧化。下列说法错误的是 ( )
A．为避免反应物分解，“浸出”时温度不宜过高
B．“反应”中，主要反应的氧化剂和还原剂之比为2∶1
C．可从“滤液”中回收其主要溶质NH4Cl
D．乙醇加快了CuCl表面水分的去除，防止CuCl变质
第Ⅱ卷
二、非选择题：共56分。
17.（14分）某化学兴趣小组在实验室探究SO2的相关性质
Ⅰ．制备并收集SO2仪器
（1）仪器a名称为___________，装置A中发生反应的化学方程式为________________________。
（2）把右图装置C接回左图装置中，按照从左往右的顺序应该先连接____(填b或c)，当D中出现______现象时，证明气体已集满，停止加热。装置D中试管口的棉花应提前在______溶液中浸湿。
（3）当D处有明显的现象时，关闭旋塞K，移去酒精灯。但由于余热的作用，A处仍有气体产生，B中盛放的液体是___________(填字母)，B中的现象为___________。
a．水 b．酸性高锰酸钾溶液 c．饱和NaHSO3溶液 d．浓硫酸
Ⅱ．探究SO2和Na2O2的反应
（4）将实验Ⅰ中收集的SO2直接通入E中，将带火星的木条靠近F的试管口，发现木条复燃，据此现象甲同学认为SO2和CO2性质相似，其产物应为Na2SO3和O2，但是乙同学不赞同，他认为木条复燃可能另有原因，请用化学方程式来解释乙的观点___________________________________。
（5）乙同学认为反应还生成另外一种盐，因为SO2具有___________性。
（6）丙同学认为两种盐都有，取E中完全反应后所得的固体进行如下操作：
操作 现象 结论
ⅰ 取ag E中固体溶于水，加入足量BaCl2溶液 有白色沉淀产生 /
ⅱ 将浊液过滤，然后向沉淀中加入过量①_________ ②___________ 丙同学假设成立
充分反应之后，将沉淀过滤、洗涤、干燥、称量最后剩余固体质量为bg，则Na2SO3在原固体中所占质量分数为___________(用含a和b的计算式表达)
18（14分）．钒被称为“工业味精”“工业维生素”，在发展现代工业、国防等方面发挥着至关重要的作用。某高铬型钒渣含、、、、、等物质，从中分离提取钒铬的工艺流程如下：
(1)基态钒的价层电子排布轨道表示式为 。
(2)“焙烧”时会生成和，写出生成的化学方程式 。
(3)“酸浸”时为提高浸取速率，除适当升高温度外，还可采取的措施有 、 (任写两条)。滤渣2的主要成分是和，则滤渣1的主要成分为 。
(4)“还原”时可用双氧水代替溶液作还原剂，此时溶液中的发生反应的离子方程式为 。
(5)工业上可用电解还原法处理含的酸性废水。用铁板作阳极，电解过程中废水pH逐渐上升，、都以氢氧化物沉淀析出，达到废水净化的目的。其中阳极的电极反应式为 。
(6)某含铬化合物立方晶胞如图所示。
与钙原子最近且等距离的氧原子有 个；钙和氧的最近距离为anm，为阿伏加德罗常数的数值，则该晶体密度为 (用含a，的代数式表示)。
19. （14分）工业上用粗铜电解精炼所产生的阳极泥[主要含硒化亚铜(Cu2Se)和碲化亚铜(Cu2Te)]为原料，进行综合回收利用的某种工艺流程如图：
已知：①TeO2是两性氧化物，微溶于水。
②25℃时，Ksp(FeS)=6.0×10-18。
(1)“烧结”时的固体产物主要为Na2SeO3、Na2TeO3和Cu2O，该过程中Cu2Te反应的化学方程式为_____________________________。
(2)利用浸取渣制取硫酸铜溶液时，试剂X最好选用___________。
a.SO2 b.Cl2 c.H2O2 d.Fe2(SO4)3
用稀硫酸调节PH的范围为4.5~5.0，pH过大或过小都将导致碲的回收率偏低，原因是_______________________________________________。
(3)还原过程的主要目的是将“烧结”时生成的少部分Na2SeO4进行转化：
①“还原”时反应的离子方程式_____________________________________________。
②流程中可循环利用的物质是________________(填化学式)。
(4) TeO2转化为Te的的离子方程式为_______________________________________。
(5)所得粗硒需要精制。向粗硒浸出液中加入Na2S溶液可以将残留的Fe2+等微量杂质离子转化为沉淀而除去。要使溶液中Fe2+沉淀完全，则需控制溶液中c(S2-) ≥___________mol L-1
20．（14分）二氧化碳的转化与综合利用是实现“碳达峰”“碳中和”战略的重要途径。我国学者以电催化反应为关键步骤，用CO2作原料，实现了重要医药中间体——阿托酸的合成，其合成路线如下：
(1)化合物A的分子式为 。化合物x为A的芳香族同分异构体，且在核磁共振氢谱上有4组峰，x的结构简式为 ，其名称为 。
(2)反应③中，化合物C与无色无味气体y反应，生成化合物D，原子利用率为。y为 。
(3)根据化合物E的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型
a 氧化反应(生成有机产物)
b H2，催化剂，加热 反应
(4)关于反应④⑤的说法中，不正确的有 。
a．阿托酸分子中所有碳原子均采取sp2杂化，分子内所有原子一定共平面
b．化合物D、E、阿托酸均含有手性碳原子
c．化合物E可形成分子内氢键和分子间氢键
d． 反应④中，用Mg作阳极、Pt作阴极进行电解，则CO2与D的反应在阴极上进行。
(5)以为唯一有机原料，参考上述信息，合成化合物。
基于你设计的合成路线，回答下列问题：
(a)最后一步反应的化学方程式为 。
(b)相关步骤涉及到CO2电催化反应，发生该反应的有机反应物为 (写结构简式)。顺德区高中第四联盟2024-2025学年第一学期高三联考
化学试题答案
一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 B C A C B C A C A A C C D B A C
二、非选择题：本题包括4小题，共56分。
17．14分
(1) 分液漏斗（1分）， Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O(2分)
(2) c(1分); 品红溶液褪色(1分)；NaOH(1分)
(3) c(1分); B中液面下降，长颈漏斗液面上升(2分)
(4) 2 Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(2分)
(5) 还原性(1分)
(6) ①稀盐酸(1分)，②沉淀部分溶解(1分)，(233a-142b)/233a*100%(2分)
18. 14分
(1) (1分)
(2) (2分)
(3) 适当增大硫酸的浓度(1分) 将固体研成粉末(1分) H2SiO3(1分)
(4) (2分)
(5)Fe-2e-=Fe2+(2分)
(6) 12 (2分) (2分)
19. 14分
(1) 2Cu2Te+2Na2CO3+3O2=2Cu2O+2Na2TeO3+2CO2(2分)
(2) c(2分); TeO2是两性氧化物，溶液过酸或者过碱都会碲元素反应而损失(2分)
(3) 2Fe2++SeO42-+2H+=2Fe3++SeO32-+H2O(2分) ; H2SO4(2分)
(4) TeO2+2SO2+2H2O=Te+2SO42-+4H+(2分)
(5) 6.0X10-13(2分)
20. 14分
(1) C8H8O (1分) (1分) 对甲基苯甲醛(4-甲基苯甲醛) (1分)
(2) O2(1分)
(3) O2，催化剂，加热(1分) ； CHO或_ (1分)
或 (1分) 加成(或还原) (1分)
(4)ab(2分)
(5) +H2O(2分)； (2分)
