天域安徽大联考2025届高三第一次素质测试
化学
本试卷分选择题和非选择题两部分，选择题第1至第4页，非选择题第5至第8页。全卷满分100分，考试时间75分钟．
考生注意事项：
1．答题前，务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号，并认真核对答题卡上所粘贴的条形码中姓名、座位号与本人姓名、座位号是否一致。
2．答选择题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
4．考试结束，务必将试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Zn-65 Ce-140
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．安徽是中国史前文明的重要发祥地之一。对下列安徽出土文物主要成分的说法不正确的是（ ）
选项 A B C D
文物 蚌埠出土的陶塑纹面人头像 安庆出土的越王丌北古剑 芜湖出土的铲齿象臼齿 黄山出土的云纹铜五柱器
主要成分 硅酸盐 铁合金 无机钙 铜合金
2．自然界中普遍存在着元素的转化。下列选项中的各步转化无法通过一步反应实现的是（ ）
A．Fe→Fe2O3→Fe（OH）3→Fe2O3→Fe B．Na→NaCl→NaHCO3→NaCl→Na
C．SiO2→Si→SiHCl3→Si→SiO2 D．NO→NO2→HNO3→NO2→NO
3．是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．18gD2O所含有的中子数为
B．22.4LCl2与水反应转移电子数少于
C．1LpH=1的H2SO4溶液中H+数目为
D．3.8gCS2中心原子的价层电子对数为
4．除去下列物质中的少量杂质所选试剂和方法均正确的是（ ）
选项 物质 杂质 方法
A CO2（g） HCl（g） 通过Na2CO3溶液
B NO2（g） NO（g） 通过NaOH溶液
C Na2SO4（aq） Na2SO3（aq） 通入O2并加热
D NaHCO3（s） Na2CO3（s） 通入CO2并加热
5．一种碘单质的制备方法如图所示，下列有关该制备流程的说法不正确的是（ ）
A．用可见光照射“悬浊液”可观察到光亮通路，说明其中含有AgI胶体
B．“转化”发生的离子反应为2AgI+Fe=2Ag+Fe2++2I-
C．“沉淀”经纯化后与硝酸处理所得产物可在制备流程中循环使用
D．“氧化”中增大Cl2的量有利于提高I2的产率
阅读下列材料，完成6～7小题。
氢能源是最清洁的能源，通过分解水制备H2一直是科学研究的热点。一种S-I三步循环制氢法的过程是先将SO2和I2通入水中反应，再将所得的两种产物分离并分别在一定条件下分解即可实现循环制氢。另一种Ca—Fe—Br四步循环制氢法的前三步反应分别是：
6．下列方程式书写不正确的是（ ）
A．SO2和I2通入水中的离子方程式：
B．S-I三步循环制氢法中H2SO4分解反应为：
C．Ca—Fe—Br四步循环制氢法的第四步反应为：
D．两种循环制氢的总反应均为：
7．下列有关结构与性质的说法正确的是（ ）
A．酸性：HBr>HI B．熔点：CaBr2>CaO
C．键角：SO2>H2O D．离子键成分：FeBr2>CaBr2
8．一种二元活性自由基（单电子未标出）的结构如下图所示，X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y和Z可形成两种常见化合物。下列说法不正确的是（ ）
A．该自由基的两个活性中心分别在两个Z原子上
B．原子半径大小顺序为Y>Z>X
C．X、Y、Z可形成相对分子质量为62的化合物
D．X、Y形成的化合物可既含有极性键又含有非极性键
9．下列离子方程式与所给事实不相符的是（ ）
A．工业废水中的Pb2+用FeS去除：
B．漂白粉溶液中通入少量CO2气体：
C．FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：
D．家庭厨卫固体管道疏通剂疏通原理：
10．对下列实验操作及现象的解释或结论合理的是（ ）
选项 实验操作及现象 解释或结论
A 将铜丝插入浓硫酸中加热，试管底部有少量黑色固体 无水CuSO4在浓硫酸中呈黑色
B 取少量氯化铵和碘单质于烧杯中，烧杯上覆盖一片表面皿，加热后烧杯中固体消失 氯化铵受热易分解，碘受热易被氧化
C 向KMnO4溶液中加入Na2O2固体，有气泡产生，溶液紫色褪去 Na2O2具有还原性
D 向BaCl2的溶液中先滴加浓氨水再通入SO2，观察到白色沉淀 白色沉淀为BaSO4
11．诺氟沙星是第三代喹诺酮类抗菌药，结构简式如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）
A．分子式为C6H18N3O3F B．存在含有萘环的同分异构体
C．一定条件下可发生缩聚反应 D．分子中含有1个手性碳原子
12．Cl2O是一种有强烈刺激性气味的气体，具有强氧化性，易与水反应生成HClO，与有机物或还原剂接触或加热时易燃烧爆炸。某研究小组利用HgO与Cl2制备Cl2O。装置如图所示，已知Cl2O的沸点为3.8℃；Cl2的沸点为-34.6℃。下列说法正确的是（ ）
A．装置③中盛装的是饱和食盐水 B．装置④⑤不能使用橡胶管连接
C．装置⑤中液氨用于吸收Cl2O D．装置⑤逸出气体可用水吸收后排放
13．一种新型的锌—碘溴液流电池工作原理示意图如下。下列说法正确的是（ ）
A．充电时a极反应为
B．隔膜只允许阳离子通过
C．放电时，b电极每减重0.65g，溶液中增加0.01molI-
D．I2Br-中I原子为sp3杂化
14．科研人员研究了在惰性溶剂中的反应：。实验测定反应速率，反应机理如图（配合物电荷已略去）。下列有关说法不正确的是（ ）
A．反应物和生成物互为同分异构体
B．反应物和生成物中Pt的化合价没有改变
C．机理中第二步反应为总反应的决速步骤
D．该反应中基团的离去能力：Cl->NH3
二、非选择题（本大题共4小题，共58分。
15．（14分）高铁酸钾是一种新型水处理剂。研究小组利用次氯酸盐间接氧化法合成高铁酸钾，步骤如下：
①冰水浴条件下向20mLNaClO（含NaClO1.7g）溶液中加入NaOH固体至饱和。
②少量多次加入6.0gFe（NO3）3·9H2O固体，控制温度为25℃，不断搅拌，溶液变成紫红色，表明有Na2FeO4生成。
③继续加入NaOH固体至饱和，搅拌至溶液变粘稠，离心抽滤，得到Na2FeO4溶液。
④保持溶液温度25℃，加入饱和KOH溶液，搅拌有紫黑色沉淀生成，过滤得到K2FeO4粗品。
⑤粗产品经除水、乙醇除碱、乙醚洗涤、干燥等处理后得到K2FeO4固体。
已知：NaCl、NaNO3在强碱中的溶解度小，Na2FeO4在强碱中的溶解度大。
回答下列问题：
（1）实验室用Cl2与NaOH溶液制备的NaClO溶液的主要杂质是________。
（2）步骤②为控制温度为25℃可采用________。
（3）步骤②中发生反应的化学方程式为________。
（4）在下图中普通过滤装置不需要使用的玻璃仪器有________（填名称）。
步骤③离心抽滤除去的杂质主要是________，不采用普通过滤装置的原因是________。
（5）步骤⑤中使用乙醚洗涤的作用和优点是________。
（6）K2FeO4置于水中会缓慢产生Fe（OH）3，试写出反应的化学方程式。
16．（15分）磷铈矿中主要有CePO4，还含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaF2等物质。以磷铈矿为原料制备Ce2（CO3）3·nH2O的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）CePO4中第一电离能最大的元素是________（填元素符号）。
（2）“酸性废气”主要为________，纯化后可用作________（举一例即可）。
（3）“水浸”常在加热搅拌条件下进行，目的是________。
（4）“滤渣Ⅱ”主要成分为FePO4。高温下FePO4可与Li2CO3、蔗糖（C2H22O11）制备LiFePO4，同时有CO和H2O生成，该反应的化学方程式为________。
（5）“滤渣Ⅲ”的主要成分是________。絮凝剂可促进固液分离，某絮凝剂的化学式为Fe2（OH）2Cl4，其结构与Al2Cl6相似且存在Fe—O配位键，试写出其结构式：________。
（6）“沉铈”常采用NH4HCO3溶液而非Na2CO3溶液，后者会使产物纯度降低，其原因是________。
（7）准确称取5.500gCe2（CO3）3·nH2O充分加热得到3.280gCe2O3固体，则n=________。
17．（15分）以甲醇为原料实现甲苯甲基化是制备二甲苯的重要方法，常用分子筛为催化剂，反应得到二甲苯三种异构体的混合物，其主要物质变化如图所示（体系中各物质均为气态，三个反应均为放热反应）。回答下列问题：
（1）标准摩尔生成焓是指25℃和101kPa时由最稳定单质生成1mol化合物的焓变。体系中各物质的标准摩尔生成焓（表中各物质均为气态，单位：kJ·mol-1）如下表：
甲醇 甲苯 水 邻二甲苯 间二甲苯 对二甲苯
-201.17 50.00 -241.82 19.00 17.24 17.95
则反应I的________kJ·mol-1。二甲苯三种异构体中热稳定性最差的是________。
（2）已知反应I、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数分别为K1、K2、K3。则的平衡常数K=________（用K1、K2、K3表示）。若起始时体系中只有1mol甲醇和1mol甲苯，平衡时邻、间、对二甲苯的含量分别为xmol、ymol、zmol，则反应I的平衡常数K1=________（用含x、y、z的式子表示）。
（3）研究二甲苯三种异构体的平衡选择性（S=）与温度的关系图像如下。
①随着温度升高，甲苯的平衡转化率________（选填“增大”、“减小”或“不变”），原因是________。
②随着温度升高，间二甲苯平衡选择性逐渐减小，从平衡移动角度分析原因________。
③保持温度不变增大体系压强，间二甲苯平衡选择性将________（选填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）研究表明使用NiO可提高分子筛催化剂的性能。NiO具有NaCl型晶胞结构（如图所示），则NiO晶胞中与Ni2+距离相等且最近的Ni2+有________个。
18．（14分）某高聚物树脂H的合成路线如下图所示。回答下列问题：
（1）I的化学名称是________。
（2）F为环状结构，其结构简式为________。
（3）C→D的化学方程式为________。
（4）K中含有的官能团名称是________。
（5）生成F和H的反应类型分别为________、________。
（6）理论计算表明C有多种同分异构体，写出一种满足下列条件的同分异构体的结构简式：________。
①含有—OH但不含C=C—OH结构②核磁共振氢谱只有一组峰
（7）参照上述路线，以B和1，3一丁二烯为原料设计的合成路线：________（无机试剂任选）。
