扬大附中东部分校2024—2025学年第一学期第一次模块学习效果调查高二年级化学学科试题
(考试时间：75分钟 考试分值：100分)
可能用到的相对的原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64
一、单项选择题：每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是
①天然气 ②煤 ③氢能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能
A. ①②③④ B. ③⑤⑥⑦ C. ①③⑤⑥⑦ D. ③④⑤⑥⑦
2. 根据如下能量关系示意图，判断下列说法正确的是
A. 1mol 与1mol 的能量之和为393.5kJ
B. 反应中，生成物的总能量小于反应物的总能量
C. 由的热化学方程式为
D. 已知热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则CO的热值为
3. 如图所示两个烧杯中均盛有海水。下列说法正确的是
A. 图一中因铁和氯化钠不发生反应，所以铁不会腐蚀
B. 图一中正极的电极反应式为：
C. 图二中反应一段时间后.向铜片附近滴加少量的酚酞试液，溶液变红
D. 图二中电子流向为：电源正极→铁片→溶液→铜片→电源负极
4. 下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是
A. 碱性氢氧燃料电池的负极反应式：
B. 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+
C. 用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极的电极反应式为：
D. 在铁制品上镀银时，铁制品与电源正极相连，发生电极反应：Fe-2e-=Fe2+
5. 在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则
A. 无催化剂时，反应不能进行
B. 与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低
C. a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化
D. 使用催化剂Ⅰ时，内，
6. 用如图所示装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验，则下表中各项所列对应关系均正确的一项是
选项 X极 实验前U形管中液体 通电后现象及结论
A 负极 CuCl2溶液 b管中有气体逸出
B 负极 NaOH溶液 溶液pH降低
C 正极 Na2SO4溶液 U形管两端滴入酚酞后，a管中呈红色
D 正极 AgNO3溶液 b管中电极反应式是
A. A B. B C. C D. D
7. 已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1；
②2Fe(s)+ O2(g)=Fe2O3(s) ΔH2；
③2Al(s)+ O2(g)=Al2O3(s) ΔH3；
④2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s) ΔH4。
下列关于反应焓变的判断正确的是
A. H2的燃烧热为ΔH1 B. ΔH2=ΔH3+ΔH4
C. 增加氧气的量可改变ΔH2、ΔH3的值 D. ΔH3<ΔH2
8. 二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池将化学能转变成电能的同时，实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，其原理如图所示。下列说法错误的是
A. 负极的电极反应式为
B. 总反应式为
C. H+的移动方向为从电极B通过质子交换膜到电极A
D. 通入气流速度的大小可能影响电池的电动势
9. 中国学者在水煤气变换[ ]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的。反应过程示意图如下：
下列说法正确的是
A. 过程Ⅰ、过程Ⅲ均为放热过程
B. 过程Ⅱ是吸热反应
C. 使用催化剂降低了水煤气变换反应的
D. 图示过程中的均参与了反应过程
10. 可充电氟镁动力电池比锂电池具有更高的能量密度和安全性，其电池反应为。下列有关说法不正确的是
A. 镁为负极材料
B. 正极的电极反应式为2MnF3+2e-+Mg2＋=2MnF2＋MgF2
C. 电子从镁极流出，经电解质流向正极
D. 每生成1molMnF2时转移1mol电子
11. 利用太阳能电池在碱性介质中电解氨气获得高纯度氢气，装置如图所示。双极膜中水电离出和，并在电源作用下能向两极迁移。下列说法错误的是
A. a极为阳极
B. 双极膜中向b极迁移
C. 电流由a极经导线流向b极
D. 阳极反应式为
12. 一定条件下，向某密闭容器中充入HI，发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(g) ΔH >0，达到平衡状态。该反应经过以下两步基元反应完成：
①2HI → 2H + 2I ΔH1
②2I→I2 ΔH2
下列分析不正确的是
A. ΔH1<0、ΔH2>0
B. 反应物的分子必须发生碰撞才能发生基元反应
C. 缩小容器体积，①的反应速率增大
D. 加入催化剂，能降低该反应的活化能
13. 某合成氨速率方程为：(k为速率常数)，部分数据如下表。下列说法正确的是
实验
1 m n p q
2 2m n p 2q
3 m n 0.1p 10q
4 m 2n p 2.828q
A. k与物质性质有关，与反应温度、压强、反应物浓度无关
B. α=1，γ= -1
C. 恒容容器中反应时，充He气，压强增大反应速率加快
D. 采用适当催化剂，反应活化能、焓变均减小
二、非选择题：共4题，共61分。
14. （13分）完成下列填空：
（1）0.3 mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为：_______；
（2）已知H-H键键能为436 kJ/mol，H-N键键能为391 kJ/mol，根据化学方程式： ，则N≡N键键能是_______kJ/mol。
（3）1 mol氧气与足量氢气反应生成水蒸气放热483.6 kJ，写出该反应的热化学方程式：_______。若1 mol水蒸气转化成液态水放热44 kJ，写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：_______。
（4）已知：①
②
③
则的△H=______kJ/mol。
15. （15分）十九大报告提出要对环境问题进行全面、系统的可持续治理。绿色能源是实施可持续发展的重要途径，利用生物乙醇来制取绿色能源氢气的部分反应过程如图所示：
（1）已知：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H1=-41kJ/mol
CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 2CO2(g)+6H2(g) △H2= +174.1kJ/mol
请写出反应Ⅰ的热化学方程式：_______。
（2）以铅蓄电池为电源可将CO2转化为乙醇，其原理如图所示，电解所用电极材料均为惰性电极。该电解池阴极上的电极反应式为：_______；每生成0.5mol乙醇，理论上需消耗铅蓄电池中_______mol硫酸。
（3）据文献报道， CO2可在碱性水溶液中电解生成CH4，写出生成CH4的电极反应式为：_______。
（4）在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A(g)＋2B(g) 3C(g)＋nD(g)，开始时A为4 mol，B为6 mol；5 min时测得生成C 3 mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 mol·L-1·min-1。试回答下列问题：
①5 min时B的物质的量浓度为_______。
②5 min内用A表示的化学反应速率v(A)为_______。
③化学方程式中n为_______。
16. （17分）化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义。
（1）目前城市机动车废气的排放已成为城市大气污染的重要来源。气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)
①汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，可能原因是___________。
②可用NH3催化还原NO消除污染，写出该反应化学方程式___________。
（2）由金红石TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为：
TiO2TiCl4Ti
已知：① C(s)＋O2(g)=CO2(g)； H= -393.5 kJ·mol1
② 2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)； H= -566 kJ·mol1
③ TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(s)＋O2(g)； H=+141 kJ·mol1
则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2Cs)=TiCl4(s)＋2CO(g)的 H=___________kJ/mol。
（3）用Pt作电极，甲醇(CH3OH)-KOH(aq)-空气可制成甲醇燃料电池，电池负极电极反应式为___________ ，用该电池作电源、石墨作电极电解CuSO4溶液，电解过程中阳极电极反应式为___________ ，当电解池阴极增重3.84g时，理论上参加反应的甲醇质量___________g。
（4）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O
已知：i．此条件下反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。
ii．
①写出该条件下，反应A的热化学反应方程式___________。
②断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为___________kJ。
17. （16分）化学反应的过程，既有物质的转化过程，也有化学能与热能或其他能量的转化过程。
已知反应3A(g)+B(g)2C(g)+D(g)的能量变化如图所示。
（1）该反应 (填“吸收”或“释放”) (用含、的式子表示)kJ能量。
（2）断开3 mol 和1 mol 中的化学键吸收的能量 (填“>”、“<”或“=”)形成2 mol 和1 mol 中的化学键释放的能量。
（3）恒温下，在2 L恒容密闭容器中加入3 mol A、2 mol B，2 min末测得 mol·L。
①2 min末，B的物质的量浓度为 mol·L。
②下列说法正确的是 (填标号)。
A．向容器中通入少量的He(不参与反应)，正反应速率减慢
B．向容器中再充入1mol A，正反应、逆反应速率都加快
C．从容器中抽走部分D，正反应速率加快，逆反应速率减慢
（4）以反应为原理设计成燃料电池，其利用率高，装置如图所示。
①A处加入的是 ，a处的电极反应式是 。
②当消耗标准状况下3.36 L O2时，导线上转移的电子的物质的量是 mol。
高二年级化学学科试题答案
一、选择题1-13（共39分）
BBCCD ADCDC CAB
非选择题
14.（13分）（1）B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l) △H=-2165 kJ/mol （3分）
（2）945.6 kJ/mol （2分）
①. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6 kJ/mol （3分）
②. H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=-285.8 kJ/mol （3分）
（4）-80 kJ/mol （2分）
15.（每空2分，第1问3分，共15分）
（1）CH3CH2OH(g)+H2O(g) 2CO(g)+4H2(g) ΔH=+256.1kJ/mol
（2） ①. 12H++2CO2+12e- = CH3CH2OH+3H2O ②. 6
（3）CO2+6H2O+8e- =CH4+8OH-
（4） ①. 2 mol·L-1 ②. 0.1 mol·L-1·min-1 ③. 2
16.（每空2分，第4问3分，共17分）
（1） ①. 温度升高，反应速率加快 ②. 4NH3+6NO5N2+6H2O
（2）-80 kJ·mol-1
（3） ①. CH3OH+8OH--6e-=CO+6H2O ②. 2H2O-4e-=4H++O2↑(4OH--4e-=2H2O+O2↑) ③. 0.64
（4） ① 4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=-115.6 kJ·mol-1 （3分）
②. 31.9
17.（每空2分共16分）
1）吸收；
（2）>
（3）0.75 mol·L；B
（4）；；0.6
