6．下列离子方程式中，正确的是
2024～2025 学年度第一学期高三年级第三次学业诊断考试 A．Cu 与稀硝酸反应：Cu 4H 2NO3 Cu
2 2NO2 2H2 O
化学试卷 B．NaOH 溶液与 NaHCO HCO
2
3溶液混合： 3 OH CO3 H 2O
C．SO2 通入溴水中：SO 2 2 Br2 2H2O SO4 2H 2HBr
本试题分第 I 卷和第 II 卷两部分，考试时间 75 分钟。满分 100 分，第 I 卷为选择题，共 45 分； D．过量氨气通入 AlCl 3 3 溶液中： 4NH3 Al 2H2O AlO2 4NH4
第 II 卷为非选择题，共 55 分。 7 -．下列操作，不会影响溶液中 H+、Al3+、Ba2+、Cl-、 NO3等离子大量共存的是
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 P：31 S:32 Na:23 K:39 Ca:40 A．加入 ZnSO4 B．加入 Fe 粉 C．通入 NH3 D．通入 CO2
Si:28 Al:27 Cl:35.5 Cu:64 Fe:56 Mn:55 8．“褪色”是高中化学实验中一种常见且重要的现象。以下实验中的“褪色”现象与所得结论相匹配的是
第 I 卷 选项 实验操作 结论
一、单选题（共 15 题，每题 3分，共 45 分，每题只有一个正确答案，将正确答案涂在答题卡上）
1．关于 N 及其化合物性质的叙述,正确的是 A 向滴有酚酞的 NaOH 溶液中通入SO2 SO2具有漂白性2
A．N2与 O2在放电条件下可发生反应,生成无色的 NO2 气体. B 向酸性KMnO 4 液中滴入乙醇 乙醇具有还原性
B．湿润的红色石蕊试纸遇到氨气会变成蓝色
C．稀硝酸与铜发生反应的化学方程式为:Cu + 2HNO3(稀) =Cu(NO3)2 +H2↑ C 向品红溶液中通入Cl2 Cl2 具有漂白性
D．NO、NO2 气体不会污染空气,可以大量排放
2．我国在科技领域取得重大成就。下列说法错误的是 D 向FeCl3 与KSCN的混合溶液中加入铁粉 Fe 比Fe
3 更易与SCN 配位
A．墨子巡天望远镜主镜上面银色的铝反射膜属于金属材料 9．CaO2 常用作长途运输海鲜产品的供氧剂，性质与过氧化钠相似。选用下列部分装置(部分固定装置
B．制造中国天眼FAST使用的碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料
略)合理组装可制备CaO2 。下列叙述错误的是
C．新能源汽车领域使用的高导热率氮化铝陶瓷属于金属材料
D．高纯Si可制成芯片，广泛运用于信息技术和新能源技术领域
3．下列化学用语或图示表达不正确的是
A．H2O2 的电子式： B．CH4 分子的球棍模型：
C．Al3+ 的结构示意图： D．乙炔的结构式：H—C C— H
A．①中MnO2作双氧水分解反应的催化剂
N B．②中生成
7.2gCaO2 时转移0.2mol电子4． A 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
C．用③干燥氧气，可用装碱石灰的 U 型管替代
A． pH 12的 NaOH 溶液中OH 数目为0.01 NA D．气流从左至右，导管接口连接顺序为 aedb
B． 4.6 g Na 与足量水反应，转移电子个数为 0.1 NA 10．二氧化氯(ClO2 )是一种安全、高效的消毒剂。工业制备ClO2 的一种方法为：
C．22.4 L (标准状况下) H2O 中所含的质子数为10 NA ClO FeS H ClO Fe3 3 2 2 SO
2
4 H2O(未配平)，下列说法正确的是
D．1 mol丙烷分子中共用电子对的数目为10 NA A．ClO2 净水原理与明矾相同
5．金属单质 X 的转化如图所示，下列说法不正确的是
B．ClO 3 的 VSEPR 模型为三角锥形
C．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 15：1
D．氧化产物只有Fe3
A．单质 b 可以作为燃料 B．c 为非金属氧化物
C．d 中加入 KSCN 溶液显红色 D．f 中加入K3 Fe CN 6 溶液不会产生蓝色沉淀
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11．硒(Se )是一种新型半导体材料。对富硒废料(主要成分为CuSe和Ag2S )进行综合处理的一种工艺流 15．不同条件下，当 KMnO4与 KI 按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。
程如图： KI KMnO4
反应序号 起始酸碱性 还原产物 氧化产物
物质的量/mol 物质的量/mol
① 酸性 0.001 n Mn2+ I2
② 中性 0.001 10n MnO IO-2 x
下列有关说法错误的是
A．实验室中过滤用到的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯、普通漏斗 已知：MnO-4 的氧化性随酸性减弱而减弱。
B．SeO2 既有氧化性又有还原性，其还原性比SO2 强 下列说法正确的是
Δ n Mn2+ :n I =1:5
C．“焙烧”时的主要反应为CuSe 4H 2SO 4 (浓) CuSO4 SeO
2 3SO2 4H O
A．反应①， 2
2
B．对比反应①和②， x=3
D．向“滤液”中滴加过量的氨水，可得到深蓝色的透明溶液 C．对比反应①和②， I- 的还原性随酸性减弱而减弱
12．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 D．随反应进行，体系 pH 变化：①增大，②不变
A ．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag 2H NO3 Ag NO2 H2O 第Ⅱ卷
B．工业废水中的Pb2 用 FeS去除：Pb2 S2 PbS
二、非选择题（共 55 分）
C．海水提溴过程中将溴吹入SO2 吸收塔：Br2 SO2 2H2O 2Br
SO2 4 4H
16．（15 分，除标注外，其余每空 1 分）钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉
D 2MnO 5C O2 ．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： 4 2 4 16H
2Mn2 10CO2 8H2O 等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含 Co、Zn、Pb、Fe 的单质或氧化物)中富集回
13．下列方程式与所给事实不相符的是 收得到含锰高钴成品的工艺如下：
A -．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质： 2Br +Cl 2 Br2+2Cl
-
B．用绿矾( FeSO 7H O ) 3+ 2+ 2- + 3+ 3+4 2 将酸性工业废水中的Cr O2-2 7 转化为Cr :6Fe +Cr2O7 +14H 6Fe +2Cr +7H2O
C．用5% Na SO 2+ 2- 2+2 4溶液能有效除去误食的Ba :SO4 +Ba BaSO4
D 2+ 2-．用 Na 2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为溶于酸的CaCO3：Ca +CO 3 CaCO 3
14．可采用Deacon 催化氧化法将工业副产物HCl制成Cl2 ，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程
CuO 已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全( c 1.0 10 5mol L 1 )时的 pH：
式： 4HCl(g)+O 2(g) 2Cl 2(g)+2H 2O(g) ΔH=-114.4kJ mol
-1
。下图所示为该法的一种催化机理。
Fe3 Fe2 Co3 Co2 Zn 2
开始沉淀的 pH 1.5 6.9 — 7.4 6.2
沉淀完全的 pH 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2
回答下列问题：
下列说法不正确的是 (1)“酸浸”前废渣需粉碎处理，目的是 （2 分）；“滤渣 1”中金属元素
A．Y 为反应物HCl ，W 为生成物H2O 主要为 。
B．反应制得1mol Cl 2 ，须投入 2molCuO (2)“过滤 1”后的溶液中加入MnO2 的作用是 （2 分）。取少量反应后的溶液，加入化
C．升高反应温度，HCl 被O2氧化制Cl2 的反应平衡常数减小 学试剂 （2 分）检验 ，若出现蓝色沉淀，需补加MnO2。
D．图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 (3)“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为 （2 分）、
（2 分）。
(4)“除钴液”中主要的盐有 (写化学式，2 分）)，残留的Co3 浓度为 mol L 1。
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17．（12 分，除标注外，其余每空 1 分）丙酸苯甲酯 M 常用于制备香皂和日用化妆香精，其合 19．（15 分，除标注外，其余每空 2 分）Mn2O3是一种重要的化工产品。以菱锰矿(主要成分为
成路线如下图所示(部分试剂及反应条件略)： MnCO3，还含有少量 Fe2O3、FeO、CoO、Al2O3)为原料制备 Mn2O3的工艺流程如图。
(1)C 的化学名称为 。
(2)B 中所含官能团为 。
(3)E→F 的反应类型为 。
(4)A 的结构简式为 ，A→B 所需反应条件和试剂为 （2 分）。 已知：①氢氧化氧锰(MnOOH)难溶于水和碱性溶液。
(5)D ②滤渣 2 为 CoS。与氢氧化钠的乙醇溶液在加热条件下反应的化学方程式为 （2分）。
2 (1)MnOOH 中 Mn 的化合价为 价（1 分）。加快酸浸速率的措施 (只(6)M 的同分异构体(不含 M)能同时满足以下条件的有 种（ 分）(不考虑立体异构)。
写一种)。
①含有酯基 ②苯环上只有一个支链
(2)“酸浸池”中 Fe2O3 发生反应的化学方程式为 。
其中核磁共振氢谱显示五组峰，峰面积比为 6：2：2：1：1 的有机物结构简式为 (只
(3)向“沉淀池 I”中加入 MnO2 的作用是 ；“滤渣 1”的主要成分是 (填化学式)。
写一种，2 分）)。 (4)MnSO4 转化为 MnOOH 的离子方程式为 。
18．（13 分，除标注外，其余每空 1 分）某研究小组设计下列装置用干燥纯净的氯气制备漂白粉 (5)MnSO4 转化为 MnOOH 中“Ⅲ．实验操作”包含过滤、洗涤、干燥。检验 MnOOH 是否洗涤干净，具
[已知：温度较高时会发生反应 3Ca(ClO)2=Ca(ClO3)2+2CaCl2]。 体操作为 。
(6)菱锰矿中 Mn 的质量分数为 40%，假设沉淀池 I 中加入 MnO2的质量为菱锰矿质量的 1.74%，且生
产过程中 Mn 元素均完全转化，则 100kg 该菱锰矿可以制备 Mn2O3的质量为 kg。(结果保留 3 位
有效数字)
(1)盛装浓盐酸的仪器名称为 ，装置 C 的作用为 。
(2)装置 E 中应加入的试剂为 。
(3)各仪器接口连接顺序为 c→_____→_____→_____→_____→a→b→d(气流自左至右，用小写字母表
示，2 分）)。
(4)装置 B 中发生反应的离子方程式为 （2 分）。
(5)装置 A 用冰水冷却的目的是 （2 分），若 B 中加入 MnO2固体 87g，
最多可以制得 g（2 分）次氯酸钙。
(6)用制得的漂白粉与乙醇溶液反应可以制备氯仿(CHCl3)。原理如下：一定条件下，漂白粉先与乙醇溶
液反应生成 Cl2和 Ca(OH)2，然后 Cl2 与 CH3CH2OH 反应生成 CCl3CHO，CCl3CHO 再与 Ca(OH)2反应
生成 CHCl3。写出漂白粉与乙醇溶液反应的化学方程式 （2 分）。
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{#{QQABBQCQggAgQJJAAQhCQwFoCgIQkACAAQgOhBAAMAIBCRNABAA=}#}2024～2025学年度第一学期高三年级第三次学业诊断考试
化学答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C A D B B D B D C
题号 11 12 13 14 15
答案 B C D B B
（15分，除标注外，其余每空1分）
(1) 增大固液接触面积，加快酸浸速率，提高浸取率（2分） Pb
(2) 将溶液中的氧化为，以便在后续调pH时除去Fe元素（2分）
溶液 （2分）
(3) （2分） （2分）
(4) 、 （2分）
17．（12分，除标注外，其余每空1分）(1)丙烯 (2)羟基 (3)氧化反应
(4) 氢氧化钠水溶液、加热（2分）
(5)（2分）
(6) 14（2分） 或或（填任意一个即可）（2分）
18．（13分，除标注外，其余每空1分）(1) 分液漏斗 吸收氯气，防止污染环境
(2)饱和NaCl溶液 (3)h→g→e→f （2分） (4)MnO2+4H＋+2Cl－Mn2＋+Cl2↑+2H2O（2分）
(5)减少副产物Ca(ClO3)2生成的量，并有利于氯气的吸收（2分） 71.5（2分）
(6)4Ca(ClO)2+2CH3CH2OH=2CHCl3+(HCOO)2Ca+2Ca(OH)2+CaCl2+2H2O（2分）
19.（15分，除标注外，其余每空2分）(1) +3 （1分） 适当提高硫酸浓度或将菱锰矿粉碎或适当升高温度或搅拌
(2)Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O
(3) 将Fe2+氧化为Fe3+，便于后续除杂 Fe(OH)3、Al(OH)3
(4)
(5)取少量最后一次洗涤液于洁净试管中，向其中滴加 BaCl2溶液，若不出现白色沉淀，说明 MnOOH 已洗涤干净，反之则未洗涤干净
(6)118
