铜川市王益中学2024—2025学年度第一学期第一次月考
高二年级化学考试题
考试范围：选择性必修一第一章-第二章 第一节 考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56
第I卷（选择题42分）
一、单选题（每题3分共42分）
1．下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A．
B．
C．（1）
D．
2．对于不同的化学反应，决定其反应速率的最主要因素是（ ）
A．反应体系的温度 B．反应物的性质 C．反应体系的压强 D．反应物的浓度
3．已知的正反应是吸热反应，反应速率为的正反应是放热反应，反应速率为，对于上述反应，当温度升高时，和的变化情况为（ ）
A．都增大 B．都减小 C．增大，减小 D．减小，增大
4．某反应的能量变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．该反应为放热反应 B．该反应的反应热：
C．该反应的活化能为 D．使用催化剂可使过渡态能量降低，减小
5．已知下列热化学方程式：
由此可知反应的为（ ）
A． B． C． D．
6．已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：（1），向的溶液中加入下列物质：
①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应。焓变关系是（ ）
A． B．
C． D．
7．合成氨反应速率，其中反应最快的是（ ）
A． B．
C． D．
8．在密闭容器里，与反应生成，其反应速率分别用表示，已知，则此反应可表示为（ ）
A． B． C． D．
9．密闭容器中发生的反应，其他条件相同时，改变一个因素对化学反应速率的影响，下列说法不正确的是（ ）
A．加入碳的量，化学反应速率不变
B．升高温度，化学反应速率增大
C．缩小体积，化学反应速率增大
D．保持压强不变，充入一定量的，化学反应速率不变
10．叔丁基溴在稀的碱性水溶液中水解生成叔丁醇的反应分三步进行，反应中每一步的能量变化曲线如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）
A．叔丁基溴在稀的碱性水溶液中生成叔丁醇的反应是放热反应
B．和为反应活性中间体
C．决定叔丁基溴水解生成叔丁醇反应的速率的是第二步反应
D．第三步反应为
11．反应经过以下两步基元反应充成：
i． ii．
反应过程中的能量变化如图所示
下列说法不正确的是（ ）
A．反应物的分子必修发生碰撞才能发生基元反应
B．因为i中断裂化学键吸收能量，所以
C．因为ii中形成化学键释放能量，所以
D．
12．用如图装置测定盐酸与溶液反应的中和热。下列说法不正确的是（ ）
A．将盐酸、溶液及发生的反应看成体系
B．盐酸与溶液反应放热使体系温度升高
C．碎泡沫塑料的作用是保温、隔热
D．反应时将溶液分多次倒入量热计中
13．某温度下，在恒容密闭容器中投入一定量的，发生反应：，时生成的物质的量为（反应进程如图所示）。下列说法中正确的是（ ）
A．时，的转化率为
B．内，的平均反应速率为
C．化学计量系数之比，且
D．图中两曲线相交时，的消耗速率等于的生成速率
14．下列说法不正确的是（ ）
A．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
B．对有气体参加的化学反应，减小容器体积、体系压强增大，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大
C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
D．加入正催化剂，可使活化分子的百分数增大，从而增大化学反应的速率
第II卷（非选择题）
三、填空题（共58分）
15．（15分）I．已知： 。则的______。
II．已知：①
②
③
请填写下列空白。
①上述反应中属于吸热反应的是______（填序号）。
②表示的燃烧热的热化学方程式为______（填序号）。
③完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为______。
III．已知若断裂需要吸收的能量分别为，则断裂需要吸收的能量为______。
IV．火箭发射时可以用肼（，液态）作燃料，作氧化剂，二者反应生成和水蒸气。已知：
①
②
请写出与反应的热化学方程式______。
16．（15分）回答下列问题
I．水煤气变换是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。
可知水煤气变换的______0。（填“大于”“等于”或“小于”）。该历程中最大能垒（活化能）______。
II．已知：，白磷，红磷）；
由此推知，其中稳定的磷单质是______。
Ⅲ．已知：①（1）
②
在和下，和的混合气体完全燃烧生成和液态水，放出的热量。计算混合气体中和的体积比______。
IV．家用液化气的成分之一是丁烷。当丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出的热量。
（1）写出丁烷完全燃烧时热化学方程式______。
（2）已知液态水变为水蒸气时需要吸收的热量，计算丁烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量______。
17．（12分）I．某温度时，在一个容积为的密闭容器中，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图1所示。根据图中数据，填写下列空白。
图1
（1）该反应的化学方程式为______。
（2）反应开始至，气体的平均反应速率______。
Ⅱ．将等物质的量的A和B混合于的密闭容器中，发生如下反应：，后测得，C的反应速率是。
（3）A在末的浓度是______。
（4）______。
（5）______。
18．（16分）I．为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过如图实验装置测定反应中生成的气体体积；并绘制出如图所示的曲线。请分析讨论以下问题。
（1）化学反应速率最快的时间段是______，影响此时间段反应速率的主要因素是______。
A． B． C． D．
（2）为了减缓上述反应速率，欲向盐酸中加入下列物质，你认为可行的有______；
A．蒸馏水 B．固体 C．溶液 D．通入
Ⅱ．某小组学生设计了如下定性探究影响化学反应速率因素的实验。数据如下表所示：
实验编号 溶液 溶液 蒸馏水
浓度 体积 浓度 体积 体积 温度/
I 0.1 1 0.5 1 30
II 0.1 2 0.5 1 7 a
III 0.1 2 0.5 1 7 40
①对比实验I、II，为探究______对该反应速率的影响。
②______
③，加入水的目的是______。
④对比上述实验数据，推测反应速率最快的是______（填实验编号）。
高二年级化学答案
一、单选题（每题3分共42分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B A D D A B A D C
题号 11 12 13 14
答案 B D A C
二、填空题题（共58分）
15．（15分）I．（2分） Ⅱ．①①（2分）
②③（2分） ③（3分） III．（3分）
IV．（3分）
16．（15分）I．小于（2分），2.02（2分） Ⅱ．红磷（2分）
III．1：1
（1）
（2）
17．（12分）（1） （2）
（3） （4） （5）3（2分） （6）50％（2分）
18．（16分）
I．（1）B（2分） 反应放热，使反应速率增大（2分） （2）AC（2分）
II．①溶液的浓度（2分） ②30（2分）
③8（2分） 控制硫酸的起始浓度相同（2分） ④实验III（2分）
