2025届高三第三次月考试卷
化学
相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 S：32 Fe：56 Mn：55
一、选择题（本题共计14小题，每题3分，共计42分）
1．下列物质混合后反应，产生的气体为纯净物的是（ ）
A．硅和铝的混合物与足量的氢氧化钠溶液 B．足量的铜与浓硝酸
C．足量的锌与硫酸 D红热的炭与足量的浓硝酸
2．如图表示了X、Y、Z事物间的从属关系，下列选项中不符合图中事物间从属关系的是（ ）
X Y Z
例 氧化物 化合物 纯净物
A 中和反应 复分解反应 化学反应
B 电解质 盐 化合物
C 胶体 分散系 混合物
D 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物
A．A B．B C．C D．D
3．下列离子方程式正确的是（ ）
A．明矾水溶液与过量氨水混合：
B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：
C．硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳：
D．过氧化钠溶于水：
4．淀粉试纸检验的原理为。下列说法正确的是（ ）
A．中碘元素的化合价为＋5 B．是氧化剂
C．发生氧化反应 D．每生成，转移电子
5．在下列溶液中能大量共存的离子有（ ）
A．无色溶液中：、、、 B．酸性溶液中：、、、
C．碱性溶液中：、、、 D．能使紫色石蕊变红的溶液中：、、、
6．下列关于的说法正确的是（ ）
A．使品红溶液褪色体现了的漂白性
B．使酸性高锰酸钾溶液褪色，溴水褪色体现了的漂白性
C．通入氯水中漂白性会增强
D．能够使滴入酚酞的溶液褪色，体现了的漂白性
7．下列各说法正确的有（ ）
①盐中不一定含有金属元素，金属元素不一定只形成阳离子
②丁达尔效应是胶体区别于其他分散系的本质特征
③有单质参加或有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应
④区别离子化合物与共价化合物的方法可看其熔融状态下是否导电
⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物
⑥金属阳离子在氧化还原反应中一定做氧化剂
A．两项 B．三项 C．四项 D五项
8．下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是（ ）
A．过滤
B．渗析
C．蒸发
D．丁达尔效应
A．A B．B C．C D．D
9．如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。下列有关说法中正确的是（ ）
硫酸 化学纯（CP）（500mL） 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98%
A．该硫酸试剂为纯净物
B．该硫酸的物质的量浓度为
C．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用溶液冲洗
D．配制稀硫酸需取该硫酸
10．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A足量的浓盐酸与反应，生成分子的数目为
B．标准状况下，中原子的数目为
C．与在密闭容器中充分反应后的分子数为
D．常温下，铁与足量浓硝酸充分反应转移电子数为
11．下列物质不能由化合反应得到的是（ ）
A． B． C． D．
12．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是（ ）
选择 A B C D
X 溶液 溶液 溶液
Y
Z 溶液 溶液
A．A B．B C．C D．D
13．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ）
A．在溶液中加，溶液显红色，证明原溶液中有，无
B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有，无
D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是
14．和是厨房中常见的物质，下列叙述中，正确的是（ ）
A．均能与盐酸反应，产生气体速率快的是
B．可用澄清石灰水鉴别和
C．等物质的量、溶液分别与足量盐酸反应，产生等量的
D．除去固体中混有的少量，用加热法
二、填空题（共4小题，共58分）
15．（12分）实验室需用溶液，现用固体配制该溶液。请回答下列问题：
（1）配制时需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、________、________。
（2）用托盘天平准确称取________g 固体。
（3）配制溶液时，其正确的操作顺序是________（用字母表示，每个操作只能用一次）。
A．将容量瓶盖紧，振荡、摇匀
B．用托盘天平准确称量所需的，放入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅拌，使其溶解
C．用适量水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡
D．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
E．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处
（4）定容时的操作正确，将容量瓶的玻璃塞盖紧，颠倒摇匀后取出10mL，该溶液稀释至20mL，稀释后的溶液的物质的量浓度为________。
（5）配制该溶液时，玻璃棒的作用为________。下列操作会造成所配溶液的浓度偏高的是________（填序号）。
①定容时俯视刻度线
②称量固体时所用的砝码生锈
③用称量纸称量氢氧化钠固体
④溶解时有溶液溅出烧杯
16．（16分）某化学活动社团为了探究氯气的性质和用途，设计了如下实验装置：
已知：常温下，无水氯化铝为白色晶体，易吸收水分变质，在178℃升华。
（1）盛装浓盐酸的仪器名称________。
（2）反应开始前先点燃________（填“A”或“D”）处酒精灯。F中为碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物），其作用除吸收多余的外，还有________。
（3）写出A中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式并用双线桥表示电子转移方向和数目________。
（4）为验证氯气有无漂白性，分别在G和I中盛放干燥有色布条，H中盛放的试剂是________（填名称），通入氯气后G和I中的现象是________，结论________。
（5）装置J模拟工业制备漂白粉，用化学方程式表示漂白粉的漂白作用原理________。
（6）将氯气通入热的K溶液中，反应得到、、的混合溶液，经测定和的浓度之比为1:3，写出该反应的离子方程式________。
17．（15分）某实验小组同学利用某工业废弃矿石（生要成分为和，其他成分不参与反应）制备硫酸铜晶体与硫酸铁铵晶体，工艺流程如下图所示：
回答下列问题：
（1）气体X的为________。
（2）“酸浸1”过程中红色固体被溶解的化学方程式为________。
（3）“酸浸2”得到的滤液为________（填主要物质的化学式）溶液，可以________转移到________操作工序中循环利用。
（4）“氧化2”过程发生反应的离子方程式为________，实际操作中所加的量要比理论计算值多，可能原因是________________。
（5）“系列操作”包括________、________、过滤、洗涤、干燥。
18．（15分）查尔酮（G）是一种重要的化工原料，可通过如图过程合成（部分生成物己略去）。
已知：和可与发生加成反应
回答下列问题：
（1）A的分子式为________。
（2）A→B的反应类型为________，C→D的反应类型为________。
（3）C→D的化学方程式为________________。
（4）F中所含官能团的名称为________。
（5）下列有关化合物F的说法正确的是________。（填标号）
A．能与金属钠发生反应
B．不能使酸性高锰酸溶液褪色
C．所含元素中，碳元素的含量最高
D．不能发生取代反应
（6）化合物A与足量发生加成反应所得产物H的分子式为，N为链状烃、是H的同分异构体，若M与N互为同系物且M的相对分子质量比N小42，则M为链状烃的结构有________种（不考虑立体异构）。
（7）最多可消耗________。
