2024—2025 学年度第一学期 10 月阶段调研 高三化学参考答案
1-5DBDDB 6-10CABBC 11-14ACCC
15．（8 分）（每空 1 分）
（1）① 球形 ②
（2）① F、N、P ② sp2 ③ 6
4 M
（3）① Li+ ② 4 ③
N (a 10 10 )3A
16．（13 分）（每空 2 分,除标注）
（1） 2N2H4(g) + N2O4(g) == 3N2(g) + 4H -12O(g) ΔH = -947.5 kJ·mol
（2） c（1 分）
（3） ① ② a（1 分）
（4）① 32% ② 偏小（1 分）
- -
（5）① N2H4 – 4e + 4OH == N2 + 4H2O
② 正极反应： - - -O2 + 2H2O + 4e == 4OH ，电路中每转移 4 mol e 时，正极区生成
的 -4mol OH 全部迁移到负极区，与负极区消耗的 -OH 的物质的量相同
17．（13 分）
（1）① （2 分） ② 光照（1 分）
（2）取代反应（1 分）
（3）① 1∶1（1 分）
② （2 分）
（4） （2 分）
（5）受硝基的吸电子作用影响，与硝基相连的不饱和碳原子上的 C-H 的极性增强，易
断裂（2 分）
（6） （2 分）
18．（12 分）（每空 2 分,除标注）
（1）① S O 2- + 2e-2 8 == 2SO 2-4
② Fe2+作催化剂对 Cu2+浸出速率的影响大于 c[(NH4)2S2O ]减小对 Cu2+8 浸出速率
的影响。
（2）① 反应 CuFeS + 4Ag+2 == 2Ag2S + Cu2+ + Fe2+所生成的 Ag2S 夹杂在硫层中，提
高其导电性，使 CuFeS2 的浸出反应得以继续进行。
② S 2-2O8 + Ag2S == 2Ag+ + 2SO 2-4 + S
焙烧
（3）① 4FeC2O4 + 3O2 === 2Fe2O3 + 8CO2
电解
② 2SO 2-4 + 2H+ === S2O 2-8 + H2↑（1 分）
-
③ 直接电解滤液 B 可以避免电解时发生反应 Fe2+ - e == Fe3+消耗电能，得到更为
纯净的(NH4)2S2O8，同时获得铁红。（1 分）
19．（12 分）（每空 2 分,除标注）
（1）2H+ + S2O 2-3 == S↓ + SO2↑+ H2O（1 分）
（2）① 均可体现氧化性；在酸性溶液中被还原为 Mn2+，在中性溶液中被还原为 MnO2，
在碱性溶液中被还原为 MnO 2-4 。
② 加入足量盐酸，振荡，充分反应后过滤，向滤液中滴加 BaCl2 溶液，产生白色
沉淀。（1 分）
-
（3）① 8MnO4 + S 2-2O3 + 10OH- == 8MnO 2-4 + 2SO 2-4 + 5H2O
- -
② MnO 2-4 被过量的 S O 2-2 3 还原产生 MnO2；随着 MnO 24 与 S2O3 反应过程中消耗
OH-，溶液碱性减弱，MnO 2-4 转化为 MnO2。
（4）酸性条件下，可发生反应： 2MnO 2- + S O 2-4 2 3 + 6H+ == 2Mn2+ + 2SO 2-4 + 3H2O；
或酸性条件下，可发生反应 3MnO 2- +4 + 4H == 2MnO -4 + MnO2 + 2H2O（反应 i）、
-
8MnO4 + 5S O 2-2 3 + 14H+ == 8Mn2+ + 10SO 2-4 + 7H2O（反应 ii），反应 ii 速率快于
反应 i。（其他答案合理给分）
（5）
