1.2离子反应 同步练习4-4 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
一、单选题
1．下列电离方程式中正确的是
A． B．
C． D．
2．下列有关说法正确的是
A．纯净物中一定只含有一种元素 B．混合物中一定含有两种及以上元素
C．碱性氧化物一定是金属氧化物 D．非金属氧化物一定是酸性氧化物
3．下列说法中正确的是
A．碱性氧化物一定是金属氧化物
B．水溶液中能电离出的化合物一定是酸
C．酸性性氧化物一定是非金属氧化物 D．电解质一定能导电
4．下列说法正确的是
A．溶液是电中性的，胶体是带电的
B．用一束强光可区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
C．向NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液可制取Fe(OH)3胶体
D．同素异形体由同种元素组成，所以同素异形体之间的转化为物理变化
5．某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用足球烯的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是
A．足球烯是一种新型化合物 B．磷酸钙难溶于水，故不属于电解质
C．一定条件下，石墨转化为是化学变化 D．“水瓶”属于单质
6．下列物质中，含有自由移动的Cl-的是
A．KClO3溶液 B．液态HCl C．MgCl2溶液 D．NaCl晶体
7．对电解质概念的理解正确的是
A．在水溶液或熔融状态下能导电的物质是电解质
B．CaO溶于水能导电，但溶液中的离子是它与水反应生成的电离产生的，所以CaO是非电解质
C．电解质溶液的导电能力不一定比非电解质溶液的导电能力强
D．铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质
8．某混合溶液所含离子的个数如表：则X可能为
离子 Na+ X
个数 2m m 2m m
A．Cl- B．Ba2+ C．K+ D．Fe2+
9．下列离子方程式中，书写正确的是
A．往溶液中通入少量
B．将铁片插入硫酸铜溶液中：
C．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：
D．氢氧化钡溶液与硝酸的反应：
10．离子方程式的能代表的物质是
① ② ③ ④ ⑤
A．①③ B．①④⑤ C．①②④ D．①⑤
11．某溶液中存在大量的 K+、OHˉ、，该溶液中还可能大量存在的离子是
A． B．Ag+ C． D．
12．能在pH=5的溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组离子
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
13．常温下，下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A．澄清透明的溶液中：K+、、、
B．酸性溶液中：Na+、K+、、CH3COO-
C．含有大量Cl-的溶液中：Na+、Ag+、、
D．碱性溶液中：Mg2+、K+、、
14．某一澄清的无色溶液中可能大量共存的离子组是
A． B．
C． D．
二、填空题
15．下列物质中：①盐酸 ②干冰 ③冰水混合物 ④C2H5OH ⑤NaHSO4 ⑥液氧 ⑦Ba(OH)2 ⑧CH3COOH ⑨NaCl ⑩澄清石灰水 (填序号)
(1)属于混合物的是 ；(2)属于盐的是 ；(3)属于碱的是 ；
(4)属于酸式盐的是 ；(5)属于酸性氧化物的是 ；(6)属于有机物的是 。
16．下列物质：①Cu ②NaCl晶体 ③NaHSO4 ④CO2 ⑤水 ⑥HCl ⑦H2SO4 ⑧Ba(OH)2 ⑨C2H5OH ⑩NaCl溶液。
(1)属于电解质的是 ，属于非电解的是 ，能导电的是 。
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①K2SO4： 。 ②NH4Cl： 。
(3)写出下列反应的离子方程式：
①H2SO4溶液中滴加NaOH溶液反应： 。
②Fe2O3固体中加入足量稀盐酸反应： 。
③小苏打治疗胃酸： 。
17．把10 mL淀粉胶体和5 mL NaCl溶液混合，后加入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入烧杯内的蒸馏水中，2 min后，用两支试管各取5 mL烧杯中的液体，并做如下实验(淀粉遇碘水变蓝色)：
(1)向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液，其现象是 ；
(2)向另一支试管中滴加少量碘水，其现象 ；
(3)由上述实验得出的结论是 ；
(4)证明淀粉与NaCl溶液已分离完全的实验方法是 。
18．写出下列反应的离子反应方程式。
(1)氧化铜与硫酸反应： ；
(2)铁与稀盐酸反应： ；
(3)氯气与NaOH溶液反应： ；
(4)过氧化钠与水反应： ；
(5)氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： ；
(6)制备氢氧化铁胶体： ；
(7)碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应： 。
19．某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作：①取少量溶液，滴加无色酚酞溶液，酚酞溶液变红；②另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；③向②所得混合物中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；④将③所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。试回答下列问题：
(1)该溶液中肯定存在的离子为 ；
(2)该溶液中肯定不存在的离子为 ；
(3)该溶液中无法确定的离子为 ；
(4)第②步实验中产生的白色沉淀为 (填化学式)；
(5)第③步实验中发生的化学反应方程式为 ；
(6)第④步实验中发生的离子反应方程式为 ；
20．已知甲、乙、丙是三种可溶性物质。其中甲是碱，乙是酸、丙是盐，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示：
阳离子 、、 阴离子 、、
根据下列叙述回答问题：
(1)甲的化学式为 ，乙的化学式为 。
(2)乙溶液与丙溶液反应可生成气体，该反应的离子方程式为 。
(3)乙、丙溶液与甲溶液反应可分别生成白色沉淀A和B，其中B可溶于稀硝酸。
①检验乙中阴离子的方法是 。
②沉淀B溶于稀硝酸的离子反应方程式为 。
1.2离子反应 同步练习4-4 高一上学期化学人教版（2019）选择性必修1
参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C A B C C C D D A
题号 11 12 13 14
答案 A D A B
15．(1)①⑩
(2)⑤⑨
(3)⑦
(4)⑤
(5)②
(6)④⑧
16．(1) ②③⑤⑥⑦⑧ ④⑨ ①⑩
(2) K2SO4=2K++ NH4Cl=+Cl-
(3) H++OH-=H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O H++=H2O+CO2↑
17．(1)出现白色沉淀
(2)无明显现象
(3)Cl-能透过半透膜，淀粉胶粒不能透过半透膜
(4)取适量半透膜内的液体，加入AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，则表明淀粉与NaCl溶液已经分离完全
18．(1)CuO+2H+ = Cu2++H2O
(2)Fe+ 2H＋ = Fe2＋+ H2↑
(3)Cl2+2OH－= Cl－+ ClO－+H2O
(4)2Na2O2+2H2O = 4Na＋+ 4OH－+ O2↑
(5)Ba2＋＋SO+ 2OH－＋2H＋ = BaSO4 + 2H2O
(6)
(7)HCO+ H＋ = H2O+ CO2↑
19．(1)K+、、
(2)Ag+、Ba2+、Cu2+
(3)Cl-、OH-
(4)、
(5)
(6)
20．(1)
(2)
(3) 取少量样品于试管中，滴加足量稀盐酸，无明显现象，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，则说明溶液中存在硫酸根离子
1．C
【详解】A．在水溶液中电离产生Ca2+和OH-，电离方程式为：，A错误；
B．在水溶液中电离产生Fe3+和Cl-，电离方程式为：，B错误；
C．在水溶液中电离产生Ba2+和，电离方程式为：，C正确；
D．在水溶液中电离产生Na+和，电离方程式为：，D错误；
故选C。
2．C
【详解】A．纯净物可为单质或化合物，化合物中含两种及两种以上元素，A错误；
B．混合物中不一定含有两种及以上元素，如氧气和臭氧的混合物中只含氧元素，B错误；
C．碱性氧化物一定是金属氧化物，C正确；
D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO等都不是酸性氧化物，D错误；
故选C。
3．A
【详解】A．碱性氧化物一定是金属氧化物，如Na2O，MgO等，A正确；
B．水溶液中能电离出的化合物不一定是酸，如NaHSO4在水溶液中能电离出氢离子，但属于盐，B错误；
C．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，但其为金属氧化物，C错误；
D．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，电解质不一定能导电，如氯化钠固体不导电，D错误；
故选A。
4．B
【详解】A．溶液、胶体均是电中性的，胶体不带电，故A错误；
B．Fe(OH)3胶体用一束强光照射可发生丁达尔现象，而溶液不具有，现象不同，可鉴别，故B正确；
C．向NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液可得到Fe(OH)3沉淀，不能得到Fe(OH)3胶体，故C错误；
D．同素异形体是由同种元素组成不同的单质，相互之间转化有新物质生成，属于化学变化，故D错误；
答案选B。
5．C
【详解】A．足球烯是由碳元素组成的单质，A错误；
B．磷酸钙在熔融状态下能导电，属于电解质，判断物质是不是电解质与其水溶性无关，B错误；
C．石墨转化为过程中有新物质生成，是化学变化，C正确；
D．物质“水瓶”中，足球烯作“瓶体”，磷酸盐作“瓶盖”，属于混合物，D错误；
故选C。
6．C
【详解】A．KClO3在溶液中电离出和K+，不存在自由移动的Cl-，A不合题意；
B．液态HCl不发生电离，不存在自由移动的Cl-，B不合题意；
C．MgCl2在溶液中能够电离出自由移动的Mg2+、Cl-，C符合题意；
D．NaCl晶体中含有氯离子和钠离子，但不存在自由移动的Cl-，D不合题意；
故答案为：C。
7．C
【详解】A．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子而能导电的化合物，叫做电解质，A错误；
B．CaO溶于水后能导电，是因为它和水反应产生的Ca(OH)2发生了电离，使得水溶液能导电，而不是其本身电离，但是其在熔融状态下是可以导电的，故CaO是电解质，B错误；
C．溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与离子浓度成正比，电解质溶液的导电能力不一定比非电解质溶液的导电能力强，C正确；
D．铜丝、石墨均为单质，不属于电解质，D错误；
故选C。
8．D
【详解】根据溶液的电中性原则，阴离子所带电荷等于阳离子所带电荷，设X离子的化合价为x，则，解得x=2，又钡离子与硫酸根不能共存，故选D。
9．D
【详解】A．氯化钙和二氧化碳不反应，A错误；
B．铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，，B错误；
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，C错误；
D．氢氧化钡溶液与硝酸的反应生成硝酸钡和水，D正确；
故选D。
10．A
【详解】①与BaCO3反应的离子方程式为：，故能代表HCl，②与BaCO3反应的离子方程式为：，故不能代表H2SO4，③与BaCO3反应的离子方程式为：，故能代表HNO3，④与BaCO3反应的离子方程式为：，故不能代表NaHSO4，⑤与BaCO3反应的离子方程式为：，故不能代表CH3COOH，综上所述可知，①③符合题意；
故选A。
11．A
【详解】A．、K+、OHˉ、相互之间不反应，能大量共存，故A正确；
B．Ag+与OHˉ、反应生成沉淀而不能大量共存，故B错误；
C．与OHˉ反应生成一水合氨，不能大量共存，故C错误；
D．与OHˉ反应生成和水而不能大量共存，故D错误；
答案选A。
12．D
【详解】A．会与、反应，且会与H+反应，不能在pH=5的溶液中大量共存，A不符合题意；
B．在溶液中为蓝色，不可能在无色溶液中共存，B不符合题意；
C．会与反应，且会与H+反应，不能在pH=5的溶液中大量共存，C不符合题意；
D．、、、在pH=5的溶液中不存在任何反应，能大量共存，D符合题意；
故选D。
13．A
【详解】A．这几种离子之间不反应，所以能大量共存，A正确；
B．酸性溶液中含有大量氢离子，H+、CH3COO-反应生成CH3COOH而不能大量共存，B错误；
C．Cl-、Ag+反应生成AgCl沉淀而不能大量共存，C错误；
D．碱性溶液中含有大量氢氧根离子，Mg2+、OH-反应生成Mg（OH）2沉淀而不能大量共存，D错误；
故答案为：A。
14．B
【详解】A．溶液为无色，而溶液中含显蓝色，则不存在此溶液中，A不符合题意；
B．之间不存在任何反应，可以大量共存，B符合题意；
C．会与反应生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，C不符合题意；
D．会与反应生成CO2和H2O，不能大量共存，D不符合题意；
故选B。
15．(1)①⑩
(2)⑤⑨
(3)⑦
(4)⑤
(5)②
(6)④⑧
【详解】（1）①盐酸是HCl的水溶液，属于混合物；⑩澄清石灰水是Ca(OH)2的水溶液，属于混合物。
（2）⑤NaHSO4、⑨NaCl由酸根和金属阳离子构成，属于盐。
（3）⑦Ba(OH)2是纯净物，在水溶液中能够电离出OH-，属于碱。
（4）⑤NaHSO4属于盐且在水溶液中能够电离出H+，属于酸式盐。
（5）②干冰是固态CO2，CO2能够和碱反应生成碳酸钠和水，属于酸性氧化物。
（6）有机物是指含有碳元素的化合物，无机物是指不含有碳元素的化合物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物，④C2H5OH、⑧CH3COOH属于有机物。
16．(1) ②③⑤⑥⑦⑧ ④⑨ ①⑩
(2) K2SO4=2K++ NH4Cl=+Cl-
(3) H++OH-=H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O H++=H2O+CO2↑
【详解】（1）①Cu是金属单质，含有自由移动的电子，因此能够导电；金属Cu既不是电解质，也不是非电解质；
②NaCl晶体在水溶液中和熔融状态下都可以发生电离而导电，属于电解质；由于固体中含有的离子不能自由移动，因此不能导电；
③NaHSO4是盐，由离子构成，但不能自由移动，因此不能导电；在水溶液中和熔融状态下都可以发生电离而导电，属于电解质；
④CO2是由分子构成的物质，无自由移动的带电微粒，不能导电；在水溶液中和熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，因此CO2属于非电解质；
⑤水能够及其微弱的电离产生自由移动的离子，因此属于电解质，由于离子浓度很小，导电能力很弱，因此一般认为不能导电；
⑥HCl是由分子构成的物质，无自由移动的带电微粒，不能导电；在水溶液中在水分子作用下能够发生电离而导电，属于电解质；
⑦H2SO4是由分子构成的物质，无自由移动的带电微粒，不能导电；在水溶液中在水分子作用下能够发生电离而导电，属于电解质；
⑧Ba(OH)2是由离子构成的物质，由于离子不能自由移动，因此不能导电；在水溶液中和熔融状态下都可以发生电离而导电，属于电解质；
⑨C2H5OH是由分子构成的物质，由于无自由移动的带电微粒，不能导电；在水溶液中和熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，因此C2H5OH属于非电解质；
⑩NaCl溶液中含有自由移动的Na+、Cl-，因此能够导电；该物质是混合物，不是纯净物，因此既不属于电解质，也不是属于非电解质。
综上所述可知：属于电解质的物质序号是②③⑤⑥⑦⑧；
属于非电解的物质序号是④⑨；
能导电的物质序号是①⑩；
（2）①K2SO4为强电解质在溶液中电离出K+、SO，电离方程式是：K2SO4=2K++；
②NH4Cl为强电解质在水溶液中的电离出NH、Cl-，电离方程式是：NH4Cl=+Cl-；
（3）①H2SO4溶液中滴加NaOH溶液反应生成硫酸钠和水，反应的离子方程式是：H++OH-=H2O；
②Fe2O3固体中加入足量稀盐酸生成氯化铁和水，反应的离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
③小苏打与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应的离子方程式是：H++=H2O+CO2↑。
17．(1)出现白色沉淀
(2)无明显现象
(3)Cl-能透过半透膜，淀粉胶粒不能透过半透膜
(4)取适量半透膜内的液体，加入AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，则表明淀粉与NaCl溶液已经分离完全
【分析】淀粉胶体和氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中后，淀粉胶体不能通过半透膜而留在袋内，但是氯离子和钾离子能通过半透膜而进入烧杯的水中。
【详解】（1）向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液，氯离子可以和银离子反应生成白色沉淀，其现象是出现白色沉淀，故答案为：出现白色沉淀；
（2）袋内液体是淀粉胶体，向另一支试管里滴加少量碘水，无明显变化，故答案为：无明显变化；
（3）由上述实验现象得出的结论是Cl﹣能透过半透膜，淀粉胶粒不能透过半透膜，故答案为：Cl-能透过半透膜，淀粉胶粒不能透过半透膜；
（4）证明淀粉与NaCl溶液已分离完全的实验方法：取适量半透膜内的液体，加入AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，则表明淀粉与NaCl溶液已经分离完全，故答案为：取适量半透膜内的液体，加入AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，则表明淀粉与NaCl溶液已经分离完全。
18．(1)CuO+2H+ = Cu2++H2O
(2)Fe+ 2H＋ = Fe2＋+ H2↑
(3)Cl2+2OH－= Cl－+ ClO－+H2O
(4)2Na2O2+2H2O = 4Na＋+ 4OH－+ O2↑
(5)Ba2＋＋SO+ 2OH－＋2H＋ = BaSO4 + 2H2O
(6)
(7)HCO+ H＋ = H2O+ CO2↑
【详解】（1）氧化铜和硫酸反应生成可溶的硫酸铜和水，离子方程式：CuO+2H+ = Cu2++H2O；
（2）铁与稀盐酸反应生成可溶的氯化亚铁和氢气，离子方程式：Fe+2H+= Fe2++ H2↑；
（3）氯气与NaOH溶液发生歧化反应，生成可溶的氯化钠和次氯酸钠，离子方程式：Cl2+2OH-= Cl-+ ClO-+H2O；
（4）过氧化钠与水反应生成可溶的氢氧化钠和氧气，离子方程式：2Na2O2+2H2O = 4Na++ 4OH-+ O2↑；
（5）氢氧化钡溶液与稀硫酸发生中和反应，生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式：Ba2+++2OH-+2H+ = BaSO4↓ + 2H2O；
（6）制备氢氧化铁胶体时，是用氯化铁饱和溶液滴入到沸水中形成的，其离子反应方程式：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+；
（7）可溶的碳酸氢钠与稀盐酸反应，生成可溶的氯化钠、水和CO2气体，离子方程式：+ H+ = H2O+ CO2↑。
19．(1)K+、、
(2)Ag+、Ba2+、Cu2+
(3)Cl-、OH-
(4)、
(5)
(6)
【分析】溶液为无色，即不存在Cu2+，①取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红，说明溶液中可能含有OH－或中一种或两种，则Ag+一定不存在；②另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；③向②所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，说明不溶的沉淀为硫酸钡沉淀，并有无色气体生成，说明溶解的沉淀为碳酸钡沉淀，说明溶液中含有、，不含有Ba2+，根据电荷守恒，一定含有K+，④将③所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，得到AgCl白色沉淀，由于前面加了盐酸，因此不能说明含有Cl－。
【详解】（1）由分析得，该溶液中肯定存在的离子为：K+、、；
（2）由分析得，该溶液中肯定不存在的离子为：Ag+、Ba2+、Cu2+；
（3）由分析得，该溶液中无法确定的离子为：Cl-、OH-；
（4）由分析得，第②步实验中产生的白色沉淀为：、；
（5）第③步实验中与盐酸发生反应，生成BaCl2、H2O、CO2，化学方程式为：；
（6）第④步实验中Ag+与Cl-结合为AgCl沉淀，反应的离子反应方程式为：。
20．(1)
(2)
(3) 取少量样品于试管中，滴加足量稀盐酸，无明显现象，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，则说明溶液中存在硫酸根离子
【分析】已知甲、乙、丙是三种可溶性物质。其中甲是碱，结合离子共存可知，甲中含有OH-和Na+或Ba2+，碳酸钡和硫酸钡都是沉淀，所以甲是Ba(OH)2，乙是酸、丙是盐，则乙为H2SO4，丙为Na2CO3；
【详解】（1）由分析可知，甲的化学式为，乙的化学式为；
（2）硫酸和碳酸钠生成硫酸钠和水、二氧化碳，反应的离子方程式为；
（3）硫酸、碳酸钠和氢氧化钡分别生成硫酸钡沉淀、碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀可以溶于稀硝酸生成二氧化碳气体；
①硫酸根离子和钡离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，故检验乙中阴离子的方法是取少量样品于试管中，滴加足量稀盐酸，无明显现象，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，则说明溶液中存在硫酸根离子；
②碳酸钡沉淀可以溶于稀硝酸生成二氧化碳气体、水和硝酸钡，反应的离子方程式为。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
