1.氧化还原反应 同步练习4-1 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
一、单选题
1．下列我国古代技术应用中，主反应不涉及氧化还原反应的是
A．湿法炼铜 B．粮食酿酒 C．煅烧石灰石 D．火药爆炸
2．处理汽车尾气的反应中，还原剂是
A． B． C． D．
3．实现下列物质间的转化，一定需要加入氧化剂的是
A． B． C． D．
4．维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将从食物中摄取的、不易被吸收的Fe3+转化为易被吸收的Fe2+，这说明维生素C具有
A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．非金属性
5．某无色透明溶液中，下列离子一定能大量共存的是
A． B．
C． D．
6．已知：
①
②
③
请依据上述反应判断还原性由强到弱的顺序是
A． B．
C． D．
7．湿法炼铜的反应为，下列有关该反应的说法不正确的是
A．属于置换反应 B．是还原剂
C．是氧化产物 D．氧化性：
8．反应中，还原剂是
A． B． C． D．
9．下列属于氧化还原反应的是
A． B．
C． D．
10．氧化还原反应的本质是
A．元素化合价的升降 B．电子的转移 C．有氧元素参加的反应 D．原子的重新组合
11．反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中
A．MnO2作还原剂 B．HCl作还原剂
C．MnCl2作氧化剂 D．Cl2作氧化剂
12．下列反应中，只做氧化剂的是
A． B．
C． D．
13．黑火药爆炸时的反应为： S+2KNO3+3C=3K2S+2N2↑+3CO2↑，其中还原剂是
A．S B．KNO3 C．K2S D．C
14．下图表示的是碳及其化合物之间的转化关系，下列说法正确的是
CCO2H2CO3CaCO3CO2
A．反应①②③④均属于氧化还原反应
B．反应①中的单质C为还原剂
C．反应④中CaCO3既是氧化剂又是还原剂
D．反应①②③④所属的基本反应类型依次为：置换、复分解、化合、分解
二、填空题
15．初中阶段：物质得氧和失氧的反应是氧化还原反应；高中阶段：凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应，氧化反应和还原反应同时发生的。请回答下列问题：
(1)根据化合价改变判断下列四种基本反应类型，一定不是氧化还原反应的是___________。(选填字母序号)
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
(2)在化学反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4中，该反应的还原剂是 ，发生还原反应的是 。(填化学式)
(3)下列反应中，氧化反应与还原反应在同一元素中进行的是___________。(选填字母序号)
A．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O B．4P+5O22P2O5
C．Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2 D．3NO2+H2O=2HNO3+NO
16．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应
(1)Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu。
① 化合价降低， 发生还原反应。
② 化合价升高， 发生氧化反应。
(2)结论：物质所含元素 是氧化反应；物质所含元素 是还原反应。
17．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式为：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
(1)被还原的元素是 ，氧化产物是 。
(2)氧化剂和还原剂的个数比是 。
(3)HNO3表现出 (①酸性、 ②氧化性、 ③还原性)(填编号)。
(4)用双线桥法表示反应电子得失的方向和数目 。
(5)写出该反应的离子方程式 。
18．氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于工农业生产、科学技术和日常生活中。氯化铵可除去铜器表面的氧化铜：。
(1)用单线桥标出上述反应中电子转移的方向和数目： 。
(2)上述反应中，氯化铵 (填“得”或“失”)电子，作 (填“氧化剂”或“还原剂”)，表现 (填“氧化”或“还原”)性，发生 (填“氧化”或“还原”)反应，氧化产物是 。
(3)反应中 元素被还原，氧化剂和还原剂个数之比是 。
19．早期人们用氯气()为自来水消毒。下列方法均可制得氯气：
①；
②(未配平)；
③。
(1)反应①中，是 剂；氧化产物是 (填化学式)。
(2)反应②中、的氧化性由强到弱的顺序是 。
(3)用单线桥法表示反应①化学方程式中的电子转移方向和数目： 。
(4)请将反应②配平： ，。
参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B A B D A C A D B
题号 11 12 13 14
答案 B A D B
15．(1)D
(2) Fe CuSO4
(3)AD
16．(1) 铜元素 CuSO4 铁元素 Fe
(2) 化合价升高的反应 化合价降低的反应
17．(1) N Cu(NO3)2
(2)2：3
(3)①②
(4)
(5)
18．(1)
(2) 失 还原剂 还原 氧化 N2
(3) Cu 3：2
19．(1) 氧化
(2)
(3)
(4)
1．C
【详解】A．湿法炼铜为铜的化合物转化为单质的过程，存在元素的化合价变化，涉及氧化还原反应，A不符合题意；
B．粮食酿酒存在粮食成分与单质氧气的反应，存在元素的化合价变化，涉及氧化还原反应，B不符合题意；
C．煅烧石灰石为碳酸钙的高温分解，生成氧化钙和二氧化碳，不存在元素的化合价变化，不涉及氧化还原反应，C符合题意；
D．火药爆炸，属于剧烈的氧化还原反应，存在元素的化合价变化，涉及氧化还原反应，D不符合题意；
故选C。
2．B
【详解】该反应中O2的化合价降低，为氧化剂，NO2中N的化合价升高，NO2为还原剂，故选B。
3．A
【详解】A．中铁元素化合价升高，Fe做还原剂，一定需要加入氧化剂，才能实现转化，A项符合题意；
B．加入催化剂即可，不一定需要加入氧化剂，B项不符合题意；
C．中氢元素化合价降低，应加入还原剂，C项不符合题意；
D．中铜元素化合价降低，应加入还原剂，D项不符合题意；
故选A。
4．B
【详解】Fe3+转变为Fe2+，铁元素的化合价降低，铁元素被还原，Fe3+作氧化剂，所以维生素C作还原剂，说明维生素C具有还原性，故本题选B。
5．D
【详解】A．反应生成碳酸镁沉淀，不能大量共存，故不选A；
B．含有的溶液呈紫红色，无色溶液中不含，故不选B；
C．发生氧化还原反应，不能大量共存，故不选C；
D．相互之间不反应，能大量共存，故选D；
选D。
6．A
【详解】反应①中元素化合价降低，是还原产物，氯元素化合价升高发生氧化反应生成氯气，是还原剂，则还原性；反应②中元素化合价降低，是还原产物，元素化合价升高，是还原剂，则还原性；反应③中元素化合价降低，是还原产物，元素化合价升高，是还原剂，则还原性；综上所述还原性：，A正确。
7．C
【详解】A．反应为单质和化合物生成单质和化合物，为置换反应，故A正确；
B．Fe元素的化合价升高，则Fe为还原剂，故B正确；
C．Cu元素的化合价降低，发生还原反应得到还原产物Cu，故C错误；
D．氧化剂氧化性大于氧化产物，故氧化性：，故D正确；
故选C。
8．A
【详解】由方程式可知，价态升高，作还原剂，价态降低，作氧化剂，A正确。
9．D
【详解】A．Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O反应前后化合价不变，不是氧化还原反应，A不符合；
B．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O反应前后化合价不变，不是氧化还原反应，B不符合；
C．反应前后化合价不变，不是氧化还原反应，C不符合；
D．Na2O2中O的化合价既会升高又会降低，该反应属于氧化还原反应，D符合；
故选D。
10．B
【详解】A．氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降，A错误；
B．氧化还原反应的本质是电子的转移，B正确；
C．有氧元素参加反应不能判断是否为氧化还原反应，C错误；
D．化学反应都存在原子的重新组合，D错误；
故选B。
11．B
【分析】由方程式可知，反应中锰元素化合价降低被还原，二氧化锰是反应的氧化剂，氯化锰是还原产物，氯元素化合价部分升高被氧化，氯化氢是反应的还原剂，氯气是氧化产物。
【详解】A．由分析可知，二氧化锰是反应的氧化剂，故A项错误；
B．由分析可知，氯化氢是反应的还原剂，故B项正确；
C．由分析可知，氯化锰是还原产物，故C项错误；
D．由分析可知，氯气是氧化产物，故D项错误；
故本题选B。
12．A
【详解】A．反应2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中，H由+1价变为0价，化合价降低，H2O做氧化剂，故A选；
B．是非氧化还原反应，故B不选；
C．反应，水中H元素的化合价降低，氧元素的化合价升高，水既是氧化剂也是还原剂，故C不选；
D．反应中，水中O元素的化合价升高，水是还原剂，故D不选；
答案选A。
13．D
【详解】反应中S、N元素的化合价降低，则S和KNO3为氧化剂；碳元素化合价升高，碳为还原剂，故选D。
14．B
【分析】该转化关系涉及的化学反应依次为：①C＋2CuO2Cu＋CO2↑、②CO2＋H2O＝H2CO3、③H2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2H2O、④CaCO3CaO＋CO2↑，各反应的基本反应类型依次为：置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应。
【详解】A．反应①中碳元素和铜元素化合价变化，属于氧化还原反应，②③④中均无元素化合价变化，均不属于氧化还原反应，故A错误；
B．反应①C＋2CuO2Cu＋CO2↑中碳元素化合价升高，单质C为还原剂，故B正确；
C．反应④CaCO3CaO＋CO2↑中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，CaCO3既不是氧化剂又不是还原剂，故C错误；
D．据以上分析可知，反应①②③④所属的基本反应类型依次为：置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应，故D错误；
故答案为：B。
15．(1)D
(2) Fe CuSO4
(3)AD
【详解】（1）A．化合反应是两种或两种以上物质反应产生一种物质的反应，反应前后元素化合价不一定发生变化，如C+O2CO2属于氧化还原反应，CaO+H2O=Ca(OH)2属于非氧化还原反应，因此化合反应可能属于氧化还原反应，也可能不属于氧化还原反应，A不符合题意；
B．分解反应是一种物质分解产生两种或两种以上其它物质的反应，如反应CaCO3CaO+CO2↑中，元素化合价都不变，属于非氧化还原反应，2H2O22H2O+O2↑中，元素化合价发生了变化，该反应属于氧化还原反应，因此分解反应不一定是氧化还原反应，B不符合题意；
C．置换反应是单质与化合物反应，产生新的单质和新的化合物，如Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，反应过程中元素化合价一定发生变化，因此反应属于氧化还原反应，C不符合题意；
D．复分解反应是两种化合物交换成分，产生两种新化合物的反应。如BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，反应过程中元素化合价一定都不发生变化，因此反应都不属于氧化还原反应，D符合题意；
故合理选项是D；
（2）在反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4中，Fe元素化合价由反应前Fe单质的0价变为反应后FeSO4中的+2价，化合价升高，失去电子被氧化，所以Fe是该反应的还原剂；Cu元素化合价由反应前CuSO4中的+2价变为反应后Cu单质的0价，化合价降低，得到电子被还原，发生还原反应，所以CuSO4为氧化剂；
（3）A．在反应Cl2 +2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，Cl元素化合价由反应前Cl2的0价部分升高变为+1价的NaClO，部分降低变为-1价的NaCl，因此氧化反应与还原反应在同一元素中，A符合题意；
B．在反应4P+5O22P2O5中，P元素化合价升高，O元素化合价降低，氧化反应与还原反应在不同元素之间，B符合题意；
C．在反应Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2中，Zn元素化合价升高，Cu元素化合价降低，氧化反应与还原反应在不同元素之间，C符合题意；
D．在反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，N元素化合价由反应前NO2的+4价部分升高变为+5价的HNO3，部分降低变为+2价的NO，因此氧化反应与还原反应在同一元素中，D符合题意；
故合理选项是AD。
16．(1) 铜元素 CuSO4 铁元素 Fe
(2) 化合价升高的反应 化合价降低的反应
【详解】（1）反应前后元素化合价变化情况如图所示：，Cu元素化合价降低，发生还原反应，Fe元素化合价升高，发生氧化反应；
（2）物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应；物质所含元素化合价降低的反应是还原反应；凡是有元素化合价发生升降的反应，都是氧化还原反应。
17．(1) N Cu(NO3)2
(2)2：3
(3)①②
(4)
(5)
【详解】（1）Cu元素化合价升高作还原剂，被氧化，Cu(NO3)2为氧化产物，HNO3中N的化合价降低作氧化剂，被还原，NO为还原产物；
故答案为：N；Cu(NO3)2；
（2）根据分析，Cu为还原剂，HNO3作氧化剂，HNO3中N的化合价既能降低，也有化合价没有发生改变的N，则HNO3中既能体现氧化性，也体现酸性，则氧化剂：还原剂：2：3；
故答案为：2：3；
（3）根据分析，HNO3中N的化合价既能降低，也有化合价没有发生改变的N，则HNO3中既能体现氧化性，也体现酸性；
故答案为：①②；
（4）Cu的化合价从0价升高到+2价，1个Cu失去2个电子，则3个Cu失去6个电子；HNO3中N的化合价从+5价降低到NO中的+2价，1个HNO3得到3个电子生成1个NO，则生成2个NO得到6个电子，；
故答案为：；
（5）Cu(NO3)2、HNO3均为可溶的强电解质，可以拆，；
故答案为：。
18．(1)
(2) 失 还原剂 还原 氧化 N2
(3) Cu 3：2
【详解】（1）
该反应中Cu元素化合价由+2价变为0价、N元素化合价由-3价变为0价，转移电子数为6，用单线桥标出上述反应中电子转移的方向和数目为；
（2）反应中N元素化合价由-3价变为0价，NH4Cl在反应中失电子，作还原剂，表现还原性，发生氧化反应，氧化产物是N2，故答案为：失；还原剂；还原；氧化；N2；
（3）该反应中Cu元素化合价由+2价变为0价，则Cu元素被还原，氧化剂是的CuO、还原剂是NH4Cl,所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2。
19．(1) 氧化
(2)
(3)
(4)
【详解】（1）反应①中，MnO2中锰元素化合价降低，故二氧化锰为氧化剂；HCl中氯元素化合价升高，发生氧化反应生成氧化产物氯气；
（2）氧化剂氧化性大于氧化产物，反应②中锰元素化合价降低，KMnO4为氧化剂，氯元素化合价升高发生氧化反应得到氧化产物Cl2，故氧化性由强到弱的顺序是KMnO4>Cl2；
（3）
反应①MnO2中锰元素化合价由+4变为+2得到电子，4分子HCl中2分子HCl中氯元素化合价由-1变为0失去电子，转移2个电子，单线桥表示为；
（4）Mn化合价从＋7价降低到＋2价，得到5个电子，氯元素化合价从-1价升高到0价，失去1个电子，根据电子得失守恒和原子守恒可知配平后的方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
试卷第1页，共3页
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