2024-2025学年东北师大附中上学期第一次摸底考试
高三年级化学科试卷
考试时长：75分钟 满分：100分
注意事项：
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考生作答时，将选择题答案涂在答题卡上，非选择题答案写在答题纸上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：
第I卷（选择题共44分）
一、单项选择题。（本题共10个小题，每小题2分，共20分）
1．下列有关说法正确的是（ ）
A．月面国旗由超细玄武岩纤维纺织而成，玄武岩纤维属于有机高分子
B．嫦娥五号采样返回器带回的月球矿物含有，该物质属于氧化物
C．“煤饼烧蛎房成灰”，“灰主要成分为，是离子化合物
D．普通玻璃属于晶体，加入一些金属氧化物或盐可以得到彩色玻璃
2．下列有关物质分类或归类正确的一组是（ ）
①液氨、液氯、干冰均为化合物
②纯净的盐酸、漂白粉、氨水均为混合物
③明矾、小苏打、醋酸、硫酸均为电解质
④碘酒、氯化铁溶液、豆浆均为胶体
⑤均为钠盐
⑥均为酸性氧化物
⑦均为离子化合物
A．①②⑥ B．②③⑦ C．③④⑦ D．②③⑤
3．下列实验中，所选用的实验仪器（夹持装置略）能完成相应实验的是（ ）
A．灼烧干海带：选用①、⑥、⑦
B．溶液的蒸发结晶：选用①、⑦、⑧
C．除去溶液中的少量：选用③、④、⑥
D．配制的溶液：选用③、⑤、⑥
4．在允许加热的前提下，只用一种试剂不能鉴别对应溶液的是（ ）
A．用溶液鉴别
B．用溶液鉴别
C．用溶液鉴别
D．用红色石蕊试纸鉴别、浓、氯水
5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．熔融状态下的中含有的数目为
B．中含有键数目为
C．标准状况下，中原子数目为
D．（）可以与完全反应
6．已知a、b、c、d四种物质相互间有如图所示的关系（“→”表示转化，“—”表示相互间反应）。下列各组物质符合条件的是（ ）
选项 a b c d
A
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
7．实验室用还原（沸点：）制备高纯硅的装置如图所示（夹持装置和尾气处理装置略去），下列说法正确的是（ ）
A．装置Ⅱ、Ⅲ中依次盛装的是浓、冰水
B．实验时，应先加热管式炉，再打开活塞K
C．为鉴定制得的硅中是否含微量铁单质，需要用到的试剂为盐酸、双氧水、硫氰化钾溶液
D．该实验中制备氢气的装置也可用于稀氢氧化钠溶液与氯化铵固体反应制备氨
8．早期制备的方法如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．步骤I实验室可在蒸发皿中进行
B．步骤II中每生成转移
C．步骤III涉及的反应方程式为
D．操作V方法为减压蒸馏
9．某学习小组设计如图所示实验装置（装置中空气已排尽）探究氮的氧化物的性质。下列说法不正确的是（ ）
A．装置I中产生红棕色气体，体现浓硝酸的强氧化性
B．将装置II浸入热水浴中，气体颜色变深，说明是放热反应
C．装置Ⅲ中的溶液变蓝，说明氧化了金属铜
D．向装置V中加入蒸馏水，无色气体变为红棕色
10．下列实验能达到对应目的的是（ ）
图1 图2 图3 图4
A．用图1装置可比较的还原性强弱 B．用图2装置制取乙烯
C．用图3装置蒸干溶液获得无水 D．用图4装置观察钠的燃烧
二、单项选择题。（本题共8个小题，每小题3分，共24分）
11．利用废铝箔（主要成分为，含少量等）制明矾的一种工艺流程如图：
下列说法错误的是（ ）
A．该工艺步骤①与步骤②顺序互换会更节约生产成本
B．②中发生的反应有：
C．③中稀酸化的目的是将转化成
D．由④可知，室温下明矾的溶解度小于和的溶解度
12．探究硫及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
选项 目的 方案设计 现象和结论
A 判断的化学键类型 将固体溶于水，进行导电性实验，溶液可导电 中含有离子键
B 证明水溶液的酸性与漂白性 分别在石蕊溶液与品红溶液中通入适量气体 石蕊溶液变红后没有褪色，品红溶液褪色，说明水溶液呈酸性，有漂白性
C 证明浓硫酸具有强氧化性 加热浓硫酸、固体与固体的混合物 有黄绿色气体产生，说明浓硫酸具有强氧化性
D 比较S与的非金属性强弱 用试纸测定的和溶液的 若前者的试纸颜色比后者深，说明非金属性：
A．A B．B C．C D．D
13．是一种强还原剂，在碱性条件下能够与发生反应
，下列说法不正确的是（ ）
A．还原剂和还原产物之比为
B．遇水可能发生爆炸，并产生白色沉淀
C．中中心原子为杂化，VSEPR空间构型为四面体
D．每生成转移电子的物质的量为
14．下列离子组在指定溶液中能否大量共存且判断依据完全正确的是（ ）
A．能使甲基橙变红的溶液中，不能大量共存，存在反应：
B．常温下的溶液中，不能大量共存，存在反应：
C．溶液中，不能大量共存，存在反应：
D．的溶液中，不能大量共存，存在反应：
15．与一定量的浓硝酸恰好完全反应生成的混合气体，将这些气体通入溶液中，所有气体恰好被完全吸收，得到和的混合溶液，该溶液中和的物质的量之比为（ ）
A． B． C． D．
16．向和混合稀溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇到空气变为红棕色，溶液中的物质的量和加入粉的物质的量之间的关系如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A．开始时加入铁粉反应的离子方程式为
B．加入铁粉时，溶液中有
C．原溶液中的物质的量浓度为
D．加入铁粉后溶液中的溶质为和
17．某无色溶液X中可能含有等离子，设计如下实验确定其组成，下列说法正确的是（ ）
A．产生的气体A具有还原性
B．气体B的模型为三角锥形
C．根据分析可知，溶液X中一定不存在、和
D．溶液X中一定存在，且
18．某矿物X由的一种或几种物质组成。现进行下图实验：
（已知：且每步反应都充分）下列说法正确的是（ ）
A．步骤1中减少的固体一定是混合物
B．根据上述步骤可以判断矿物X中
C．根据步骤2可以得出蓝色溶液中
D．根据步骤1、2可以判断出X中氧化铁的质量分数为
第Ⅱ卷（非选择题共56分）
三、填空题（本题共3小题，共56分）
19．某课外兴趣小组设计实验探究氢碘酸的制备及其性质，有关装置如图所示。
己知：①磷酸沸点是，不容易分解，几乎没有氧化性；②易溶于水，不溶于非极性溶剂分解温度为。
回答下列问题：
（1）装置A中装有浓磷酸的仪器名称是_________。广口瓶里四氯化碳层的作用是_________。
（2）实验室制备选用浓硫酸，而制备不能用浓硫酸，其原因是__________________。
（3）加热温度控制在以下，其原因是__________________。若装置A中除气体外，只生成两种酸式盐，且其物质的量之比为，写出该反应的化学方程式：__________________。
（4）装置B中现象是_________，有较强氧化性，但是装置B中发生复分解反应，其主要原因可能是_________。
（5）装置C中观察到溶液由蓝色变为棕色，产生沉淀，经检测沉淀为。写出装置C中发生反应的离子方程式：__________________。
（6）实验完毕后，取少量装置D中溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变为蓝色。则装置D中酸性溶液最多能氧化_________。
20．某混合液W是由下列离子中的若干种组成：
，为确定其成分进行了如下实验：
I．观察法：通过对溶液进行观察，即可排除X离子的存在；
Ⅱ．测量溶液的：用计测得溶液的（室温下）；
Ⅲ．分别向两份体积均为的W溶液中加入溶液、固体粉末，均有白色沉淀生成且相关量值关系如图所示。回答下列问题：
（1）X离子是_________，溶液中除外还一定含有的阳离子是_________，溶液中还有一种阳离子在上述实验中无法确认：_________填写离子符号），确认该离子的方法是__________________。
（2）溶液中肯定存在的阴离子是_________，加入生成的氧化产物的化学式为__________________，其物质的量为_________。
（3）加入导致沉淀量减少，该反应的总的离子方程式为__________________。
21．三氯化铬是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室用和（沸点）在高温下制备无水。可利用下面装置模拟制取三氯化铬（为气流控制开关）
原理：
已知：气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。
（I）实验装置合理的连接顺序为_________（填仪器接口字母标号）。
（2）步骤如下：
i．连接装置，检查装置气密性，装入药品并通；
ii．加热反应管至；
iii．控制开关，加热，温度保持在之间；
iv．加热石英管继续升温至，直到E中反应基本完成，切断管式炉的电源；
v．停止A装置水浴加热，……；
vi．装置冷却后，结束制备实验。
①步骤i中，开关，的状态分别为_________。
②补全步骤v的操作：_________，其目的是__________________。
（3）从安全的角度考虑，整套装置的不足是_________。
（4）装置D中反应的离子方程式为__________________。
（5）测定产品中质量分数的实验步骤如下：
I．取产品，在强碱性条件下，加入过量的溶液，小火加热使完全转化为，继续加热一段时间：
Ⅱ．冷却后，滴入适量的稀硫酸和浓磷酸（浓磷酸的作用是防止指示剂提前变色），使转化为，再加适量的蒸馏水将溶液稀释至；
Ⅲ．取溶液，加入适量浓硫酸混合均匀，滴入3滴试亚铁灵作指示剂，用新配制的的标准溶液滴定，溶液由黄色经蓝绿色变为红褐色即为终点，重复次，平均消耗标准溶液。
①该样品中的质量分数为_________（保留小数点后两位，）
②下列操作将导致产品中质量分数测定值偏低的是_________（填标号）。
A．步骤I中未继续加热一段时间 B．步骤III中所用个溶液已变质
C．步骤Ⅱ中未加浓磷酸 D．步骤Ⅲ中读数时，滴定前俯视，滴定后平视
