镇江市实验高级中学2023-2024学年高二下学期期末考试
化学试卷
(考试时间：75分钟 总分100分)
注意事项：所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Fe：56
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 下列措施中能有效促进“碳中和”的是
A. CO2合成淀粉 B. 火力发电 C. 燃煤脱硫 D. 可燃冰开采
2. 是一种消毒剂，可用反应制备。下列说法正确的是
A. 是非极性分子 B. 中的共价键为极性共价键
C. 的空间结构：三角锥形 D. 的电子式：
3. 实验室使用下列装置制取、除杂、检验并收集少量乙烯，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是
A. 用装置甲制取乙烯
B. 用装置乙除去乙烯中的气体
C. 用装置丙检验乙烯
D. 用装置丁收集乙烯
4. 嫦娥石属于陨磷钠镁钙石族，其纯晶体成分为。下列说法正确的是
A. 电离能大小： B. 碱性强弱：
C. 离子半径大小： D. 电负性大小：
液氨中和的性质类似于水中的和；中的一个H被取代形成，的燃烧热为。中的两个H被取代形，与都可用作火箭的燃料。
5. 下列说法正确的是
A. 共价键的极性：H—O＜H—N B. 存在顺反异构
C. 键角： D. 和都可做配体
6. 下列化学反应表示正确的是
A. 和在液氨中的反应：
B. 过量氨水和硫酸铜溶液的反应：
C. 燃烧的反应：
D. 与反应：
7. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A. 极易溶于水，液氨可用作制冷剂
B. 共价键数目大于，的热稳定性比的高
C. 易分解，可用作化肥
D. 具有还原性，可用作火箭的燃料
8. 铁和钛是重要的金属材料，铁及其化合物在生活中常用于净水、制作颜料、食品保鲜等。Ti-Fe合金是优良的储氢合金。一种利用钛铁矿(，含杂质)制备钛的工艺流程如下。
下列关于制取钛的工艺流程及Ti-Fe储氢合金(结构如图)的说法不正确的是
A. 的价电子排布为
B. Ti-Fe储氢合金中H原子位于金属原子形成的四面体空隙中
C 完全水解生成：
D. 与盐酸反应：
9. “碳达峰·碳中和”是我国社会发展的重大战略之一，CH4还原CO2是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关主要反应有：
Ⅰ：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH1=+247kJ/mol，K1
Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41kJ/mol，K2
下列说法正确的是
A. 反应Ⅰ的平衡常数K1=
B. 反应Ⅱ的ΔS<0
C. 有利于提高CO2平衡转化率的条件是高温低压
D. 该工艺每转化0.2mol CO2可获得0.4molCO
10. 非天然氨基酸是一种重要的药物中间体，其部分合成路线如下：
下列说法不正确的是
A. 分子存在顺反异构体
B. 分子中含有2个手性碳原子
C. 的反应类型为还原反应
D. 能与反应，不能与反应
11. 探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列实验方案能达到探究目的的是
探究目的 实验方案
A I2在饱和KI溶液与CCl4中的溶解能力大小 向I2的CCl4溶液中加入等体积饱和KI溶液，振荡
B Cl与C的非金属性强弱 将稀盐酸滴入NaHCO3溶液中，将产生的气体通入澄清石灰水中
C AgCl与AgI溶度积大小 向2mL0.1mol L-1AgNO3溶液中先滴加4滴0.1mol L-1KCl溶液，再滴加4滴0.1mol L-1KI溶液
D HClO是否为弱酸 用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸上
A. A B. B C. C D. D
12. 室温下，用含少量的溶液制备的过程如图所示。已知：。下列说法正确的是
A. 溶液中：
B. “除钙”得到的上层清液中：
C. 的氨水溶液：
D. “沉铁”反应的离子方程式：
13. 采用热分解法脱除沼气中的过程中涉及的主要反应为
反应Ⅰ： kJ mol
反应Ⅱ： kJmol
保持100kPa不变，将与按2∶1体积比投料，并用稀释，在不同温度下反应达到平衡时，所得、与的体积分数如题13图所示。下列说法正确的是
题13图
A. 反应的 kJ mol
B. 曲线Y代表的是的平衡体积分数
C. 高于1050℃时，平衡转化率与平衡转化率的差值随温度升高减小
D. 1050℃下反应，增大体系的压强，平衡后H 的体积分数可能达到0.07
二、非选择题：共4题，共61分。
14. 由红土镍矿(主要成分为，含少量、和铁的氧化物等)可以制取黄钠铁矾和。实验流程如下：
（1）“酸浸”时，能够提高酸浸效率的实验操作有______。(写出一种即可)
酸浸时得到，写出它核外电子排布式______。
（2）“预处理”中加入的目的是______。
（3）“沉铁”过程中生成黄钠铁矾的离子反应方程式为______。
（4）的晶胞如图所示，在中周围距离相等且最近的个数为______。
（5）判断“沉镁”已完全的实验操作为：_____。
15. G是一种酪氨酸激酶抑制剂中间体，其合成路线之一如下。
（1）A分子中含氧官能团的名称为_____。
（2）B分子中杂化与杂化的碳原子个数比为______。B→C的反应类型为______。
（3）D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：______。
①分子中有氨基且能与新制溶液反应生成砖红色沉淀；
②碱性条件下发生水解反应，酸化后产物之一能与溶液发生显色反应；
③分子中有4种不同化学环境的氢原子。
（4）D→E的反应需经历D→M→E的过程，M的分子式为，则M的结构简式为_____。
（5）请写出以和甲酸乙酯为原料制备的合成路线流程图_____(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
16. 实验室由炼钢污泥(简称铁泥，主要成分为铁的氧化物)制备软磁性材料。其主要实验流程如下：
（1）还原：向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，使完全转化为。“还原”过程中除生成外，还会生成______(填化学式)；检验是否还原完全的实验操作是_____。
（2）除杂：向“还原”后的滤液中加入溶液，使转化为沉淀除去。若溶液的pH偏低，将会导致沉淀不完全，其原因是_____[已知：，]。
（3）沉铁：将提纯后的溶液与氨水混合溶液反应，生成沉淀。
①生成沉淀的离子方程式：_______。
②设计以溶液、氨水混合溶液为原料，制备的实验方案：____[沉淀必须“洗涤完全”，开始沉淀的]。
（4）实验室常用氧化还原滴定法测定某样品中Fe的质量分数，步骤如下：
Ⅰ．取样品充分磨碎，加过量稀硫酸充分溶解配成溶液，将溶液完全转移到容量瓶中并定容。
Ⅱ．准确量取待测液于锥形瓶中，用溶液滴定，平行滴定三次，平均消耗溶液。
计算样品中Fe的质量分数_____(写出计算过程)。
17. 氢气是一种清洁能源，绿色环保制氢技术研究具有重要意义。
（1）“热电循环制氢”经过溶解、电解、热水解和热分解4个步骤，其过程如图所示。
①电解在质子交换膜电解池中进行。阳极区为酸性溶液，阴极区为盐酸，电解过程中转化为。电解时阳极发生的主要电极反应为_______(用电极反应式表示)。
②电解后，经热水解和热分解的物质可循环使用。在热水解和热分解过程中，发生化合价变化的元素有_______(填元素符号)。
（2）“热循环制氢和甲酸”的原理为：在密闭容器中，铁粉与吸收制得的溶液反应，生成、和；再经生物柴油副产品转化为Fe。
①实验中发现，在时，密闭容器中溶液与铁粉反应，反应初期有生成并放出，该反应的离子方程式为_______。
②随着反应进行，迅速转化为活性，活性是转化为催化剂，其可能反应机理如图所示。根据元素电负性的变化规律。如图所示的反应步骤Ⅰ可描述为_______。
③在其他条件相同时，测得Fe的转化率、的产率随变化如题图所示。的产率随增加而增大的可能原因是_______。
从物质转化与资源综合利用角度分析，“热循环制氢和甲酸”的优点是_______。
参考答案
选择题
1-5.ACABC 6-10.ADBCD 11-13.ACC
二、非选择题
14.（1） ①. 矿石粉碎、适当升高温度、搅拌、适当增加硫酸浓度等 ②. 1s22s22p63s23p63d8
（2）将铁元素全部氧化为铁离子，后期可充分转化为黄钠铁矾
（3）
（4）12 （5）静置，向上层清液中继续滴加NaF，若无沉淀产生，则反应完全，故答案为：静置，向上层清液中继续滴加NaF，若无沉淀产生，则反应完全。
15.（1）醚键 （2） ①. 7:3 ②. 还原反应
（3） （4） （5）
16.（1） ①. H2 ②. 取少量清液，向其中滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色是否呈血红色
（2）pH偏低形成HF，导致溶液中F﹣浓度减小，CaF2沉淀不完全
（3） ①. ②. 在搅拌下向FeSO4溶液中缓慢加入氨水﹣NH4HCO3混合溶液，控制溶液pH不大于6.5；静置后过滤，所得沉淀用蒸馏水洗涤2～3次；取最后一次洗涤后的滤液，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，不出现白色沉淀
（4）40%
17.（1） ①. ②. Cu、O
（2） ①. ②. 吸附在催化剂的Fe2+上的H与中碳原子作用，吸附在O2-的H与中的羟基氧作用生成的H2O和均吸附在上Fe2+ ③. 随增加，催化剂的量增多，增大了接触面积， H2的产量增大， 的产率增大
（3）制得H2，CO2转化为甲酸，生物柴油副产品的利用。
