靖远县第一中学 2023-2024学年高一下学期 6月期末考试
化学试题
(75分钟 100分)
考试范围：必修第一册 20%+必修第二册 80%
可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 O16 Na23 Al27
第Ⅰ卷(选择题 共 42分)
一、选择题(本题包括 14小题，每小题 3分，共 42分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 适合外出旅行时使用的“即食即热型快餐”，其外层有分别包装的两包化学物质，使两种物质接触即可
对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是
A. 浓硫酸与水 B. 生石灰与水 C. 氢氧化钡与氯化铵 D. 碳酸氢钠与盐酸
2. 探寻火星生命是太空生物学领域的重要课题，科学家推测火星生命可能是磷基生命，而硫对磷基生命有
压抑作用。下列关于 33 P 、 33S的说法正确的是
A. 互为同位素 B. 中子数相同 C. 质子数相同 D. 质量数相同
3. 下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是
反应装置或图像 实验现象或图像信息
A 温度计的水银柱上升
B 反应物总能量大于生成物总能量
C 反应开始后，针筒活塞向右移动
反应开始后，甲处液面低于乙处液
D
面
A. A B. B C. C D. D
4. 18一定温度下，在某 5L 恒容密闭容器中加入纳米级Cu2O (参与反应)并通入0.1molH2 O(g) ，发生如下反
Cu2O
应∶2H2O（g） 2H2 g +O2 g ，在平衡体系中测得 18O光照
A. 只存在于O2 中
B. 只存在于H2O g 中
C. 只存在于O2 和 H2O g )中
D. 存在于Cu2O、O2 、H2O g 中
5. 下列叙述不．涉．及．氧化还原反应的是
A. 用SO2 漂白纸浆 B. 由二氧化硅制晶体硅
C. 含氯消毒剂用于环境消毒 D. 大气中的 NO2 参与酸雨的形成
6. 下列烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷只有一种的是
A. CH3CH3 B. CH3CH2CH3
C. CH3CH2CH2CH3 D. CH3CH2CH2CH2CH3
7. 我国古代制得的“药金”的外观与金相似，常被误认为是金子。其冶炼方法：将炉甘石( ZnCO3 )和赤铜
矿( Cu2O )以及木炭按一定比例混合，加热至 800℃左右，即炼出闪烁着金子般光泽的“药金”。“药金”
的主要成分是
A. 木炭 B. CuO C. 铜锌合金 D. CuO 和 ZnO
8. 1972 年，中国科学家屠呦呦提取出分子式为 C15H22O5的无色晶体，命名为青蒿素。该物质可有效降低疟
疾患者的死亡率。下列有关说法正确的是
A. 1mol 青蒿素中含 11 mol H2 B. 青蒿素的摩尔质量为 282g mol﹣1
C. 1mol 青蒿素的体积约为 22.4L D. 青蒿素中 C、H、O 的质量之比为 15：22：5
9. 铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质
量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是( )
A. Fe(OH)3 Fe2O3 B. Fe(OH)2 Fe2O3
C. Fe(OH)2 Fe(OH)3 D. Fe(OH)2 FeO
10. 近年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池．该电池包括两个涂覆着酶的电极，
它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中．由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理
如图所示．下列说法正确的是
A. 左边为该电池的负极
B. 该电池可在高温环境下使用
C. 该电池负极反应为：H2－2e－=2H＋
D. 该电池正极反应为 O2＋4e－=2O2－
11. 六种短周期主族元素的关系如图所示，其中 X 是地壳中含量最多的元素，T 的最外层电子数是其最内层
电子数的 2 倍。下列说法中错误的是
A. 元素 Z、W、R、T 的最高正化合价均等于其主族序数
B. 离子半径：Z W R
C. Y 是非金属性最强的元素
D. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Z W R
12. 一些有机物的结构简式可用键线式表示，如异丁烷的结构简式 可用键线式表示为
。已知有机物 M 可转化为 N： 。下列说法中不正确的是
A. M的分子式为C7H12
B. N 可以发生酯化反应
C. N 分子中所有的碳原子可能在同一平面上
D. M 和H2O发生加成反应所得产物不止一种
13. 下列离子方程式书写不正确的是
A. 氧化亚铁溶于稀硫酸：FeO+2H+ =Fe2+ +H2O
B. 向 KClO 溶液中滴加浓盐酸：ClO Cl 2H Cl 2 H 2O
C. 向Ca ClO 2 2 溶液中通入少量SO2 ：Ca SO2 H2O 3ClO CaSO4 2HClO Cl
D. 铁粉与过量稀硝酸反应：3Fe 8H 2NO 3 3Fe
2 2NO 4H2O
14. 已知反应 2X(g)+Y(g) 2Z(g)。某研究小组将 4molX 和 2molY 置于 2L 的密闭容器中，测定不同时
间段内 X 的转化率，得到如表数据：
t/min 2 4.5 5 6
X 转化率 30% 40% 70% 70%
根据以上信息做出的下列判断中不正确的是
A. 随着反应的进行，混合气体的密度始终不变
B. 0～2min 时，v(X)=0.3mol·L
-1·min-1
C. 6min 时，容器中剩余 0.6molY
D. 其他条件不变，将 X 的物质的量改为 10mol，则可得 4molZ
第Ⅱ卷(非选择题 共 58分)
二、非选择题(本题包括 4小题，共 58分)
15. 工业中很多重要的原料都来源于石油化工，如图所示：
请回答下列问题：
（1）C 的结构简式为___________，D 中官能团的名称是___________。
（2）反应②⑤的反应类型分别是___________、___________。
（3）反应③的化学方程式为___________。
（4）丙烯分子中最多有___________个原子共面，丙烯在一定条件下可以发生加聚反应，写出该反应的化
学方程式：___________。
16. 人们应用原电池原理制作的多种电池，广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，以满足不同的需
要。请按要求回答下列问题：
（1）新一代锂二次电池体系和全固态锂二次电池体系是化学、物理等学科的基础理论研究与应用技术的前
沿。
①Li—CuO二次电池的比能量高、工作温度宽。Li—CuO二次电池中，放电时金属锂作___________极。
比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，可用来衡量电池的优劣，则 Li、Na、Al 分别作为电极时比
能量由大到小的顺序为___________。
②一种制备 CuO 的过程如图：
“酸浸反应”中， H2O2 作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。写出“混合沉淀”过程产生
Cu2 OH CO3 的2 反应的离子方程式：___________。
（2）CH3OH 可作为燃料使用，使用CH3OH 和O2 组合设计的燃料电池的结构如图所示，电池总反应为
2CH3OH 3O2 2CO 4H 2 2O，质子( H )交换膜左右两侧的溶液均为等浓度的稀硫酸。
①物质 a 为___________(填化学式)。
②电极 c 上发生的电极反应为___________。
③每消耗1mol O2 的同时有___________ mol H 通过质子交换膜。
17. 某化学实验小组通过实验探究：SO2 和 NO2 的性质。
第一组：利用如图装置来检验SO2 的性质。
序号 X 实验现象
紫色石蕊溶
Ⅰ 现象 a
液
溶液中有
Ⅱ Na 2S溶液 淡黄色沉
淀生成
酸 性 溶液由紫
Ⅲ KMnO4 溶 红色变为
液 无色
（1）实验Ⅰ中，现象 a 是___________。
（2）根据实验Ⅱ推断，SO2 具有的化学性质是___________。
（3）根据实验Ⅲ推断，无色溶液中一定含有的离子是K ，Mn2 ，H ，O H 和___________。
（4）烧杯中发生反应的离子方程式是___________。
第二组：利用如图装置探究 NO2 能否被 NH3还原( K1 ，K2 、K3为止水夹，夹持固定装置略去)。
（5）A 装置中盛放浓氨水的仪器名称是___________。
（6）甲、乙分别是___________(填字母)。
a．浓硫酸、五氧化二磷 b．碱石灰、碱石灰
c．碱石灰、无水氯化钙 d．无水氯化钙、五氧化二磷
（7）E 装置中发生反应的化学方程式是___________。
18. 探究“外界条件对化学反应速率的影响”，可以用到定性分析、定量分析和对比分析等多种方法。
Ⅰ．H2O2 不稳定、易分解，Fe3 、Cu2 等对其分解起催化作用，为比较Fe3 和Cu2 对H2O2 分解的催化
效果，某化学研究小组同学分别设计了如图甲、乙两种实验装置。
（1）若利用图甲装置，可通过观察___________现象，从而定性比较得出结论。
（2）有同学提出将FeCl3 改为Fe2 SO4 3更为合理，其理由是___________。
（3）若利用图乙装置进行定量分析，实验时均以生成 40mL 气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，
实验中还需要测量的数据是___________。
Ⅱ．某小组利用草酸(H2C2O4)溶液和酸性 KMnO4 溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实
验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判
断反应的快慢。该小组设计了如下方案。
H2C2O4 溶液 酸性KMnO4 溶液
编
浓 度 浓 度 温度/℃
号
体积/mL 体积/mL
/( mol L 1 ) /( mol L 1 )
① 0.10 2.0 0.010 4.0 25
② 0.20 2.0 0.010 4.0 25
③ 0.20 2.0 0.010 4.0 50
（4）已知反应后H2C2O4 转化为CO2逸出，KMnO4 溶液转化为MnSO4 ，每消耗1mol H 2C2O4 转移
___________mol 电子。
（5）要探究温度对化学反应速率的影响，应选择的实验编号是___________(填编号，下同)，探究反应物浓
度对化学反应速率的影响，应选择的实验编号是___________。
（6）该小组发现保持温度恒定，反应速率走势如图，其中 t1 t2 时间内速率变快的主要原因可能是
___________。
