化学反应速率与化学平衡
单元测试题基础卷
一、单选题
1.近年来,我国科技迅猛发展。下列科技成果中蕴含的化学知识叙述正确的是
A.新型手性螺环催化剂能降低化学反应的焓变
B.DNA存储技术中用于编码的DNA是核糖核酸
C.建造港珠澳大桥所采用的高强抗震螺纹钢属于合金
D.“天舟五号”飞船搭载的燃料电池放电时主要将热能转化为电能
2.下列事实能用平衡移动原理解释的是
A.溶液中加入少量固体,促进分解
B.密闭烧瓶内的和的混合气体,受热后颜色加深
C.铁钉放入浓中,待不再变化后,加热能产生大量红棕色气体
D.锌片与稀反应过程中,加入少量固体,促进的产生
3.某校化学社同学研究影响0.1 mol/LNa2S2O3溶液与0.1 mol/LH2SO4溶液反应速率的因素,设计实验如下:
序号 Na2S2O3溶液体积/mL H2SO4溶液体积/mL 加入水的体积/mL 混合前各溶液和水的温度/℃ 混合后开始出现浑浊的时间
① 2 2 0 20
② 1 2 V1 20
③ 1 2 V2 40
④ 2 2 0 40
下列说法不正确的是
A.①和②研究的是浓度对反应速率的影响
B.②和③研究的是温度对反应速率的影响
C.V1=V2=1
D.出现浑浊时间最短的是第③组实验
4.反应C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) △H>0,在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中,不能提高乙烷平衡转化率的是
A.增大容器容积 B.升高反应温度
C.分离出部分氢气 D.等容下通入惰性气体
5.科学家利用金(Au)催化电解法在常温常压下实现合成氨,工作时某极区的微观示意图如下,其中电解液为溶解有三氟甲磺酸锂(LiCF3SO3)和乙醇的有机溶液。下列说法正确的是
A.金(Au)为催化剂不参与反应
B.三氟甲磺酸锂和乙醇的有机溶液不能导电
C.该电极方程式为:N2+6e-+6CH3CH2OH=2NH3+6CH3CH2O-
D.选择性透过膜只允许N2、NH3和H2O通过,其它离子不可通过
6.将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中,发生反应:3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g),2min后测得c(D)=0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,以C表示的平均速率v(C)=0.25mol/(L·min),下列说法正确的是
A.2min时,A的物质的量为1.5mol B.2min时,A的转化率为60%
C.反应速率v(B)=0.25mol/(L·min) D.该反应方程式中,x=1
7.在容积一定的密闭容器中,置入一定量的NO(g)和足量C(s),发生反应C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g),平衡状态时NO(g)的物质的量浓度与温度T的关系如图所示。则下列说法正确的是
A.该反应的ΔH>0
B.若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2,则K1
8.催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应。反应历程(下图)中,M为中间产物。其它条件相同时,下列说法不正确的是
A.使用Ⅰ和Ⅱ,反应历程都分4步进行 B.反应达平衡时,升高温度,R的浓度增大
C.使用Ⅱ时,反应体系更快达到平衡 D.使用Ⅰ时,反应过程中M所能达到的最高浓度更大
9.在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应的影响,各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图,则
A.无催化剂时,反应不能进行
B.与催化剂Ⅰ相比,Ⅱ使反应活化能更低
C.a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化
D.使用催化剂Ⅰ时,内,
10.某温度下,反应CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡,下列说法正确的是
A.增大压强,,平衡常数增大
B.加入催化剂,平衡时的浓度增大
C.恒容下,充入一定量的,平衡向正反应方向移动
D.恒容下,充入一定量的,的平衡转化率增大
11.室温下,为探究纳米铁去除水样中的影响因素,测得不同条件下浓度随时间变化关系如下图。
实验序号 水样体积/ 纳米铁质量/ 水样初始
① 50 8 6
② 50 2 6
③ 50 2 8
下列说法正确的是
A.实验①中,0~2小时内平均反应速率
B.实验③中,反应的离子方程式为:
C.其他条件相同时,适当增加纳米铁质量可加快反应速率
D.其他条件相同时,水样初始越小,的去除效果越好
12.乙醇-水催化重整可获得。其主要反应为,,在、时,若仅考虑上述反应,平衡时和CO的选择性及的产率随温度的变化如图所示。
CO的选择性,下列说法正确的是
A.图中曲线①表示平衡时产率随温度的变化
B.升高温度,平衡时CO的选择性增大
C.一定温度下,增大可提高乙醇平衡转化率
D.一定温度下,加入或选用高效催化剂,均能提高平衡时产率
13.标准状态下,气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下[已知和的相对能量为0],下列说法不正确的是
A.
B.可计算键能为
C.相同条件下,的平衡转化率:历程Ⅱ>历程Ⅰ
D.历程Ⅰ、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为:
14.恒容密闭容器中,在不同温度下达平衡时,各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是
A.该反应的
B.a为随温度的变化曲线
C.向平衡体系中充入惰性气体,平衡不移动
D.向平衡体系中加入,H2的平衡转化率增大
15.某温度下,在恒容密闭容器中加入一定量X,发生反应,一段时间后达到平衡。下列说法错误的是
A.升高温度,若增大,则
B.加入一定量Z,达新平衡后减小
C.加入等物质的量的Y和Z,达新平衡后增大
D.加入一定量氩气,平衡不移动
16. ,在存在时,该反应的机理为:
ⅰ.(快)
ⅱ.(慢)
下列说法正确的是
A.反应速率主要取决于的质量 B.是该反应的催化剂
C.逆反应的活化能大于198kJ/mol D.反应ⅰ是决速步骤
17.反应,分别向的密闭容器中通入和一定量的,在不同温度下的平衡转化率与投料比的关系如图所示。下列说法错误的是
A.
B.温度下,A点容器内的压强是反应开始时的0.8倍
C.当容器内气体的平均相对分子质量不变时,说明反应达到平衡状态
D.温度下,反应开始至B点用时,的平均反应速率为
18.某温度时, 。该温度下,在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中,投入和,起始浓度如下:
起始浓度 甲 乙 丙 丁
0.10 0.10 0.20 0.20
0.10 0.20 0.10 0.20
平衡时,下列推断不正确的是
A.甲中的转化率为50%
B.乙中的转化率等于丙中的转化率
C.丁中各物质的物质的量相等
D.甲、乙、丁中关系为甲<乙<丁
二、填空题
19.氢气既是重要的化工原料,又属于洁净能源,是未来人类重点开发的能源之一,请回答下列问题:
(1)氢气可以与煤在催化剂作用下制备乙炔,其总反应式为:。已知部分反应如下:
Ⅰ.;
Ⅱ.;
Ⅲ.;
① ;说明反应Ⅱ在高温下可自发进行的原因为 。
②一定条件下,向的恒容密闭容器中加入足量碳粉和,发生上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,后容器内总压强不再变化,容器中为,为,为,内的平均反应速率 ,反应Ⅰ的平衡常数 (写出计算式)。
(2)氢气可以用于合成甲醇的反应为,在恒压条件下测得的平衡转化率与温度和投料比关系如图所示:
①已知,则 (填“>”“<”或“=”)0。
②由图可知,同温同压下越大,的平衡转化率越大,原因为 。
③写出一条可同时提高反应速率和平衡转化率的措施: 。
④保证该压强不变,向温度下,的平衡体系中再加入、、,则化学平衡 (填“正向”“逆向”或“不”)移动。
20.已知反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),当反应达到平衡后,改变压强,其反应速率的变化曲线分别如图所示。
回答下列问题:
(1)①表示改变压强的方式是 (填“增大”或“减小”,下同)压强,化学平衡 (填“正向”“逆向”或“不”,下同)移动,m+n (填“>”“<”或“=”,下同)p+q。
(2)②表示改变压强的方式是 压强,化学平衡 移动,m+n p+q。
(3)③表示改变压强的方式是 压强,化学平衡 移动,m+n p+q。
21.已知反应:。某温度时,在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0mol 和2.0mol ,一段时间后反应达平衡状态,实验数据如表所示:
t/s 0 50 150 250 350
0 0.24 0.36 0.40 0.40
(1)0~50s内的平均反应速率 。
(2)250s时,容器中的物质的量是 ,的转化率是 。
(3)为加快该反应速率,可以采取的措施是 。
a.降低温度 b.使用催化剂 c.恒容时充入He气 d.恒压时充入He气
(4)已知:断开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要吸收能量为436 kJ、391 kJ、946 kJ,则生成1mol 过程中 (填“吸收”或“放出”)的能量为 kJ。
三、计算题
22.某硫酸厂中发生的基本反应有,现将和通入体积为的密闭容器中,并置于某较高温度的恒温环境中,达到化学平衡后,测得反应器中有,求:
(1)该温度下反应的平衡常数 。
(2)、的平衡转化率 。
四、解答题
23.天然气的主要成分为CH4,一般还含有C2H6等烃类,是重要的燃料和化工原料。
(1)乙烷在一定条件可发生如下反应:C2H6(g)= C2H4(g)+H2(g) ΔH,相关物质的燃烧热数据如下表所示:
物质 C2H6(g) C2H4(g) H2(g)
燃烧热ΔH/( kJ·mol 1) -1560 -1411 -286
①ΔH= kJ·mol 1。
②提高该反应平衡转化率的方法有 、 。
③容器中通入等物质的量的乙烷和氢气,在等压下(p)发生上述反应,乙烷的平衡转化率为α。反应的平衡常数Kp= (用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
(2)高温下,甲烷生成乙烷的反应如下:2CH4C2H6+H2。反应在初期阶段的速率方程为:r=k×,其中k为反应速率常数。
①设反应开始时的反应速率为r1,甲烷的转化率为α时的反应速率为r2,则r2= r1。
②对于处于初期阶段的该反应,下列说法正确的是 。
A.增加甲烷浓度,r增大 B.增加H2浓度,r增大
C.乙烷的生成速率逐渐增大 D.降低反应温度,k减小
(3)CH4和CO2都是比较稳定的分子,科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化,其原理如下图所示:
①阴极上的反应式为 。
②若生成的乙烯和乙烷的体积比为2∶1,则消耗的CH4和CO2体积比为 。
试卷第1页,共3页
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参考答案:
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B D D C A D C D C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 C B C C C C D D
1.C
2.B
3.D
4.D
5.C
6.A
7.D
8.C
9.D
10.C
11.C
12.B
13.C
14.C
15.C
16.C
17.D
18.D
19.(1) 反应Ⅱ的,反应在高温下可自发进行
(2) < 一定条件下,增大其中一种反应物的浓度,平衡正向移动,另一种反应物的平衡转化率会提高 加压 不
20.(1) 增大 逆向 <
(2) 减小 正向 <
(3) 减小 不 =
21.(1)
(2) 10%
(3)b
(4) 放出 46
22.(1)则;故答案为:。
(2),;故答案为:;。
23.(1)①由表中燃烧热数值可知:
①C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g) +3H2O(l) H1= -1560kJ mol-1;②C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g) +2H2O(l) H2= -1411kJ mol-1;③H2(g)+O2(g)=H2O(l) H3= -286kJ mol-1;根据盖斯定律可知,①-②-③得C2H6(g) =C2H4(g) + H2(g),则 H= H1- H2- H3=( -1560kJ mol-1)-( -1411kJ mol-1)- ( -286kJ mol-1)=137kJ mol-1,故答案为137;
②反应C2H6(g) C2H4(g) + H2(g)为气体体积增大的吸热反应,升高温度、减小压强平衡都向正反应方向移动,故提高该反应平衡转化率的方法有升高温度、减小压强(增大体积);
③设起始时加入的乙烷和氢气各为1mol,列出三段式,
C2H6(g) C2H4(g) + H2(g)
起始(mol) 1 0 1
转化(mol) α α
平衡(mol) 1- 1+
平衡时,C2H6、C2H4和H2平衡分压分别为p、p和p,则反应的平衡常数为Kp=;
(2) ①根据r=k×,若r1= kc,甲烷转化率为甲烷的浓度为c(1-),则r2= kc(1-),所以r2=(1-)r1;
②A.增大反应物浓度反应速率增大,故A说法正确;
B.由速率方程可知,初期阶段的反应速率与氢气浓度无关,故B说法错误;
C.反应物甲烷的浓度逐渐减小,结合速率方程可知,乙烷的生成速率逐渐减小,故C说法错误;
D.化学反应速率与温度有关,温度降低,反应速率常数减小,故D正确。
答案选AD。
(3) ①由图可知,CO2在阴极得电子发生还原反应,电极反应为CO2+2e-=CO+O2-;
②令生成乙烯和乙烷分别为2体积和1体积,根据阿伏加德罗定律,同温同压下,气体体积比等于物质的量之比,再根据得失电子守恒,得到发生的总反应为:6CH4+5CO2=2C2H4+ C2H6+5H2O+5CO,即消耗CH4和CO2的体积比为6:5。故答案为:6:5。
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