2025学年焦作市博爱一中高三年级（上）9月月考
化 学
考生注意：
1.答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号在答题卡上填写清楚；
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上作答无效；
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)，继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是（ ）
A.Cu2＋将H2O2还原为O2
B.H2O2既表现氧化性又表现还原性
C.Cu2＋是H2O2分解反应的催化剂
D.发生了反应：Cu2O＋H2O2＋4H＋2Cu2＋＋3H2O
2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，11.2LCH3CHO中含有π键的数目为0.5NA
B.1mol基态Ni原子中含有未成对电子数为3NA
C.100mL8mol/L浓硝酸与6.4g的Cu完全反应转移的电子数目为0.2NA
D.工业合成氨的反应通入14gN2和14gH2充分反应后生成NH分子的数目为NA
3.可用作焙烤食品的添加剂，《中华人民共和国国家标准》规定焙烤食品中铝的残留量。取加热分解，加热过程中固体质量随温度的变化如图所示，a、b、c点对应的固体均为纯净物。下列说法错误的是（ ）
A.在水中的电离方程式为
B.a点剩余的固体可能为
C.b点剩余的固体可能为
D.c点剩余的固体可能为
4.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前10号元素，W原子半径最小，X、Y、Z为同一周期相邻的三种元素且电负性依次增大；元素Y的最高正价与最低负价的代数和为2；第四周期元素M的基态原子有两个单电子，且价层电子的空间运动状态有6种；由以上五种元素形成的配合物结构如图所示，该结构中Y原子组成正方形且两个五元环共面。下列说法正确的是（ ）
A.同周期中第一电离能比元素Y大的有三种
B.元素M位于元素周期表中的第9列
C.该物质中的M为价，杂化类型不是
D.简单氢化物的稳定性：，是因为分子间氢键
5.一定温度下，探究铜与稀HNO3反应过程如下：
下列说法不正确的是（ ）
A.过程Ⅰ中生成无色气体的离子方程式是3Cu＋2NO＋8H＋3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
B.步骤Ⅲ反应速率比Ⅰ快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大
C.由实验可知，NO2对该反应具有催化作用
D.当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解
6.离子液体是指在室温或接近室温下呈现液态的、完全由阴阳离子所组成的盐，也称为低温熔融盐。一种以离子液体为电解质溶液的铝—磷酸铁锂二次电池放电时的工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.充电时，阳极的电极反应式为
B.放电时，磷酸铁锂电极中锂元素被氧化
C.放电时，铝为负极，其电极反应式为
D.充电时，电子由Al电极经离子液体流向磷酸铁锂电极
7.我国科学家合成了检测的荧光探针A，其结构简式如图。下列关于荧光探针A分子的说法不正确的是（ ）
A.不存在手性碳原子 B.能形成分子内氢键
C.能与饱和溴水发生取代反应和加成反应 D.探针A最多能与反应
8.海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，则下列说法正确的是（ ）
A.用贝壳为原料生产石灰乳，可用于①中沉淀
B.②中包含制取溶液、无水及热还原法冶炼Mg几个阶段
C.③④⑤中溴元素均被氧化
D.除去粗盐中的、、，依次加入足量的、、溶液
9.根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计或结论均正确的是（ ）
实验目的 实验方案 现象 结论
A 检验Na2SO3固体是否变质 将Na2SO3固体溶于水后加入少量酸性KMnO4溶液 最终溶液无色 Na2SO3固体未变质
B 检验木炭与浓硫酸共热后的酸性气体 将木炭与浓硫酸加热反应后的气体依次通过品红溶液、澄清石灰水 品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊 木炭与浓硫酸加热反应后的气体中有SO2和CO2
C 探究1-溴丁烷消去后的有机产物 将2.0g NaOH、15mL无水乙醇、5mL 1-溴丁烷和碎瓷片共热后的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中 酸性高锰酸钾溶液褪色 1-溴丁烷消去后有不饱和烃生成
D 探究浓度对化学平衡的影响 向5mL 0.005mol/L FeCl3溶液中加入5mL 0.015mol/L KSCN溶液，振荡后再加入4滴1mol/L KSCN溶液 溶液红色变深 增大反应物浓度，平衡向正方向移动
A.A B.B C.C D.D
10.25℃时，某酸H2R溶液中存在的各种含R元素微粒在总浓度中所占分数δ随溶液pH的变化关系如图所示。已知常温下Ksp(MR)=1.0×10-18，M2+不水解。下列叙述正确的是（ ）
A.常温下H2R的二级电离常数K的数量级为10-11
B.NaHR溶液中，c(H2R)
D.向MR的饱和溶液中加酸调节至中性，则一定存在：2c(M2+)=2c(R2-)+c(HR-)
11.电解法常用于分离提纯物质，某混合物浆液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置(如图)，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液进行回收利用(已知：2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O)，下列说法不正确的是（ ）
A.阴极室生成的物质为NaOH和H2
B.阳极发生的电极反应是2H2O－4e－4H＋＋O2↑
C.a离子交换膜为阳离子交换膜
D.当外电路中转移2 mol电子时，阳极室可生成1 mol Cr2O
12.吡啶()含有与苯环类似的大π键，下列说法或实验操作不正确的是（ ）
A.吡啶中N原子的价层孤电子对占据了一个未参与杂化的p轨道
B.吡啶是极性分子且能与水形成氢键，故吡啶在水中的溶解度比苯大
C.除去苯中含有的少量吡啶：用盐酸洗涤、分液、干燥有机层
D.、的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，故碱性较强
13.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中只有一种金属元素；X、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之比为，W的最高价氧化物对应水化物的化学式为。下列说法正确的是（ ）
A.简单离子半径： B.X在自然界中无单质存在
C.W的单质不易燃烧 D.X、Y、Z可形成离子化合物
14.嘧菌酯是一种新型的高效、广谱农用杀菌剂，合成其中间体N的路线如下：
下列说法不正确的是（ ）
A.1molK最多可以与2molNaOH发生反应
B.L的核磁共振氢谱有两组峰
C.N中含有两种含氧官能团
D.生成物M与N的化学计量数之比是
15.部分含或含物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（ ）
A.可存在c→d→e的转化
B.能与反应生成c的物质只有b
C.新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基
D.若b能与反应生成，则b中含共价键
二、非选择题：本题共5小题，共计55分。
16.（10分）某小组对Cu和的反应进行相关实验探究。
【实验探究】实验ⅰ：向装有0.5gCu的烧杯中加入20mL30%溶液，一段时间内无明显现象，10小时后，溶液中有少量蓝色浑浊，Cu片表面附着少量蓝色固体。
(1)写出该反应的化学方程式： 。
【继续探究】针对该反应速率较慢，小组同学查阅资料，设计并完成了下列实验。
装置 序号 试剂a 现象
ⅱ 20mL30%与4mL5mol/L混合液 Cu表面产生少量气泡，溶液逐渐变蓝，后产生较多气泡
ⅲ 20mL30%与4mL5mol/L氨水混合液 溶液立即变为深蓝色，产生大量气泡，Cu表面有少量蓝色不溶物
(2)实验ii中：溶液变蓝的原因是 (用离子反应方程式表示)；经检验产生的气体为氧气，产生氧气先慢后快的原因是 。(不考虑温度的影响)。
(3)对比实验ⅰ和ⅲ，为探究氨水对Cu的还原性或氧化性的影响，该同学利用如图装置继续实验。
已知：电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大。
a.K闭合时，电压为x。
b.向U型管右侧溶液中滴加氨水后，电压不变
c.继续向U型管左侧溶液中滴加氨水后，电压增大了y。
①解释步骤c中电压增大的原因： 。
②若向U型管左侧溶液中滴加硫酸后，电压不变，继续向U型管右侧溶液中滴加硫酸后，电压增大了z。则可以得出的结论是： ；加入硫酸后，石墨发生的电极反应式 。
(4)基于以上实验，影响Cu与反应的因素有 。(任写一条)
(5)结合上述实验，下列说法正确的是 。
A.电化学是研究物质氧化性、还原性的重要手段之一
B.实验ⅱ中发生的反应中，只体现氧化性
C.在还原反应(氧化反应)中，增大反应物浓度或降低生成物浓度，氧化剂(还原剂)的氧化性(还原性)增强
17.（14分）小组同学探究镁与银氨溶液反应的产物及影响其反应速率的因素。
Ⅰ.探究镁与银氨溶液反应的产物
[实验1] 向5 mL 2 mol·L－1 AgNO3溶液中逐滴加入5 mL 6 mol·L－1氨水，最终得到无色透明溶液。
[实验2]
（1）实验1中，反应的离子方程式是 。
（2）由实验2－2可证明2－1中有Ag生成，则2－2中加入过量稀硝酸后可观察到的现象是 。
（3）由实验2－3可证明2－1中有Ag2O生成，则试剂甲、乙分别为 、 （填序号）。
a.稀硝酸 b.稀盐酸 c. NaCl溶液 d. NaNO3溶液
（4）经检验，实验2－1中产生的气体有H2和NH3。
①检验产生气体中有NH3的操作及现象：将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，观察到 。
②生成H2、NH3、Ag的反应可表示为Mg＋2H2OMg（OH）2＋H2↑、 。
Ⅱ.探究影响镁与银氨溶液反应生成H2速率的因素
[实验3]用2 mol·L－1 AgNO3溶液、12 mol·L－1氨水按照如表所示用量配制好银氨溶液后，放入等量打磨过的镁条，记录收集112 mL H2所用时间。
序号 配制银氨溶液所用试剂 配好的银氨溶液的组成
3－1 6.00 1.00 1.00 0.25 1.00 600
3－2 4.00 2.50 1.50 0.625 1.00 300
3－3 2.00 4.00 a 1.00 1.00 60
（5）实验3－3中，a＝ 。
（6）根据上述实验分析，银氨溶液中[Ag（NH3）2]＋浓度越大，产生H2的速率越快的主要原因是 。
Ⅲ.实验结论与反思
（7）综合上述实验，可知Mg与银氨溶液反应后的产物有Ag、NH3、H2、Mg（OH）2、Ag2O等；小组同学推测氨水浓度也是影响Mg与银氨溶液反应生成Ag的速率的因素。他们的推测 （填“合理”或“不合理”），理由是 。
18.（11分）已知A、B、C、D、E为原子序数依次递增的五种短周期主族元素，其中A与C同主族，B与D同主族，且D的原子序数是B的2倍，B、D两元素原子序数之和是A、C两元素原子序数之和的2倍。请用化学用语回答下列问题：
(1)A、B、E三种元素形成的三核分子的结构式为 。
(2)D、E元素的非金属性更强的是 (填元素符号)，判断依据是 (用一个离子方程式来表示)。
(3)已知C-D新型一次高能电池工作时的总反应为，则该电池工作时负极电极反应式为 ，正极电极反应式为 。
(4)已知气态单质A与气态单质E完全反应生成1mol气态AE放出91.5kJ的热量，单质A中共价键的键能为436kJ/mol，单质E中共价键的键能为243kJ/mol，则化合物AE中共价键的键能为 kJ/mol。
(5)在某一容积为5L的密闭容器内，加入0.2mol单质D和0.2mol的，加热至发生反应；反应中的浓度随时间变化情况如下图所示：
根据上图中数据，用表示该反应在0～10min内的反应速率= ，判断下列说法正确的有 。
a.向体系中加入更多单质D可以加快该反应的反应速率
b.向该体系中通入更多Ar，可以加快该反应的反应速率
c.保持足够长的反应时间，该体系可以生成0.2mol
d.10min到20min之间，浓度保持不变，说明该反应停止了
e.体积和温度一定时，容器内的压强不再改变说明反应达到平衡状态
f.体积和温度一定时，混合气体的密度不再改变说明反应达到平衡状态
19.（9分）碲(Te)是半导体、红外探测等领域的重要战略元素。从阳极泥或冶炼烟尘中提取的粗二氧化碲中含有、PbO、CuO等杂质。一种由粗二氧化碲提取纯碲的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
(1)“浸出”步骤中，碲和硒两种元素分别转化为和。浸出温度控制在65℃左右，当温度超过80℃时，碲的浸出率会小幅降低。降低的主要原因是 。
(2)的沸点(387℃)高于的沸点(191.4℃)，原因是 。
(3)“净化”步骤中产生的滤渣主要含 (写化学式)和少量硒单质。
(4)化学反应的吉布斯自由能变。还原和的随温度T的变化曲线如图所示。则“还原除杂”步骤的温度不宜超过 K，该步骤控制在此温度以下的原因是 。
(5)“还原”步骤中产生碲单质的化学方程式为 。
(6)“还原”后的酸性还原尾液中含有少量未被还原的碲，加入还原剂R进行“尾还原”，可以产生粗碲，提高碲的回收率。综合还原效率、工艺成本和环保因素，最合适的还原剂是 (填标号)。
A.铁粉 B.氢气 C.硫化钠
20.（11分）工业上可利用一种良好的有机溶剂A制备有广泛用途的内酯F和高分子化合物 PC。
已知：
①有机物 A核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰
②代表烃基)
请回答下列问题：
(1)A的化学名称为 。
(2)B分子的VSEPR模型为 ，分子中的键角是否都相等？ (填“是”或“否”)。
(3)已知D为乙酸乙酯，则C+D→E的反应类型为 。
(4)F分子内含有六元环，其结构简式是 。
(5)写出在一定条件下H和I合成PC的化学方程式 。
(6)有机物J是C的同分异构体，符合下列条件的J有 种(不考虑立体异构)。
a.能与新制反应 b.不含醚键
其中可发生水解反应，核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为3：2：2：1的结构简式为： 。
(7)以物质A、苯甲醇为原料选用必要的无机试剂合成 ，其合成路线 。
化学参考答案
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.【答案】A
【解析】硫酸铜与H2O2溶液首先发生反应产生氧化亚铜，铜元素的化合价降低，硫酸铜作氧化剂，则H2O2作还原剂被氧化成氧气，故A错误；开始过氧化氢被氧化成氧气表现还原性，继续滴加过氧化氢溶液后氧化亚铜转变成铜离子，则过氧化氢又表现氧化性，故B正确；整个过程中反应开始有铜离子，反应结束时还有铜离子，铜离子的量没有变化，符合催化剂的特点，故C正确；反应的第二阶段是过氧化氢与氧化亚铜反应产生铜离子的过程，根据价态变化，可知过氧化氢应被还原成水，根据化合价升降总数相等可得离子方程式：Cu2O＋H2O2＋4H＋2Cu2＋＋3H2O，故D正确。
2.【答案】C
【解析】A.标准状况下，乙醛为液态，无法计算11.2LCH3CHO的物质的量，A项错误；B.基态Ni原子的价层电子排水式为3d84s2，含有2个未成对电子，1mol基态Ni原子中含有未成对电子数为2NA，B项错误；C.100mL8mol/L浓硝酸与6.4g的Cu反应，由方程式Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O可知浓硝酸过量，6.4gCu即0.1molCu完全反应转移电子数目为0.2 NA，C项正确；D.工业合成氨反应为可逆反应，0.5molN2与过量H2反应生成NH3分子的数目小于NA，D项错误；故选C。
3.【答案】B
【解析】A.在水中的电离方程式为，故A正确；B.由上述分析可知，a点剩余的固体可能为，故B错误；C.由分析可知，b点剩余的固体可能为，故C正确；D.由分析可知，c点剩余的固体可能为，故D正确。答案选B。
4.【答案】C
【解析】A.同周期中第一电离能从左到右有增大的趋势，但基态N原子价电子排布式为2s22p3,2p轨道为半充满结构，不易失电子，第一电离能N>O，所以同周期中第一电离能比元素N大的只有Ne和F两种，A选项错误；B.元素M为28号元素Ni，位于元素周期表中的第10列，B选项错误；C.元素M为28号元素Ni，Ni易失去两个电子变为Ni2+，故该物质中M为+2价，由结构图所示，该结构中N原子组成正方形且两个五元环共面，若Ni2+杂化类型sp3杂化，则为四面体结构，不可能出现N原子组成正方形且两个五元环共面的情况，因此Ni2+杂化类型不是sp3杂化，C选项正确；D.X元素为C元素，Y元素为N元素，简单氢化物的稳定性：X
【解析】B项，步骤Ⅲ中硝酸的浓度没有Ⅰ中大，因为部分硝酸转化成了一氧化氮，因此反应速率比Ⅰ快的原因不可能是c(HNO3)增大，错误；C项，由实验可知，步骤Ⅲ反应速率比Ⅰ快，说明NO2对该反应具有催化作用，正确；D项，当活塞不再移动时，再抽入空气，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，能够与铜继续反应，正确。
6.【答案】A
【解析】A.充电时，阳极发生氧化反应，电极反应式为：，A正确；B.放电时，磷酸铁为正极，铁元素被还原，B错误；C.放电时，铝为负极，其电极反应式为，C错误；D.电子不下水，不能经过溶液，D错误； 故选A。
7.【答案】D
【解析】A.手性碳原子是指连接4个不同的原子或原子团的碳原子，该有机物中不含手性碳原子，A说法正确；B.该分子中存在-OH和多个O、N，可形成分子内氢键，B说法正确；C.该分子具有碳碳双键，能与饱和溴水发生加成反应，Br2可以取代酚羟基邻位或对位的H，发生取代反应，C说法正确；D.酚羟基、酯基水解生成的酚羟基和羧基都能和NaOH反应，探针A最多能与反应，D说法错误；答案选D。
8.【答案】A
【解析】A.贝壳的主要成分碳酸钙，高温分解生成氧化钙，因此用贝壳为原料生产石灰乳，可用于①中沉淀Mg2+，A正确；B.②氢氧化镁先和盐酸反应生成氯化镁溶液，浓缩结晶得到MgCl2·6H2O，再在HCl气流中加热获得无水氯化镁，再熔融电解MgCl2等几个阶段，B错误；C.③⑤中溴元素均被氧化，④中溴元素被还原，C错误；D.依次加入足量的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液，试剂的加入顺序会导致Ba2+无法除尽，碳酸根不仅除掉钙离子，还可以除掉钡离子，因此碳酸钠加在氯化钡后面，D错误；故选A。
9.【答案】D
【解析】A.将Na2SO3固体溶于水加入少量酸性KMnO4溶液，观察到最终溶液无色，只能说明固体中还含有Na2SO3，不能说明Na2SO3没有变质，也可能部分变质，A不合题意；B.将木炭与浓硫酸加热反应后的气体依次通过品红溶液、澄清石灰水，观察到品红溶液褪色，SO2不一定被除干净，即使澄清石灰水变浑浊也不能说明产生了CO2，B不合题意；C.由于乙醇易挥发，且乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故将2.0g NaOH、15mL无水乙醇、5mL 1-溴丁烷和碎瓷片共热后的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中，即使观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能说明1-溴丁烷消去后有不饱和烃生成，C不合题意；D.向5mL 0.005mol/L FeCl3溶液中加入5mL 0.015mol/L KSCN溶液，振荡后再加入4滴1mol/L KSCN溶液，观察到溶液红色变深，说明Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡正向移动，即说明增大反应物浓度，平衡向正方向移动，D符合题意；故答案为：D。
10.【答案】C
【解析】A.由题意可知H2R的电离方程式为H2RH+＋HR-、HR-H++R2-，溶液酸性较强时主要发生第一步电离，随着酸性减弱发生第二步电离，由图可知，pH=5时，c(H2R)=c(HR-)，Ka1=c(H+)=10-5，pH=11.2时c(HR-)=c(R2-)，Ka2==c(H+)=10-11.2，数量级为10-12，A错误；B.NaHR溶液中存在电离平衡和水解平衡，由计算可知Kh==10-9>Ka2，水解程度大于电离程度，c(H2R)>c(R2-)，B错误；C.反应H2R(aq)+M2+(aq)MR(s)＋2H+(aq)的平衡常数K==101.8，C正确；D.向MR的饱和溶液中加酸调节至中性，根据电荷守恒可知2c(M2+)+c(H+)=c(OH-)+2c(R2-)+c(HR-)+nc(酸根离子)(n取决于酸根离子的电荷数)，中性溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液中还含有酸根阴离子，则有2c(M2+)>2c(R2-)+c(HR-)，D错误；故答案选C。
11.【答案】D
【解析】电解时，阳极上水中的氢氧根离子放电：2H2O－4e－O2↑＋4H＋，故CrO通过阴(b)离子交换膜向阳极移动，因2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O为可逆反应，故外电路中转移2 mol电子时，阳极室生成的Cr2O小于1 mol；阴极上水中的氢离子放电：2H2O＋2e－H2↑＋2OH－，混合物浆液中的Na＋通过阳(a)离子交换膜进入阴极，故阴极反应生成H2和NaOH。
12.【答案】A
【解析】吡啶()含有与苯环类似的大π键，则吡啶中N原子也发生sp2杂化，所以价层孤电子对占据了一个参与杂化的p轨道，A不正确；吡啶是极性分子且能与水分子间形成氢键，而苯为非极性分子，故吡啶在水中的溶解度比苯大，B正确；因为吡啶呈碱性，能与盐酸反应生成水溶性物质，所以除去苯中含有的少量吡啶，可用盐酸洗涤、分液、干燥有机层，C正确；烷基是推电子基团，分子中N原子电子云密度比大，故碱性较强，D正确。
13.【答案】D
【解析】A.由分析可知，Y为O，Z为Mg，故其简单离子半径为O2-＞Mg2+即，A错误；B.由分析可知，X为C，X在自然界中存在单质，如金刚石，B错误；C.由分析可知，W为P，白磷易自燃，红磷也易燃烧，错误；D.由分析可知，X、Y、Z依次为C、O、Mg ，则X、Y、Z可形成，属于离子化合物，正确；故答案为：D。
14.【答案】D
【解析】A.由结构简式可知，K分子中含有的酚酯基能与氢氧化钠溶液发生水解反应，则1molK最多可以与2mol氢氧化钠发生反应，故A正确；B.由结构简式可知，L分子中含有2类氢原子，核磁共振氢谱有两组峰，故B正确；C.由结构简式可知，N分子的含氧官能团为醚键、酯基，共有2种，故C正确；D.由分析可知，1molK与1molL先发生取代反应、后发生消去反应生成2mol甲醇和1molN，则生成物M与N的化学计量数之比是2：1，故D错误；故选D。
15.【答案】B
【解析】A.由分析可知氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜所以存在c→d→e的转化，A合理；B.钠和氧化钠（过氧化钠）都能与反应都能生成氢氧化钠，B不合理；C.新制氢氧化铜可用于检验葡萄糖中的醛基，C合理；D.若b能与反应生成，则b为过氧化钠，结构中含共价键和离子键，D合理；故选B。
二、非选择题：本题共5小题，共计55分。
16.（10分）【答案】
(1)Cu+H2O2=Cu(OH)2↓
(2)Cu+H2O2+2H+＝Cu2++2H2O 产生的铜离子催化了过氧化氢分解
(3)氨水与铜离子形成Cu[(NH3)4]2+，使铜离子浓度减小，提高了Cu的还原性 酸性增强可提高H2O2的氧化性
(4)酸碱性
(5)AC
【解析】（1）根据溶液中有少量蓝色浑浊，Cu片表面附着少量蓝色固体可知，产物为Cu(OH)2，所以方程式为：Cu+H2O2=Cu(OH)2↓；
（2）溶液变蓝的原因是产生了Cu2+，所以方程式为Cu+H2O2+2H+＝Cu2++2H2O；经检验产生的气体为氧气，氧气是由H2O分解得到，产生氧气先慢后快的原因是产生的铜离子催化了过氧化氢分解；
（3）①根据已知，氨水与铜离子形成Cu[(NH3)4]2+，使铜离子浓度减小，还原性减弱，提高了H2O2与铜离子溶液的氧化性与还原性强弱差异；
②若向U型管左侧溶液中滴加硫酸后，电压不变，继续向U型管右侧溶液中滴加硫酸后，电压增大了z，则说明酸性增强可提高H2O2的氧化性，增大了两侧溶液氧化性与还原性强弱差异；加入硫酸后，石墨发生的电极反应式为：；
（4）基于以上实验，影响Cu与H2O2反应的因素有溶液的酸碱性、溶液的浓度等；
（5）A.该实验用电化学研究物质氧化性、还原性，操作简便，现象明显，且易于量化，是该类研究的重要手段之一，故A正确；
B.实验ii发生的反应中，H2O2分解生成了氧气，体现氧化性与还原性，故B错误；
C.实验iii体现了在还原反应(氧化反应)中，增大反应物浓度或降低生成物浓度，氧化剂(还原剂)的氧化性(还原性)增强，故C正确；
故答案为：AC。
17.（14分）【答案】
（1）Ag＋＋2NH3[Ag（NH3）2]＋
（2）固体溶解，产生无色气体，遇空气后变为红棕色
（3）b a
（4）①红色石蕊试纸变蓝 ②Mg＋2[Ag（NH3）2]＋＋2NH3·H2OMg（OH）2＋2Ag＋4NH3↑＋2N
（5）2.00
（6）c{[Ag（NH3）2]＋}增大，Mg与[Ag（NH3）2]＋生成Ag的反应速率增大，单位时间内生成Ag的量增多，形成更多的Mg－Ag原电池，产生H2的速率加快
（7）合理 c（NH3·H2O）改变，会使[Ag（NH3）2]＋Ag＋＋2NH3平衡移动，从而改变c（Ag＋），进而影响生成银的速率
【解析】（1）实验1是配制银氨溶液，结合电荷守恒、质量守恒可书写反应的离子方程式：Ag＋＋2NH3[Ag（NH3）2]＋。
（2）实验2－1中产生灰白色固体，实验2－2中灰白色固体与过量稀硝酸反应，根据现象证明2－1中有Ag生成，则银与稀硝酸发生氧化还原反应溶解，同时生成无色的NO气体，NO迅速与氧气反应生成红棕色的NO2。
（3）已知由实验2－3可证明2－1中有Ag2O生成，根据图示可知实验2－3加入试剂甲后没有明显现象，则推测试剂甲不是稀硝酸，加入试剂乙后固体中的银溶解且剩余少量白色沉淀，则推测试剂乙为稀硝酸；结合实验2－2可知，白色沉淀为AgCl，则试剂甲为稀盐酸，Ag2O与盐酸反应生成AgCl（白色固体）和水，所以没有明显现象，再加入稀硝酸，AgCl不溶于硝酸，Ag与硝酸反应溶解，进一步证实推测正确。
（4）氨气溶于水溶液显碱性，可使石蕊试纸变蓝；镁与银氨溶液反应生成NH3、Ag，故化学方程式为Mg＋2[Ag（NH3）2]＋＋2NH3·H2OMg（OH）2＋2Ag＋4NH3↑＋2N。
（5）根据控制变量的要求，只改变一个条件，即[Ag（NH3）2]＋的浓度，其他条件保持相同，则总体积相同，均为8.00 mL，则a＝2.00。
18.（11分）【答案】
(1)H-O-Cl
(2)Cl (或)
(3) (或)
(4)431
(5) f
【解析】（1）由分析可知，A是H，B是O，E是Cl，则A、B、E三种元素形成的三核分子的结构式为H—O—Cl；
（2）由分析可知，D是S，E是Cl，同周期越靠右非金属性越强，则非金属性更强的是Cl；可以通过置换反应来证明，故判断依据是(或)；
（3）已知C-D新型一次高能电池工作时的总反应为2C+xDC2Dx即2Na+xSNa2Sx，则该电池工作时负极发生氧化反应，故电极反应式为Na-e-Na+，正极发生还原反应，故电极反应式为xS+2e-，故答案为 Na-e-Na+；(或)；
（4）已知气态单质A与气态单质E完全反应生成1mol气态AE放出91.5kJ的热量，单质A中共价键的键能为436kJ/mol，单质E中共价键的键能为243kJ/mol，设单质A与单质E形成的化合物中共价键的键能为xkJ/mol，根据反应热为：E(H-H)+E(Cl-Cl)-2E(H-Cl)=-183kJ/mol，即436kJ/mol+243kJ/mol-2x=-183kJ/mol，解得：x=431kJ/mol，故答案为：431；
（5）根据反应速率之比等于化学计量系数比，结合上图中数据，用A2表示该反应在0～10min内的反应速率：；
a.由于D是固体，故往该体系中加入更多单质D，D的浓度不变，故该反应的反应速率不变，a错误；
b.由于往该体系中通入更多Ar，反应物的浓度不变，故反应速率不变，b错误；
c.由于体系加入0.2mol单质D和0.2mol的A2，若保持足够长的反应时间，该体系能够生成0.2molA2D，即D和A2均完全反应，但题干告知是个可逆反应，故不可能完全转化，c错误；
d.10min至20min时间段，A2D浓度保持不变，说明该反应达到化学平衡状态，但反应并未停止，d错误；
e.由于该反应前后气体的化学计量数之和保持不变，故体积和温度一定时，容器内的压强一直保持不变，故容器内的压强不再改变不能说明反应达到平衡状态，d错误；
f.由于反应物中D是固体，故体积和温度一定时，混合气体的密度一直再改变，现在混合气体的密度不再改变说明反应达到平衡状态，f正确；
故答案为：；f。
19.（9分）【答案】
(1)温度超过80℃时加速浓盐酸挥发
(2)和结构相似，都属于分子晶体，的相对分子质量大，范德华力更大
(3)PbS和CuS
(4)310 低于该温度，TeCl4和SO2反应的△G>0，TeCl4不会被还原
(5)
(6)A
【解析】（1）“浸出”步骤中使用了浓盐酸，具有挥发性，则当温度超过80℃时，降低的主要原因是温度超过80℃时加速浓盐酸挥发；
（2）从晶体类型的角度分析，和结构相似，都属于分子晶体，的相对分子质量大，范德华力更大；
（3）根据分析可知，加入硫化钠可以和浸出液中的铅离子、铜离子分别生成PbS和CuS，则“净化”步骤中产生的滤渣主要含PbS和CuS；
（4）根据可知，当△G<0，反应可知发生，结合图形可知，温度高于310℃时会有单质Te产生；故答案为：310；低于该温度，TeCl4和SO2反应的△G>0，TeCl4不会被还原；
（5）“还原”步骤中和二氧化硫反应生成单质Te，方程式为：；
（6）综合还原效率、工艺成本和环保因素可知，氢气成本较高，结合流程可知，硫化钠对Te2+的还原效果不好，则用铁粉还原较好，故选A。
20.（11分）【答案】
(1)丙酮
(2)平面三角形 否
(3)加成反应
(4)
(5)
(6)7 HCOOCH2CH2CH3
(7)
【解析】（1）A的化学名称为丙酮；
（2）甲醛分子中心原子碳上没有孤电子对，价层电子数为3，VSEPR模型为平面三角形；分子中的键角不相等，因为碳原子所连的三个原子不完全相同；
（3）根据分析可知C+D→E的反应类型为加成反应；
（4）F分子的结构简式是 ；
（5）H和I发生缩聚反应合成PC的化学方程式是 ；
（6）能与新制反应说明含有醛基，不含醚键说明还应该有羟基或者是甲酸所形成的酯基，有CH2(OH)CH2CH2CHO、CH3CH(OH)CH2CHO、CH3CH2CH(OH)CHO、 、 、HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2共7种，结合可发生水解反应，可知分子结构中存在甲酸所形成的酯基，核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为3：2：2：1的结构简式，为HCOOCH2CH2CH3；
（7）苯甲醇氧化得到苯甲醛，2分子苯甲醛与1分子丙酮发生加成反应，得到 ，再与氢气加成反应得到 ，合成路线为。
