高一化学试题
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后。用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：人教版必修第二册。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 为了提高化石燃料的利用率，下列综合利用技术与化学变化无关的是
A. 煤的干馏 B. 石油的分馏 C. 煤的气化 D. 石油的裂解
2. 下列做法值得提倡的是
A. 将废旧电池进行深挖填埋 B. 使用大量的作食品漂白剂
C. 生活垃圾集中露天焚烧 D. 必须在医生、药师指导下合理用药
3. 下列各项中的化学反应与反应类型对应错误的是
选项 化学反应 反应类型
A 甲烷与在光照条件下反应 加成反应
B 氯气通入溶液中 置换反应
C 和在加热条件下反应 化合反应
D 乙烯与氢气反应生成乙烷 加成反应
A. A B. B C. C D. D
4. 下列化学用语表示正确的是
A. -OH的电子式： B. 乙醇的球棍模型：
C. 聚丙烯的结构简式： D. 异丁烷的结构简式：
5. 下列说法正确的是
A．金刚石与石墨互为同位素 B．天然橡胶的主要成分——聚异戊二烯属于纯净物
C．以硝酸铵为主要成分的氮肥要在阴凉干燥处保存 D．小于7的雨水一定是酸雨
A. A B. B C. C D. D
6. 下列关于物质的性质及其分类均正确的是
A. 能与氢氟酸反应，是碱性氧化物
B. 乙醇能与钠反应生成，乙醇是酸
C. 麦芽糖能发生水解，麦芽糖是二糖
D. 溶于水得到的溶液能导电，是电解质
7. 下列装置中，电流表指针发生偏转且Fe作原电池负极的是
A. B. C. D.
8. 某化学兴趣小组设计了如图所示装置制备乙酸乙酯，下列说法正确是
A. 试剂的添加顺序可以为浓硫酸、乙醇、乙酸
B. 该反应中，浓硫酸作催化剂和脱水剂
C. 可用饱和溶液代替饱和碳酸钠溶液
D. 试管中发生反应为
9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 将通入足量水中，生成的数为
B. 铁粉与足量硫粉共热，转移的电子数为
C. 标准状况下，中含有的原子总数为
D. 乙酸溶液中，含有的数为
10. 利用下列装置进行除杂（括号内为杂质），能达到目的的是
A. B. C. D.
11. 下列化学或离子方程式书写正确的是
A. 向粉末中加入足量水：
B. 硫单质在足量氧气中燃烧：
C. 向溶液中加入足量氨水：
D. 乙烷在空气中燃烧：
12. 有机物R(结构如图所示)是有机合成中间体，用于合成复杂的有机物，下列关于R的说法正确的是
A. 分子式为 B. 分子中含有3种官能团
C. 分子中所有原子可能在同一平面上 D. 最多能与发生加成反应
13. 铅酸蓄电池(装置如图)作为一种重要的化学电源，在社会生产和生活中发挥着不可替代的作用。下列说法错误的是
A. 铅酸蓄电池工作时不能把化学能完全转化为电能
B. 作负极，工作时失去电子，质量增大
C. 电池工作一段时间后，溶液酸性减弱
D. 正极发生电极反应为
14. 碳酸钠，作为一种多功能的化合物，在日常生活和工业生产中扮演着举足轻重的角色。其一种工业制法如图所示，下列说法错误的是
A. 上述过程不涉及氧化还原反应
B. 可用浓溶液和湿润的蓝色石蕊试纸验证母液中含有
C. 将和通入饱和食盐水时，应先通入
D. 将投入母液中，发生反应的离子方程式之一为
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 海洋是巨大的资源宝库，海水资源的综合利用具有非常广阔的前景。从海水中提取食盐和溴的过程如图1所示：
查阅资料：的沸点为58.8℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。
（1）工业上通过电解熔融冶炼单质，反应的化学方程式为___________。
（2）在吹出塔中得到溴单质，在吸收塔中又将转化为，其目的是___________；将吹出塔得到的含的气体按一定速率通入吸收塔(用和水进行吸收)，吸收塔中吸收的过程中发生反应的离子方程式为___________。
（3）吸收塔中吸收后的气体进入吹出塔循环利用(如图2)，“吹出”时，的吹出率与吸收塔中流量的关系如图3所示。试分析，当吸收塔中流量过大，的吹出率反而下降的原因：___________。
图2 图3
（4）工业上也可用纯碱溶液代替二氧化硫水溶液吸收溴单质，反应后溴元素以和的形式存在，则发生反应的化学方程式为___________。若在实验室蒸馏出溴单质，需控制温度在60℃左右，则宜采取的加热方式是___________(填“水浴加热”或“油浴加热”)。
（5）海水淡化可采用___________(填一种方法即可)。
16. 氮氧化物作为主要大气污染物之一，其控制与转化在环境保护领域具有重要意义。工业上，在特定工艺条件下，氨()能够有效地将二氧化氮()还原，实现污染物的净化。某化学兴趣小组利用图2装置(省略夹持装置)对该反应机理进行了深入探究。请回答下列问题：
（1）利用图1装置制备，试管内发生反应的化学方程式为___________，干燥剂X为___________(填试剂名称)。
（2）图2中，将铜丝伸入浓硝酸中发生反应生成，该反应体现了浓硝酸的___________性，铜丝可抽动的优点是___________，在该装置中，___________(填“能”或“不能”)把可抽动的铜丝换成铁丝，原因是___________。
（3）和在M中充分反应后，产生两种对环境友好的物质，该反应的化学方程式为___________，M中可观察到的现象是___________。
17. 2-丁烯酸乙酯（F）是一种重要的化工中间体，在药物合成领域内有着广泛的应用。其一种合成路线如图所示，请回答下列问题：
（1）下列关于A及其同系物的说法正确的是______（填标号）。
a．符合通式
b．均能发生氧化反应
c．均能作植物生长调节剂
d．与溴水发生加成反应时，原子利用率均为100%
（2）淀粉或纤维素水解生成葡萄糖在酶的催化下可以生成B，请写出该反应的化学方程式：______。
（3）B→C的化学方程式为______，该反应的反应类型为______。
（4）D中含有官能团名称为______，E的化学名称为______。
（5）催化剂作用下，F可以发生加聚反应生成高分子，该反应的化学方程式为______。
（6）M是B的同系物，相对分子质量比B大42，则M的结构有______种。
18. HCN在工业生产中用途广泛，可用来制造树脂单体、合成农药等。工业制备HCN的反应为，反应物与生成物的能量变化如图所示，请回答下列问题：
（1）下列反应或过程中，与该反应能量变化相符的是___________(填标号)；每生成1molH2，反应___________(填“放出”或“吸收”)___________kJ能量。
A．浓硫酸的稀释
B．硫酸和金属镁的反应
C．碳酸氢钠和盐酸的反应
D．晶体与晶体混合后的反应
（2）T℃时，在2L恒容密闭容器中充入、发生上述反应，8min时，；0～20min内，；30min时，。
①下列说法可以判断该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．
B．容器内压强不再发生变化
C．的体积分数不再发生变化
D．每消耗的同时生成
②8min时，___________(填“>”或“<”)；0～8min内，___________(用分数表示)。
③20min时，该反应___________(填“达到”或“未达到”)平衡状态，此时的转化率［转化率］为___________。
参考答案及解析
1．B 2．D 3．A 4．A 5．C 6．C 7．B 8．D 9．B 10．A 11．C 12．B 13．D 14．B
15．（1）（2分）
（2）富集溴元素（2分）；（2分）
（3）过量的随“吸收后的气体”进入吹出塔中，与溴反应，使溴单质的吹出率降（2分）
（4）（2分）；水浴加热（2分）
（5）蒸馏法（或其他合理答案，2分）
16．（1）（2分）；生石灰（或其他合理答案，2分）
（2）酸性和氧化（2分）；方便控制反应的发生与停止（或其他合理答案，2分）；不能（1分）；遇浓硝酸会发生钝化（2分）
（3）（2分）；红棕色逐渐变浅，玻璃管内壁有液滴，气球积缩小（写到两点即可，2分）
17．（1）bd（2分） （2）（2分）
（3）（2分）；氧化反应（1分）
（4）碳碳双键、羧基（2分）；乙醇（1分）
（5）（2分）
（6）8（2分）
18．（1）CD（2分）；吸收（1分）；70（2分）
（2）①BC（2分） >（2分）；（2分） ③达到（2分）；50%（2分）
解析：
1.
A．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使煤分解，得到焦炭、煤焦油等，有新物质生成，是化学变化，A错误；
B．石油分馏是利用加热方法将物质分成不同沸点范围段的产物，没有新物质生成属于物理变化，B正确；
C．煤的气化是将煤转化为可燃气体，主要反应为碳与水蒸气反应生成氢气、CO等气体，是化学变化，C错误；
D．石油裂化主要得到汽油等轻质油，有新物质生成，属于化学变化，D错误；
故答案选B。
2.
A．将废旧电池进行深挖填埋会造成地下水源污染，A错误；
B．有毒，不能用作食品漂白剂，B错误；
C．将生活垃圾集中露天焚烧处理会产生有害气体和烟尘，这种做法不值得提倡，C错误；
D．合理用药必须在医生、药师指导下进行，D正确；
故选D。
3.
A．甲烷与在光照条件下反应是取代反应，A错误；
B．氯气通入溶液中生成硫单质，是置换反应，B正确；
C．和在加热条件下反应生成硫化亚铜，是化合反应，C正确；
D．乙烯与氢气反应生成乙烷是加成反应，D正确；
故选A。
4.
A．羟基为中性基团，故-OH的电子式为：，A正确；
B．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，并且原子半径：C＞O＞H，乙醇的球棍模型：，而是乙酸的球棍模型，B错误；
C．已知丙烯的结构简式为：CH3CH=CH2，故聚丙烯的结构简式为：，C错误；
D．异丁烷的结构简式为：，而是异戊烷的结构简式，D错误；
故答案为：A。
5.
A．金刚石和石墨为碳元素的不同单质，二者互为同素异形体，A错误；
B．天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，由于n值不是确定值，故不是纯净物，B错误；
C．硝酸铵因其受热易分解，因此必须要在阴凉干燥处保存，C正确；
D．正常雨水的pH为5.6，所以pH小于7的雨水不一定属于酸雨，D错误；
故选C。
6.
A．能与氢氟酸反应是其特性，是酸性氧化物，A错误；
B．乙醇能与钠反应生成，乙醇是非电解质，不是酸，B错误；
C．麦芽糖能发生水解生成两分子葡萄糖，麦芽糖是二糖，C正确；
D．溶于水得到的溶液能导电，是因为生成的一水合氨是电解质，能电离出离子，是非电解质，D错误；
故选C。
7.
A．酒精溶液不是电解质溶液，电流表指针不偏转，A不符合题意；
B．该装置中铁作负极，正极作石墨，电解质溶液为稀硝酸，B符合题意；
C．锌比铁活泼，锌作负极，C不符合题意；
D．电极材料相同，无电流产生，电流表指针不偏转，D不符合题意；
故选B。
8.
A．为防止酸液飞溅，混合时先加密度小的液体，再加密度大的液体，加入试剂的顺序依次为乙醇、浓硫酸、乙酸，A错误；
B．浓硫酸作催化剂和吸水剂，可加快酯化反应速率和提高酯产率，B错误；
C．不可用饱和溶液代替饱和碳酸钠溶液，酯在溶液中会水解，C错误；
D．试管中发生的反应为酯化反应，羧酸脱羟基醇脱氢，形成乙酸乙酯，，D正确；
故选D。
9.
A．由于是可逆反应，则生成的数小于，A错误；
B．铁粉与足量硫粉共热，硫把铁氧化生成硫化亚铁，转移的电子数为，B正确；
C．在标准状况下是非气体，不可以用气体摩体积进行计算，C错误；
D．未给出体积，无法进行计算，D错误；
故选B。
10.
A．二氧化硫能被溴水氧化吸收，二氧化碳不与溴水反应，A正确；
B．乙烯会被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，引入新的杂质气体，B错误；
C．一氧化氮、二氧化氮混合气体能被氢氧化钠溶液吸收，C错误；
D．氨气能与酸发生反应，不能达到除杂目的，D错误；
故选A。
11.
A．不溶于水，A错误；
B．硫单质在足量氧气中燃烧生成二氧化硫：，B错误；
C．向溶液中加入足量氨水生成氢氧化铁沉淀：，C正确；
D．乙烷在空气中燃烧：，D错误；
故选C。
12.
A．根据结构简式，R的分子式为，A错误；
B．分子中含碳碳双键、酯基、羧基3种官能团，B正确；
C．分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能在同一平面上，C错误；
D．分子中碳碳双键可以与氢气加成，最多能与发生加成反应，D错误；
故选B。
13.
A．铅酸蓄电池工作时不能把化学能百分之百转化为电能，A正确；
B．作负极，工作时失去电子，生成硫酸铅，质量增大，B正确；
C．电池工作一段时间后，消耗硫酸，生成硫酸铅和水，溶液酸性减弱，C正确；
D．正极发生的电极反应为，D错误；
故选D。
14.
A．氧化还原反应要有化合价的升降，上述过程不涉及，A正确；
B． NaOH浓溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸可验证母液中含有，B错误；
C．将和通入饱和食盐水时，应先通入，由于氨气极易溶于水，再通二氧化碳，能较多的吸收二氧化碳，生成更多NaHCO3晶体，C正确；
D．母液为NH4Cl溶液，将投入母液中，发生反应的离子方程式之一为，D正确；
故选B。
15.
(1)电解熔融冶炼单质的化学方程式为；
(2)在吹出塔中得到溴单质，在吸收塔中又将转化为，其目的是浓缩、富集溴单质，吸收塔中吸收的过程中发生反应的离子方程式为；
(3)吹出时，若流量过大，过量的随“吸收Br2后的空气”进入“吹出”步骤，与溴反应，使溴吹出率下降；
(4)工业上也可用纯碱溶液代替二氧化硫水溶液吸收溴单质，反应后溴元素以和的形式存在，则发生反应的化学方程式为；若在实验室蒸馏出溴单质，需控制温度在60℃左右，则宜采取的加热方式是水浴加热；
(5)海水淡化可采用蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。
16.
(1)图1制备，试管内发生反应的化学方程式为；产生的氨气中含有水蒸气，需要使用干燥剂吸水，因此干燥剂X为碱石灰。
(2)
将铜丝伸入浓硝酸中发生，该反应体现了浓硝酸的酸性和氧化；铜丝可抽动的优点是方便控制反应的发生与停止；在该装置中，不能把可抽动的铜丝换成铁丝，原因是铁遇浓硝酸会发生钝化；
故答案为：酸性和氧化；方便控制反应的发生与停止；不能；铁遇浓硝酸会发生钝化。
(3)
和发生反应，产生两种对环境友好的物质，因此反应为：；因此观察到的现象是：红棕色逐渐变浅，玻璃管内壁有液滴，气球体积缩小。
17.
(1)A为乙烯，则A及其同系物符合通式CnH2n，a错误；A为乙烯，A及其同系物含有碳碳双键，可以被酸性高锰酸钾氧化，因此均能发生氧化反应，b正确；A为乙烯，A及其同系物含有碳碳双键，可以被酸性高锰酸钾氧化，因此均能发生氧化反应，c错误；原子均形成期望产物，原子利用率均为100%，d正确；
(2)葡萄糖的分子式为C6H12O6，在酶的催化下生成乙醇的方程式为；
(3)B为乙醇，B→C发生乙醇催化氧化反应，方程式为，反应类型为氧化反应；
(4)D中含有的官能团名称为碳碳双键、羧基；在浓硫酸、加热的条件下，羧酸与醇反应生成酯为发生酯化反应，根据F的结构可知，D与乙醇生成F，故E为乙醇；
(5)F中碳碳双键发生加聚反应生成高分子，该反应的化学方程式为：；
(6)B是乙醇，M是B的同系物，相对分子质量比B大42，多了3个CH2，可知M为C5H11OH，属于B的同系物有、、、、、、、，因此M的结构有8种；
18.
(1)由题干能量与反应历程图可知，该反应的反应物总能量低于生成物的总能量，即为吸热反应，下列反应或过程中，浓硫酸的稀释为放热过程，硫酸和金属镁的反应为放热反应，碳酸氢钠和盐酸的反应、晶体与晶体混合后的反应为吸热反应，则与该反应能量变化相符的是CD；每生成1molH2，反应吸收=70kJ能量，故答案为：CD；吸收；70；
(2)①A．化学反应平衡的特征之一为正逆反应速率相等，题干未告知正反应速率还是逆反应速率，即不能说明反应达到化学平衡，A不合题意；
B．由题干方程式可知，反应过程中容器内混合气体的物质的量一直在改变，即恒容密闭容器中气体压强一直在变，故容器内压强不再发生变化，说明反应达到化学平衡，B符合题意；
C．化学平衡的特征之一为各组分的百分含量保持不变，故H2的体积分数不再发生变化，说明化学反应达到化学平衡，C符合题意；
D．化学反应平衡的特征之一为正逆反应速率相等，消耗CH4和生成HCN均为正反应，则每消耗0.2molCH4的同时生成0.2molHCN不能说明反应达到化学平衡，D不合题意；
故答案为：BC；
②由三段式分析：
8min时，，即1-x=3x，解得x=0.25mol，此时c(CH4)==0.375mol/L, 0～20min内，，20min末c(CH4)=-0.0125×20=0.25mol/L，说明8min到20min过程中CH4的浓度还在减小，即反应正向进行，则>，0～8min内，==0.015625，故答案为：＞；0.015625；
③0～20min内，，则20min末c(NH3)=-0.0125×20=0.25mol/L，且30min时，，故可说明20min时，该反应达到平衡状态，此时的转化率为：×100%=50.0%，故答案为：达到；50.0%。
