初中化学之原子结构作业
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．下列物质由分子构成的是
A．氦气 B．氢气 C．氯化钠 D．红磷
2．门捷列夫对元素周期表的编制做出巨大贡献， 人们将101 号元素命名为“钔”来纪念他。钔原子的核电荷数为101，相对原子质量为258，则钔原子的核外电子数为
A．101 B．258 C．157 D．359
3．2015年10月，中国科研团队首次证实了天然铀单质的存在。用于核电工业的一种铀原子中含有92个质子和143个中子。有关该原子的说法不正确的是
A．相对原子质量为235 B．电子数为92
C．核电荷数为92 D．相对原子质量为143
4．下列有关原子结构的说法中正确的是
A．氯原子的结构示意图为，在反应中若得到一个电子即变成氯离子（C1-）
B．“毒大米”中含有金属铬（Cr），铬原子序数为24，则质子数和中子数都为24
C．所有原子的原子核都由质子和中子构成
D．质子和中子的相对质量都约等于1，每个质子、中子都带1个单位正电荷
5．下列有关微观粒子的说法中正确的是
A．原子核不显电性
B．原子中的粒子都不带电
C．分子是保持物质化学性质的唯一粒子
D．分子由原子构成，原子不显电性，则分子也不显电性
6．已知碳-12原子的质量为A kg，另一种元素的相对原子质量为B，则该元素的原子质量是
A． B． C． D．
7．如图为铝原子结构示意图。下列有关铝原子的说法正确的是
A．图中“+”表示铝原子带正电
B．铝原子的质量主要集中在核外13个电子上
C．铝原子在化学反应中易得到电子
D．铝原子核外有3个电子层
8．某元素R的原子序数为m，可形成核外有x个电子的离子，下列关系式正确的是
A．m=n B．m=n-x C．m=x-n D．m=n +x
9．由我国著名科学家张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。则下列说法正确的是
A．铕元素原子的质子数为63 B．铕元素原子的中子数为63
C．铕元素的原子核外电子数为152 D．铕元素原子的质量为152
10．氯离子和氯原子具有相同的
A．核外电子数 B．化学性质 C．核电荷数 D．结构
二、填空与简答
11．为了揭示原子结构的奥秘，人类经历了漫长的探索。
材料一 1803年，道尔顿在原子论中提出：物质由微小的不可再分的原子构成。
材料二 1897年，汤姆孙发现原子内有带负电荷的微粒，否定了“原子不可再分”。
材料三 1911年，卢瑟福进行了著名的α粒子（α粒子由2个质子和2个中子构成）轰击金箔实验。结果发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原方向前进；但是有少数α粒子却发生了较大角度的偏转，并且有极少数α粒子的偏转角度超过90°，有的几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。
材料四 1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，发现一个α粒子留在了一个氮原子中：使氮原子变成了氧原子；同时有微粒从氮原子中被打出。
(1)汤姆孙实验中，带负电的微粒是 。
(2)卢瑟福实验中使用的金箔是由 （填“分子”“原子”或“离子”）构成的；通过卢瑟福实验，可推出的原子结构模型为 （填图1中字母）。
(3)当α粒子轰击金箔时，图2所示的运动轨迹不可能是 （填字母）。
(4)一个α粒子的质量和一个下列原子质量最接近的是______（填字母）。
A．氢 B．氦 C．锂 D．氧
12．科学家在实验中思考探索，逐步完善人类对原子的内部结构认识。
(1)α粒子是某些放射性物质衰变时释放出来的氦原子核，由两个中子和两个质子构成，则α粒子带2个单位 (填“正”或“负”)电荷。
(2)1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验，提出有核原子模型。如图能正确反映他的实验结果的示意图是_________(填序号)。
A． B． C．
(3)金是由金原子构成的，1μm金箔约包含3000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明 (填“原子的质量是均匀分布的”或“原子内部绝大部分空间是空的”)。
(4)卢瑟福提出“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”，这里的“很小的结构”是指原子中的 。
13．构成物质的微粒有 、 、 。保持水的化学性质的微粒是 ，保持铁的化学性质的微粒是 。
14．按要求填空：
①分子 ②原子 ③中子 ④电子 ⑤质子 ⑥原子核
(1)带正电的粒子是 ；
(2)不带电的粒子是 ；
(3)带负电的粒子是 ；
(4)可以构成物质的粒子是 。
15．有A、B、C、D四种元素，A是地壳中含量最多的金属元素，B元素原子第三电子层比第二电子层少一个电子，C元素的原子得到2个电子以及D元素的原子失去一个电子后所得离子均与氖原子具有相同的电子层结构，试回答：
写出上述四种元素中其中两种元素的符号：B ；D 。
三、计算题
16．已知含质子、中子各6个的碳原子（碳－12）的质量为，一个硫原子的质量为。
(1)计算硫原子的相对原子质量（要求有计算过程，计算结果只保留整数）。
(2)关于相对原子质量的说法正确的是______（填字母）。
A．单位为g B．表示原子的实际质量 C．约等于该原子的质子数与中子数之和
17．回答下列问题：
(1)已知某粒子符号为Rm+，其核外电子数为n，则其质子数为 。
(2)已知一个铝原子的质量为xkg，一个碳12原子的质量为ykg，求铝原子的相对原子质量。(写出计算过程)
试卷第1页，共3页
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参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A D A D A D D A C
1．B
2．A
3．D
4．A
5．D
6．A
7．D
8．D
9．A
10．C
11．(1)电子
(2) 原子 C
(3)BC
(4)B
12．(1)正
(2)C
(3)原子内部绝大部分空间是空的
(4)原子核
13． 分子 原子 离子 水分子/H2O 铁原子/Fe
14．(1)⑤质子、⑥原子核
(2)①分子 、②原子、③中子
(3)④电子
(4)①分子、②原子
15． Cl Na
16．(1)硫原子的相对原子质量为。
(2)C
17．(1)m+n
(2)铝原子的相对原子质量为：
答：铝原子的相对原子质量为
答案第1页，共2页
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