长阳一中2024-2025学年度第一学期9月考试
高二化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 B C B C D B C
8 9 10 11 12 13 14 15
A D D C C D C B
16、（12分）
（1）无 降低 -198
（2）65% 放
（3）c
（10分）
(1)①放热 ； ΔH<0(或反应物的总能量大于生成物的总能量)
②NH(aq)＋2O2(g)===NO(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l) ΔH＝－346 kJ·mol－1
(2)2mol
(3)369
（15分）
Ⅰ．（1）；
温度（1分）； 1.0；
溶液褪色时间/s
Ⅱ．（1）容量瓶、胶头滴管；
（2）加入最后半滴酸性溶液，锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟不褪色
（3）ABC；
（4）2
19.（18分） (1)FeO＋＋CO Fe＋＋CO2 大于
(2) ① >
② 0.000 5 mol·L－1·s－1 0.004 4
③ D>C>A
④ 向逆反应方向
⑶CH2O AC．已知 H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将 0.5 mol ·L －1的稀长阳一中 2024-2025 学年度第一学期 9月考试
H2SO4与 1 mol ·L－1的 NaOH溶液等体积混合，放出的热量等于 57.3 kJ
高二年级化学试卷 D．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1；S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2，则ΔH1 ＜ ΔH2
考试时间：75 分钟 试卷总分：100 分
可能用到的相对原子质量 H：1 C: 12 O ：16 5.在密闭容器中发生反应 a X（g）＋b Y（g） c W（g）＋d Z（g），若反应达到
一、选择题（本部分包括15 小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题 3分，共 45 分）。 平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原体积的 1/2，再次达到平衡时，Z 的浓度
( ) 是原平衡的 1.8 倍，下列叙述中正确的是（ ）1.下列措施或事实不．能．用勒夏特列原理解释的是 A．平衡向正反应方向移动 B．a＋b > c＋d
A．新制的氯水在光照下颜色变浅
C．W 的体积分数增大 D．X 的转化率降低
B．H2、I2、HI 平衡混合气加压后颜色变深
C．夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气体
6.已知：2SO (g)＋O (g) 2SO (g) ΔH ＝－196.6 kJ·mol－1，向密闭容器中加入 2
D．Fe(SCN)3溶液中加入 6mol/L NaOH 溶液后颜色变浅
2 2 3
mol SO2(g)和 1 mol O2(g)，一定条件下反应达到平衡，在 t2和 t4时刻分别只改变一
2.下列说法正确的是( ) 个条件(温度或压强)，反应进程中正反应速率如下图所示。下列说法正确的是
A．升高温度可降低化学反应的活化能，使化学反应速率加快 ( )
B．同一可逆反应，反应物的转化率越大，则化学平衡常数越大
C．0.1 mol·L－1盐酸和 0.1 mol·L－1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同
D．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的
百分数，从而使反应速率加快
(注 t1～t2、t3～t4、t5之后各时间段表示达到平衡状态①、②、③)
3.H2与 O2发生反应的过程可用如图模型图表示(“—”表示化学键)。下列说法不正确 A．t2～t3时间段，平衡向逆反应方向移动
的是（ ） B．平衡状态①和②，平衡常数 K 值相同
C．平衡状态①和②，SO2转化率相同
D．t4时刻改变的条件是减小压强
c(CO) c(H O)
7.高温下，某反应达到平衡，平衡常数 K ＝ 2 。恒容时，温度升高，H
图① 图② 图③ 图④ c(CO2 ) c(H 2 )
2
A．过程Ⅰ是吸热过程 浓度减小。下列说法正确的是( )
B．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行 A. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
C．过程Ⅲ一定是放热过程 B. 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
D．该反应过程中所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键 C. 该反应的焓变为正值
催化剂
D. 该反应的化学方程式为 CO＋H2O CO2＋H2
4.下列关于热化学方程式的叙述不正确的是( ) 高温
8.下列说法正确的是（ ）
A．已知 C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH ＞ 0，则石墨比金刚石稳定
A. NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ/mol 能自发进行，原因是
B．已知 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol －1，则 H2的燃烧热大于 241.8 体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
kJ·mol －1
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B. ΔH＜0、ΔS＞0 的反应在温度低时不能自发进行 12.氮及其化合物的转化过程如图所示，其中图 2为反应①过程中能量变化的曲线图。
C. 焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可单独作为反应自发性的
判据
D. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
9. 在恒温恒容的密闭容器中，充入 a mol X 和足量 Y，反应 2X(g)＋Y(s) Z(g)＋W(g)
平衡后，若再加入 b mol X，达到新的平衡状态，下列判断不正确的是( )
下列分析合理的是( )
A.平衡正向移动 B.X 的转化率不变
A．图 2中 c曲线是加入催化剂 a时的能量变化曲线
C.Y 的转化率增大 D.W 的体积分数变大
B．在反应②中，若有 1.25 mol电子发生转移，则参加反应的 NH3的体积为 5.6 L
C．反应①的热化学方程式为 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH ＝－92 kJ·mol－1
10. aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g) ΔH，反应特点与对应的图像的说法中不正确的是
D．催化剂 a、b能提高反应①、②的化学反应速率和平衡转化率
( )
13. 根据下列有关图象，说法正确的是( )
A．图①中，若 p1 ＞ p2，则 a＋b ＞c＋d
B．图②中，若 T2 ＞ T1，则ΔH ＜ 0 且 a＋b ＝ c＋d
C．图③中，t1时刻改变的条件不一定是使用了催化剂
D．图④中，若ΔH ＜ 0，则纵坐标可能是反应物的转化率 A．由图Ⅰ知，反应在 T1、T3处达到平衡，且该反应的ΔH < 0
B．由图Ⅱ知，反应在 t6时刻，NH3体积分数最大
11．下列实验操作正确的是 C．由图Ⅱ知，t3时采取增大反应体系压强的措施
D．若图Ⅲ表示在 10 L 容器、850℃时的反应，由图知到 4 min 时，反应放出 51.6
kJ 的热量
14.已知：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH ＝－41 kJ·mol－1。相同温度下，在
容积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：
图4 起始时各物质物质的量
A．用图1装置进行KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液实验 达平衡过程体系能量的容器编号 /mol
B．如图 2所示，记录滴定终点读数为19.90mL 变化CO H2O CO2 H2
C．可用图3装置量取10.50mlH2SO4溶液 ① 1 4 0 0 放出热量：32.8 kJ
D．中和滴定时，选用图4装置配制稀硫酸 ② 0 0 1 4 热量变化：Q kJ
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下列说法中，不正确的是( ) II．在 2 L 密闭容器内，800℃时反应 2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间
A．容器①中反应达平衡时，CO 的转化率为 80% 的变化如表：
B．容器①中 CO 的转化率等于容器②中 CO2的转化率 时间(s) 0 1 2 3 4 5
C．平衡时，两容器中 CO2的浓度相等 n(NO)(mol) 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
D．容器①平衡时 CO 的反应速率等于 H2O 的反应速率
（2）平衡时 NO 的转化率是 ;已知：K300℃>K350℃，则该反应是 热反应;
15.向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的 A 和 B，发生反应： （3）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。
A（g）+ x B（g） 2 C（g）。容器的反应温度、反应物起始量如下左表，反应过 a．及时分离出 NO2气体 b．适当升高温度
程中 C 的浓度随时间变化关系如下右图表示： c．增大 O2的浓度 d．选择高效催化剂
容器 甲 乙 丙
容积 0.5L 0.5L 1.0L 17(10分) (1)在微生物作用的条件下，NH
＋
4 经过两步反应被氧化成 NO－3 。两步反应的能
温度/℃ T 量变化示意图如下：1 T2 T2
反应物 1.5molA 1.5molA 6.0molA
起始量 0.5molB 0.5molB 2.0molB
下列说法正确的是（ ）
A．10min 内甲容器中反应的平均速率 v（A）=0.025mol/（L min）
B．T1℃，起始时甲容器中充入 0.5molA、1.5molB，平衡时 A 的转化率为 75%
C．x=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡移动
①第一步反应是_____(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是__________________。
D．由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应 ②1 mol NH＋4 (aq)全部氧化成 NO－3 (aq)的热化学方程式是___________。
(2)已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1 ①
二、非选择题（共55 分)
Na2O2(s)＋CO 12(g)===Na2CO3(s)＋ O2(g) ΔH＝－226 kJ·mol－1 ②
16(12分) I. 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),反应过程的能量变化如图所示: 2
则 CO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ热量时，转移电子的物质的量为____________。
(3)已知 H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g) ΔH＝－72 kJ·mol－1，蒸发 1 mol Br2(l)需要吸收的能量
为 30 kJ，其他相关数据如下表：
物质 H2 (g) Br2 (g) HBr (g)
1 mol 分子中的化学键断裂时需要吸收的
436 200 a
能量/kJ
已知 1mol SO (g)和 O (g)反应生成 1mol SO (g)的ΔΗ = -99kJ·mol-12 2 3 ,请回答下列问题。 则表中 a＝______________。
（1）E 的大小对该反应的反应热 (填“有”或“无”)影响，该反应通常用 V2O5
作催化剂,加 V2O5会使图中 B 点 (填“升高”或“降低”)。图中ΔΗ =
kJ·mol-1。
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18（15分）草酸(H2C2O4)是一种易溶于水的二元有机弱酸，用途广泛，可与酸性KMnO4发生氧化 19(18分) N2O和 CO是常见的环境污染气体。
还原反应。 (1)对于反应 N2O(g)＋CO(g) CO2(g)＋N2(g)来说，“Fe＋”可作为此反应的催化剂。其
Ⅰ．某化学学习小组要探究影响化学反应速率的因素，设计了如下的方案并记录实验结果（忽略 总反应分两步进行：
＋ ＋
溶液混合体积变化）。 第一步为 Fe ＋N2O FeO ＋N2；则第二步为_________________________(写方程式)。
V( 0.20mol·L-1 V( 0.0100mol·L-1 已知第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第一步反应的活化能
物理量 V(蒸馏水)/mL T/℃ 乙
H2C2O4)/mL KMnO4溶液)/mL ________(填“大于”“小于”或“等于”)第二步反应的活化能。
① 2.0 0 4.0 50 (2)在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体，发生反应：2N2O(g)
② 2.0 0 4.0 25 2N2(g)＋O2(g)，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中 N2O的平衡转化率如图乙所示：
③ 1.0 a 4.0 25
（1）请写出H2C2O4与酸性KMnO4反应的离子方程式：_______________________；
（2）上述实验①、②是探究_______对化学反应速率的影响；若上述实验②、③是探究浓度对化
学反应速率的影响，则 a为______；
（3）为探究影响化学反应速率的因素，表格中需要定量测量的物理量“乙”是：______。
①该反应的ΔH________(填“>”或“<”)0。
Ⅱ．草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O，通过下列实验测定 x值，步骤如下：
②若容器Ⅰ的体积为 2 L，反应在 370℃下进行，20 s后达到平衡，则 0～20 s内容器Ⅰ
①称取 6.30 g草酸晶体配成 100mL水溶液。 中用 O2表示的反应速率为_____。B点对应的平衡常数 K＝_______(保留两位有效数字)。
③图中 A、C、D三点容器内气体密度由大到小的顺序是 _________________。
②取25.00mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用0.5000mol·L-1KMnO4溶液进行 ④若容器Ⅳ体积为 1 L，反应在 370℃下进行，则起始时反应 (填“向
滴定，到达滴定终点时，消耗KMnO4溶液10.02mL。 正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)进行。
③重复②步骤 2次，消耗KMnO4溶液的体积分别为11.02mL和9.98mL。 (3)采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，在发展非金属催化剂实现 CO2电催化还原制备
甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示。
（1）步骤①配制草酸溶液时，需用的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒和______；
（2）判断到达滴定终点的实验现象是______；
（3）其它操作正确的情况下，以下操作会使测定的x值偏小的是______；
A．滴定管水洗后未用KMnO4溶液润洗
B．锥形瓶用蒸馏水洗净之后，用草酸溶液润洗
C．开始滴定时滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束气泡消失
容易得到的副产物有 CO和 CH2O，其中相对较少的副产物为_______；上述合成甲醇的反D．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中_________(填字母)的能量变化。
（4）根据以上实验数据计算x值______。
A．*CO＋*OH → *CO＋*H2O
B．*CO → *OCH
C．*OCH2→*OCH3
D．*OCH3 →*CH3OH
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