周南中学2025届高三第二阶段考试化学试卷
时量：75分 钟满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ti-48 Zn-65
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求）
1.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A.清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈
B.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指HF水溶液
C.《清波杂志》卷十二：“信州铅山胆水自山下注，势若瀑布……古传一人至水滨，遗匙钥，翌日得之，已成铜矣。”这里的胆水是指溶液
D.葡萄酒中通常添加少量，既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化
2.下列化学用语表述正确的是（ ）
A.的电子式：
B.和的球棍模型均为
C.中的夹角小于
D.基态的价电子排布式：
3.下列反应的方程式正确的是（ ）
A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：
B.醋酸清洗含有碳酸钙的水垢：
C.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.海水提溴过程中将溴吹入吸收塔：
4.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.中杂化的原子数为
B.中含有键数目为
C.与足量水完全反应，电子转移数为
D.1L浓度为的溶液中，阴离子数为
5.在分析化学上，测定含酸性溶液中钛元素的含量通常涉及两个反应：
I.用Al粉还原得到；
II.用溶液滴定，反应的离子方程式为。下列说法错误的是（ ）
A.还原性：
B.反应I中氧化产物和还原产物的物质的量之比为
C.反应II的滴定实验可选用KSCN溶液作指示剂
D.反应I中生成时消耗的和反应II中消耗时生成的的量不相同
6.两种化合物的键线式结构如图，其中X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，下列说法错误的是（ ）
A.第一电离能：
B.X、Y、Z、R、Q中，R的非金属性及简单氢化物的稳定性均最强
C.将装有气体的透明密闭容器浸入冰水中，气体颜色变浅
D.在两种化合物中，Q不满足最外层8电子稳定结构
7.关注“实验室化学”并加以实践能有效提高同学们的实验素养。用如图所示装置（部分夹持装置省略）进行实验，能达到实验目的的是（ ）
A.在铁制品上镀致密铜镀层 B.配制溶液
C.灼烧Na2CO3固体 D.可用于分离CH2Cl2和CCl4
A.A B.B C.C D.D
8.拉西地平是一种治疗高血压药物，其结构简式如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.拉西地平的结构中存在手性碳
B.拉西地平分子不存在顺反异构体
C.酸性和碱性条件下均可水解得到3种产物
D.1mol拉西地平最多消耗
9.甲烷催化氧化为合成气（CO、H2）的主要反应有：
I.
II.
将与投入密闭容器中反应，不同温度下，相同时间内转化率、选择性与CO的选择性随温度的变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.反应I只在低温下自发
B.在时，容器中生成的CO的物质的量为1.6mol
C.时，副反应II进行程度很小
D.在时，氧气的反应速率为
10.已知属于难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用HCl调节浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中（X为或）与的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.代表与的变化曲线
B.的数量级为
C.a、c两点的溶液中均存在
D.c点的溶液中存在
11.利用辉锑矿（主要成分为，含、、等杂质）为原料制备SbOCl的工艺流程如图所示。还原性：。
下列说法正确的是
A.“溶浸”中浸出渣的主要成分为
B.“还原”加入Sb的目的是将还原为Fe
C.“水解”时发生的主要反应为：
D.可采用边加热、边搅拌的形式促进的水解
12.ZnS是一种优良的锂离子电池负极材料，具有在充电时合金化反应的特点。在充电过程中，负极材料晶胞的组成变化如下图所示。
下列说法正确的是
A.上图晶胞中，构成的四面体空隙均被阳离子填充
B.ZnS的密度为
C.充电过程中ZnS转化成的电极反应式为：
D.ZnS晶胞和晶胞中的配位数均为4
13.氯化亚铜催化甲醇氧化羰基化合成碳酸二甲酯的反应机理如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A.总反应
B.含铜的微粒中有4种是反应的中间产物
C.反应⑤的化学方程式为
D.氯化亚铜参与了反应的循环，增大了反应的速率和提高了甲醇的转化率
14.时，用溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数与pH值、微粒分布分数，表示、或的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.时，第一步电离平衡常数
B.KHA溶液电离大于水解，溶液呈酸性
C.c点溶液中：
D.a、b、c、d四点溶液中水的电离程度：
二、非选择题（本题共4小题，每空2分，共58分）
15.（14分）某研究小组以为原料制备新型耐热材料。
步骤一：水解制备（实验装置如图A，夹持装置省略）：滴入，边搅拌边加热，使混合液升温至，保温3小时。离心分离白色沉淀并洗涤，煅烧制得。
（1）仪器X的名称为_____。
（2）三颈烧瓶中预置的稀盐酸可抑制胶体形成、促进白色沉淀生成。水解生成的胶体主要成分为__________（填化学式）。
（3）判断沉淀是否洗涤干净，可使用的检验试剂有____________________。
步骤二：由制备TiN并测定产率（实验装置如下图，夹持装置省略）。
（4）装置D中反应生成、和，该反应的化学方程式为_________________________。
（5）装置E的作用是_______________。
（6）实验中部分操作如下：
a.反应前，称取样品； b.打开装置B中恒压滴液漏斗旋塞；
c.打开管式炉加热开关，加热至左右； d.关闭管式炉加热开关，待装置冷却；
e.关闭装置B中恒压滴液漏斗旋塞； f.反应后，称得瓷舟中固体质量为0.496g。
（1）正确的操作顺序为：a→_______________。
（2）TiN的产率为__________。
16.（14分）从废钼催化剂（主要成分为、，含少量、、等）中回收利用金属的一种工艺流程如图所示。
已知：①“沉钼”前钼元素主要以形式存在；②该条件下。
（1）基态的价电子轨道表示式为________________________________________
（2）“焙烧”反应的化学方程式为_______________________________________。
（3）“沉钼”加入的作用是_____________________________________________________。
（4）“除铁”时，证明铁除尽的实验方案为___________________________________________。
（5）“沉镍”时发生反应的离子方程式为___________________________________________。
（6）“除铁”后所得滤液中，“沉镍”后所得滤液中，则沉镍率________[沉镍率，计算过程中不考虑溶液体积变化]。
（7）资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系：
温度 低于 高于
晶体形态 多种结晶水合物
从溶液获得稳定的晶体的操作是：稍低于蒸发浓缩，_________、洗涤、干燥等。
17.（16分）以芳香族化合物A为原料制备某药物中间体G的路线如图：
已知：①同一碳原子上连两个羟基时不稳定，易发生反应：。
②。
③
请回答下列问题：
（1）C→D的反应类型是____________________。
（2）C的分子式为____________________，G中含氧官能团的名称为____________________。
（3）E的结构简式为____________________。
（4）F→G的化学方程式为_______________________________________________________。
（5）H是D的同分异构体，同时满足下列条件的H有__________种（不包括立体异构）。
①遇氯化铁溶液发生显色反应；②能发生水解反应；③苯环上只有两个取代基。
其中，核磁共振氢谱显示4组峰，且峰的面积之比为3∶2∶2∶1的结构简式为_______________（写一种即可）。
（6）根据上述路线中的相关知识，设计以和乙酸为原料制备的合成路线____________________。（无机试剂任选）
18.（14分）硫及其化合物是十分重要的化工原料。
（1）某同学设计如图实验测定硫酸浓度
实验部分操作：a.调平量气管和烧杯的液面；b.冷却至室温；c.读数。正确的先后操作顺序是__________（填字母）。
（2）已知具有还原性，可以还原，也可以与发生反应。
①将通入装有过氧化钠的硬质试管中，将带火星的木条放在试管口处。若木条不复燃，则说明与反应无生成，可能发生反应的化学方程式为_______________。
②将通入装有碘水（含淀粉）的洗气瓶中，若__________，说明还原性：，写出该反应的离子方程式：___________________________________。
（3）为探究在盐酸中与、的反应，某实验小组设计如图实验。
实验I：
实验II：
已知：，实验I中得到的黑色固体为。
①实验I通入时反应的离子方程式为___________________________________，实验II通入时反应的离子方程式为___________________________________。
②实验II若消耗__________，则生成个。
周南中学2025届高三第二阶段考试化学答案
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 B C D B D A A C C D C C D B
6.A【解析】X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，由两种化合物的结构示意图可知，X、Y、Z、R、Q形成共价键的数目分别为4、3、2、1、5，则五种元素分别为C元素、N元素、O元素、F元素、P元素。
【详解】A.第一电离能：，故A错误；
B.C元素、N元素、O元素、F元素、P元素中位于元素周期表右上角的氟元素的非金属性最强，元素的非金属性越强，简单氢化物的稳定性最强，故B正确；
C.红棕色二氧化氮转化为无色四氧化二氮的反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，气体的颜色变浅，则将装有二氧化氮气体的透明密闭容器浸入冰水中，气体颜色变浅，故C正确；
D.由两种化合物的结构示意图可知，化合物中磷原子的最外层电子数为10，不满足最外层8电子稳定结构，故D正确；
7.A【解析】
A.一般情况下，在铁制品上镀铜时用纯铜作阳极，电极反应为：，电解质溶液为溶液，铁作阴极，电极反应为：，但若用和过量氨水作电解质溶液，加入氨水可以形成铜氨络离子，使游离的铜离子浓度维持在一个稳定的状态，此时镀上的镀铜层会更一致，镀层的孔隙率下降，使铁制品上镀致密铜镀层，A正确；
B.容量瓶不宜用于溶解固体，溶解过程在烧杯中进行，B错误；
C.瓷坩埚成分中含有，高温下会与碳酸钠反应，生成硅酸钠和二氧化碳，C错误；
D.蒸馏时温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处，D错误；
8.C【解析】A.由图结构可知，拉西地平无手性碳原子，A错误；
B.拉西地平分子中碳碳双键两端的原子基团不同，故存在顺反异构体，B错误；
C.酸性条件下酯基水解生成醇、羧酸，氨基和酸生成盐，得到3种产物；碱性条件下酯基水解得到醇和羧酸盐，可水解得到3种产物，C正确；
D.苯环和碳碳双键均能和氢气加成，1mol拉西地平最多消耗，错误；
9.C【解析】反应I为甲烷的氧化反应，，， ，任意温度下都自发，A错误；
B.在时，甲烷的转化率为0.8，即，的选择性为0.9，即，则解得，，故B错误；
C.时，选择性和CO选择性均接近，则副反应II进行程度很小，故C正确；
D.反应容器的体积和反应的时间都未知，所以无法求出反应速率，D错误。
10.D【解析】根据题意，浊液存在溶解平衡：，用HCl调节溶液存在平衡：。
A.随着的增大，则逆向移动，浓度增大，溶解平衡逆向移动，减小，则增大，对应曲线，正确；
B.，取值为1，代入图示数据，，数量级为，B正确；
C.根据原子守恒，由溶解平衡可知，有平衡可知，溶解得到的等于溶液中存在的与生成的之和，故溶液中均存在，正确；
D.由图可知c点处，则与结合的占了溶解出来的一半，则加入的HCl多于生成的HF；c点对应值大于0，则，即，故溶液中存在，错误；
11.C【解析】辉锑矿先利用盐酸进行溶解，其中二氧化硅不与盐酸反应，同时硫离子被铁离子氧化为硫单质，与二氧化硅同时过滤除去；将Sb加入滤液中，将滤液中的铁离子还原为为亚铁离子，避免影响后续的水解；最终水解为SbOCl，从滤液中分离出来；
A.辉锑矿中二氧化硅不被盐酸溶解，硫离子被铁离子氧化为硫单质，所以滤除的滤渣主要成分为二氧化硅和硫单质，故A错误；
B.还原性：，加入Sb将还原为，故B错误；
C.“水解”时发生的主要反应为：，故C正确；
D.边加热、边搅拌会使亚铁离子被氧化为铁离子，水解生成氢氧化铁，故D错误；答案选C。
12.C【解析】A.硫离子构成的四面体空隙共有8个，其中7个已经被锂离子或者锌离子占据，后右的四面体空隙未被占据，可参照晶胞中的四面体空隙全部被占据。
B.ZnS晶体中的个数为，的个数为，ZnS的密度为，B错误；
C.图示的晶胞中的个数为，的个数为6，则，部分锌离子得到电子成为单质Zn，原来锌离子的位置为锂离子占据，C正确；
D.由晶胞结构可知，距离最近且相等的有8个，则的配位数为，D错误；
13.D【解析】A.由图可知：反应物为、、，产物为和，CuCl作催化剂，总反应为，A正确；
B.氯化亚铜是反应的催化剂，其余含铜的微粒有4种，均是反应的中间产物，B正确；
C.由图中物质箭头指向可知：反应⑤的化学方程式为，正确；
D.催化剂可以增大反应速率，但不能提高反应物的转化率，D错误；
14.B【解析】A.根据图示，时，，时，第二步电离平衡常数，故A错误；
B.根据图示，KHA溶液呈酸性，故B正确；
C.c点溶液中，，，，根据电荷守恒，，故C错误；
D.随滴入KOH的体积增大，减少、最多，抑制水电离，水解促进水电离，所以a、b、c、d四点溶液中水的电离程度，，故D错误；
二、非选择题
【答案】（1）球形冷凝管
（2）
（3）（或、硝酸银、酸化的硝酸银）
（4）
（5）吸收水和氨气
（6）；
【分析】由题干信息可知，稀盐酸可抑制胶体形成、促进白色沉淀生成，向盐酸中滴入，搅拌并加热，在盐酸中水解生成白色沉淀，将洗涤，煅烧制得，装置B中利用浓氨水和生石灰反应制备NH3，利用装置C除去NH3中的水蒸气，则试剂X可以是碱石灰，装置D中，和在下反应生成、和H2O，化学方程式为，装置E中装有CaCl2，可以吸收生成的水蒸气及过量的，据此分析解题。
【详解】
（2）水解生成，水解生成的胶体主要成分为，故答案为：；
（3）沉淀中含有少量的杂质，判断沉淀是否洗涤干净，只需检验洗涤液中是否含有，若最后一次洗涤液中不含，则证明沉淀清洗干净，检验，应选用的试剂是硝酸酸化的，故答案为：（或、硝酸银、酸化的硝酸银）；
（4）由分析可知，该反应的化学方程式为，故答案为：；
（5）由分析可知，装置E的作用是吸收氨气与水，故答案为：吸收氨气与水；
（6）该实验应先称取一定量的固体，将放入管式炉中，提前通入NH3排出管式炉中空气后再进行加热，当反应结束后，应先停止加热，待冷却至室温后再停止通入；的物质的量为，根据反应方程式可知，理论上生成的TiN的物质的量为0.01mol，则TiN的产率为，故答案为：。
16.（1）
（2）3d
（3）抑制水解，有利于沉淀的生成。
（4）取少量除铁过滤后的滤液，加入KSCN溶液，如果溶液不变红，说明铁已经除尽。
（5）
（6）
（7）降温至稍高于，趁热过滤（答案合理即可）
17.（1）取代反应 （2） （酚）羟基、酯基
（3）
（4）
（5）9 （或）
（6）
18.【答案】（1）bac
（2） 溶液蓝色消失
（3）
64g
【解析】（1）实验结束后应先冷却至室温，然后调节水准管使量气管和烧杯的液面持平后，再水平读数，这样才能排除温度、压强对产生气体体积的影响，故顺序为：bac；
（2）①与反应无生成，则产物应为硫酸钠，反应为：；
②将通入装有碘水（含淀粉）的洗气瓶中，若溶液蓝色消失，可知发生反应：
，反应中二氧化硫作还原剂，碘离子为还原产物，根据氧化还原反应还原剂的还原性强于还原产物可知：还原性：；
（3）实验I、II中生成CuCl白色沉淀的原理相同，均为，则在通入二氧化硫的过程中两者均生成，实验I中Cu单质转化为，Cu被氧化，则二氧化硫作氧化剂，被还原，结合生成黑色固体可知生成，单质失去1mol电子，1mol二氧化硫得6mol电子，根据得失电子守恒及元素守恒得反应离子方程式：；实验II中硫酸铜转化为，化合价降低，则硫酸铜作氧化剂，二氧化硫作还原剂，被氧化为硫酸根离子，1mol铜离子得1mol电子，1mol二氧化硫失去2mol电子，根据得失电子守恒及元素守恒得反应离子方程式：；由反应可知生成4mol氢离子即个氢离子消耗1mol二氧化硫即64g。
