第三章 烃的衍生物 测试题
一、单选题（共12题）
1．合成某种药物的中间体类似物，结构如图所示。下列关于该物质的说法不正确的是
A．既能发生取代反应，也能发生加聚反应
B．该分子中所有的原子可能共面
C．该分子中碳原子的杂化轨道类型有杂化和杂化
D．1mol该物质最多与发生加成反应
2．下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是
A B C D
制乙炔 验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃 验证苯中是否有碳碳双键 制取和收集乙酸乙酯
A．A B．B C．C D．D
3．用如图所示装置探究碳酸和苯酚的酸性强弱，下列叙述不正确的是(部分夹持仪器省略)
A．②中试剂为饱和NaHCO3溶液
B．打开分液漏斗旋塞，①中产生无色气泡，③中出现白色浑浊
C．苯酚有弱酸性，是由于苯基影响了与其相连的羟基的活性
D．③中发生反应的化学方程式是2+CO2 +H2O+Na2CO3
4．科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，合成轮烷的基本原料有、丙烯、戊醇等，下列说法错误的是
A．氯乙烯()和是同系物
B．丙烯能使溴水褪色
C．戊醇是醇类，含有羟基官能团
D．环丙烷和丙烯互为同分异构体
5．采用下列装置和操作，能达到实验目的的是
A．分离溴苯 B．验证乙炔的还原性 C．实验室制乙烯 D．实验室制乙酸乙酯
A．A B．B C．C D．D
6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温下，0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目小于0.1NA
B．30g甲醛中含4NA对电子
C．7.8g过氧化钠中含有0.1NA个阴离子
D．标准状况下，22.4L己烷含有的分子数为NA
7．下列化学方程式或离子方程式正确的是
A．甲苯与氯气在光照条件下反应：+Cl2 +HCl
B．苯酚钠溶液通入少量：2+CO2+H2O 2 +Na2CO3
C．在一定条件下乙炔与水反应：
D．乙醛银镜反应的离子方程式：
8．下列化学方程式的书写与反应类型的判断均正确的是
A． +NaOH+NaBr 取代反应
B．CH3CH=CH2+Cl2CH2ClCH=CH2+HCl 取代反应
C． +H2SO4(浓)+H2O 氧化反应
D．CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O 消去反应
9．化合物X是一种药物中间体。下列有关化合物X的说法正确的是
A．化合物X的分子式为，不饱和度
B．化合物X分子中最多有12个原子在同一平面上
C．化合物X完全水解所得的有机产物中含有2个手性碳原子
D．化合物X与足量的溶液完全反应后生成的钠盐只有1种
10．M是一种具有优良光学性能的树脂，其结构如图所示。下列说法错误的是
A．分子中含有一种含氧官能团
B．分子中所有碳原子可能共平面
C．1molM最多可与5molNaOH发生反应
D．与足量H2加成后的产物中只含有2个手性碳原子
11．从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分。下列说法不正确的是( )
(甲) （乙）
分子式 C16H28O2
部分性质 不能与饱和溴水反应生成白色沉淀
能在稀硫酸中水解
(丙)
A．丙分子中可能含有酯基
B．甲分子中所有原子不可能共面，乙分子中所有原子可能共面
C．甲可以与HBr发生加成反应，但不可以与HBr发生取代反应
D．可以用溴的四氯化碳溶液检验乙中的碳碳双键
12．下列有机物命名正确的是
A． 2，3，3-三甲基丁烷 B． 3-甲基-1-丁烯
C． 1，3-二羟基丙烷 D． 二氯乙烷
二、非选择题（共10题）
13．烃的衍生物有多种，按要求回答下列问题：
(1)若分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出H2的有机化合物有 种。
(2)与化合物C7H10O2互为同分异构体的物质不可能为 (填序号)。
A．醇 B．醛 C．羧酸 D．酚
(3)与具有相同官能团的同分异构体的结构简式为 (写出一种即可)。
(4)苯氧乙酸()有多种酯类的同分异构体。其中能与FeCl3溶液发生显色反应，且苯环上有2种一硝基取代物的同分异构体是 (写出任意两种的结构简式)。
(5)分子式为C5H10的烯烃共有(不考虑顺反异构) 种。
14．结合所学知识回答下列问题：
（1）某有机物只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有9个原子。
该有机物的分子式为 ;该有机物所含官能团的名称为 ；对该有机物性质描述中正确的是 (填序号)
a．能与Na2CO3溶液反应 b．能发生水解反应
c．不能与溴的CCl4溶液反应 d．滴入石蕊溶液会变红
（2）分子式为C3H6O的结构可能有和两种，为对其结构进行鉴定，可选用的一种物理方法是 ；若用化学方法进行鉴定，可选用的一种试剂是 。
15．烃A可以发生下列过程所示的变化：
(1)烃A的结构简式是 ；
(2)反应①属 反应；
(3)反应②的化学方程式是 ，属 反应；反应③的化学方程式是 ，属 反应。
16．聚乳酸()是一种新型生物降解材料，可用于包装食品。某化学兴趣小组利用化学解聚方法，由废旧聚乳酸餐盒制得高纯乳酸钙。
已知：乳酸是淡黄色黏性液体，与乙醇、水混溶；乳酸钙是白色粉末，溶于冷水，易溶于热水，水溶液的pH值为6.0~7.0，不溶于乙醇、丙酮等有机溶剂。
(1)分别取一定量的NaOH、无水乙醇和白色聚乳酸餐盒碎片，装入锥形瓶，加热解聚；待反应完毕，向锥形瓶中加入少量浓盐酸，然后加热浓缩，得到淡黄色黏稠状液体和少量白色不溶物；向所得混合物中加入20mL无水乙醇并搅拌均匀，静置、过滤，弃去白色不溶物。
①写出聚乳酸在碱性条件下解聚的化学方程式 。
②仪器a的作用是 。
③向混合物中加入20mL无水乙醇的作用是 。
(2)以上述实验步骤中得到的滤液为原料制备乳酸钙时，请补充完整相应的实验方案： ，过滤、晾干，得到乳酸钙固体。(实验中可选用的试剂：碱石灰粉末、氢氧化钙粉末、丙酮)
(3)通过以下方法测定产品纯度：取ag乳酸钙样品溶解，加入缓冲溶液调节pH值，加入bmLcmol·L-1EDTA溶液。然后加入指示剂，用dmol·L-1的标准锌溶液滴定过量的EDTA溶液，实验消耗标准锌溶液emL。已知：Ca2+和Zn2+与EDTA反应的化学计量数之比均为1：1。计算乳酸钙的纯度(写出计算过程)： 。
17．学习卤代烃性质时，我们知道溴乙烷在不同溶剂中与氢氧化钠发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。我们可以通过实验的方法去验证反应的产物：
(1)在溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液的反应中可以观察到有气体生成。某同学用如图所示装置对该气体进行验证，他所观察到的现象是 ；
(2)盛水试管的作用是 ；
(3)除了用酸性高锰酸钾溶液外，还可以用 试剂检验该气体。
18．实验室用少量的溴水和足量的乙醇制备1,2-二溴乙烷的装置如下图所示：
有关数据列表如下：
乙醇 1,2-二溴乙烷 醚
状态 无色液体 无色液体 无色液体
密度／g·cm-3 0.79 2.2 0.71
沸点／℃ 78.5 132 34.6
熔点／℃ -l30 9 -1l6
回答下列问题：
(1)烧瓶A中发生的主要的反应方程式 。
(2)装置B的作用是 。
(3)在装置C中应加入 (填字母)。
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
(4)若产物中有少量未反应的Br2，最好用 （填字母）洗涤除去。
a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇 e．Na2SO3溶液
(5)若产物中有少量副产物乙醚，可用 的方法除去。
(6)反应过程中应用冷水冷却装置D，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是 。
(7)判断该制备反应已经结束的最简单方法是 。
19．Ⅰ．按要求填空：
(1) 的命名： ；
(2) 中官能团的名称： 。
Ⅱ．(1)一气态烷烃和一气态烯烃成混合气体共10g，混合气体的密度是相同条件下氢气的12.5倍，该混合气体通过溴水时，溴水增重8.4g，混合气体的组成 (填结构简式)，混合气体中烷烃和烯烃的体积比为 。
(2)乙烯与丙烷混合气体共a mol，与b mol氧气共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和丙烷全部消耗完，得到CO、CO2的混合气体和54g水，试求a的取值范围 。
20．将12g某有机物在足量氧气中完全燃烧生成CO2和H2O，并将CO2和H2O通过浓硫酸，浓硫酸增重14.4g，再通过碱石灰，碱石灰增重26.4g。
(1)请写出该有机物的分子式 。
(2)请写出该有机物可能的结构简式 。
21．通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳元素的质量分数为52.2%，氢元素的质量分数为13.0%。
(1)X的分子式是 。
(2)X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是 。(有机物用结构简式表示)。
(3)X与氧气在铜或银的催化作用下反应生成Y，Y的结构简式是 。
22．A、B、C是中学化学中的常见物质。 在一定条件下，它们之间存在如下转化关系：
(1)若A为Na，则A在空气中燃烧生成C的化学方程式是 。
(2)若A和C在一定条件下反应生成CH3COOCH2CH3，则A的结构简式是 ，C的结构简式是 ，C中含有的官能团名称为 。
参考答案：
1．B
A．有羧基可以发生取代反应，有碳碳双键可以发生加聚反应，故A正确；
B．该分子中含有甲基，为立体结构，不可能所有原子都共面，故B错误；
C．碳碳单键为sp3杂化，碳碳双键为sp2杂化，故C正确；
D．苯环和碳碳双键都能与氢气发生加成反应，故最多与发生加成反应，故D正确；
故选B。
2．C
A．为降低电石与水反应速率，一般用饱和食盐水代替水，装置难以控制加水的量，且生成的乙炔能从分液漏斗溢出，一般用装置制取乙炔，故不选A；
B．乙醇易挥发，乙醇、烯烃都能使高锰酸钾溶液褪色，图中装置不能验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃，故B错误；
C．苯不能使酸性高锰酸钾、溴水褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，故选C；
D．乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中能发生水解反应，实验室制取乙酸乙酯时用饱和碳酸氢钠溶液收集乙酸乙酯，故不选D；
选C。
3．D
探究碳酸和苯酚的酸性强弱，由图可知，①中发生盐酸与碳酸钙的反应生成二氧化碳，②中饱和碳酸氢钠溶液可除去HCl，③中发生苯酚钠与二氧化碳的反应生成苯酚，由强酸制取弱酸的原理可比较酸性。
A．由上述分析可知，②中试剂为饱和NaHCO3溶液，故A正确；
B．打开分液漏斗旋塞，①中有二氧化碳生成，观察到产生无色气泡，③中生成苯酚沉淀，观察到出现白色浑浊，故B正确；
C．由③中强酸制取弱酸的原理可知，苯酚的酸性弱于碳酸，是由于苯基影响了与其相连的羟基的活性，故C正确；
D．③中反应的化学方程式为C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3，故D错误；
故选D。
【点睛】本题考查酸性比较的实验方案的设计，把握实验装置的作用、反应原理为解答的关键。本题中要注意除去二氧化碳中的氯化氢气体，因为盐酸能够与苯酚钠反应生成苯酚，影响实验结果。
4．A
A．结构相似，分子组成上相差一个或若干个原子团的有机物互称为同系物，氯乙烯和，官能团不同结构不相似，不互为同系物，A项错误；
B．丙烯含有碳碳双键能使溴水褪色，B项正确；
C．醇类含有官能团是羟基，则戊醇含有羟基官能团，C项正确；
D．在有机化学中，将分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体，环丙烷和丙烯分子式都是，分子式相同，结构不同，互为同分异构体，D项正确；
答案选A。
5．A
A．溴苯与水是互不相溶的两层液体，由于溴苯密度比水大，所以溴苯在下层，可以采用分液方法进行分离，A正确；
B．电石中的杂质CaC2能够与水反应产生H2S，H2S气体也具有还原性，也能够被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液紫色褪去，因此不能据此验证乙炔的还原性，B错误；
C．实验室中用乙醇与浓硫酸混合加热170℃制取乙烯，温度计水银球要放在液面以下，以测量溶液的温度，而不能放在支管口处，C错误；
D．实验室制乙酸乙酯时，导气管通入的试管中的溶液应该为饱和碳酸钠溶液，用来除去杂质乙醇和乙酸，而不能使用NaOH溶液，D错误；
故合理选项是A。
6．C
A. 常温下，0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液的体积不确定，无法判断溶液中含Fe3+数目，A错误；
B. 30g甲醛的物质的量是30g÷30g/mol＝1mol，根据可知共用电子对为4NA对电子，电子对数大于4NA，B错误；
C. 7.8g过氧化钠的物质的量是7.8g÷78g/mol＝0.1mol，含有0.1mol过氧根离子，即其中含有0.1NA个阴离子，C正确；
D. 标准状况下己烷不是气体，22.4L己烷的物质的量不是1mol，含有的分子数不是NA，D错误；答案选C。
7．C
A．甲苯与氯气在光照条件下反应，只有甲基上的氢原子可被取代，因而化学方程式为 +Cl2 +HCl，故A错误；
B．苯酚钠溶液通入少量CO2后变浑浊，发生反应 +CO2+H2O→ +NaHCO3，故B错误；
C．在一定条件下乙炔与水反应生成乙醛，故化学方程式为CH≡CH+H2OCH3CHO，故C正确；
D．乙醛银镜反应的离子方程式：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]+2OHCH3COO-+NH+3NH3+2Ag↓+H2O，故D错误；
故选C。
8．A
A．+NaOH+NaBr，属于取代反应，A项正确；
B． CH3CH=CH2+Cl2CH2ClCH=CH2+HCl，属于取代反应，但是反应条件为光照，B项错误；
C．+H2SO4(浓)+H2O，属于取代反应，C项错误；
D．CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，属于消去反应，但是反应条件应为170℃，D项错误；
答案选A。
9．D
A．由结构简式可知，化合物X的分子式为，故A错误；
B．由结构简式可知，化合物X分子中最多有14个原子在同一平面上，故B错误；
C．化合物X完全水解所得的有机产物的结构简式为，分子中含有1个如图*所示的手性碳原子：，故C错误；
D．由结构简式可知，化合物X与足量的氢氧化钠溶液完全反应后生成的钠盐只有碳酸钠，故D正确；
故选D。
10．C
A．分子中含有酯基一种含氧官能团，A正确；
B．与苯环直接相连的原子共面，羰基碳、碳碳双键两端的碳均为sp2杂化，与其直接相连的原子共面，单键可以旋转，故分子中所有碳原子可能共平面，B正确；
C．溴原子能和氢氧化钠溶液发生取代反应生成酚羟基，酯基和氢氧化钠发生反应生成酚羟基，酚羟基还能和氢氧化钠反应，故1molM最多可与8molNaOH发生反应，C错误；
D．与足量H2加成后的产物为，只含有2个手性碳原子，D正确；
故选C。
11．C
A．丙的分子式为C16H28O2，不饱和度为3，而酯基的不饱和度为1，所以丙分子中可能含有酯基，由丙“能在稀硫酸中水解”的性质，也可确定丙分子中可能含有酯基，A正确；
B．甲分子中含有-CH2OH，此碳原子与周围原子构成四面体结构，所有原子不可能共面，乙分子相当于由苯基、乙烯基、醛基组合而成，所有原子可能共面，B正确；
C．甲分子中的碳碳双键可以与HBr发生加成反应，-OH可以与HBr发生取代反应，C不正确；
D．乙分子中含有的碳碳双键可以使溴的四氯化碳溶液褪色，而醛基不能使溴的四氯化碳溶液褪色，所以可用溴的四氯化碳溶液检验乙中的碳碳双键，D正确；
故选C。
12．B
A．原命名编号错误，根据烷烃的系统命名法可知 的正确名称为：2，2，3-三甲基丁烷，A错误；
B．根据烯烃的系统命名法可知，的名称为：3-甲基-1-丁烯，B正确；
C．根据醇的系统命名法可知，的名称为：1，3-丙二醇，C错误；
D．根据卤代烃的系统命名法可知，的正确名称为：1，2-二氯乙烷，D错误；
故答案为：B。
13． 4 D CH2=CHCH2COOH或CH3CH=CHCOOH 、、(任写两种) 5
(1)分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气，则该有机物属于醇，可看作是丁烷中的1个H原子被1个羟基取代产物，书写丁烷的同分异构体，根据等效氢判断丁醇的同分异构体数目；
(2)化合物C7H10O2只有3个不饱和度，而酚至少4个不饱和度，所以它的同分异构体不可能是酚，据此解答；
(3)根据所含官能团的限制书写同分异构体；
(4)根据限制条件书写同分异构体；
(5)组成为C5H10的有机物，属于烯烃的同分异构体说明含有1个碳碳双键，根据碳链缩短法书写同分异构体。
(1)分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气，则该有机物属于饱和一元醇，可看作是丁烷分子中的1个H原子被羟基取代产物，丁烷有CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH3两种不同结构，其中CH3CH2CH2CH3中有2种H原子，1个H原子被1个羟基取代有2种不同结构；CH3CH(CH3)CH3中有2种H原子，1个H原子被1个羟基取代也有2种不同结构，故符合条件的C4H10O结构共有2+2=4种；
(2)化合物C7H10O2的不饱和度为：=3，有3个不饱和度，而酚至少4个不饱和度，所以它的同分异构体不可能是酚，故合理选项是D；
(3)该物质分子中含一个碳碳双键和一个羧基，含碳碳双键和羧基的同分异构体为：CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH；
(4)有多种同分异构体，其中属于酯类，应含酯基，能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，且苯环上有2种一硝基取代物，说明有2个不同的取代基处于对位，符合条件的同分异构体的结构简式有：、、 ；
(5)C5H10的烯烃可看作是戊烷去掉相邻2个碳原子上各1个H 原子后的物质，戊烷的同分异构体有CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、、三种不同结构；若为CH3-CH2-CH2-CH2-CH3，相应烯烃有CH2=CH-CH2-CH2-CH3、CH3-CH=CH-CH2-CH3；若为，相应烯烃有：CH2=C(CH3)CH2CH3；CH3C(CH3)=CHCH3；CH3CH(CH3)CH=CH2；若为，则没有相应烯烃，所以分子式为C5H10的烯烃共有(不包括顺反异构)2+3=5种。
【点睛】本题考查了同分异构体的书写，注意限定条件的同分异构体的书写，从碳链异构、官能团异构、位置异构角度分析。
14． C3H4O2 羧基 碳碳双键 ad 红外光谱或核磁共振氢谱 银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液
分析：（1）根据分子模型可判断该有机物的结构简式为CH2=CHCOOH，据此解答。
（2）根据有机物分别含有羰基和醛基进行鉴别。
详解：（1）某有机物只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有9个原子，因此其结构简式为CH2=CHCOOH，所以该有机物的分子式为C3H4O2；该有机物所含官能团的名称为羧基、碳碳双键；a．含有羧基，能与Na2CO3溶液反应，a正确；b．不能发生水解反应，b错误；c．含有碳碳双键，能与溴的CCl4溶液反应，c错误；d．含有羧基，显酸性，滴入石蕊溶液会变红，d正确，答案选ad；
（2）由于两种有机物含有的官能团不同、氢原子种类不同，因此可选用的一种物理方法是红外光谱或核磁共振氢谱；醛基能发生银镜反应，因此若用化学方法进行鉴定，可选用的一种试剂是银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液。
15． CH3CH＝CH2 加成 CH3CHBrCH2Br+2NaOHCH3CH(OH)CH2OH+2NaBr； 水解（取代） CH3CH(OH)CH2OH+O2CH3COCHO+2H2O 氧化
用逆推法分析烃A的转化过程，C物质能在浓硫酸存在的条件下发生脱去水分子反应，说明C物质中应含有羟基，C在浓硫酸的作用下发生分子间的消去反应，根据的结构简式，可知C应为。根据B→C的反应条件可知，B为卤代烃，结合烃A→B的过程，可知B的结构简式为：CH3CHBrCH2Br。烃A→B为烃A与Br2发生加成反应生成CH3CHBrCH2Br 的过程，由此可知烃A为CH3CH＝CH2。C→E为醇被催化氧化生成醛的过程，C中有一个与羟基直接相连的碳原子上只有一个氢原子。结合醇的催化氧化规律可知E的结构简式。据此分析。
(1)由分析可知，烃A的结构简式为CH3CH＝CH2。答案为：CH3CH＝CH2；
(2)反应①为CH3CH＝CH2与Br2反应生成CH3CHBrCH2Br，反应类型为加成反应。答案为：加成；
(3)根据反应②的反应条件可知为卤代烃与NaOH水溶液共热发生水解（取代）反应的过程，反应方程式为：CH3CHBrCH2Br+2NaOHCH3CH(OH)CH2OH+2NaBr；反应③为CH3CH(OH)CH2OH被催化氧化生成醛的过程，根据醇被催化氧化的规律可知，CH3CH(OH)CH2OH被催化氧化生成CH3COCHO。反应方程式为：CH3CH(OH)CH2OH+O2CH3COCHO+2H2O，故答案为：CH3CHBrCH2Br+2NaOHCH3CH(OH)CH2OH+2NaBr；水解（取代）；CH3CH(OH)CH2OH+O2CH3COCHO+2H2O；氧化。
【点睛】注意C的结构为，存在和，根据醇的催化氧化规律，被氧化为-CHO，被氧化成。
16． +nNaOHnHOCH(CH3)COONa+H2O 冷凝回流 乳酸为黏稠状液体，需用乙醇溶解后才能过滤 在搅拌下将氢氧化钙粉末分批加入③中得到的滤液，控制最终溶液的pH值6~7，(过滤)；取滤液于烧杯中，冰水浴下搅拌，同时加入一定量的丙酮，析出大量白色固体 ×100%
聚乳酸是由羧基和羟基脱水缩合形成酯基而形成的高聚物，碱性环境中加热发生水解得到乳酸钠，加入浓盐酸，依据“强酸制弱酸”原理得到淡黄色黏稠状的乳酸，加入20mL无水乙醇并搅拌均匀，静置、过滤，得到乳酸的乙醇溶液。
(1)①写出聚乳酸在碱性条件下受热，酯基发生水解，得到乳酸钠，化学方程式为+nNaOHnHOCH(CH3)COONa+H2O；
②为提高原料的利用率，仪器a可以冷凝回流；
③解聚得到乳酸为淡黄色黏稠状液体，需用乙醇溶解后形成溶液，才能过滤除去不溶性杂质；
(2)碱石灰中含有NaOH，所以应该用氢氧化钙粉末和乳酸进行反应制取乳酸钙，为了使乳酸钙更好的从溶液中析出，可以在冰水浴中结晶，并加入丙酮降低其溶解度，所以实验方案为：在搅拌下将氢氧化钙粉末分批加入③中得到的滤液，控制最终溶液的pH值6~7，(过滤)；取滤液于烧杯中，冰水浴下搅拌，同时加入一定量的丙酮，析出大量白色固体；
(3)根据题意与Ca2+反应后剩余的n(EDTA)=de×10-3mol，则与与Ca2+反应的n(EDTA)=(bc-de)×10-3mol，所以样品中n(乳酸钙)=(bc-de)×10-3mol，纯度为×100%=×100%。
17． 高锰酸钾褪色 除去气体中少量的乙醇 溴水
溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液的反应，生成乙烯气体，生成的气体中含有乙醇杂质，乙醇具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色，乙醇易溶于水，则试管中的水可除去乙醇。
(1)乙烯能被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，使高锰酸钾溶液褪色，则观察到的现象为高锰酸钾褪色；
(2)乙醇易溶于水，则盛水试管的作用是除去乙烯气体中少量的乙醇；
(3)溴能与乙烯发生加成反应，则可用溴水检验乙烯。
18．(1)CH3CH2OHCH2 = CH2↑+ H2O
(2)平衡压强，作安全瓶，防止倒吸
(3)c
(4)e
(5)蒸馏
(6)产品凝固点低，过度冷却会凝固而堵塞导管口
(7)D中溴水完全褪色
A装置用于制取乙烯，B是安全瓶，C是排除干扰装置，D是制取1，2-二溴乙烷装置。
（1）根据上述分析，烧瓶A中发生的主要的反应方程式是CH3CH2OHCH2 = CH2↑+ H2O。
（2）根据上述分析，装置B是安全瓶，所以装置B的作用是平衡压强，作安全瓶，防止倒吸。
（3）C是排除干扰装置，浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应，因此，C中加入的是氢氧化钠溶液，其作用是除去可能产生的酸性气体SO2、CO2，答案选c。
（4）因1，2-二溴乙烷在碱性条件下能发生取代反应，所以除去少量的Br2不用NaOH溶液，而是用与Br2反应的Na2SO3溶液，答案选e。
（5）乙醚与其它有机物互溶且沸点相关比较大，采用蒸馏的方法分离。
（6）溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发，但1，2-二溴乙烷的凝固点为9℃较低，过度冷却会凝固而堵塞导管口，所以不能过度冷却。
（7）乙烯和溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷为无色液体，所以判断反应结束的方法是观察D中溴水完全褪色。
19． 3-甲基-2-乙基-1-丁烯 酯基、酚羟基、碳碳双键 CH4、H2C=CH2 1：3 0.75﹤a ﹤1.5
Ⅰ．(1)根据烯烃的命名方法， 的含有碳碳双键最长的链含有4个碳原子，从靠近碳碳双键的一端数起，2号碳上有一个乙基，3号碳上有一个甲基，所以名称为3-甲基-2-乙基-1-丁烯；
(2)根据该物质的结构简式可知其官能团为酯基、酚羟基、碳碳双键；
Ⅱ．(1)混合气体的密度是相同条件下氢气的12.5倍，则混合气体的平均相对分子质量=12.5×2=25，烯烃的最小相对分子质量为28，故该混合气体一定含有CH4，烯烃与溴发生加成反应，而甲烷不与溴水反应，故溴水增重8.4g为烯烃的质量，则甲烷的质量=10g-8.4g=1.6g，其物质的量为0.1mol，混合气体的物质的量= =0.4mol，故烯烃的物质的量=0.4mol-0.1mol=0.3mol，则烯烃的相对分子质量==28，令烯烃组成为CnH2n，则12n+2n=28，解得n=2，故该混合气体为CH4、H2C=CH2，二者体积之比=0.1mol：0.3mol=1：3；
(2)令乙烯与丙烷的物质的量分别为x mol、y mol，x+y=a，生成水的物质的量==3mol，则4x+8y=3×2=6，只有乙烯时，a值最大，根据H原子守恒可知，a的极大值为=1.5mol，只有丙烷时，a值最小，根据H原子守恒可知，a的极小值为=0.75mol，故a的取值范围是0.75﹤a ﹤1.5。
20． C3H8O CH3CH2CH2OH、、CH3CH2OCH3
(1)由浓硫酸增重14.4g可知，有机物中含有氢原子的物质的量为×2=1.6mol，由碱石灰增重26.4g可知，有机物中含有碳原子的物质的量为=0.6mol，则有机物中含有碳原子的物质的量为=0.2mol，则有机物的化学式为C3H8O，由于有机物分子中氢原子个数已达到饱和，所以有机物的分子式为C3H8O，故答案为：C3H8O；
(2)分子式为C3H8O的有机物可能为醇或醚，若为醇，可能为1—丙醇、2—丙醇，结构简式为CH3CH2CH2OH、；若为醚，可能为甲乙醚，结构简式为CH3CH2OCH3，故答案为：CH3CH2CH2OH、、CH3CH2OCH3。
21．
(1)由题意知，氧元素的质量分数为，则碳、氢、氧原子个数分别为；；；最简式为，最简式的式量为46，已知相对分子质量为46，则最简式即为分子式，故该有机物的分子式为。
(2) X为乙醇，与金属钠反应放出氢气、生成乙醇钠，反应的化学方程式是。
(3)在铜或银催化作用下，乙醇能被氧气氧化成乙醛，所以Y为乙醛，结构简式为。
22．(1)
(2) C2H5OH CH3COOH 羧基
（1）若A为Na，Na与O2常温下反应得Na2O，B为Na2O，Na2O和O2在加热条件下反应得Na2O2，C为Na2O2，Na在空气中燃烧生成Na2O2，反应的化学方程式为；
（2）若A和C在一定条件下反应生成CH3COOCH2CH3，则A为C2H5OH；C为CH3COOH；C2H5OH催化氧化得CH3CHO，CH3CHO继续氧化得CH3COOH，CH3COOH中含有官能团羧基。
