2025届高三综合测试（一）
化学参考答案
一、选择题（1~10每小题2分，11~16每小题4分；共44分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
A C D B B A B D A B D A B C D A
二、非选择题（共56分）
17．(14分，除标注外、每空2分)
（1）气密性 B
（2）将有机物不完全燃烧生成的CO转化为二氧化碳
（3）A（1分） C（1分）
（4）通O2
（5）C2H4O
（6）88（1分） C4H8O2（1分）
18.（共14分，除标注外、每空2分）
（1）AC
（2）C（1分）
（3） ① 3 Cl2+ 6 NaOH= 5 NaCl+ 1 NaClO3+ 3 H2O（共2分） ②
（4）
（5）
（6）B（1分）
（7）、（共2分）
（共14分，除标注外、每空2分）
（1）氢氧化钠溶液（1分） 水（1分）
（2）12H++2Fe+3MnO2=2Fe3++3Mn2++6H2O
消耗浸出液中剩余的酸，促进Fe3+水解生成NH4Fe3(SO4)2(OH)6
CuS、BaSO4（共2分）
Ba2++S2-+2H++SO42-=BaSO4↓+H2S↑或S2-+2H+=H2S↑
阴（1分） 2H2O-4e-=O2↑+4H+ 浸出（1分）
（共14分，除标注外、每空2分）
（1）羟基、醚键
（2）（每空1分）
序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型
① 新制氢氧化铜、加热 氧化反应
② H2,催化剂、加热 加成反应
（3）CH2=CH2（1分） （4）1，4-二甲苯或对二甲苯（1分）
（5）16 （6）BCD
（7）CH3CH=CH2（3分）2025届高三综合测试（一）
化 学
本试卷共 8 页，共 20 小题，满分 100 分。考试用时 75 分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上，用 2B 铅笔在答题卡相应位置上填涂考生号。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Al 27 Zn 65
一、选择题：本大题共16小题，1~10每小题2分，11~16每小题4分，满分44分。在每小题列出的四个选项中只有一项符合题目要求。
1．下列不属于高分子化合物的是
A．油脂 B．淀粉 C．纤维素 D．蛋白质
2．下列物质在水溶液和熔融状态都能导电的是
A．H2SO4 B．AlCl3 C．Ba(OH)2 D．葡萄糖
3．下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是
A．次氯酸钠作纸张的漂白剂 B．铁粉作食品保鲜的吸氧剂
C．过氧化钠作呼吸面具的供氧剂 D．碳酸氢钠作面食的膨松剂
4．下列化学用语或图示表达不正确的是
A．NaOH的电子式： B．基态Cu原子的价层电子排布式：
C．乙醇的分子式： D．乙炔的分子空间填充模型：
5．下列性质的比较中，不正确的是
A．电负性： B．第一电离能：
C．微粒半径： D．酸性：
6．化学已渗透到人类生活的各个方面，更是与科学技术的进步和社会的发展息息相关。下列说法正确的是
A．聚丙烯酰胺可发生水解反应 B．煤的气化和液化是物理变化
C．石油的分馏产物是纯净物 D．工业上通过重油裂化大量生产苯
7．下列物质既可以发生消去反应，又能被氧化成醛的物质是
A．2,2-二甲基-1-丁醇 B．2-甲基-1-丁醇
C．2-甲基-2-丁醇 D．2,3-二甲基-2-丁醇
8．化学与生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是
A．甘油和花生油均能发生水解反应和氧化反应
B．向饱和(NH4)2SO4溶液中加入几滴鸡蛋清溶液发生了化学变化
C．聚氯乙烯塑料可用作不粘锅的耐热涂层
D．含苯环结构的蛋白质遇到浓硝酸并加热，呈黄色
9．反应COCl2+4NH3=CO(NH2)2+2NH4Cl可除去COCl2（）污染。下列说法正确的是
A．COCl2的中心原子是sp2杂化 B．NH3属于电解质
C．COCl2中含有非极性键 D．NH4Cl属于共价化合物
10．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1.8g D2O含有的中子数为NA
B．标准状况下，2.24 L乙烯中含σ键的数目为0.5NA
C．1mol Fe与1mol Cl2充分反应，转移电子数为3NA
D．1L 1 mol/L CaCl2溶液中含有的离子总数为3NA
11．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．Fe2O3溶于稀硫酸：Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O
B．盐酸溶解CaCO3：+2H+=CO2↑+H2O
C．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++=BaSO4↓
D．过氧化钠样品溶于水：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
12．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．Cu2+、Al3+、Na+、 B．、Na+、、OH-
C．Fe3+、K+、I-、 D．S2-、Na+、OH-、ClO-
13．25℃时，固体酸分子筛催化乙醇脱水，乙醇的分子间脱水和分子内脱水过程与相对能量变化如图所示。
下列说法正确的是
A．在该反应条件下，产物1比产物2稳定 B．固体酸分子筛可通过氢键吸附乙醇
C．固体酸分子筛能减小图示反应的焓变 D．生成产物1的决速步骤的活化能为
14．常温下，将和的混合气体通入与的混合溶液中，其物质转化过程如图所示，下列说法不正确的是
A．反应I的离子方程式为
B．反应I中为氧化剂，发生还原反应
C．反应II为
D．若有2 mol H2发生反应，理论上可获得标准状况下的N2的体积为22.4L
15．植物提取物阿魏萜宁具有抗菌活性，其结构简式如图所示。下列关于阿魏萜宁的说法不正确的是
A．阿魏萜宁的水溶液呈酸性 B．消去反应产物最多有3种
C．与Br2反应时可发生取代和加成两种反应 D．与NaOH乙醇溶液反应，五元环上可形成π键
16．用下列装置进行实验，能达成相应目的的是
目的 A．证明羟基使苯环上的氢活化 B．检验产物是否有乙烯 C．检验苯与液溴发生取代反应 D．制备并检验乙炔
装置
二、非选择题：本大题共 4小题，共 56 分。
17. 元素分析和图谱分析，是有机化合物的重要表征手段。
Ⅰ．元素分析
按下图实验装置 (部分装置略) 对某有机化合物进行C、H元素分析。
（1）将装有样品的Pt坩埚和CuO 放入石英管中，先通O2以排尽石英管内空气，而后将已称重的U型管c、d与石英管连接。
①检查装置的 ；
②依次点燃煤气灯 （填序号）。
A．a 和b B．b 和a
（2）CuO的作用是 。
（3）c和d中的试剂分别是_______、_______（填序号）。
A．CaCl2 B．NaCl C．碱石灰(CaO+NaOH) D．Na2SO3
（4）Pt坩埚中样品CxHyOz反应完全后，熄灭煤气灯a、b，接下来应进行操作是：继续 一段时间，然后取下c和d管称重。
（5）若样品CxHyOz为4.4 g，实验结束后，c管增重3.6 g，d管增重8.8 g，其实验式为 。
Ⅱ．图谱分析
（6）根据上图，CxHyOz的相对分子质量为 ，结合元素分析结果推出分子式为 。
18．高铁酸钾（K2FeO4）可作为水处理剂和高容量电池材料。实验室模拟湿法制备高铁酸钾的流程如下：
已知：“转化”过程发生复分解反应。
用NaOH固体配制上述NaOH溶液，下列操作错误的有 (填序号)。
A.溶解NaOH固体 B.用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 C.上下颠倒摇匀 D.定容
（2）配制上述NaOH溶液，下列操作可能导致溶液浓度偏大的是 (填序号)。
A．容量瓶洗净之后未干燥 B．NaOH在烧杯中溶解后，烧杯未洗涤
C．定容时俯视刻度线 D．上下颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
（3）NaOH溶液应置于冰水浴中，否则温度升高将发生副反应。
主反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
副反应：(未配平)
①配平上述副反应： Cl2+ NaOH= NaCl+ NaClO3+ H2O
②若有发生上述副反应，该副反应转移电子的物质的量为 mol；
（4）“氧化”过程中溶液保持强碱性，写出反应的离子方程式： 。
（5）写出“转化”的化学方程式 。
（6）高铁酸钾是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是 (填序号)。
A．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物水解后能吸附水中杂质
B．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物水解后能吸附水中杂质
C．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌
D．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌
（7）工业干法制备高铁酸钾的第一步反应为：
该反应中氧化产物为 、 。
19．锰在冶金工业、电子工业等方面有广泛应用。某软锰矿的主要成分为MnO2、SiO2、CaO和少量的MgO、CuO，一种利用废铁屑还原浸出该软锰矿并制取金属锰的工艺流程如下：
废铁屑表面含有油脂，除去表面油脂的方法是： 煮 洗。（填使用的试剂）
写出“浸出”时Fe与MnO2反应的离子方程式： 。
“除铁”时加入CaCO3的主要作用是 ；滤渣A的主要成分为 、 （填化学式）。
除铁后的滤液若酸性过强，加入BaS溶液后可能造成污染，原因是 。（用离子反应方程式表示）
电解硫酸锰溶液的装置示意图如下：
电解时Mn在 （填“阴”或“阳”）极析出，阳极产生O2的电极反应式为 ，阳极室的溶液可返回上述“ ”工序循环使用。
20．基于生物质资源开发常见的化工原料，是绿色化学的重要研究方向。利用木质纤维素为起始原料结合CO2生产聚碳酸对二甲苯酯可以实现碳减排，缓解日益紧张的能源危机，路线如下：
（1）化合物Ⅰ含有的官能团为 （填名称）。
（2）对化合物Ⅱ，预测其可能的化学性质，完成下表。
序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型
① 新制氢氧化铜、加热
② 加成反应
（3）化合物Ⅲ到化合物Ⅳ的反应是原子利用率100%的反应，且1 mol Ⅲ与1 mol化合物a反应得到1 mol
Ⅳ，则化合物a的结构简式为 。
（4）已知化合物Ⅴ的核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积之比为2：3，用系统命名法对化合物V命名： 。
（5）化合物Ⅶ的芳香族同分异构体中符合下列条件的有 种(不含立体异构)。
①最多能与相同物质的量的Na2CO3反应；
②能与2倍物质的量的Na发生放出H2的反应。
（6）关于Ⅶ生成Ⅷ的反应的说法中，不正确的有___________。
A．反应过程中，有H-O键断裂
B．反应过程中，有C=O双键和C-O单键形成
C．该反应为加聚反应
D．CO2属于极性分子，分子中存在由p轨道“肩并肩”形成的π键
（7）参照上述信息，写出以丙烯和CO2为起始有机原料合成的路线(其他无机试剂任选)。
