石家庄二中实验学校2023级
高二上学期阶段性检测（一）
化学试卷
考试时间：60分钟试题满分：100分
一、单项选择题（共16小题，每题3分，共48分)
1.2S0,(g)+0,(g)D2S03(g)△H=-198kJ·mol1,在V,0s存在时，该反应机理为：
1:V,0s+S02→2VO2+S03(快)Il:4VO2+O2→2V,O5(慢)，下列说法正确的是()
A.该反应逆反应的活化能小于198kJ/mol
B.压缩体积，可改变该反应的活化能
C.2molS0,和1mol0,在一定条件下充分反应能放出198kJ的热量
D.V,O,在反应中起催化剂的作用，降低了反应活化能加快反应速率
2.少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H,的产量，
可以使用如下方法中的()
①加H,O②如NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH,COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴疏酸铜溶液
⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol/L盐酸
A.③⑦⑧
B.③⑤⑧
C.①⑥⑦
D.⑤⑦⑧
3.某探究性学习小组利用H,C,O,溶液和酸性KMO,溶液之间的反应来探究外界条件改变对化学反应速
率的影响，实验如下。下列有关说法正确的是(
KMnO4溶液（含硫
溶液颜色褪至无
实验温
H2C20,溶液
H20
实验序号
酸)
色时所需时间s
度/℃
V/mL
c/mol.L-1
V/mL
c/mol.L-1
V/mL
甲
25
2
0.02
3
0.1
5
8
乙
T
2
0.02
0.1
t
丙
30
2
0.02
b
0.1
A.上述反应的离子方程式：2MnO,+5C,O +16H+=2Mn2++10C02个+8H,0
B.甲组溶液用KMnO,的浓度变化表示的反应速率为2.5×103mol.L1.s
C.V1=4,T1=30,t2>t>8
D.通过实验乙、丙可探究温度对化学反应速率的影响
4.下列图示与对应的叙述相符的是()
A%1
fv(mot-L.s)
1珀-v逆
VE
正=v逆
压贸(kPa)(
图一
图二
图三
图四
A.图一表示反应：mA(s)+nB(g)口pC(g)△H>0,在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压
强变化的关系如图所示，反应速率x点比y点时的快
B.图二是可逆反应A(g)+B(g)口C(g)+D(g)△H>0的速率时间图像，在t时刻改变条件一定是增大
压强
C.图三表示对于化学反应mA(g)+nB(g)DpC(g)+qD(g),A的百分含量与温度(T)的变化情况，则
升高温度，该反应平衡常数减小
D.图四所示图中的阴影部分面积的含义是V正oV逆
5,下列事实能用勒夏特列原理解释的是()
A.S02和O2反应后生成SO3,需要催化剂
B,500℃左右比室温更有利于合成氨的反应
C.对平衡体系2NO,(g)口N,O,(g),缩小容器的体积，混合气体的颜色突然加深
D.工业合成氨时，适当增大N2浓度，以提高H,的转化率
6.在一密闭容器中，反应aA(g)+bB(g)口cC(g)+dD(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小
一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的2.1倍，则下列说法正确的是()
A.平衡向正反应方向移动了
B.物质A的转化率变大了
C.物质B的质量分数减小了
D.a+b
CH4(g)+2NO2(g)口N2(g)+C02(g)+2H2O(g)△H=-867.0kJ·mol1。下列说法正确的是()
A.上述反应平衡常数K=cC0,)小c(N2)
C2(NO2)-c(CHa)
B.其他条件不变时，NO,去除率随温度升高而增大原因可能是平衡常数变大或催化剂活性增强
C.其他条件不变时，恒压条件下通入一定量的惰性气体可以提高NO,去除率
