2024—2025学年九年级第一次月考化学优选卷（广西专用）
（共30小题 时间：90分 满分：100分）
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一．选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意）
1．下列变化属于化学变化的是（ ）
A．酒精挥发 B．胆矾研碎
C．石蜡燃烧 D．铁水铸锅
2．下列不属于空气污染物的是（ ）
A．PM2.5 B．N2
C．SO2 D．NO2
3．下列实验的基本操作中，正确的是（ ）
A．熄灭酒精灯 B．加热液体
C．倾倒液体 D．手拿滴管
4．空气是人类宝贵的自然资源，下列有关空气及空气中成分的说法正确的是（ ）
A．空气的成分按质量计算，氧气大约占21％
B．灯泡中充氮气可延长使用寿命
C．分液态空气得到氧气和氮气属于分解反应
D．空气中的氧气常用作燃料
5．下列物质由原子构成的是（ ）
A．汞 B．水
C．氢气 D．氯化氢
6．下列对有关事实的解释中，错误的是（ ）
A．花香四溢——分子在不断运动
B．CO和CO2的化学性质不同——分子构成不同
C．气体可压缩储于钢瓶中——分子数目变少
D．水的三态变化属于物理变化——分子种类没有变
7．今年世界环境日，我国提出了“改善环境质量，推动绿色发展” 的主题。下列行为不符合这一活动主题的是（ ）
A．倡导环保低碳生活 B．大力发展燃煤发电
C．循环高效利用资源 D．鼓励乘坐公共汽车
8．建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型中表示不正确的是（ ）
A． B．
C． D．
9．2024年以“创新预见6G未来”为主题的全球6G技术大会在南京召开。氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．镓元素为非金属元素 B．镓原子的中子数是31
C．图中X的数值是8 D．镓的相对原子质量是69.72g
10．下列关于“物质—在空气中燃烧的现象—所属基本反应类型”的描述正确的是（ ）
A．硫—蓝紫色火焰—化合反应 B．木炭—红光 —氧化反应
C．红磷 — 白烟 —化合反应 D．石蜡—生成二氧化碳和水—化合反应
11．下列物质的用途主要利用了化学性质的是（ ）
①氧气用于炼钢；②液氮用于医疗麻醉；③氮气制造硝酸；④用铜作电线；⑤稀有气体用做保护气；⑥稀有气体用于制作霓虹灯。
A．①③⑤ B．①⑤⑥
C．①②③ D．②④⑥
12．在日常生活中用适当的方法来区分下列各组物质，其中利用化学性质达到目的的是（ ）
A．白酷和酒精——闻气味
B．铁片和铜片——看颜色
C．自来水和酒精——点燃，看是否燃烧
D．白糖和泥沙——投入水中，看是否溶解
13．研究铁丝的粗、细对铁丝在氧气中燃烧的影响，下列实验能达到目的的是（ ）
A．在同一瓶氧气中，先后进行粗、细不同铁丝的燃烧实验
B．在两瓶不同浓度的氧气中，分别进行粗、细不同铁丝的燃烧实验
C．在两瓶相同浓度的氧气中，分别进行粗、细不同铁丝的燃烧实验
D．在两瓶不同浓度的氧气中，分别进行粗、细相同铁丝的燃烧实验
14．鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶无色气体的最简便方法是（ ）
A．测密度 B．用澄清石灰水
C．闻气味 D．用燃着的木条
15．下列微观粒子的结构示意图中，表示阳离子的是（ ）
A． B．
C． D．
16．为测定空气中氧气的含量，某化学兴趣小组的同学将过量的白磷放入容积为40mL的试管中，用橡皮塞塞紧试管口，通过导管与润滑性很好的注射器组成如图所示的实验装置，则下列说法不正确的是（ ）
A．实验前打开弹簧夹推动注射器活塞，如松手后活塞能返回原刻度处，证明装置气密性良好
B．实验过程中观察到白磷燃烧产生大量白烟
C．必须等实验结束装置冷却到室温之后再读数
D．先夹紧弹簧夹，实验结束后再松开弹簧夹，观察到活塞前沿移动到8mL刻度处
17．下图是我国“祝融号”火星车测得的火星大气成分的体积百分比（体积分数），下列说法不正确的是（ ）
A．可用澄清的石灰水来鉴别地球和火星上的大气
B．可用燃着的木条来鉴别氮气和火星上的大气
C．用火星上的大气填充袋装食品可以延缓食品变质
D．从火星大气成分可知，火星不适合人类居住
18．下列有关粒子的说法中正确的是（ ）
A．原子的原子核都是由质子和中子构成的
B．分子可分，而原子不可再分
C．原子可转化成离子，离子不能转化为原子
D．钠原子和钠离子核电荷数相同
19．推理是一种重要的学习方法。下列推理中正确的是（ ）
A．二氧化碳能使燃着的木条熄灭，则能使木条熄灭的气体一定是二氧化碳
B．燃烧会伴随着发光放热的现象，则有发光放热现象的一定是燃烧
C．氧气可以支持燃烧，所以氧气可以作燃料
D．稀有气体属于混合物，则空气一定属于混合物
20．实验室用一定质量的过氧化氢溶液制取氧气时，下列图像正确的是（ ）
A． B．
C． D．
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
二．填空题（本大题共5小题，共26分）
21．（6分）选择序号填空。
①氮气 ②水蒸气 ③稀有气体 ④二氧化碳 ⑤氧气 ⑥二氧化硫
(1)空气中含量最多的气体是 。
(2)有刺激性气味的气体 。
(3)能使澄清石灰水变浑浊的气体 。
(4)通电时能发出不同颜色的光的是 。
(5)能支持燃烧的是 。
(6)饼干放置在空气中一段时间后变软，因为空气中含有 。
22．（4分）请回答下列有关化学基本实验的问题。
(1)上述仪器能作为热源的是 （填字母序号）。
(2)下列试剂中①铁钉；②稀盐酸溶液；③氧化铜粉末；④块状石灰石。可以用药匙取用的是 （填数字序号，下同），可以用镊子取用的是 ，可以用滴管取用的是 。
(3)取用药品时，如果没有说明用量，一般应该按照最少量 取用液体。
23．（6分）下图是初中化学常见的实验或操作，按要求回答下列问题：
(1)实验1是按课本进行的一个化学实验，甲烧杯中的实验现象是 。
(2)实验2按如下操作：分别用两支胶头滴管吸入等量浓氨水，立刻用单孔橡皮塞固定，如图将橡胶塞塞入试管中，并将B试管放置在盛有热水的烧杯中，同时挤压两支胶头滴管，观察几分钟。
①实验2的实验现象为 ；实验2得出关于分子的结论是 。
②请举生活实例，验证实验2得出的结论： 。
(3)实验3中铁丝绕成螺旋状的目的是 ，集气瓶内放入少量水的目的是 。
24．（4分）空气是一种非常宝贵的资源。
(1)稀有气体中的氦气取代氢气用于飞艇，是因为_______(填字母序号)。
A．氦气可以制造低温环境 B．氦气的密度小
C．氮气在空气中含量高 D．氦气的化学性质很不活泼
(2)PM2.5是指大气中粒径小于或等于2.5微米的颗粒物。下列措施会导致空气中PM2.5增加的是_______(填字母序号)。
A．焚烧垃圾 B．治理工地扬尘
C．汽车尾气的排放 D．控制烟花爆竹的燃放
(3)下列空气污染物中会造成酸雨的是 (填序号)。
①二氧化碳 ②二氧化硫 ③一氧化碳 ④二氧化氮 ⑤氧气
(4)下列保护空气的措施合理的是_______(填序号)。
A．关闭所有的工厂 B．少开私家车，“低碳”出行
C．植树造林 D．带呼吸面具
25．（6分）某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图2。该同学的实验步骤如下：①将图中集气瓶内水面上方空间分为5等份，并做好标记。②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入红磷，将导管上的止水夹夹紧，通电后观察到红磷开始燃烧。③充分反应后，待集气瓶冷却后，打开止水夹发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶中原空气总体积的。请回答下列问题：
(1)该实验中红磷需稍过量，目的是 。
(2)实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到集气瓶中原空气总体积的，你认为导致这一结果的原因可能是 (写一条)。
(3)写出红磷燃烧的化学方程式： 。
(4)该实验可推论出氮气 (选填“易”或“难”)溶于水和化学性质不活泼的结论。
(5)图2装置和图1装置相比的优点是 。
三．简答题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分）
26．（6分）下表是元素周期表的一部分，请你根据下表回答问题：
(1)①画出钠原子的原子结构示意图 。
②上表中，金属元素有 种。
③氟和氯两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的 相同。
(2)图甲是某元素在元素周期表中的部分信息，图乙是该元素的一种粒子结构示意图。
①该元素的原子的核电荷数为 ，相对原子质量为 。
②图乙所示粒子的符号为 。
27．（6分）用氮气（N2）和氢气（H2）合成制取氨气（NH3）是人类科学技术上的一项重大突破，对社会发展与科技进步做出了巨大贡献，工厂合成制取氨气的工艺流程如下。
(1)合成塔中的反应在催化剂条件下进行，请根据信息写出该反应的符号表达式 ；下列关于催化剂的说法正确的是 （填字母）；
A．反应前后催化剂的质量不变
B．反应前后催化剂的性质不变
C．催化剂能改变反应速率
D．催化剂能增加生成物的种类
(2)从合成塔出来的物质是 （填“纯净物”或“混合物”）；
(3)请根据上图中信息回答问题：氨分离器中设置适当温度即可将NH3与N2、H2进行分离，该过程属于 （填“物理”或“化学”）变化，其原理与 制氧法类似。
(4)该流程中循环利用的气体是 。
四．实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）
28．（8分）下图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。请回答下列问题：
(1)实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气，应选用发生装置 (填字母序号)，若用装置D收集氧气，验满的方法是 。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为 ，若选用C做发生装置，你认为选用C的优点是 。
(3)欲使用装置E用排空气法收集二氧化碳，则气体应从 (填“a”或“b”)端通入；欲使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从 (填“a”或“b”)端通入。
(4)已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置 (填字母序号)。
29．（8分）学校化学兴趣小组知道二氧化锰能做过氧化氢分解的催化剂后，在想探究其他一些物质如氧化铝是否也可做过氧化氢的催化剂。请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白。
【问题】氧化铝能不能做过氧化氢分解的催化剂？
【猜想】氧化铝能做过氧化氢分解的催化剂
(1)【实验验证】
实验步骤 实验现象 实验结论
实验一 木条不复燃 常温下过氧化氢分解非常缓慢，产生的氧气不足以使带星的木条复燃
实验二 在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量氧化铝，然后将带火星的木条伸入试管中 迅速产生大量气泡，带火星木条复燃
【结论】氧化铝能加快过氧化氢分解速率，故氧化铝能做过氧化氢分解的催化剂
【讨论与反思】经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明氧化铝能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验：
实验三：
(2)【实验目的】探究 。
【实验步骤】
(3)①准确称量氧化铝(少量)的质量；②完成实验二③待反应结束，将实验而试管里的物质进行过滤，洗涤，干燥， ；对比反应前后氧化铝的质量。
【讨论】
(4)如果氧化铝在反应前后质量不变，则说明氧化铝可以做过氧化氢分解的催化剂。但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验，探究 。请简述操作和现象： ， 。
五．计算题（共1小题，满分6分，每小题6分）
30．（6分）请回答下列问题。
(1)标准氧原子的相对原子质量为16.核电荷数为8，其中子数是 。
(2)碳12原子的质量为1.993×10-26 kg，一个铝原子的质量为4.482×10-26kg，计算该铝原子的相对原子质量。(列式计算.结果保留整数) 。2024—2025学年九年级第一次月考化学优选卷（广西专用）
（共30小题 时间：90分 满分：100分）
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一．选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意）
1．下列变化属于化学变化的是（ ）
A．酒精挥发 B．胆矾研碎
C．石蜡燃烧 D．铁水铸锅
【答案】C
【详解】A、酒精挥发，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化；
B、胆矾研碎，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；
C、石蜡燃烧，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化；
D、铁水铸锅，只是形状和状态的改变，无新物质生成，属于物理变化。
故选C。
2．下列不属于空气污染物的是（ ）
A．PM2.5 B．N2
C．SO2 D．NO2
【答案】B
【详解】空气污染物包括一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物（又称PM10，PM10已经包含PM2.5）、臭氧等，氮气属于空气主要成分，不属于空气污染物。
故选：B。
3．下列实验的基本操作中，正确的是（ ）
A．熄灭酒精灯 B．加热液体
C．倾倒液体 D．手拿滴管
【答案】A
【详解】A、熄灭酒精灯，应用灯帽盖灭，故A选项图中所示操作正确；
B、加热试管内液体，液体的量不超过试管容积的，应用酒精灯外焰加热，且管口不要冲着自己，避免加热时液体沸腾喷出伤人，故B选项图中所示操作不正确；
C、取用液体时试剂瓶瓶口要紧挨试管口，以防液体会流出；瓶塞要倒放桌面上，以防污染药品；标签朝向手心，故C选项图中所示操作不正确；
D、持有含有液体试剂的胶头滴管，要保持胶帽朝上，防止液体流入胶帽，腐蚀胶帽，故D选项图中所示操作不正确。
故选A。
4．空气是人类宝贵的自然资源，下列有关空气及空气中成分的说法正确的是（ ）
A．空气的成分按质量计算，氧气大约占21％
B．灯泡中充氮气可延长使用寿命
C．分液态空气得到氧气和氮气属于分解反应
D．空气中的氧气常用作燃料
【答案】B
【详解】A、空气的成分按体积计算，氧气大约占21％，该选项说法不正确；
B、氮气的化学性质不活泼，灯泡中充氮气可延长使用寿命，该选项说法正确；
C、分解反应是由一种物质发生反应生成两种或两种以上物质，工业上根据各成分的沸点不同，将它们进行分离，过程中没有新物质生成，属于物理变化，不属于分解反应，该选项说法不正确；
D、氧气不具有可燃性，不能作燃料，氧气具有助燃性，可作助燃剂，该选项说法不正确；
故选B。
5.下列物质由原子构成的是（ ）
A．汞 B．水
C．氢气 D．氯化氢
【答案】A
【详解】A、汞是一种金属单质，由汞原子直接构成，选项正确；
B、水由水分子构成，选项错误；
C、氢气由氢分子构成，选项错误；
D、氯化氢由氯化氢分子构成，选项错误；
故选A。
6．下列对有关事实的解释中，错误的是（ ）
A．花香四溢——分子在不断运动
B．CO和CO2的化学性质不同——分子构成不同
C．气体可压缩储于钢瓶中——分子数目变少
D．水的三态变化属于物理变化——分子种类没有变
【答案】C
【详解】A、花香四溢，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故A不符合题意；
B、CO和CO2的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，故B不符合题意；
C、气体可压缩储于钢瓶中，是因为分子之间的间隔变小，故C符合题意；
D、水的三态变化属于物理变化，分子种类没有改，只是分子间隔改变，故D不符合题意。
故选C。
7．今年世界环境日，我国提出了“改善环境质量，推动绿色发展” 的主题。下列行为不符合这一活动主题的是（ ）
A．倡导环保低碳生活 B．大力发展燃煤发电
C．循环高效利用资源 D．鼓励乘坐公共汽车
【答案】B
【详解】A．倡导环保低碳生活,正确；B．煤燃烧产生大量的空气污染物，错误；C．循环高效利用资源，正确；D．鼓励乘坐公共汽车，正确。故选B。
8．建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型中表示不正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
【详解】A、原子核由质子和中子构成，模型中质子不在原子核内，故A错误；
B、地壳中含量最多的前五种元素是：氧、硅、铝、铁、钙，故B正确；
C、宏观上物质是由元素组成的，微观上是由分子原子和离子构成的，分子可以分裂成原子，原子可以构成分子，原子得失电子变成离子，离子通过电子的得失会变回原子，故C正确；
D、只由一种物质组成，是纯净物；化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成的化合物，且一种元素为氧元素，则纯净物包含化合物，化合物包含氧化物，故D正确。
故选：A。
9．2024年以“创新预见6G未来”为主题的全球6G技术大会在南京召开。氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．镓元素为非金属元素 B．镓原子的中子数是31
C．图中X的数值是8 D．镓的相对原子质量是69.72g
【答案】C
【详解】A、镓是“钅”字旁，所以镓元素为金属元素。不符合题意；
B、元素周期表一格左上角数字为原子序数=质子数，最下方数字为相对原子质量。相对原子质量≈质子数+中子数，所以镓原子的中子数是70-31=39。不符合题意；
C、原子中质子数=核外电子数，所以31=2+X+18+3，X=8。符合题意；
D、相对原子质量的单位是“1”不是“g”，镓的相对原子质量是69.72。不符合题意；
故选C。
10．下列关于“物质—在空气中燃烧的现象—所属基本反应类型”的描述正确的是（ ）
A．硫—蓝紫色火焰—化合反应 B．木炭—红光 —氧化反应
C．红磷 — 白烟 —化合反应 D．石蜡—生成二氧化碳和水—化合反应
【答案】C
【详解】A、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，不是蓝紫色火焰，硫燃烧生成二氧化硫，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，错误；
B、木炭在空气中燃烧，发出红光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，木炭燃烧生成二氧化碳，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，属于化合反应，氧化反应不属于基本反应类型，错误；
C、红磷燃烧，产生大量白烟，红磷燃烧生成五氧化二磷，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，正确；
D、石蜡在空气中燃烧，生成二氧化碳和水，是实验结论，不是实验现象，石蜡燃烧生成二氧化碳和水，反应物和生成物都是两种，不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，错误。
故选C。
11．下列物质的用途主要利用了化学性质的是（ ）
①氧气用于炼钢；②液氮用于医疗麻醉；③氮气制造硝酸；④用铜作电线；⑤稀有气体用做保护气；⑥稀有气体用于制作霓虹灯。
A．①③⑤ B．①⑤⑥
C．①②③ D．②④⑥
【答案】A
【详解】①氧气用于炼钢，是利用了氧气的助燃性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质；
②液氮用于医疗麻醉，是利用了液氮汽化吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质；
③氮气制造硝酸，是因为氮气能与其他物质发生一系列的化学反应生成硝酸，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质；
④用铜作电线，是因为铜具有导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质；
⑤稀有气体用做保护气，因为其不容易与其他物质发生反应，化学性质稳定，利用的是其化学性质；
⑥稀有气体用于制作霓虹灯，是因为其通电时，会产生各种颜色的光，不需要通过化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质；
故选A。
12．在日常生活中用适当的方法来区分下列各组物质，其中利用化学性质达到目的的是（ ）
A．白酷和酒精——闻气味
B．铁片和铜片——看颜色
C．自来水和酒精——点燃，看是否燃烧
D．白糖和泥沙——投入水中，看是否溶解
【答案】C
【详解】A、闻气味不需要发生化学变化，体现的是物理性质，A错误。
B、看颜色没有生成新物质，没有发生化学变化，体现的是物理性质，B错误。
C、燃烧属于化学变化，体现的是化学性质，C正确。
D、溶解属于物理变化，体现的是物理性质，D错误。
故选：C。
13．研究铁丝的粗、细对铁丝在氧气中燃烧的影响，下列实验能达到目的的是（ ）
A．在同一瓶氧气中，先后进行粗、细不同铁丝的燃烧实验
B．在两瓶不同浓度的氧气中，分别进行粗、细不同铁丝的燃烧实验
C．在两瓶相同浓度的氧气中，分别进行粗、细不同铁丝的燃烧实验
D．在两瓶不同浓度的氧气中，分别进行粗、细相同铁丝的燃烧实验
【答案】C
【详解】A、在同一瓶氧气中先后做实验，这样就使反应的条件不同，而难以比较，故选项A错误；
B、氧气的浓度不同，得不出正确的结论，故选项B错误；
C、氧气的浓度相同，根据两种铁丝的燃烧的剧烈情况来得出结论，故选项C正确；
D、浓度不同的氧气中，比较同种铁丝的燃烧，与探究的实验目的不同，故选D错误；
故选：C。
14．鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶无色气体的最简便方法是（ ）
A．测密度 B．用澄清石灰水
C．闻气味 D．用燃着的木条
【答案】D
【详解】A、三种气体密度都比较小，测密度不是最简便方法，错误；
B、二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，空气、氧气不能使澄清石灰水变浑浊，错误；
C、空气、氧气、二氧化碳都是无色无味气体，通过气味无法鉴别，错误；
D、燃着的小木条在氧气中燃烧的更旺，在二氧化碳中熄灭，在空气中正常燃烧，可以鉴别，正确。
故选：D。
15．下列微观粒子的结构示意图中，表示阳离子的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【详解】A、质子数＝核外电子数＝10，为原子，故A错误；
B、质子数＝12，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故B正确；
C、质子数＝核外电子数＝16，为原子，故C错误；
D、质子数＝17，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故D错误。故选B。
16．为测定空气中氧气的含量，某化学兴趣小组的同学将过量的白磷放入容积为40mL的试管中，用橡皮塞塞紧试管口，通过导管与润滑性很好的注射器组成如图所示的实验装置，则下列说法不正确的是（ ）
A．实验前打开弹簧夹推动注射器活塞，如松手后活塞能返回原刻度处，证明装置气密性良好
B．实验过程中观察到白磷燃烧产生大量白烟
C．必须等实验结束装置冷却到室温之后再读数
D．先夹紧弹簧夹，实验结束后再松开弹簧夹，观察到活塞前沿移动到8mL刻度处
【答案】D
【解析】A、如装置气密性良好，最终内外压强一致，所以实验前打开弹簧夹推动注射器活塞，如松手后活塞能返回原刻度处，证明装置气密性良好。正确。B、白磷燃烧生成五氧化二磷，现象为产生大量白烟。正确。C、必须等实验结束装置冷却到室温之后再读数，否则气体膨胀会导致结果不准确。正确。D、氧气约占空气体积的五分之一，所以消耗氧气的体积为。则活塞的位置为20mL-8mL=12mL。错误。
故选D 。
17．下图是我国“祝融号”火星车测得的火星大气成分的体积百分比（体积分数），下列说法不正确的是（ ）
A．可用澄清的石灰水来鉴别地球和火星上的大气
B．可用燃着的木条来鉴别氮气和火星上的大气
C．用火星上的大气填充袋装食品可以延缓食品变质
D．从火星大气成分可知，火星不适合人类居住
【答案】B
【详解】A.由图可知，火星气体中将近90%的气体是二氧化碳，而地球上的大气中只有0.03%的气体为二氧化碳，二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，因此，可以用澄清石灰水鉴别地球和火星上的大气，能使澄清石灰水变浑浊的为火星上的气体，不变浑浊的为地球上的大气，故选项说法正确，不符合题意；
B.由图可知，火星气体中将近90%的气体是二氧化碳，而氮气的体积分数仅有不到10%，地球中的大气主要成分是氮气，体积分数为78%，地球上的大气中只有0.03%的气体为二氧化碳，氮气和二氧化碳都不能燃烧，不支持燃烧，所以，不能用燃着的木条来鉴别氮气和火星上的大气，故选项说法错误，符合题意；
C.由图可知，火星气体中主要成分是氮气和二氧化碳，而氧气含量非常低，几乎可以忽略不计，氧气化学性质比较活泼，易与食品中的物质发生缓慢氧化，而使其变质，因此，用火星上的大气填充袋装食品可以延缓食品变质，故选项说法正确，不符合题意；
D.由图可知，火星气体中主要成分是氮气和二氧化碳，而氧气含量非常低，几乎可以忽略不计，而地球上的大气主要成分是氮气和氧气，氧气可以供给人呼吸，因此，从火星大气成分可知，火星不适合人类居住，故选项说法正确，不符合题意，故选B。
18．下列有关粒子的说法中正确的是（ ）
A．原子的原子核都是由质子和中子构成的
B．分子可分，而原子不可再分
C．原子可转化成离子，离子不能转化为原子
D．钠原子和钠离子核电荷数相同
【答案】D
【详解】A、原子的原子核不都是由质子和中子构成的，如氢原子质子数为1，无中子，说法错误；
B、在化学变化中，分子可分，而原子不可再分，离开化学变化，原子是可以再分的，说法错误；
C、原子得失电子可转化成离子，离子得失电子也能转化为原子，说法错误；
D、钠原子（）失去1个电子形成钠离子（），核电荷数不变，核外电子数少1，说法正确。
故选D。
19．推理是一种重要的学习方法。下列推理中正确的是（ ）
A．二氧化碳能使燃着的木条熄灭，则能使木条熄灭的气体一定是二氧化碳
B．燃烧会伴随着发光放热的现象，则有发光放热现象的一定是燃烧
C．氧气可以支持燃烧，所以氧气可以作燃料
D．稀有气体属于混合物，则空气一定属于混合物
【答案】D
【详解】A、二氧化碳不支持燃烧，所以二氧化碳能使燃着的木条熄灭。但是能使木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，如氮气等物质也不支持燃烧，也能使燃着的木条熄灭，故A错误；
B、燃烧是可燃物和氧气等物质发生的剧烈的发光放热的现象，所以燃烧会伴随着发光放热的现象，属于化学变化；但是有发光放热现象的不一定是燃烧，如灯泡通电发光放热过程，该过程属于物理变化，故B错误；
C、氧气具有助燃性，但是自身不能燃烧，所以氧气不能作为燃料，故C错误；
D、稀有气体中包括氦气、氖气等物质，属于混合物。而空气中含有稀有气体，所以空气一定是混合物，故D正确；
故选D。
20．实验室用一定质量的过氧化氢溶液制取氧气时，下列图像正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】D
【详解】A、催化剂能加快过氧化氢分解，有催化剂时，产生O2的速率较快，对应曲线的斜率更大，但催化剂不能改变产物最终质量，因此不论是否使用催化剂，O2最终产量应相等，而图中O2最终产量不等，A选项错误；
B、过氧化氢在二氧化锰催化作用下快速分解生成水、氧气，随着反应的进行，氧气的质量不断增大直至过氧化氢完全分解，此后氧气的质量保持不变，而图中氧气的质量不断增大，B选项错误；
C、二氧化碳作为反应的催化剂，其质量在化学反应前后保持不变，而图中二氧化锰的质量不断减小，C选项错误；
D、过氧化氢溶液中含有水，因此开始反应前水的质量不为0，过氧化氢在二氧化锰催化作用下快速分解生成水、氧气，随着反应的进行，水的质量不断增大直至过氧化氢完全分解，此后水的质量保持不变，D选项正确。
故选：D。
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
二．填空题（本大题共5小题，共26分）
21．（6分）选择序号填空。
①氮气 ②水蒸气 ③稀有气体 ④二氧化碳 ⑤氧气 ⑥二氧化硫
(1)空气中含量最多的气体是 。
(2)有刺激性气味的气体 。
(3)能使澄清石灰水变浑浊的气体 。
(4)通电时能发出不同颜色的光的是 。
(5)能支持燃烧的是 。
(6)饼干放置在空气中一段时间后变软，因为空气中含有 。
【答案】(1)①；(2)⑥；(3)④；(4)③；(5)⑤；(6)②
【详解】（1）空气中含量最多的气体是氮气，故填：①。
（2）二氧化硫是有刺激性气味的气体，故填：⑥。
（3）二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，使澄清石灰水变浑浊，故填：④。
（4）稀有气体通电时能发出不同颜色的光，故填：③。
（5）氧气可供给呼吸和支持燃烧，故填：⑤。
（6）空气中含有的水蒸气能使饼干等食品变软，故填：②。
22．（4分）请回答下列有关化学基本实验的问题。
(1)上述仪器能作为热源的是 （填字母序号）。
(2)下列试剂中①铁钉；②稀盐酸溶液；③氧化铜粉末；④块状石灰石。可以用药匙取用的是 （填数字序号，下同），可以用镊子取用的是 ，可以用滴管取用的是 。
(3)取用药品时，如果没有说明用量，一般应该按照最少量 取用液体。
【答案】(1)E
(2) ③ ①④/④① ②
(3)1-2mL
【详解】（1）上述仪器能作为热源的是酒精灯，故填：E；
（2）可以用药匙取用的是粉末状固体，因此只有氧化铜粉末可以用药匙取用；可以用镊子取用的是块状固体，因此铁钉和块状石灰石可以用镊子取用；滴管可以取用少量液体，因此稀盐酸溶液可以用滴管取用；
（3）取用药品时，如果没有说明用量，取用液体一般应该按照最少量1-2mL。
23．（6分）下图是初中化学常见的实验或操作，按要求回答下列问题：
(1)实验1是按课本进行的一个化学实验，甲烧杯中的实验现象是 。
(2)实验2按如下操作：分别用两支胶头滴管吸入等量浓氨水，立刻用单孔橡皮塞固定，如图将橡胶塞塞入试管中，并将B试管放置在盛有热水的烧杯中，同时挤压两支胶头滴管，观察几分钟。
①实验2的实验现象为 ；实验2得出关于分子的结论是 。
②请举生活实例，验证实验2得出的结论： 。
(3)实验3中铁丝绕成螺旋状的目的是 ，集气瓶内放入少量水的目的是 。
【答案】(1)酚酞溶液变红色
(2) 滴有酚酞溶液的棉花变红色，并且 B 中的棉花比 A 中的先变红色 分子是不断运动的，温度越高运动越快（合理即可） 将适量相同质量的蔗糖同时放入等体积的冷水和热水中，观察到热水中的蔗糖先完全溶解（合理即可）
(3) 增大铁丝与氧气的接触面积 防止高温生成物溅落，炸裂瓶底
【详解】（1）实验1中浓氨水具有挥发性，氨气分子不断运动到甲溶液中，形成氨水，氨水呈碱性，能使无色酚酞变红色，所以甲烧杯中的实验现象是酚酞溶液变红色。
（2）①分别用两支胶头滴管吸入等量浓氨水，立刻用单孔橡皮塞固定，如图将橡胶塞塞入试管中，并将B试管放置在盛有热水的烧杯中，同时挤压两支胶头滴管，观察几分钟。浓氨水具有挥发性，氨气分子不断运动，滴有酚酞溶液的棉花都会变红色，B试管中的温度比A试管高，分子运动速率加快，滴有酚酞溶液的棉花先变红色，所以实验2的实验现象为滴有酚酞溶液的棉花变红色，并且 B 中的棉花比 A 中的先变红色，可以得出关于分子的结论是分子是不断运动的，温度越高运动越快（合理即可）。
②生活实例，验证实验2得出的结论，例如：将适量相同质量的蔗糖同时放入等体积的冷水和热水中，观察到热水中的蔗糖先完全溶解（合理即可）。
（3）实验3是铁丝在氧气中燃烧，将铁丝绕成螺旋状的目的是增大铁丝与氧气的接触面积，可以使铁丝充分受热；集气瓶内放入少量水的目的是：防止高温生成物溅落，炸裂瓶底。
24．（4分）空气是一种非常宝贵的资源。
(1)稀有气体中的氦气取代氢气用于飞艇，是因为_______(填字母序号)。
A．氦气可以制造低温环境 B．氦气的密度小
C．氮气在空气中含量高 D．氦气的化学性质很不活泼
(2)PM2.5是指大气中粒径小于或等于2.5微米的颗粒物。下列措施会导致空气中PM2.5增加的是_______(填字母序号)。
A．焚烧垃圾 B．治理工地扬尘
C．汽车尾气的排放 D．控制烟花爆竹的燃放
(3)下列空气污染物中会造成酸雨的是 (填序号)。
①二氧化碳 ②二氧化硫 ③一氧化碳 ④二氧化氮 ⑤氧气
(4)下列保护空气的措施合理的是_______(填序号)。
A．关闭所有的工厂 B．少开私家车，“低碳”出行
C．植树造林 D．带呼吸面具
【答案】(1)BD；(2)AC；(3)②④；(4)BC
【详解】（1）稀有气体中的氦气取代氢气用于飞艇，是因为氦气密度小，且化学性质不活泼。与制造低温环境无关，且氦气在空气中含量较少。
（2）A、焚烧垃圾，会产生大量的可吸入颗粒物，增加PM2.5的含量，符合题意；
B、治理工地扬尘，可以控制空气中PM2.5增加，不符合题意；
C、汽车尾气的排放，会产生大量的可吸入颗粒物，增加PM2.5的含量，符合题意；
D、控制烟花爆竹的燃放，可以减少可吸入颗粒物的含量，控制空气中PM2.5增加，不符合题意。故选AC；
（3）硫和氮的氧化物排放到空气中会引起酸雨，故选：②④
（4）A、不能关闭所有的工厂，只要是排放气体达标后再排放即可，不符合题意；
B、少开私家车，减少化石燃料的使用，“低碳”出行，符合题意；
C、植树造林，促进光合作用，有利于空气的保护，符合题意；
D、带呼吸面具无法改变空气的污染，不符合题意；
故选：BC。
25．（6分）某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图2。该同学的实验步骤如下：①将图中集气瓶内水面上方空间分为5等份，并做好标记。②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入红磷，将导管上的止水夹夹紧，通电后观察到红磷开始燃烧。③充分反应后，待集气瓶冷却后，打开止水夹发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶中原空气总体积的。请回答下列问题：
(1)该实验中红磷需稍过量，目的是 。
(2)实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到集气瓶中原空气总体积的，你认为导致这一结果的原因可能是 (写一条)。
(3)写出红磷燃烧的化学方程式： 。
(4)该实验可推论出氮气 (选填“易”或“难”)溶于水和化学性质不活泼的结论。
(5)图2装置和图1装置相比的优点是 。
【答案】(1)将装置内氧气耗尽；(2)装置漏气（合理即可）；(3)4P+5O22P2O5；(4)难；(5)装置始终密闭，没有气体逸出，实验结果更准确/减少五氧化二磷对空气的污染（合理即可）
【解析】（1）该实验中红磷需稍过量，目的是将装置内氧气耗尽，使实验结果更精确，若红磷量不足，会导致进入集气瓶中水的体积偏小，故填：将装置内氧气耗尽；（2）所测结果偏小，可能是红磷的量不足，不能将氧气完全耗尽，也可能是装置漏气，在冷却至室温的过程中，外界空气进入，占据了一定的体积，故填：装置漏气（合理即可）；（3）红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为4P+5O22P2O5，故填：4P+5O22P2O5；（4）由于集气瓶内剩余的气体主要是氮气，由此可得出氮气的性质是难溶于水，不能燃烧，也不支持燃烧，化学性质不活泼的结论，故填：难；（5）通电的方法引燃红磷，装置始终密闭，没有气体逸出，实验结果更准确，也不会使红磷燃烧产生的五氧化二磷逸散到空气中污染空气，故填：装置始终密闭，没有气体逸出，实验结果更准确或减少五氧化二磷对空气的污染（合理即可）。
三．简答题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分）
26．（6分）下表是元素周期表的一部分，请你根据下表回答问题：
(1)①画出钠原子的原子结构示意图 。
②上表中，金属元素有 种。
③氟和氯两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的 相同。
(2)图甲是某元素在元素周期表中的部分信息，图乙是该元素的一种粒子结构示意图。
①该元素的原子的核电荷数为 ，相对原子质量为 。
②图乙所示粒子的符号为 。
【答案】(1) ；五/五；最外层电子数；(2) 16 ；32.06 ； S2-
【解析】（1）①由表中信息知，钠原子序数为11，则钠原子核内有11个质子，核外有11个电子，根据钠核外电子层排布知识可知，钠原子的结构示意图为 ，故填： 。 ②上表中，金属元素有锂、铍、钠、镁、铝共五种，故填：五。③元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切，氟和氯两种元素位于同一族，它们原子的最外层电子数相同，所以氟和氯两种元素的化学性质具有相似性，故填：最外层电子数。（2）①在原子中，质子数=原子序数=核电荷数，则该元素原子核内的核电荷数为16，元素名称下面的数字表示的是相对原子质量，则硫原子的相对原子质量为32.06。②质子数为16的是硫元素，硫原子的最外层电子数为6，在化学反应中容易得到2个电子形成带2个单位负电荷的阴离子，根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，所以图乙所示粒子的符号为S2-。
27．（6分）用氮气（N2）和氢气（H2）合成制取氨气（NH3）是人类科学技术上的一项重大突破，对社会发展与科技进步做出了巨大贡献，工厂合成制取氨气的工艺流程如下。
(1)合成塔中的反应在催化剂条件下进行，请根据信息写出该反应的符号表达式 ；下列关于催化剂的说法正确的是 （填字母）；
A．反应前后催化剂的质量不变
B．反应前后催化剂的性质不变
C．催化剂能改变反应速率
D．催化剂能增加生成物的种类
(2)从合成塔出来的物质是 （填“纯净物”或“混合物”）；
(3)请根据上图中信息回答问题：氨分离器中设置适当温度即可将NH3与N2、H2进行分离，该过程属于 （填“物理”或“化学”）变化，其原理与 制氧法类似。
(4)该流程中循环利用的气体是 。
【答案】(1) AC
(2)混合物
(3) 物理 工业分离液态空气
(4)氮气、氢气
【详解】（1）合成塔中氮气与氢气在催化剂的条件下反应生成氨气，该反应的符号表达式为；
A、催化剂在化学反应前后质量不变，说法正确；
B、催化剂在化学反应前后化学性质不变，物理性质可能改变，说法不正确；
C、催化剂能改变反应速率，说法正确；
D、催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的种类及质量，说法不正确；
故选AC；
（2）从合成塔排出的是氨气、氮气和氢气，属于混合物；
（3）氨分离器中设置适当温度即可将NH3 与N2 、H2 进行分离，是利用了三种物质的沸点不同将气体进行分离，属于物理变化过程， 其原理与工业分离液态空气制氧法类似；
（4）从合成塔排出的是氨气、氮气和氢气的混合物，经分离器液化分离，得到液氨，分离出的氮气和氢气可循环利用。
四．实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）
28．（8分）下图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。请回答下列问题：
(1)实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气，应选用发生装置 (填字母序号)，若用装置D收集氧气，验满的方法是 。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为 ，若选用C做发生装置，你认为选用C的优点是 。
(3)欲使用装置E用排空气法收集二氧化碳，则气体应从 (填“a”或“b”)端通入；欲使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从 (填“a”或“b”)端通入。
(4)已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置 (填字母序号)。
【答案】(1) A 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满
(2) 可以控制反应速率
(3) a b
(4)F
【详解】（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，所以应选用发生装置A，氧气有助燃性，所以用装置D收集氧气，验满的方法是：把燃着的木条放在集气瓶口，木条燃烧更旺，证明集满；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：，注射器可以控制液体的滴加速度，所以选用C的优点是：可以控制反应的速率；
（3）二氧化碳密度比空气大，所以使用装置E用排空气法收集二氧化碳，则气体应从a端通入，氧气密度比水小，不易溶于水，所以使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从b端通入；
（4）一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，所以收集一氧化氮气体时应选用图中装置F。
29．（8分）学校化学兴趣小组知道二氧化锰能做过氧化氢分解的催化剂后，在想探究其他一些物质如氧化铝是否也可做过氧化氢的催化剂。请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白。
【问题】氧化铝能不能做过氧化氢分解的催化剂？
【猜想】氧化铝能做过氧化氢分解的催化剂
(1)【实验验证】
实验步骤 实验现象 实验结论
实验一 木条不复燃 常温下过氧化氢分解非常缓慢，产生的氧气不足以使带星的木条复燃
实验二 在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量氧化铝，然后将带火星的木条伸入试管中 迅速产生大量气泡，带火星木条复燃
【结论】氧化铝能加快过氧化氢分解速率，故氧化铝能做过氧化氢分解的催化剂
【讨论与反思】经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明氧化铝能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验：
实验三：
(2)【实验目的】探究 。
【实验步骤】
(3)①准确称量氧化铝(少量)的质量；②完成实验二③待反应结束，将实验而试管里的物质进行过滤，洗涤，干燥， ；对比反应前后氧化铝的质量。
【讨论】
(4)如果氧化铝在反应前后质量不变，则说明氧化铝可以做过氧化氢分解的催化剂。但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验，探究 。请简述操作和现象： ， 。
【答案】(1) 将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中 氧化铝能加快过氧化氢的分解速率
(2)探究氧化铝在过氧化氢分解前后质量是否改变
(3)称量
(4) 探究氧化铝在过氧化氢分解前后化学性质是否改变 待实验二中的试管不再产生气泡时，再次加入过氧化氢溶液，并伸入带火星的木条 仍有气泡产生，带火星的木条仍复燃
【详解】（1）实验一和实验二对比，是探究氧化铝能否改变过氧化氢的分解速率，在设计对比实验时，实验二中加入了氧化铝，所以实验一中不加入氧化铝，形成对比，得出结论，故实验一的实验步骤是：将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中。
实验一中木条没有复燃，实验二中木条复燃，说明实验二中的试管中有较多的氧气产生，所以，得出的实验结论是：氧化铝能加快过氧化氢的分解速率。
（2）根据实验步骤可知实验三的目的是：探究氧化铝在过氧化氢分解前后质量是否改变。
（3）探究氧化铝在化学反应前后质量是否发生改变，要称量反应前后氧化铝的质量，进行对比，故填：称量。
（4）实验一和实验二证明了氧化铝能加快过氧化氢的分解速率，实验三探究了氧化铝在该反应前后质量是否变化，根据催化剂的特征还需要补做的实验是，探究氧化铝在该反应前后化学性质是否发生了变化，设计思路就是用所加入的固体进行二次实验，观察能否出现相同的现象，故操作为：待实验二中的试管不再产生气泡时，再次加入过氧化氢溶液，并伸入带火星的木条；现象为：仍有气泡产生，带火星的木条仍复燃。
五．计算题（共1小题，满分6分，每小题6分）
30．（6分）请回答下列问题。
(1)标准氧原子的相对原子质量为16.核电荷数为8，其中子数是 。
(2)碳12原子的质量为1.993×10-26 kg，一个铝原子的质量为4.482×10-26kg，计算该铝原子的相对原子质量。(列式计算.结果保留整数) 。
【答案】(1)8
(2)铝原子的相对原子质量=
【详解】（1）原子由核外电子与原子核构成，核外电子的质量很小可以忽略不计，原子核由质子与中子构成，则原子的质量由质子与中子决定，相对原子质量=中子数+质子数，标准氧原子核电荷数=13，则其中子数=16-8=8；
（2）相对原子质量是指以一个碳-12原子质量的作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的的比值；则该铝原子的相对原子质量=。
