2024-2025学年高一化学上学期第一次月考卷（无锡卷）
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．下列物质的分类采用树状分类法的是（ ）
A．纯净物可分为单质和化合物 B．铝是单质又是导体
C．氧化钾既是金属氧化物又是碱性氧化物 D．硫酸钾是钾的化合物又是硫酸盐
2．某化学实验小组书写的化学式、俗名以及归类完全正确的是（ ）
A．、苛性钠、碱 B．、酒精、无机物
C．、干冰、有机物 D．、小苏打、盐
3．下列物质按照混合物、碱、氧化物顺序排列的是（ ）
A．冰水混合物、苛性钠、二氧化锰 B．食盐水、纯碱、干冰
C．液化石油气、熟石灰、二氧化硫 D．天然气、氢氧化钾、大理石
4．成语“云蒸霞蔚”描绘了自然界中的丁达尔效应．下列能产生丁达尔效应的是（ ）
A．胶体 B．溶液 C．溶液 D．溶液
5．下列电离方程式正确的是（ ）
A．（溶液） B．（熔融）
C．（熔融） D．（溶液）
6．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．石灰石与醋酸反应：
B．刻制印刷电路板时用溶液作为“腐蚀液”：
C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：
D．溶液中滴加使恰好完全沉淀：
7．让天更蓝、山更绿、水更清，化学在行动．废水脱氮中有一种方法是在废水中加入过量使完全转化为，反应可表示为．下列有关该反应的说法错误的是（ ）
A．是还原产物 B．被氧化
C．氧化剂与还原剂物质的量之比为 D．氧化性：
8．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）
A． B．
C． D．
9．下列过程对应的离子方程式错误的是（ ）
A．用溶液溶解得到溶液：
B．向溶液中滴加少量溶液：
C．用铜作电极电解饱和食盐水：
D．向溶液中通入少量
10．下列离子方程式正确的是（ ）
A．氧化铜与稀硫酸反应：
B．澄清的石灰水与盐酸反应
C．大理石溶于醋酸
D．氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至中性
11．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A． B．
C． D．
12．某河道两旁有甲、乙两厂．它们产生的工业废水中，共含有六种离子．甲厂和乙厂的废水分别含有三种离子，其中甲厂的废水明显呈碱性，则下列说法错误的是（ ）
A．甲厂废水中含有的三种离子是
B．取少量乙厂的废水于试管中，滴加几滴溶液，试管中溶液变红色
C．如果将甲厂和乙厂的废水混合，可以使废水中的转化为沉淀
D．将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合后过滤，过滤后的废水可用来浇灌农田
13．纳米铁粉具有较强的还原性和吸附性，能被水体中的氧化．利用纳米铁粉除去水体中六价铬的反应机理如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A．机理中生成反应的离子方程式为：
B．元素参与的反应均存在电子转移
C．纳米铁粉除去的机理主要包括吸附、还原和共沉淀
D．铁粉处理成纳米铁粉有利于提高的处理效率
14．高铁酸钾是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能．某学习小组设计如图所示方案制备高铁酸钾，下列说法不正确的是（ ）
A．高铁酸钾中铁元素的化合价为，具有强氧化性
B．由该流程发生的反应可推测：的氧化性强于
C．由制备高铁酸钾的原理，推测高铁酸钠的溶解度大于高铁酸钾的溶解度
D．反应中，生成时，转移电子
15．由铁及其化合物可制得铁红、氯化铁、绿矾、高铁酸钾、铁黄等物质．高铁酸钾是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，能与水反应生成氢氧化铁和氧气．铁黄可用作生产磁性材料、颜料的原料．工业制备的离子方程式为（未配平）．下列有关说法不正确的是（ ）
A．中显价 B．的氧化性大于
C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 D．每与水反应，产生
16．常温下，向溶液中滴加少量溶液，反应原理如图．关于该反应过程的说法正确的是（ ）
A．该反应过程中，M是、是 B．当有生成时，转移电子
C．在整个反应过程中，做催化剂 D．由反应①可知，的氧化性比强
二、非选择题：本题共4小题，共52分．
17．（10分）某化学兴趣小组在实验室中用饱和溶液制备胶体，并对其性质进行探究：
【实验制备】
（1）将饱和溶液加到沸水中，加热至整个体系呈__________________色为止，即制得胶体．
（2）小爱同学在制备时，加热时间过久，结果得到红褐色浊液，然后她向其中加入稀盐酸，得到棕黄色溶液，请写出加入盐酸时发生反应的化学方程式___________________________________．
【性质探究】
（3）小艺同学想证明胶体已经制备成功，她可以利用__________________________（最简单的方法，请写出方法的名称）进行鉴别．
（4）小米同学利用_____________________（填方法名称）方法对胶体提纯．
（5）小苹同学将提纯后的胶体置于U形管中（如图），通入直流电一段时间后，观察到与电源____________极（填：“正”或“负”）相连的那个电极附近的颜色变深，说明________________（请写出分析理由），化学上把这种现象称为_________________________________________________．
18．（14分）某合金粉末中含有铜、银、铬，为了从中回收贵金属银和一种盐晶体，某化学兴趣小组的同学们将这三种金属随意编号为A、B、C，设计了如下实验流程：
（1）A、B、C三种金属的活动性顺序由大到小为________________________（用化学式作答）．
（2）操作a中除烧杯、玻璃棒外还需用到的玻璃仪器是____________，操作b的名称是____________．
（3）已知A的硫酸盐中A元素是价，请写出步骤①的化学反应方程式：_____________________________．
（4）已知D易溶于水，溶液D中的溶质是___________________________（写化学式），写出步骤②的化学反应方程式：___________________________________________________．
（5）溶液D的质量____________（选填“大于”“小于”或“等于”）滤液E的质量．
19．（12分）已知甲、乙、丙是三种可溶性物质．其中甲是碱，乙、丙是盐，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示．
阳离子
阴离子
（1）乙、丙溶液与甲溶液反应可生成白色沉淀A和B，其中A不溶于稀硝酸，B可溶于稀硝酸．
①甲的化学式为____________，检验未知溶液中是否含有乙中阴离子的实验操作是____________．
②B溶于稀硝酸的离子方程式为_________________________________．
（2）乙溶液与丙溶液反应可生成气体M，则M的化学式为____________，该反应的离子方程式为___________________________________________________．
（3）取丁配成溶液，向其中逐渐加入硝酸银溶液，有如图所示的曲线关系，写出丁与硝酸银反应的化学方程式___________________________________________．
20．（16分）废水中的氨氮是水体富营养化和环境污染的重要物质，工业上可采取加入生物菌以及化学试剂等多种工艺进行无害化处理，反应机理如图所示．若该酸性废水中浓度为，回答下列问题：
已知：①硝化1、硝化2需在不同环境下进行；
②氧化性：；
③脱氮率．
（1）由图可知，处理的工艺有____________种，“反硝化”过程中，还可选用代替进行绿色处理，发生反应的离子方程式为__________________________．
（2）“硝化与反硝化”脱氮工艺中，若外加试剂量不足，会有剩余．已知该过程脱氮率为60%，取脱氮后溶液加入足量溶液，测得生成与（标准状况，下同），则脱氮后溶液中剩余浓度为____________，每升原酸性废液中通入的体积为____________．
（3）折点加氯法是将次氯酸钠投入酸性废水中的脱氮工艺．向酸性废水中投入溶液时，浓度、氯胺浓度与投入的溶液体积的关系如图所示．实验证明，酸性有助于提高废水脱氮率，其原因是____________．在酸性废水中，投入的在过程中发生反应：，投入量在的过程中发生反应的离子方程式为_____________________________．某酸性条件下，当投入的与溶液中的物质的量比为时，脱氮率降低．从氧化还原反应的角度分析可能的原因是__________________________________．
2024-2025学年高一化学上学期第一次月考卷（无锡卷）
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
A A C A B D D B C C C A B B D C
二、非选择题：本题共4小题，共52分．
17．（10分）（除标明外，每空2分）
（1）红褐 （2） （3）丁达尔效应（1分） （4）渗析（1分）
（5）负（1分） 氢氧化铁胶体粒子带正电（1分） 电泳
18．（14分）（每空2分）
（1） （2）漏斗 蒸发结晶 （3）
（4） （5）大于
19．（12分）（每空2分）
（1） 取少量溶液于试管中，加入稀盐酸后再加入适量的氯化钡溶液，若有白色沉淀生成则证明含有
（2）
（3）
20．（16分）（除标明外，每空2分）
（1）3 （3分）
（2）3.6 34.16
（3）酸性条件下，可转化为，氧化性增强 发生反应：（3分）
