长沙市同升湖高级中学
2025届高三第二次月考化学试卷
时量：75分钟 满分 100 分
要用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Zn:65
一．选择题（每小题 3分，共 42 分）
1. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是( )
A. 阿司匹林和布洛芬都具有解热镇痛作用
B. 二氧化氯( 2)、臭氧( 3)可以用于自来水消毒
C. 油脂可以为人体提供能量，属于有机高分子化合物
D. 聚氯乙烯可制成电线外面的绝缘层
2. 下列化学用语说法错误的是（ ）
2-
·· ··
A．CO2-3 的空间结构模型为 B．过氧化钠的电子式为Na+ ∶O∶O∶ Na+ ·· ··
C．钠、镁、铝三种元素的电负性和第一电离能由小到大的顺序均为Na
3. 下列有关化学药品的配制和保存的说法中正确的是（ ）
A．将盛有KMnO4与乙醇的试剂瓶保存于同一个药品橱中
B．配制Na2S 溶液时加入少量H2S 防止水解
C．纯碱溶液保存在玻璃塞的试剂瓶中
D．白磷浸泡在冷水中，用广口试剂瓶贮存
4．下列化学反应的离子方程式错误的是（ ）
A．向NaClO 溶液中通入少量 SO2：SO2＋3ClO-＋H2O=SO2- -4 ＋2HClO＋Cl
1
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B．向 FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
C．向 Ba(OH)2溶液中滴加 NaHSO 溶液至 Ba2＋刚好完全沉淀：Ba2＋＋2OH-＋2H＋4 ＋
SO2-4 =BaSO4↓＋2H2O
D．向少量稀硝酸中加入铁屑：3Fe＋8H＋＋ 2NO-3=3Fe2＋＋4H2O＋2NO↑
5. 化学是实验的科学，下列有关实验设计能达到目的的是 ( )
探究铁与水蒸气的反应，点
制备 ( )3胶体 探究 4与 2的取代反应 测定中和热
燃肥皂泡检验氢气
A. B. C. D.
6.. 价一类二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，它以元素的化合价为纵坐标，
以物质类别为横坐标。下图为铁元素的价一类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关
系。下列说法正确的是（ ）
A．转化⑦发生反应的类型是化合反应
B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，
迅速发生转化②
C．铁与高温水蒸气反应可实现上述转化①
D．加热Fe(OH)3发生转化⑥，加水溶解可实现转化③
7.我们在进行体育锻炼、享受户外时光时，大脑会产生 5-羟色胺，有益于防止焦虑、抑郁。
2
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5-羟色氨酸在一定条件下可生成 5-羟色胺，下列说法错误的是（ ）
A．5-羟色胺分子式为C10H12ON2
B．5-羟色氨酸分子中含 3种官能团
C．5-羟色胺既能与盐酸又能与NaOH溶液反应
D．5-羟色氨酸可以发生缩聚反应
8.下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是( )
A.利用“杯酚”可分离C60和C70，是因为超分子具有“自组装”的特征
B.干冰的熔点低于SiO2，2个C O键的键能之和小于 4个 Si－O键的键能之和
C.稳定性：H2O H2S，是由于水分子间存在氢键
D.酸性：CF3COOH CCl3COOH，是因为 CF3基团的吸电子作用
9. 乙烯催化氧化的过程如图(部分相关离子未画出)，下列描述不正确的是( )
A. 该转化过程中 的价态发生了变化
B. 该转化过程中，有非极性键的断裂与极性键的形成
C. 过程Ⅲ中可能发生吸热反应：
2 = → 3
D. 乙烯催化氧化反应的化学方程式为
催化剂
2 2 = 2 + 2 → 2 3
10.欲配制 250 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，在下列仪器中，需要用到的仪器按先后
顺序排列正确的是①量筒 ②250 mL容量瓶 ③托盘天平和砝码 ④500 mL 容量瓶 ⑤烧杯
⑥玻璃棒 ⑦漏斗 ⑧药匙 ⑨胶头滴管 ⑩250 mL的烧瓶( )
A．③⑤⑧⑥②⑨ B．②③⑦⑤⑥ C．②⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥
11.碱性锌铁液流电池具有电压高、成本低的优点。该电池的总反应为
3
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，下列叙述不正确的是( )
A. 放电时， 极电极反应式为 ( )3 + 6 = ( )4 6
B. 充电时，右侧贮液器中 ( )2 4 浓度降低
C. 若离子交换膜只有 通过，1 ( )3 6
反应时，有 2 通过离子交换膜
D. 电池工作时，当电路中转移 3.01 × 1023个电子，
理论上消耗锌 16.25
12．室温下，下列实验探究方案能达到实验目的的是( ）
选项 探究方案 实验目的
A 将NaAlO 2溶液与NaHCO3溶液混合，观察现象 验证结合质子能力：AlO 2 CO2 3
将铁锈溶于足量浓盐酸，再向溶液中滴入几滴
B 检验铁锈中是否含有二价铁
KMnO 4溶液，观察溶液颜色变化
向Fe NO3 H O2溶液中滴入硫酸酸化的 2 2溶液，观
C 验证氧化性：H O Fe3 2 2
察溶液颜色变化
用 pH计分别测定等体积的CH3COOH溶液和
D 探究键的极性对羟酸酸性的影响
CH2ClCOOH溶液的 pH
13.下列各种说法不正确的是( )
A. 仅用溴水一种试剂可将苯、己烯、乙醇、四氯化碳、亚硫酸钠溶液五种物质鉴别开来
B. Na2O2中既含离子键又含共价键，其所含的阳离子对阴离子的个数比为 2：1
C. 甲烷、新戊烷与 2，2，3，3 四甲基丁烷的一氯代物均只有一种
D. 硬脂酸(C17H35COOH)与乙酸、甲醇与乙二醇(HOCH2CH2OH)均互为同系物关系
4
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14.实验探究是化学学科核心素养之一，如图为某实验测得 0.1 mol·L 1 NaHCO3溶液在升
温过程中（不考虑水挥发）的 pH变化曲线。下列说法错误的是( )
A.a 点时溶液呈碱性，此时Kh HCO 3 Ka HCO 3
B.a 、 b 、 c 三 点 的 溶 液 中 ， 均 存 在
c Na c H c HCO 3 2c CO2 3 c OH
C.a、c 两点溶液的 c（OH ）相同
D.图中 ab 段，溶液 pH逐渐减小，说明HCO 3 及水的电离
平衡正移对 pH影响大于HCO 3 水解平衡正移对 pH的影响
二．非选择题（共 58分）
15．（共 14分）完成下列填写：
(1)固体 NaHSO4的性质: (填写符合要求的序号)。
①电解质 ②非电解质 ③酸 ④碱 ⑤盐 ⑥导电 ⑦不导电
(2)写出 NaHSO4在熔融状态的电离方程式 （1分）
(3)某研究小组设计了如下流程，以废铁屑(含有少量碳和SiO2杂质)为原料制备无水FeCl3(s)。
O
已知：氯化亚砜( || )熔点 101℃，沸点76℃，易水解为两种酸性气体。
Cl S Cl
I．废铁屑的杂质中所含元素的电负性由小到大的顺序为_________。（1分）
II．为避免引入新的杂质，试剂B可以选用H2O2溶液，此过程发生的离子反应方程式为
III．操作②是_______（1分）、_______（1分）、过滤，同时通入HCl(g)的目的是
IV．证明 A溶液中亚铁离子存在的方法：
V. D→E的化学反应方程式为
5
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16.（16 分）H2O2作为绿色氧化剂应用广泛，氢醌法制备H2O2原理及装置如下：
已知：H2O、HX等杂质易使Ni催化剂中毒。回答下列问题：
(1)A 中反应的离子方程式为__________ _。
(2)装置 B应为_________(填序号)。
（3）如何检查A装置的气密性？
检查装置气密性后加入药品，所有活塞处于关闭状态。开始制备时，打开活塞______，(1 分）
控温45℃。一段时间后，仅保持活塞 b打开，抽出残留气体。随后关闭活塞 b，打开活塞
___________，（1分））继续反应一段时间。关闭电源和活塞，过滤三颈烧瓶中混合物，加水
萃取，分液，减压蒸馏，得产品。
(4)装置 F的作用为
(5)反应过程中，控温45℃的原因为
6
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(6)氢醌法制备H2O2总反应的化学方程式为
(7)取 2.50g产品，加蒸馏水定容至100mL摇匀，取20.00mL于锥形瓶中，用0.0500mol L-1酸性
KMnO4标准溶液滴定。平行滴定三次，消耗标准溶液体积分别为19.98mL、20.90mL、20.02mL。
假设其他杂质不干扰结果，产品中H2O2质量分数为___________。
17.(12 分)某学习小组以电路板刻蚀液(含有大量 Cu2+、Fe2+、Fe3+)为原料制备纳米Cu2O,
制备流程如下:
已知:①Cu2O在潮湿的空气中会慢慢氧化生成CuO,也易被还原为Cu;Cu2O不溶于水,极易
溶于碱性溶液,在强酸性溶液中发生歧化反应:Cu2O+2H+ Cu2++Cu+H2O。
②生成Cu2O的反应:4Cu(OH)2+N2H4 H2O 2Cu2O+N2↑+7H2O。请回答:
(1)步骤Ⅱ,写出生成CuR2反应的离子方程式: 。
(2)步骤Ⅱ,需对水层多次萃取并合并萃取液的目的是 。
(3)步骤Ⅲ,反萃取剂为 。
(4)步骤Ⅳ,①制备纳米Cu2O时,控制溶液的 pH为 5的原因是 。
②从溶液中分离出纳米 Cu2O
7
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采用离心法,下列方法也可分离Cu2O的是 (填字母)。
③Cu2O干燥的方法是 。
18.（共 16分，每空 2分）以 A物质为原料合成一种抗骨质疏松药 F的路线如图：
已知： 回答下列问题：
(1)A 的结构简式为 ， 反应①的类型是 。
(2)C 物质的化学名称 ，D中含氧官能团的名称为 。
(3)Y 的结构简式为 。
(4)E→F的化学方程式为 。
(5)C 有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的C的同分异构体有 种。
a．含苯环的单环化合物 b．核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为 3：2：2：1
(6)根据上述信息，设计以 和 为原料制备 的合成路线(无机
试剂任选)：
8
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化学第 2次月考答案：
1-5 CCDCB 6-10 ABDCA 11-14CADC
15.(1)①⑤⑦ (2)略
(3) Si＜C＜O 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 蒸发浓缩 冷却结晶
抑制 Fe3+水解 略 略
16.(1)Zn+2H+=Zn2++H2 (2)②或③① (3) 略 a、b c、d
(4)防止外界水蒸气进入 C中使催化剂中毒
(5)适当升温加快反应速率，同时防止温度过高H2O2分解
Ni
(6)H2+O2 H2O2 (7)17%
乙基蒽醌
17. (1)[Cu(NH3) 2+4] +2RH 2N + +2NH3↑+CuR2 (2)提高铜离子的萃取率,提
高原料利用率 (3)稀硫酸 (4)①pH 太小氧化亚铜会发生歧化反应,pH 太大,氧
化亚铜会溶解 ②C ③真空干燥
解析 (4)②纳米 Cu2O不能通过半透膜,所以可以选择 C进行分离。③因为 Cu2O
在潮湿的空气中会慢慢氧化生成CuO,也易被还原为Cu,所以Cu2O干燥的方法选
择真空干燥。
18 (1) 取代反应 (2) 苯乙酸 羰基、(酚)羟基
(3)
一 定条 件
(4) + +HBr (5)6
Cl / 1 )N aCN(6) 2光 照 2)H+ /H2O
9
{#{QQABbY6UggCIAIAAARgCAwHqCEMQkBGCAQgOAEAMIAABQRFABAA=}#}长沙市同升湖高级中学2025届高三第二次月考化学答卷
姓 名
班 级 贴条形码区
考 号
考 场 （正面朝上，请勿贴出虚线方框）
座 位 号
注
1. 选择题部分必须使用2B铅笔填涂，非选择题部分必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。
意
2. 请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
事
3. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破，禁止使用涂改液、涂改胶条。
项
填涂样例 正确填涂 错误填涂 缺诊标记 [ ]
1. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
15 ( 本小题满分 14 分 )
（1） _____________
（2） _________________________________________。（1分）
（3） I_________________ （1分）
II____________________________________
III _________________(1分）__________________（1分）
通HCl的目的是________________________________________________________________________
IV _____________________________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________________________。
V __________________________________________________________________________________________
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答题无效
化学
第1页（共2页）
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请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答题无效
续
16 ( 本小题满分 16 分 )
（1） _________________________________________________ 。 （2） ________________。
（3）____________________________________________________________________________________
________________________________________________ _________(1分）； _________（1分）。
（4） ______________________________________________________________________________________。
（5） ______________________________________________________________________________________。
（6） ________________________________________________________。（7） ___________。
17 ( 本小题满分 12 分 )
（1）________________________________
（2）____________________________________________________________________________
（3）__________________
（4） ①____________________________________ ②__________________ ③_______________________
18 ( 本小题满分 16 分 )
（1） _________________________；_____________________________。
（2）___________________；________________________（3） ________________________
（4）___________________________________________________________。 （5）_____________。
（6）
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答题无效
化学
第2页（共2页）
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