2024-2025学年度高二年级第一学期阶段性练习 1
考 1．本试卷分为试题、答题卡两部分。满分 100 分。考试时间 90 分钟。
生
2．认真填写所在班级、姓名、学号。 须
知 3．请用 2B 铅笔填涂机读卡，用黑色签字笔在二卷上按要求作答。
可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 K—39 Cu—64
第Ⅰ卷(选择题答案填涂在机读卡上)
一、单选题(本大题共 23小题，共 62 分，其中 1-7题，每题 2分，8-23题，每题 3分)
1．在可逆反应 X＋2Y 2Z（△H＞0）中，X、Y、Z是三种气体，为了有利于 Z生成，应采用的反应条件是
(1) 高温， (2) 高压， (3) 低温， (4) 低压， (5) 分离出 Z ， (6) 使用催化剂。
A．(1)、(2)、(6) B．(1)、(2)、(5) C．(4)、(5)、(6) D．(2)、(3)、(5)
2．下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．HCl和 NaOH反应的中和热ΔH ＝－57.3kJ/mol，则 H2SO4和 Ca(OH)2反应的中和热
ΔH ＝2×(－57.3)kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是 283.0kJ/mol，则 2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的 ΔH ＝+566.0kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热
3．下列说法正确的是
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
B．有气体参加的化学反应，若增大压强（缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增
大
C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
4. 对于反应 2( ) + 3 2( ) 2 ( )，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是
A. ( 2) = 0.8 /( )； B. ( 2) = 0.4 /( )；
C. ( ) = 0.6 /( )； D. ( 2) = 4.2 /( )
1
5．已知：①H2(g) +1/2 O2(g)＝H2O（g） △H＝a kJ·mol1 ，
1
②2H2(g) + O mol2(g)＝2H2O（g）△H2＝b kJ· ，
1
③H2(g) +1/2 O2(g)＝H2O（l） △H3＝c kJ·mol ，
④2H (g) + O (g)＝2H O（l） △H ＝d kJ·mol
1
2 2 2 4 。下列关系式中正确的是（ ）
A．a＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0
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6.下列能用勒夏特列原理解释的是( )
A. ( )3溶液中加入固体 后颜色变深
B. 升高温度，化学反应速率加快
C. 2催化氧化成 3的反应，往往需要使用催化剂
D. 2、 2、 平衡混和气加压后颜色变深
7. 已知：298K时，2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；△H = —Q1 KJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入
2molSO2和 1molO2，达到平衡时放出热量 Q2KJ，则下列关系式正确的是
A． 无法比较 B．Q1＜Q2 C．Q1＝Q2 D．Q1＞Q2
2NO + O
8．可逆反应： 2NO22 2N 22 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：
①单位时间内生成 n molO2的同时生成 2n molNO2
②单位时间内生成 n molO2 的同时，生成 2n mol NO
③用 NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2：2：1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥
9．等物质的量的 X(g)与 Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋W(s)
ΔH＜0，下列叙述正确的是( )
A．平衡常数 K 值越大，X 的转化率越大
B．达到平衡时，反应速率 v 正(X)＝2v 逆(Z)
C．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数
D．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动
10．在一定温度下的固定容积的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：
A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平衡的是
A．混合气体的平均摩尔质量 B．混合气体的密度
C．B 的物质的量浓度 D．混合气体的压强
11.在一定条件下，2 密闭容器中通入2.0 3和1.2 2，发生反应： 3( ) + 2( ) 5( )，2
后达到平衡，测得 3为1.2 。则2 内， ( 3)为
A. 0.4 /( · ) B. 0.2 /( · )
C. 0.8 /( · ) D. 0.3 /( · )
12.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知 X2、Y2、Z的起始浓度分别为 0.1mol/L、0.3mol/L、
0.2mol/L，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 ( )
A． Z为 0.3mol/L B． Y2为 0.4mol/L
C． X2为 0.2mol/L D． Z为 0.4mol/L
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13． 已知： 3 ( ) + ( ) = 3 ( ) + 2 (1) △ = 1 /
1 1
2 4(浓) + ( ) = 2 4( ) + 2 (1) △ = 2 / 2 2
3( ) + ( ) = 3( ) + 2 (1) △ = 3 /
上述反应均为溶液中的反应，则 1、 2、 3的大小的关系为
A. 1 = 2 = 3 B. 1 > 3 > 2 C. 2 > 3 > 1 D. 2 = 3 > 1
14．在一密闭容器中，反应 m A ( g ) + n B ( g ) p C ( g )达到平衡后，保持温度不变，将容器体积减
小一半，当达到新平衡时，C 的浓度为原来的 1.9 倍，则下列说法不正确的是（ ）
A.m + n < p B.A的转化率降低
C.平衡向逆反应方向移动 D.C的体积分数增大
15．少量的锌粉与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是
( )
A. 降低温度 B. 加入适量的水
C. 加入少量 4溶液 D. 加入浓度较大的盐酸
16.已知：2 3 ( ) 3 3( ) + 2 ( ) = 25 / ，某温度下的平衡常数为400。此温度下，
在1 的密闭容器中加入 3 ，反应到不同时刻测得各组分的物质的量浓度 /( ·
1)如下：
物质 3 3 3 2
1 0.8 1.24 1.24
2 0.08 1.6 1.6
下列说法正确的是
A. 平衡后升高温度，平衡常数> 400
B. 2时刻反应达到平衡状态
C. 平衡时，反应混合物的总能量减少20
D. 平衡时，再加入与起始等量的 3 ，达新平衡后 3 转化率增大
17.在一定温度下，固定容积的密闭容器中进行反应： 2( ) + 2( ) 2 ( )，下列说法能充分说明该反应已达到
化学平衡状态的是
A．混合气体的平均摩尔质量不变 B．混合气体的密度不变
C．混合气体的总物质的量不变 D．混合气体的颜色不变
18.充分燃烧一定量丁烷时放出的热量 ，完全吸收它生成的 2，生成正盐，需5 / 的 溶液100 ，则
丁烷的燃烧热( / )为
A. 16 B. 8 C. 4 D. 2
19.已知：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)ΔH = 566kJ/mol，
N2(g) + O2(g) = 2NO(g)ΔH = +180kJ/mol。
则 2CO(g) + 2NO(g) = N2(g) + 2CO2(g) 的 Δ 是( )
A. 386kJ/mol B.+386kJ/mol C. 746kJ/mol D.+746kJ/mol
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20. 已知共价键的键能与热化学方程式信息如表，则2 ( ) = 2( )的△ 为( )
共价键
键能/( 1) 436 463
热化学方程式 2 2( ) + 2( ) = 2 2 ( ) △ = 482
1
A. 428 1 B. 428 1 C. 498 1 D. 498 1
21. 一定条件下，体积为10 的密闭容器中，1 和1 进行反应：
2 ( ) + ( ) ( )，经60 达到平衡，生成0.3 .下列说法正确的是( )
1
A. 将容器体积变为20 , 的平衡浓度变为原来的
2
B. 若增大压强，则物质 的转化率减小
C. 以 浓度变化表示的反应速率为0.001 /( )
D. 若升高温度， 的体积分数增大，则正反应的△ > 0
22. 在一定体积的密闭容器中，进行如下的化学反应
2( ) + 2( ) ( ) + 2 ( )， 为平衡常数，其中 和温度的关系如下表：
根据以上信息推断以下说法正确的是 ( )
A. 此反应为正向放热反应
B. 此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化
C. 此反应达到1000 ℃时的反应速率比700 ℃时大
D. 该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低
23.如图曲线表示其他条件一定时，反应 2 + 2 2 2 △H＜0,达到平衡时 的转化率与温度的关系
曲线，图中标有 a 、 b 、 c 、 d 四点，其中表示未达到平衡状态，且 正 > 逆 的点是( )
A.a 点
B.b 点
C.c 点
D.d 点
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第Ⅱ卷（填写在答题纸上）
二、填空题（共 19空，每空 2分）
24． (1)下列反应中，△ > 0的反应有 ______ . (填序号)
①铝片与稀盐酸反应
② ( )2 8 2 与 4 的反应
③碳酸钙高温分解的反应
④甲烷在空气中燃烧反应
(2)反应 ( ) + ( ) ( ) + ( )过程中的能量变化如图，回答下列问题。
①该反应 =______(用含 1、 2式子表示)；
②在反应体系中加入催化剂， 1______(填“增大”、“减小”、“不变”)， ______(填“增大”、“减
小”、“不变”)。
（3)发射卫星时用肼( 2 4)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。
已知：① 2( ) + 2
1
2( ) = 2 2( ) △ 1 =
② 2 4( ) + 2( ) = 2( ) + 2 2 ( ) △ 2 =
1
写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式：______。
(4)已知热化学方程式：
( 、金刚石) + 2( ) = 2( )；△ = 395.4
1
( 、石墨) + 2( ) = 2( )；△ = 393.5
1
由金刚石转化为石墨的热化学方程式为 ______ ，由热化学反应方程式看来，金刚石和石墨中更稳定的是
______ ．
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25. 合成氨对工、农业生产和国防都有重要意义。
已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H= -92.4 kJ·mol-1，请回答：
（1）该反应的平衡常数表达式 K=______
（2）一定温度下，在密闭容器中充入 1 mol N2 和 3 mol H2 并发生反应。若容器容积恒定，达到平衡时，气体的压强
为原来的 7 ，则 N2 的转化率 а= ，此时，反应放热 kJ；
8
26．已知可逆反应：M(g)＋N(g) P(g)＋Q(g)；△H＞0。
请回答下列问题：
-1 -1
（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol·L ，c(N)=2.4 mol·L ，平衡后，M的转化率为 60％，
此时 N的转化率为 _______,该温度时此反应的平衡常数 K为_______。
-1 -1
（2）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4 mol·L ，c(N)=amol·L ，达到平衡后，
-1
c(P)=2 mol·L ，a=__________ 。
（3）若反应温度升高，K ________（填“增大”“减小”或“不变”）。
27.已知 A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
温度/ ℃ 700 900 830 1000 1200
平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4
回答下列问题：
(1)△H 0（填“<”“ >”“ =”)；
(2)830℃时，向一个 5 L 的密闭容器中充入 0.20mol 的 A 和 0.80mol 的 B，如反应初始 6s 内 A 的平均反应速率
v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。，则 6s 时 c(A)= mol·L-1；若反应经一段时间后，达到平衡时 A 的转化率为 ，
如果这时向该密闭容器中再充入 1 mol 氩气，平衡时 B 的转化率为 ；
(3)1200℃时反应 C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。
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