石嘴山市三中 2024-2025 学年第一学期高二年级月考化学试题
C. Fe3+的结构示意图：
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32
考试时间：120 分钟；第 I 卷（选择题） D. 基态锌原子的价层电子排布式：3d
104s2
一、单选题：（1-10 题，每题 1 分，11-26 题，每题 2 分，共 42 分） 5. 下列说法不正确的是( )
A. 同种原子的原子轨道能量：1s＜2s＜3s＜4s
1.已知 X、Y、Z、W、R 是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的常见元素，相关信息如下
B. 在电子云图中，用小黑点表示绕核做高速圆周运动的电子
表：
C. 原子中，电子从 n=4 的状态跃迁到 n=3 的状态时，将释放能量
元素 相关信息
+
D. CH4 和 NH4 的 VSEPR 模型相同
X 元素原子的核外 p 电子数比 s 电子数少 1
6.在核电荷数为 1～36 的元素中，原子的价电子排布满足含有 ns1的元素共有( )
Y 地壳中含量最多的元素
A. 3 种 B. 4 种 C. 5 种 D. 6 种
第一至第四电离能是：I = 578kJ mol 1，I = 1817kJ mol 1，I 1
Z 1 2 3
= 2745kJ mol ，I4 = 7.用价层电子对互斥理论可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正
11575kJ mol 1
确的是( )
W 前四周期中电负性最小的元素
A. CS2是 V 形分子 B. SnBr2键角大于 120°
R 在周期表的第十一列
C. BF3是三角锥形分子 D. NH+4键角等于 109°28'
下列说法错误的是 ( ) 8.下列说法正确的是( )
A. X 和 Y 可以组成多种二元化合物，其中 X 显+4 价的物质常见有两种 A. 分子中σ键一定比π键牢固
B. 与 Z 元素成“对角线规则”的元素 G 的最高价氧化物的水化物具有两性，该两性物质与强碱 B. 所有共价键都有方向性
反应的离子方程式为：G(OH) + 2OH 2 = GO2 2 + 2H2O C. 根据等电子体原理判断，1molNO+2离子含有π键的数目为 2NA
C. X、Y、Z 元素均位于元素周期表的 p 区，R 元素位于元素周期表的 ds 区 D. 原子半径越小，形成的共价键键能就一定越大
D. W 元素最外层电子数比 R 更少 9.下列说法不正确的是( )
2.关于 CO2和 SO2的说法中，正确的是( ) A. CO2溶于水的过程中有旧键断裂，新键的形成
A. C 和 S 上都没有孤电子对 B. 1mol P4中有 4mol 共价键
B. C 和 S 都是 sp3杂化 C. 在金刚石晶体中，碳碳键与碳原子数之比为 2 ∶ 1
C. 都是 AB2型，所以空间结构都是直线形 D. H 只能形成σ键，O可以形成σ键和π键
D. CO2的空间结构是直线形，SO2的空间结构是 V 形 10.氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为( )
3.某原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p4，则下列说法错误的是( ) A. 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为 sp2型杂化，而 CH4是 sp3型杂化
A. 该原子核外电子共占据 5 个轨道 B. 该原子核外电子共有 16 种运动状态 B. NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强
C. 该原子核外电子共占据三个能层 D. 该原子核外电子共占据五个能级 C. NH3分子中 N 原子形成三个杂化轨道，CH4分子中 C 原子形成 4 个杂化轨道
4.下列表示正确的是( )
D. 氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子
A. 中子数为 176 的某核素： 176117Ts 11.根据杂化轨道理论和价电子对互斥理论判断，下列分子或离子的中心原子的杂化方式及空间构
B. 基态氮原子的轨道表示式： 型正确的是( )
中心原子杂化方 价电子对互斥理 分子或离子的空 A. X、W、Z 元素的原子半径依次增大，它们的气态氢化物的热稳定性依次减弱
选项 分子或离子
式 论模型 间构型 B. X、W 元素在自然界中均能以游离态存在，它们氢化物的还原性依次增强
A. NO sp12 直线形 V 形 C. 根据元素周期律，可以推测 Y、T 元素的单质均具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性
B. COCl2 sp2 平面三角形 三角锥形 D. Y 和W 的氧化物都易溶于水
C. PCl 33 sp 四面体形 三角锥形 16. 5-氨基四唑硝酸盐受热迅速生成以N2为主的环境友好型气体，并放出大量的热，是制造 HTPB
D. NH sp3 平面三角形 三角锥形 火箭推进剂的重要原料，结构简式如图，其中五元环为平面结构，下列说法正确的是 ( )3
A. A B. B C. C D. D A. 基态 N 原子核外电子的运动状态有 3 种
12. 如图为合成氨反应的催化历程示意图，下列说法不正确的是( ) B. 阴离子空间结构为三角锥形
C. 该化合物中五元环上的 5 个原子杂化方式都相同
D. 该化合物因为存在类似于苯分子的大π键，所以非常稳定
17.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：
元素代号 X Y Z W
A. NH3属于共价化合物
原子半径/pm 160 143 70 66
B. 过程②吸收能量，过程③放出能量
主要化合价 +2 +3 +5、+3、 3 2
C. 反应过程中有非极性键断裂，有极性键形成
23
D. 标准状况下，生成 22.4LNH3时转移电子数约为 6×6.02×10
13.以下核外电子的表示方法中，能表示该微粒处于能量最低状态的是( ) 下列叙述正确的是 ( )
A. X、Y 元素的金属性 X <
A. N： B. F ： B. 第一电离能 Z
C. Fe：[Ar]3d54s2 D. Cu：3d94s2 D. 一定条件下，W 单质可以将 Z 单质从其氢化物中置换出来
14.X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的前 20 号元素。X 元素原子核外共有 8 种运动状态不同的 18.如图所示为元素周期表的一部分，下列有关短周期元素 X、Y、Z、W 的说法中，正确的是
电子；Y 元素的价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等；Z、W 元素的基态原子都 ( )
只有一个未成对电子，它们相互作用形成的离子电子层结构相同。下列说法不正确的是( )
A. 基态 Y 原子的最高能级中所有电子的自旋方向相同
B. 基态W 离子最高能级有 1 个原子轨道，其形状为球形
C. X、Y 和 Z三种元素的原子半径由大到小的顺序：Y > >
D. Y、Z 和W 三种元素的第一电离能由大到小的顺序：Z > >
15.如表为元素周期表的一部分，其中 X、Y、Z、W 为短周期元素，Z 元素与 T 元素原子的核电荷 A. 元素 X 的最低化合价的绝对值与其最高化合价之和为 8
数之和为W 元素的 3 倍。下列说法不正确的是( ) B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2WO4 > O4
C. 气态氢化物的稳定性：H2W > H2Y
D. 原子半径：W > > >
19.化合物 X 是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图
，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( )
A. X 分子中只有极性键，没有非极性键
B. 该分子中 C 原子的杂化方式为 SP3杂化 C. 乙醇的结构简式：C2H6O
C. 1 mol X 分子中所含的σ键数目为 10NA
D. NaCl 的形成：
D. 该分子中σ键与π键数目之比为 11:1
20.下列有关分子结构的描述正确的是( ) 25.下列有关物质结构的说法正确的是( )
A. NH3中心原子为 sp2杂化，分子呈三角锥形 A. 78 g Na2O2晶体中阴、阳离子个数均为 2NA
B. NH 2的中心原子为 sp3杂化，VSEPR 模型为 V 形 B. 4.48 L NH3中含有 0.6NA个 N—H 键
C. HCHO 分子为平面三角形，分子中含 2 个σ键和 2 个π键 C. S2Cl2的结构式为 Cl—S—S—Cl
D. CH4的 VSEPR 模型和实际结构均为正四面体形 D. PCl5和 NH3分子中所有原子的最外层都达到 8 电子稳定结构
21.下列说法中错误的是( ) 26.下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构，下列说法正确的是( )
A. 键长越短，键能越大，分子越稳定
B. 分子的性质与键角无关
C. 分子具有一定的键角，表明共价键具有方向性，由键角可知分子的形状
D. π键的电子云形状的特征为镜象对称，σ键的电子云形状的特征为轴对称
22.下列关于化学键的说法，认识错误的是( )
①π键不能单独存在，一定要和σ键共存 A. 32 g S8分子中含有 0.125 mol σ键
②s pσ键与 p pσ键的对称性不同 B. SF6是由非极性键构成的分子
③在 CH2 = CH—C ≡ N 分子中含 6 个σ键，3 个π键 C. C2H2分子中中σ键与π键数目之比为 3:2
④两个非金属元素的原子之间形成的化学键都是共价键 D. C2H2分子中不含非极性键
⑤1 个 S 原子最多只能与 2 个 H 原子结合形成H2S 分子，是由共价键的饱和性决定的 第 II 卷（非选择题）
⑥气体单质中，一定有σ键，可能有π键 二、填空题：本大题共 7 小题，共 58 分。
⑦下列共价键的极性由小到大的顺序是：H H、P H、N H、H F 27.（8 分）A、B、C、D、E 为短周期元素且它们的原子序数依次增大，A 的核外电子总数与其周
⑧化学反应 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH+ O2 ↑中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子 期数相同，其中 D 原子的 L 电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相同，并且无空轨道；
键、极性键、非极性键形成 B 原子的 L 电子层中未成对电子数与 D 相同，但还有空轨道；D 与 E 同族，请回答下列问题：
A. ①⑤ B. ②⑥ C. ③⑦ D. ④⑧ (1)A 与其他元素形成的二元共价化合物中，一种化合物分子呈三角锥形，该分子的化学式为
23.氯的含氧酸根离子有 ClO 、ClO 、ClO 2 3、ClO 4等，有关它们的下列说法正确的是( ) ______，其中心原子的杂化方式为______，A 分别与 B、C、D 形成的共价化合物中既含有极性共
A. ClO 中氯元素显+1 价，具有很强的还原性 价键，又含有非极性键的化合物是______。(填化学式，任意写出三种)。
B. 这些离子结合H+的能力，ClO 4最强 (2)这些元素形成的含氧酸根离子中，其中心原子的价层电子对数为 3 的酸根离子是______(填化
C. ClO 3是 NO 3的空间结构均为平面三角形 学式，下同)；酸根离子呈三角锥形结构的是______。
D. ClO 2、ClO 33、ClO4中的氯原子都采取 sp 杂化，离子中相邻两个 Cl O 键间键角依次增大 (3)BA4分子的立体构型为______；根据电子云重叠方式的不同，该分子里共价键的类型为______。
24.下列化学用语的表示，正确的是( ) (4)B 的一种氢化物相对分子质量是 26，其分子中σ键和π键的键数之比为______。
A. 氮气的结构式：N ≡ N 28.（7 分）钒(23V)是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。回答下列问题：
(1)钒在元素周期表中的位置为第_______周期第_______族。
B. 乙烯的比例模型：
(2)V2O5常用作 SO2转化为 SO3的催化剂。SO2分子中 S 原子价层电子对数是_______，分子的立体
构型为_______；SO3气态为单分子，该分子中 S 原子的杂化轨道类型为_______；
(3)杀虫剂 Na3AsO4中阴离子的空间构型为_______，As 原子采取_______杂化。
C. D．
29.（10 分）已知 A、B、C、D、E 为短周期主族元素，F、G 为第四周期元素，它们的原子序数
依次增大。
(3)Fe3+基态核外电子排布式为________。
A 元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
(4)根据元素周期律，Na+、Mg2+、F 原子半径由大到小排列顺序为___ ____。
B 元素原子的核外 p 电子数比 s 电子数少 1
(5)元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu _ INi（填“大于”“小于”或“等于”），原因是________。
C 原子的第一至第四电离能分别是：I1 = 738kJ/mol
32.（10 分）请完成下列各题的填空：
I2 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/mol (1)氢化钠(NaH)电子式为 ______ ，氢负离子的离子结构示意图为 ______；
D 元素简单离子半径是第三周期中最小的
(2)元素 X 的最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，该元素名称是 ______ ，该元素价层电子排布
E 元素是该周期电负性最大的元素
图为 ____________；
F 所在族的元素种类是周期表中最多的 (3)前四周期元素中，未成对电子数为 5 的元素符号是 ______ ，该元素价层电子轨道表示式为
G 在周期表的第十一列 ___________， 在元素周期表______区；
(1)写出 BA3的电子式______________ (4)K、Ca、Ga、Kr 的第一电离能由大到小的顺序为 ______ ；
(2)B 和 E 中非金属性较强的是__________(填元素符号)。 (5)亚硒酸根离子(SeO2 3 )的 VSEPR 模型为 ______ ，其中心原子的轨道杂化方式为 ______；
(3)C 与 D 的第一电离能大小为______________(填元素符号)。 33.（8 分）如图所示的转化关系中(具体反应条件已略去),a、b、c 和 d 分别为四种短周期元素的
(4)G 的基态原子的价电子排布图为________________，位于_____区。F 元素的原子结构示意图为 常见单质,其余均为它们的化合物。a 中元素原子的 2p 轨道只有 2 个未成对的电子，i 溶液为常见
____________。 的强酸溶液。
(5)请回答有关基态“硅”原子的下列知识：________种不同能量的电子，________种不同空间运
动状态的电子，________种不同运动状态的电子。
(6)已知第一电离能大小顺序是：I1(Be) > I1(B) > I1(Li)，请用相应的化学知识解释原因
___________________________________。
30.（7 分）X、Y、Z、U、W 是原子序数依次增大的前四周期元素．其中 Y 的原子核外有 7 种运动
状态不同的电子；X、Z 中未成对电子数均为 2；U位于元素周期表中第三周期 IIIA 族；W 的内层电
子全充满，最外层只有 1 个电子。请回答下列问题：
（1）U 的核外电子排布式为 ；在元素周期表 区 ，X、Y、Z 的第一电离能从大到小的顺
序是___(填元素符号) (1)d 为_________（填化学式，下同）g 为_________； i 为_________；
（2）写出 W 的价电子排布图______。 (2)写出 a + H2O → b + f 的方程式_________________________________________。
（3）根据等电子体原理，可知化合物 XZ 的结构式是______。 (3) d 中元素基态原子的价层电子轨道表示式为________________________________。
（4）X、Y、Z 的最简单氢化物的键角从大到小的顺序是______（用化学式表示），原因是______。 (4) f与d发生化合反应生成k ,k的分子中各原子均达到8电子稳定结构，则k的分子式为_______；
31.（8 分）根据原子结构与性质的相关知识，请回答下列问题： 中心原子的杂化方式为______。
(1)基态 S 原子电子占据最高能层的符号是________，最高能级的电子云轮廓图为________形。
(2)下列 Li 原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为________、________(填序号)。
A. B．
