2024 年秋季学期汇佳中学高二年级第一次月考
化 学
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘
贴区。
2.选择题必须使用 2B铅笔填涂；非选择题必须使用 0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工
整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿
纸、试卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、异皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Si 28 Cl 35.5
一、选择题：本题共 13 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1.下列关于能量变化的说法正确的是( )
A. “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，水的能量更低
B. 化学反应发生物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种
C. 吸热反应一定需要加热条件才能发生
D. 化学反应遵循质量守恒，也遵循能量守恒
2. 下列有关有效碰撞理论说法不正确的是( )
A. 能发生有效碰撞的分子一定是活化分子 B. 有效碰撞是发生化学反应的充要条件
C. 改变温度可以改变反应的活化能 D. 活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞
3. 下列仪器名称为“玻璃搅拌器”的是( )
A. B. C. D.
4. 下列说法不正确的是( )
A. 增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
B. 增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多
C. 增加固体反应物的表面积，能增加单位时间内有效碰撞的次数
D. 催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多
5. 下列关于盖斯定律描述不正确的是( )
A. 化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关
B. 盖斯定律遵守能量守恒定律
C. 利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热
D. 利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热
6. 下列过程的能量变化与如图所示相符的是( )
A. 生石灰与水的反应
B. 锌粒与稀盐酸反应
C. 碳酸钙高温分解
D. 酸碱中和反应
7. 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示(图中 E1表示正反应的活化能，E2表示
逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是( )
A. 该反应为吸热反应
B. 升高温度，不改变活化分子百分数
C. 使用催化剂会使该反应的反应热发生改变
D. ΔH＝－(E2－E1)
8. 反应 A＋B C分两步进行：①A＋B X；②X C。反应过程中能量变化如图所示，
下列叙述正确的是( )
A.A＋B C的反应一定要加热
B. 物质 A、B、X、C中 C最不稳定
C.A和 B的总能量大于 C的总能量
D. ①②两步反应均为放热反应
9. 下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是( )
A. C3H8(l)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2 219.9 kJ·mol－1
B. 2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO －2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2 599.2 kJ·mol 1
C. CH3OH(g)＋ O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－193.0 kJ·mol－1
D. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
10. 反应 C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反
应速率几乎无影响的是( )
①增加 C的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入 N2使体系压强增大 ④保持压
强不变，充入 N2使容器容积变大
A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④
11. 已知如下热化学方程式：
①MnO2(s)＋C(s)===MnO(s)＋CO(g) ΔH1＝＋24.4 kJ·mol－1
②MnO2(s)＋CO(g)===MnO(s)＋CO2(g) ΔH2＝－148.1 kJ·mol－1
③2MnO2(s)＋C(s)===2MnO(s)＋CO2(g) ΔH3
则下列判断正确的是( )
A. ΔH1<ΔH2 B. ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
C. ΔH3＝ΔH1－ΔH2 D. 反应③是吸热反应
12 －. 在反应 N2＋3H2 2NH3中，经一段时间后，氨的浓度增加了 0.6 mol·L 1，在此时间内用 H2
－ －
表示的平均反应速率为 0.9 mol·L 1·s 1，则反应所经历的时间为( )
A. 0.44 s B. 1 s C. 0.33 s D. 2 s
13. 不同的化学反应，进行的快慢千差万别，下列表示反应 3A(g)＋B(g)===2C(g)＋3D(g)速率最快
的是( )
A. vA＝0.9 mol·L－1·min－1 B v 0 35 mol L－. B＝ . · 1·min－1
C. vC＝0.01 mol·L－1·s－1 D. vD＝0.015 mol·L－1·s－1
14. 一定条件，2CO(g)＋2NO N2(g)＋2CO2(g)反应的反应历程如图所示，描述正确的是( )
A. 该反应历程中共有两个基元反应
B. 总反应速率快慢由第二步决定
C. 第二步基元反应为O-N=N-O+2CO CO2+N2O+CO
D. 该反应所有基元反应均为吸热反应
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15. 某实验小组用 0.50mol/LNaOH溶液和 0.50mol/L 硫酸溶液进行中和热的测定。
I．配制 0.50mol/LNaOH溶液
(1)若实验中大约要使用 245mLNaOH 溶液，至少需要称量 NaOH固体 g。
(2)从图中选择称量 NaOH固体所需要的仪器是(填字母)： 。
A．托盘天平 B．小烧杯 C．坩埚钳 D．玻璃棒 E．药匙 F．量筒
II.中和热的测定：
测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。
(3)仪器 a的名称为 ，实验中还需要用到的玻璃仪器是 。
(4)取 50mLNaOH溶液和 30mL 硫酸溶液进行实验，实验数据如表。
①根据下表，温度差平均值为： ℃。
起始温度 t1 ℃
温度实验次数 终止温度 t2 ℃
H2SO4 NaOH 平均值
1 26.2 26.0 26.1 30.1
2 27.0 27.4 27.2 33.3
3 25.9 25.9 25.9 29.8
4 26.4 26.2 26.3 30.4
②近似认为 0.50mol/LNaOH溶液和 0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g cm3 ，中和后生成溶液的比热容
c 4.18J / g ℃ 。则中和热 H (取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与 57.3kJ/mol 有偏差，产生偏差的原因可能是 (填字母)。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．配制 0.50mol/LNaOH 溶液时俯视刻度线读数
c．分多次把 NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定 NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度
e．用量筒量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数
16. 某小组学生设计了如下探究影响化学反应速率因素的实验。可选试剂：5% H2O2溶液、1 mol/L FeCl3
溶液、蒸馏水、0.1 mol/L Na2S2O3溶液、0.5 mol/L H2SO4溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液。
请按要求回答下列问题：
(1) 小组确定实验探究的反应原理及比较反应速率大小的依据(填充空白)。
实验原理 化学方程式 判断依据
i 产生气泡快慢原理
原理 ii Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S +SO2 +H2O
(2)学生甲选择原理ⅰ，探究催化剂对该反应速率的影响，必选试剂除 5% H2O2溶液外，还应
选 。
(3)学生乙选择原理ⅱ，设计如图所示对照实验，探究 H2SO4浓度对该反应速率的影响。
试剂 X及其用量： 。
(4)学生丙选择原理ⅱ设计实验，探究影响该反应速率的因素，数据如表所示：
①对比实验Ⅰ、Ⅱ，为探究 对该反应速率的影响。
②V= ，加入 V mL水的目的是 。
③对比上述实验数据，推测反应速率最快的是 (填实验编号)。
17．(16分)低碳经济成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。
回答下列问题：
Ⅰ.乙烯是重要的化工原料，生产乙烯的方法有多种。
(1)用 CO2催化加氢可以制取乙烯：CO2(g)+3H2(g) C2H4(g)+2H2O(g)。该反应体系的能量随反应过程变
化的关系如图所示。该反应为 (填“放热”或“吸热”)反应，其ΔH= (用含 a、b
的式子表示)。
(2)乙烷裂解脱氢制乙烯：C2H6(g) C2H4(g)+H2(g)ΔH=+123 kJ·mol-1。已知键能 E(C-H )=413 kJ·mol-1、
E(H-H )=436 kJ·mol-1、E(C-C )=347 kJ·mol-1，则 E(C C )= 。
(2) 乙烷氧化脱氢制乙烯：C2H6(g)与 O2(g)在一定条件下反应生成 C2H4(g)和液态水。该反应转移 NA(NA表示
阿伏加德罗常数的值)个电子时，放出 a kJ的热量，则该反应的热化学方程式为
。
Ⅱ.利用“萨巴蒂尔反应”[CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) ΔH1可在空间站上清除航天员呼出的 CO2，并
产生供空间站在轨运行的火箭燃料。已知几种物质的燃烧热如表所示：
物质 CO(g) H2(g) CH4(g) C(s)
燃烧热(KJ/mol) -283 -285.8 -890.3 -393.5
(4)①CO(g)燃烧的热化学方程式为 ;
6 g C(s)完全燃烧时，放出 kJ的热量。
②等质量的 CO(g)、H2(g)和 CH4(g)完全燃烧生成 CO2(g)和 H2O(l)时，放出的热量(Q)最大的是
(用化学式表示)。
18. “绿水青山就是金山银山”，运用化学反应实现氮氧化物的转化对缓解环境污染具有重要意义。请回答
下列问题：
(1 )800 ℃时，将 NO 与 O 2 以物质的量之比 2∶1 充入体积固定为 2 L 的密闭容器中发生反应：
2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，得到浓度与反应时间的关系曲线如图所示。其中 A、B 两点的坐标分别为
(0.5，0.065)、(2.5，0.065)。
①图中反应物和生成物的物质的量浓度关系有一条曲线是错误的，该曲线是曲线 。
②在 0~0.5 s内，NO的平均反应速率 v(NO)= 。
③2.5 s时，O2的物质的量浓度 c(O2)= 。
④下列方法不能使该反应的反应速率增大的是 (填字母)。
A.及时分离出 NO2 B.适当升高温度
C.增大 O2的浓度 D.选择高效的催化剂
(2)研究表明 CO 与 N 2O 在 Fe +作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示。两步反应分别为
Ⅰ：N2O+Fe+ N2+FeO+; Ⅱ：FeO++CO CO2+Fe+。
①反应Ⅰ为 (填“放热”或“吸热”)反应。
②该过程中使活化能减小的粒子是 ，总反应的反应速率由 (填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)决定。
③总反应的化学方程式为 。
参考答案
1.D 2.C 3.C 4.A 5.A 6.C 7.D 8.C 9.A 10.C 11.B 12.B 13.B 14.C
15．(1)5.0
(2)ABE
(3) 玻璃搅拌器 量筒
(4) 4.0 53.5kJ mol acd
16. (1)2H2O2 2H2O+O2↑ 溶液变浑浊快慢
(2)1 mol/L FeCl3溶液
(3)2 mL 0.5 mol/L H2SO4溶液
(4)①Na2S2O3溶液的浓度 ②8 控制硫酸的起始浓度相同 ③Ⅲ
-1
17. (1)放热(2 分);(a-b) kJ·mol (2 分)
-1
(2)614 kJ·mol (2 分)
H a -1(3)2C2H6(g)+O2(g) 2C2H4(g)+2H2O(l) Δ =-4 kJ·mol (3 分)
-1
(4)①CO(g)+ O2(g) CO2(g) ΔH=-283 kJ·mol (3 分);196.75(2 分)
②H2(2 分)
18. 答案：(1)①a(2 分)
-1 -1
②0.07 mol·L ·s (3 分)
-1
③0.0175 mol·L (2 分)
④A(2 分)
(2)①放热(2 分)
+
②Fe (2 分);反应Ⅰ(2 分)
③CO+N2O N2+CO2(3 分)
