2024北京十一学校顺义学校高三 9 月月考
化 学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39
一、选择题：（共 14 小题，42 分，每小题只有一个选项符合题意）
1、均热板广泛应用于电子器件内部，主要起到散热作用。下列对某均热板部分材料或部件
的主要成分的分类不．正．确．的是（ ）
选项 A B C D
材料或部件 传热材料 上下盖板
主要成分 CH3CFCl2 40%甲醇溶液 铜粉 金刚石粉
分类 烃 混合物 金属单质 非金属单质
2、下列与事实对应的化学用语正确的是（ ）
A、0.5 mol/L NH4Cl 溶液的 pH 为 5：NH ++H O＝NH ·H O+H+ 4 2 3 2
B、自然界中的固氮反应：2NO＋O 2＝2NO2
－ －
C、Cl2的氧化性强于 I2：Cl2＋2I ＝2Cl ＋I2
＋ －
D、NaCl 溶液能导电：NaCl Na ＋Cl
3、下列实验事实可用范德华力大小解释的是（ ）
A、热稳定性：HCl＞HBr B、氧化性：Cl2＞Br2
C、熔点：I2＞Br2 D、沸点：H2O＞H2S
4、下列物质的性质与其用途的对应关系正确的是（ ）
选项 性质 用途
A SO2具有氧化性 可用作漂白剂
B NH4Cl 溶液呈酸性 可用作氮肥
C NaClO 溶液呈碱性 可用作消毒剂
D Na2O2能与 CO2反应生成 O2 可用作潜水艇中的供氧剂
5、用 NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A、17g 羟基（－OH）含有的电子数目为 10NA
B、标准状况下，2.24LCO、CO2混合气中含有的分子总数为 0.1NA
－
C、2 L 0.1 mol·L 1的 FeCl3溶液中，Fe3+的数目为 0.2NA
D、0.1 mol 环己烷（ ）中含有σ键的数目为 0.6NA
6、物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物
质：①Cu 与 HNO3溶液 ②Cu 与 FeCl3溶液 ③Zn 与 H2SO4溶液 ④Fe 与 HCl 溶液。由于浓度不同而能
发生不同氧化还原反应的是（ ）
A、①③ B、③④ C、①② D、①③④
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7、下列方程式能准确解释相应事实的是（ ）
－
A、锅炉中的 CaSO 水垢用纯碱溶液浸泡：Ca2++CO 24 3 ＝CaCO3↓
－ －
B、84 消毒液不能与洁厕灵混用：ClO ＋Cl ＋2H+＝Cl2↑＋H2O
－
C、和面时在小苏打中加少量醋酸，增强效果：H+＋HCO3 ＝H2O＋CO2↑
D、向 Ca(OH)2溶液中加入足量 NaHCO3溶液，得到白色沉淀：
2+ － －Ca ＋OH ＋HCO3 ＝CaCO4↓＋H2O
－1 －8、向 0.01 mol·L Ba(OH)2溶液中加入几滴酚酞溶液，然后向混合液中匀速、逐滴加入 0.2 mol·L 1 H2SO4
溶液，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法不．正．确．的是
A、烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去
B、由于水存在微弱电离、BaSO4存在微弱溶解，理论上电导率不会为 0
－ －
C、电导率减小的过程中，发生反应：2H+ + SO 24 + Ba2+ + 2OH ＝BaSO4↓ + 2H2O
D、若用同浓度的 Na2SO4溶液代替稀硫酸重复上述实验，电导率变化与原实验相同
9、下列实验设计能达成对应的实验目的的是（ ）
选项 A B C D
实
验
设
计
配制 100 mL
实验目的 实验室制 NH3 比较 Cl、Br、I 得电子能力强弱 除去 CO2中的少量 SO2
－
1mol·L 1 NaCl 溶液
10、阿明洛芬是一种抗炎镇痛药物，可用于治疗慢性风湿性关节炎，其分子结构如下图。
下列说法不．正．确．的是（ ）
A、分子中含有手性碳原子
B、分子中碳原子有 sp2、sp3两种杂化方式
C、该物质可发生取代反应、加聚反应
D、1 mol 该物质最多能与 3 mol Br2发生加成反应
11、硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。
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下列说法不正确的是（ ）
A、I 的化学方程式：3FeS2＋8O2 Fe3O4＋6SO2
B、II 中的反应条件都是为了提高 SO2平衡转化率
C、将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生
D、生产过程中产生的尾气可用碱液吸收
12、把浓盐酸分别滴入点滴板上的各种溶液中，现象如下：
实验 现象
①中溶液变蓝
②中溶液产生胶状沉淀
③中生成沉淀
④中产生刺激性气体
下列分析不．正．确．的是（ ）
A、①中溶液变蓝，体现了浓盐酸的氧化性
－
B、②中产生白色胶状沉淀：2H+＋SiO 23 ＝H2SiO3↓
C、③中产生沉淀的原因可用平衡移动原理解释
＋
D、④中产生刺激性气体：2H ＋SO 2
－
3 ＝SO2↑＋H2O
13、下列性质实验中，对操作和现象的解释正确的是（ ）
选项 操作 现象 解释
将 Fe(NO3)2固体溶于稀硫酸，滴加 KSCN 溶液变红 稀硫酸将 Fe2+氧
A
溶液 化为 Fe3+
向 2.0mL 酸化的 0.5 mol/L FeSO4溶液 溶液立即变 H2O2溶液具有还
B
（pH＝0.2）中，加入几滴 5%H2O2溶液 为棕黄色 原性
向二氧化锰固体中加入浓盐酸后加热，将
C 溶液变蓝 Cl2具有氧化性
产生的气体通入淀粉碘化钾溶液
无水乙醇与浓硫酸共热 170 ℃，将产生的 乙烯可被酸性高
D 溶液褪色
气体直接通入酸性高锰酸钾溶液 锰酸钾溶液氧化
14、用下图装置检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物 CO2和 SO2。
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下列说法不．正．确．的是（ ）
A、①中现象说明了产物中有 SO2
B、②中利用了 KMnO4的氧化性
C、将②③对调也能达到实验目的
D、浓硫酸与木炭的反应：2H2SO4(浓) + C CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
非选择题部分（共 5 道大题，58 分）
15、（11 分）KCN 易溶于水，水溶液呈碱性，虽有剧毒，却因其较强的配位能力被广泛使
用，如用于从低品位的金矿砂（含单质金）中提取金。
（1）基态 N 价层电子排布式为 。
－
（2）CN 的所有原子均满足 8 电子稳定结构，其电子式为 。
－
（3）CN 中 N 为－3 价，从结构与性质关系的角度解释其原因： 。
（4）右图为 KCN 的晶胞示意图。已知晶胞边长为 a nm，
阿伏加德罗常数的值为 N 3A，该晶体的密度为 g·cm 。
（已知：1 cm＝107 nm）
（5）浸金过程如下：
－
i. 将金矿砂溶于 pH 为 10.5~11 的 KCN 溶液, 过滤，得含[Au(CN)2] 的滤液；
ii. 向滤液中加入足量金属锌，得单质金。
① 已知 Au 与 Cu 同族，则 Au 属于 区元素。
② i 中反应的离子方程式为 。
③ i 中，pH＜10.5 会导致相同时间内 Au 的浸取率下降，结合化学用语说明
原因是 。
16、(12分)某小组探究 H2O2 氧化性、还原性的变化规律。
资料：Na2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O2 、2H2O2＝2H2O＋O2↑
（1）制备H2O2：将Na2O2溶于冰水中，产生少量气泡，得溶液A。向A中加入过量稀H2SO4，
得溶液B。
溶Na2O2用冰水，目的是 。
（2）检验 H2O2：向溶液 A、B 中分别滴加适量酸性 KMnO4溶液。
Ⅰ．B 中产生气泡，滴入的溶液紫色褪去。
－ － － ＋ ＋
MnO4 发生还原反应：MnO4 ＋5e ＋8H ＝Mn2 ＋4H2O
H2O2 发生氧化反应： 。
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Ⅱ．A 中滴入的溶液紫色褪去，有棕褐色固体生成，产生大量气泡。推测固体可能含 MnO2，对其产生
的原因提出猜想：
－
猜想 1．MnO4 有氧化性，能被还原为 MnO2
＋
猜想 2．Mn2 有 性，能与 H2O2反应产生 MnO2
猜想 3．……
（3）探究猜想 2 的合理性，并分析Ⅰ中没有产生棕褐色固体的原因，设计实验如下：
序号 实验 试剂 现象
ⅰ a 生成棕褐色固体，产生大量气泡
ⅱ b 有少量气泡
ⅲ H2O2溶液 有少量气泡
ⅲ是ⅱ和ⅰ的对照实验。
① X 是 。
② a 是 、b 是 。
③ 取ⅰ中棕褐色固体，滴加浓盐酸，加热，产生黄绿色气体。
（4）向一定浓度的 H2O2溶液中加入少量 MnO2，迅速产生大量气泡；随后加入 H2SO4，固体溶解，气泡产
生明显减弱。结合方程式解释原因 。
（5）综上，H2O2做氧化剂还是做还原剂，与 等因素有关。
17、(10 分)碘是人体必须的微量元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。 在实验室中，
从海藻里提取碘的流程如下：
（1）指出上述过程中有关实验操作的名称，步骤ⅰ： ，步骤ⅲ： 。
（2）步骤ⅱ中可使用 Cl2，从原子结构角度说明理由 。Cl2 过量时，可能无法获
－
得 I2，原因是 I2会被继续氧化为 IO3 ，该反应的离子方程式为 。
－
（3）当使用 H2O2做氧化剂时，I 的转化率受外界因素的影响如下图所示。
图 1 图 2
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－
①图 1 中，pH＝7 时 I 转化率几乎为 0，结合离子方程式解释原因： 。
－ －
②图 2 中，H2O2与 I 的物质的量之比从 0.5:1 提高到 1:1 时，I 的转化率明显增大，
可能的原因是 （写出 2 条）。
－ －
18、（12 分）用零价铁（Fe）去除含氮废水中的硝酸盐（NO3 ）是环境修复的重要方法。一种去除 NO3
的研究过程如下。
（1）Ⅱ中充分反应后，分离混合物的方法是 。
（2）Ⅱ中反应的离子方程式是 。
＋ －
（3）实验发现，在Ⅱ中补充一定量的 Fe2 可以明显提高 NO3 的去除率。向两份含氮废水
﹣
[n(NO－ 53 )＝8.1×10 mol]中均加入足量 Fe 粉，做对比研究。
实验序号 ⅰ ⅱ
﹣
所加试剂 Fe 粉 Fe 粉、FeCl2(3.6×10 5 mol)
－
NO3 的去除率 ≈50% ≈100%
－
分析ⅱ中 NO3 去除率提高的原因：
2＋ － a．Fe 直接还原 NO3 。
通过计算说明电子得、失数量关系： ，证明该原因不合理。
b．研究发现：Fe3O4（导电）覆盖在铁粉表面；随着反应的进行，产生 FeO(OH)
（不导电），它覆盖在 Fe3O4表面，形成钝化层，阻碍电子传输。
c．Fe2+能与 FeO(OH)反应生成 Fe3O4。
用 57FeCl2做同位素示踪实验，证明该原因合理。
－
d．Cl 破坏钝化层。
－
将ⅱ中的 FeCl2替换为 ，NO3 的去除率约为 50%，证明该原因不合理。
－
（4）ⅰ、ⅱ中均能发生 Fe + 2H+= Fe2++ H2↑。该反应明显有助于ⅰ中 NO3 的去除，结合方程式解释原
因： 。
－
（5）测定 NO3 含量
－ －
步骤 1．取 v mL 含氮（NO3 ）水样，加入催化剂、v1 mL c1 mol·L 1 FeSO4标准溶液（过量），再加入
稀 H2SO4。
－ ＋ ＋
步骤 2． 用 c2 mol·L 1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的 Fe2 （Cr O
2－
2 7 被还原为 Cr
3 ），终点时消耗 v2 mL。
＋ － ＋ ＋
已知：3Fe2 + NO + 4H ＝NO↑+ 3Fe33 + 2H2O
－ －
① 水样中 NO3 的含量为 mol·L 1。
② 溶液中 O2 影响测定。向步骤 1 中加入适量 NaHCO3，产生 CO2 驱赶 O2，否则会使测定结果
（填“偏大”或“偏小”）。
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19、(13 分)化学小组实验探究 SO2与 AgNO3溶液的反应。
（1）实验一：用如下装置（夹持、加热仪器略）制备 SO2，将足量 SO2 通入 AgNO3 溶液中，迅速反应，
得到无色溶液 A 和白色沉淀 B。
①浓 H2SO4与 Cu 反应的化学方程式是 。
②试剂 a 是 。
（2）对体系中有关物质性质分析得出：沉淀 B 可能为 Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物。
（资料：Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3难溶于水）
实验二：验证 B 的成分
①写出 Ag2SO3溶于氨水的离子方程式： 。
②加入盐酸后沉淀 D 大部分溶解，剩余少量沉淀 F。推断 D 中主要是 BaSO3，进而推断 B 中含有
Ag2SO3。向滤液 E 中加入一种试剂，可进一步证实 B 中含有 Ag2SO3。所用试剂及现象
是 。
－
（3）根据沉淀 F 的存在，推测 SO 24 的产生有两个途径：
途径 1：实验一中，SO2在 AgNO3溶液中被氧化生成 Ag2SO4，随沉淀 B 进入 D。
－ －
途径 2：实验二中，SO 23 被氧化为 SO 24 进入 D。、
－
实验三：探究 SO 24 的产生途径
①向溶液 A 中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有 ；
取上层清液继续滴加 BaCl2 溶液，未出现白色沉淀，可判断 B 中不含 Ag2SO4。做出判断的理
由： 。
②实验三的结论： 。
（4）实验一中 SO2与 AgNO3溶液反应的离子方程式是 。
（5）根据物质性质分析，SO2与AgNO3溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混合物放置一段时
－
间，有 Ag 和 SO 24 生成。
（6）根据上述实验所得结论：该实验条件下， ；碱性溶液中
－ －
SO 23 更易被氧化为 SO 24
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参考答案
一、选择题：(单选，共 42 分)
1、A 2、C 3、C 4、D 5、B 6、A 7、B 8、D
9、A 10、D 11、B 12、A 13、C 14、C
二、非选择题：(共 58分)
15、本题共 11 分：
（1）2s2 2p3 （1 分）
（2） （1 分）
（3）C、N 电子层数相同，核电荷数 C＜N，原子半径 C＞N，C 的电负性小于 N 的，
－
对三对共用电子对的吸引作用弱于 N，因此，CN 中 N 呈－3 价
260
（4） 3 × 10
21
（5）① ds（1 分）
－ － －
② 4Au + 8CN + 2H2O + O2 ==== 4[Au(CN)2] + 4OH
－ － －
③ pH 减小，c(OH )下降，CN + H2O HCN + OH 平衡正向移动，溶液中
－
c(CN )下降，i 中浸金反应速率减小
16、本题共 12 分：
（1）降低温度，减缓 H2O2分解（2 分））
－ ＋
（2）I. H2O2－2e ＝O2＋2H （2 分） II. 还原（1 分）
（3）①MnSO2溶液（1 分） ②H2O2、NaOH（1 分） H2O2、H2SO4（1 分）
＋
（4）2H O 2H 2+2 2 2O＋O2↑；MnO2＋2H ＋H2O2＝Mn ＋2H2O＋O2↑；
前者 MnO2做催化剂，后者做氧化剂。（2 分）
（5）其他反应物的氧化性、还原性，溶液的酸碱性。（2 分）
17、本题共 10 分：
（1）过滤（1 分），萃取分液（1 分）
（2）I 与 Cl 的最外层电子数相同，电子层数 I＞Cl，原子半径 I＞Cl，得电子能力 Cl＞I，单 质氧化性
Cl2＞I2 ；（2 分）
－ －
I2＋5Cl2＋6H2O ==== 2IO3 ＋10Cl ＋12H+（2 分）
－ － －
【3Cl2＋I ＋3H2O＝IO3 ＋6Cl ＋6H+也可给分，未配平给 1 分，下同】
－
（3）H2O2＋2I ＋2H+＝I2＋2H2O，pH＝7 时 H2O2氧化能力弱。（2 分）
②（共 2 分，每个可能原因 1 分）
－
原因 1：体系中存在其它消耗 H2O2的反应，导致 H2O2与 I 物质的量之比为 0.5：1 时，H2O2
－ －
的量相对不足。随着 H2O2浓度增加，H2O2与剩余 I 反应，导致 I 的转化率提高。
－
原因 2：该反应可能为可逆反应，H2O2浓度增大，平衡正向移动，I 转化率提高。
18、本题共 12 分：
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（1）过滤
－ ＋
（2）3Fe＋NO3 ＋2H ＋H +2O＝Fe3O4＋NH4
－ － － －
（3）a. 还原 NO 所需电子为 3.24×10 4mol，Fe2+3 提供的电子最多为 3.6×10 5mol（或 Fe2+提供 2.4×10
5 －mol 电子），Fe2+失去的电子数明显少于 NO3 所需的电子数。
－
d. 7.210 5mol NaCl
（4）Fe2+＋2FeO(OH)＝Fe3O4＋2H+，Fe2+破坏了钝化层
（5）① ②偏大
19、本题共 13 分：
（1）①Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O ②饱和 NaHSO3溶液
－
（2）①Ag2SO3＋4NH3·H2O＝2[Ag(NH +3)2] ＋SO 23 ＋4H2O
②H2O2溶液，产生白色沉淀
（3）①Ag+ Ag2SO4溶解度大于 BaSO 4，没有 BaSO4沉淀时，必定没有 Ag2SO4
－ －
②途径 1 不产生 SO 24 ，途径 2 产生 SO 24
（4）2Ag+＋SO2＋H2O＝Ag +2SO3↓＋2H
（6）实验条件下：
－
SO2与 AgNO 23溶液生成 Ag2SO3的速率大于生成 Ag 和 SO4 的速率
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