2024北京广渠门中学高二 9月月考
化 学
时间 90 分钟 满分 100 分 2024.09
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 P 31 Cl 35.5 Fe 56
第一部分
本部分共 21 题，每题 2 分，共 42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一
项。
1.下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是
A．甲醇低温所制氢气用 B．氘、氚用作“人造太 C．偏二甲肼用作发射“天 D．开采可燃冰，将其作
于新能源汽车 阳”核聚变燃料 宫二号”的火箭燃料 为能源使用
2.下列既属于放热反应又属于氧化还原反应的是
A．氧化钙与水反应 B．铁丝在氧气中燃烧
C．NaOH 溶液与盐酸反应 D．Ba (OH) 8H NH Cl2O 晶体与 4 晶体反应 2
3.在合成氨工业中，原料气循环使用主要是为了
A．增大反应速率 B．提高 N2 和H2 的利用率
C．降低氨的沸点 D．提高平衡混合物中氨的含量
P 4P H = 17 kJ mol 14. 4 （白磷，s） （红磷，s） ，根据以上热化学方程式，下列推论正确的
是
A．正反应是一个吸热反应 B．白磷比红磷稳定
C．当 1mol 白磷完全转变成红磷时放出 17kJ 热量 D．当 4g 红磷转变成白磷时吸收 17kJ 热量
5.在3A (g)+ 2B(g) C(g)+ 4D (g)反应中，表示该反应速率最快的是
A． v (A) = 0.9 mol / (L s) B．v (B) = 0.3 mol / (L s)
C． v (C) = 0.4 mol / (L s) D． v (D) = 0.8 mol / (L s)
16.对可逆反应 4NH3 +5O2 4NO + 6H2O ，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析不正确的是
A．使用催化剂，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加
B．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加
C．增大 c (O2 )，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加
D．增大压强，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加
7.在密闭系统中有反应C(s)+CO2 (g) 2CO (g)，能使反应速率加快的措施是
①通过减小容器体积增大压强 ②升高温度 ③将炭粉碎 ④恒容通入CO2 ⑤增加炭的量 ⑥恒容条
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件下通入 N2
A．①②③⑥ B．①②④⑥ C．①②③④ D．①②③④⑤
5
8.25℃和1.01 10 Pa 时，反应 2N2O5 (g) = 4NO2 (g)+O (g) H = +56.76 kJ / mol2 ，自发进行的
原因是
A．熵增大效应大于热效应 B．放热反应
C．熵减少的反应 D．吸热反应
9.下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A．高压比常压有利于合成 NH3
B．锌片与稀H2SO4 反应过程中，加入少量CuSO4 固体，促进H2 的产生
C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．密闭烧瓶内的 NO2 和 N2O4 的混合气体，受热后颜色加深
10. NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1mol H2O 完全分解有 2 NA 个共价键断裂
14 23
B．0.1mol 8 6.02 106 C原子中含中子数为
1
C．100mL 1 mol L 盐酸中含有的离子总数为 0.1 NA
D．标准状况下，11.2L CH3OH 中含有的原子总数为 2.5 NA
11.下列解释事实的方程式不正确的是
A．NO 遇空气变为红棕色： 2NO +O2 = 2NO2
B．用 NaOH 溶液吸收Cl2 ：OH +Cl2 = HClO +Cl
+ 2
C．用氨水吸收烟气中少量的SO ： 2NH3 H2O +SO2 = 2NH4 +SO3 +H2O2
D．过氧化钠做呼吸面具的供氧剂： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 +O2
12.已知：2SO2 (g)+O2 (g) 2SO3 (g) △H，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中
不正确的是
A．反应的△H＜0 B．过程 b 使用了催化剂
C．使用催化剂可以提高SO2 的平衡转化率 D．过程 b 发生两步反应，第一步为吸热反应
13.下列实验装置（部分夹持装置已略去）不可以达到对应实验目的是
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A．测定锌与稀硫酸的反 C．证明温度对平衡的影
B．实验室制氨气 D．检验产生的SO2
应速率 响
14.在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应 2A (g)+B(g) x C(g)，反应曲线（T 表示温度，p
表示压强，C%表示 C 的体积分数）如图Ⅰ、Ⅱ所示，试判断下列说法正确的是
A． x = 3 B．该反应△H＜0，△S＞0
C． p3 p4 ，y 轴可以表示 B 的平衡转化率 D． p3 p4 ，y 轴可以表示混合气体的密度
15.按下图进行实验，探究H2O2 的分解反应。下列说法不正确的是
A．1mol H2O2 发生分解反应时，转移电子的物质的量是 2mol
B．NaBr 中的Br 加快了H2O2 分解速率
C．双氧水既发生氧化反应，又发生了还原反应
+
D．反应②的离子方程式是Br2 +H2O2 = 2Br + 2H +O2
16.已知反应： 2NO2 （红棕色） N2O4 （无色） △H＜0。将一定量的 NO2 充入注射器中后封口，
如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法
正确的是
A．b 点的操作是压缩注射器
B．d 点：v正 v逆
C．c 点与 a 点相比， c (NO2 )增大， c (N2O4 )减小
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D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则Tb Tc
17.工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯（ HCOOCH3 ）：CH3OH (g)+CO (g) HCOOCH3 (g)，
在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量CH3OH 和 CO，测得相同时间内 CO的转化率随温度变化如下
图所示。下列说法不正确的是
A．增大压强甲醇转化率增大 B．b 点反应速率 v正 = v逆
C．平衡常数 K（75℃）＞K（85℃） D．生产时反应温度控制在 80～85℃为宜
18.在不同温度下，向 2L 密闭容器中加入 1mol NO（g）和 1mol 活性炭（C），发生反应：
2NO (g)+C(s) N (g)+CO (g) H = 213.5 kJ mol 12 2 ，达到平衡时的数据如下。
温度/℃ n (C)/mol n (CO2 )/mol
t1 0.70
t2 0.25
下列说法不正确的是
A．上述信息可推知： t1 t2
9
B． t1℃时，该反应的平衡常数 K =
16
C． t2 ℃时，若反应达平衡后再缩小容器的容积， c (N2 ) : c (NO)不变
D． t1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后 NO 的转化率减小
19.室温下，用 0.1mol/L Na 2S2O3溶液、0.1mol/L H2SO4 溶液和蒸馏水进行如下表所示的 5 个实验，
分别测量浑浊度随时间的变化。
Na 2S2O3溶液 H2SO4 溶液 蒸馏水 浑浊度随时间变化的曲线
编号
V/mL V/mL V/mL
① 1.5 3.5 10
② 2.5 3.5 9
③ 3.5 3.5 x
④ 3.5 2.5 9
⑤ 3.5 1.5 10
下列说法不正确的是
A．实验③中 x = 8
B．实验①②③或③④⑤均可说明其他条件相同时，增大反应物浓度可增大该反应速率
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C．降低 Na 2S2O3溶液浓度比降低H2SO4 溶液浓度对该反应化学反应速率影响程度更大
D．将装有实验②的试剂的试管浸泡在热水中一段时间后再混合，其浑浊度曲线应为 a
20.中国科学技术大学黄伟新教授和美国橡树岭国家实验室的吴自力研究团队合作，研究在硼基催化剂上
丙烷氧化脱氢制丙烯的反应机理，部分反应历程（其中吸附在催化剂表面的物质用*表示）如下图所示。
关于该反应下列说法不正确的是
A．总反应是氧化还原反应
B．反应物分子在催化剂上的吸附是吸热过程
* *
C．设法提高C3H8 C3H7 *+H 的速率可以提高总反应速率
D．催化剂降低了丙烷氧化脱氢反应的活化能
21.CH4 /CO2 催化重整的反应为①CH4 (g)+CO2 (g) 2CO (g)+ 2H (g) H2 1 其中，积炭是导致
催化剂失活的主要原因。产生积炭的反应有：
②CH (g) C(s)+ 2H (g) H2 = +74.6 kJ mol
1
4 2
③ 2CO (g) C(s)+CO (g) H3 = 172.5 kJ mol
1
2
科研人员研究压强对催化剂活性的影响：在 1073K 时，将恒定组成的CO2 、CH4 混合气体，以恒定流速
通过反应器，测得数据如下。
注：Ra 是以的转化率表示的催化剂活性保留分率，即反应进行到某一时刻的催化剂活性与反应初始催化剂
活性之比
下列分析不正确的是
1
A． H1 = +247.1 kJ mol
B．压强越大，Ra 降低越快，其主要原因是反应①平衡逆向移动
n (CO2 )
C．保持其他条件不变，适当增大投料时 ，可减缓 Ra 的衰减
n (CH4 )
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D．研究表明“通入适量O2 有利于重整反应”，因为O2 能与 C 反应并放出热量
第二部分
本部分共 5题，共 58分。
22.回答下列问题：
Ⅰ．下表中的数据是破坏 1mol 物质中的化学键所消耗的能量，回答下列问题
物质 Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI H2
键能/kJ 243 193 151 432 366 298 436
（1）下列氢化物中最稳定的是 （填字母代号）。
A．HCl B．HBr C．HI
（2）按照反应 I2 +H2 = 2HI ，生成 2mol HI （填“吸收”或“放出”）的热量为 kJ。
Ⅱ．某温度时，在一个 2L 的密闭容器中，A、B、C 三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。根
据图中数据填写下列空白：
（3）该反应的化学方程式为 ；
（4）从开始至 2min，A 的平均反应速率为 ；
（5）2min 反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时 （填“大”，“小”或
“相等”，下同），混合气体密度比起始时 。
（6）在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是 。
A．加催化剂 B．降低温度
C．容积不变，充入 A D．容积不变，从容器中分离出 A
（7）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是 （填序号）
A．相同时间内消耗 3mol A，同时生成 1mol B B．容器内的压强不再变化
C．混合气体的总质量不再变化 D．B 的体积分数不再发生变化
23.二氧化碳的捕集和转化是科学研究中的热点问题。我国科研人员提出了以 Ni/ Al2O3 为催化剂，由
CO2 （g）和H2 （g）转化为CH4 （g）和H2O （g）的反应历程，其示意图如下：
（1）该可逆反应的化学方程式为 。使用催化剂 Ni/Al2O3 （填“能”或“不能”）
提高CO2 的平衡转化率。
（2）300℃下，在恒容密闭容器中充入一定量的CO2 与H2 ，发生上述反应，一段时间后反应达平衡，若
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其他条件不变，温度从 300℃升至 500℃，反应重新达到平衡时，H2 的体积分数增加。下列说法错误的是
（填标号） 。
A．该反应的△H＜0
B．平衡常数大小：K（500℃）＞K（300℃）
n (H2 )
C．300℃下，减小 的值，CO2 的平衡转化率升高
n (CO2 )
D．反应达到平衡时化 v正 (H2 ) = 2v逆 (H2O)
（3）在一定条件下，反应体系中CO2 的平衡转化率 a (CO2 )与 L 和 X 的关系如图所示，L 和 X 表示温度
或压强。
①X 表示的物理量是 。
②L1 L2 （填“＜”或“＞”），判断理由是 。
（4）向 1L 恒容密闭容器中加入 4.0mol H2 （g），1.0mol CO2 ，控制条件（催化剂为 Ni/Al2O3 、温度
为T1）使之发生上述反应，测得容器内气体的压强随时间的变化如图所示。
①4min 时CO2 的转化率为 。
②T1温度下该反应的化学平衡常数为 。
24．烟气脱硫脱硝技术是环境科学研究的热点。某小组模拟O3 氧化结合 (NH4 ) SO3 溶液吸收法同时脱除2
SO2 和 NO 的过程示意图如下。
（1）气体反应器中的主要反应原理及相关数据如下表。
平衡常数 活化能/
反应
（25℃） （kJ/mol）
反应 a：2O3 (g) 3O (g) H1 = 286.6 kJ / mol 1.6 10572 24.6
反应 b： NO (g)+O3 (g) NO (g)+O (g) H2 = 200.9 kJ / mol2 2 6.2 1034 3.17
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反应 c：SO (g)+O (g) SO (g)+O (g) H2 3 3 2 3 1.1 1041 58.17
①已知： 2SO (g)+O (g) 2SO (g) H = 196.6 kJ / mol H =2 2 3 ，则 3 。
②其他条件不变时，高于 150℃，在相同时间内 SO2 和 NO 的转化率均随温度升高而降低，原因
是 。
③其他条件不变，SO2 和NO初始的物质的量浓度相等时，经检测装置 1分析，在相同时间内，SO2 和NO
的转化率随O3 的浓度的变化如右图。结合数据分析 NO 的转化率高于SO2 的原因 。
（2）其他条件不变，SO2 和 NO 初始的物质的量浓度相等时，经检测装置 2 分析，在相同时间内，O3 与
NO 的物质的量之比对SO2 和 NO 脱除率的影响如下图。
① (NH O4 ) SO3 溶液显碱性， 3 的浓度很低时，SO2 的脱除率超过 97%，原因是 。 2
②在吸收器中，SO
2 2
3 与 NO2 反应生成 NO2 和SO4 的离子方程式是 。
+ +
③在吸收器中，随着吸收过程的进行，部分 NH4 被转化为 N2 ，反应中 NH4 和 N2 的物质的量之比为 1∶1，
该反应的离子方程式是 。
25.红矾钠（ Na2Cr2O7 2H2O ）可用于制备制革产业中的铬鞣剂。对含铬污泥进行酸浸处理后，得到浸
+ 2+ 3+ +
出液（主要含 Na 、 Ni 、Cr 、H 、Cr2O
2 2
7 和SO4 ），经过如下主要流程，可制得红矾钠，实现铬
资源的有效循环利用。
已知：
2 2 +
ⅰ．Cr（Ⅵ）溶液中存在以下平衡：Cr2O7 +H2O 2CrO4 + 2H
ⅱ．相关金属离子形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下：
金属离子 开始沉淀的 pH 沉淀完全的 pH
Cr3+ 4.3 5.6
Ni2+ 7.1 9.2
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（1）Ⅱ中，加入 NaOH 调节 pH 至 （填字母）。
A．4.3～5.6 B．4.3～7.1 C．5.6～7.1 D．7.1～9.2
（2）Ⅲ中，H2O2 氧化Cr (OH) 沉淀的离子反应方程式为 。 3
（3）Ⅲ中，在投料比、反应时间均相同时，若温度过高， Na2CrO4 的产率反而降低，可能的原因
是 。
（4）Ⅳ中，加入H2SO4 的作用是 （结合平衡移动原理解释）。
（5）为了测定获得红矾钠（ Na2Cr2O7 2H2O ）的纯度，称取上述流程中的产品 a g 配成 100mL 溶液，
2 3+
取出 25mL 放于锥形瓶中，加入稀硫酸和足量的 KI 溶液，置于暗处充分反应至Cr2O7 全部转化为Cr 后，
滴入 2～3 滴淀粉溶液，最后用浓度为 c1 mol/L 的 Na 2S2O3 标准溶液滴定，共消耗V1 mL。（已知：
I + 2S O 2 = 2I 2 2 3 +S O
2
4 6 。）
①滴定终点的现象为 。
②所得 Na2Cr2O7 2H2O （摩尔质量为 298g/mol）纯度表达式为 （用质量分数表示）。
3+ 1
26.实验小组探究酸对 Fe +3SCN Fe (SCN) 平衡的影响。将 0.005 mol L FeCl3 溶液（接近无3
1
色）和 0.01 mol L KSCN 溶液等体积混合，得到红色溶液。
3+ 3+ +
已知：FeCl3 溶液呈酸性的原因是Fe 水解：Fe +3H2O Fe (OH) +3H 。 3
（1）甲同学认加入酸后，会使Fe3+ +3SCN Fe (SCN) 体系中 增大，导致该平衡正向移
3
动，溶液颜色加深。
【设计并实施实验】
取两等份红色溶液，进行如下操作并记录现象。
【查阅资料】
Fe3+ 和 Cl 、 SO
2 3+
4 均 能 发 生 络 合 反 应 （ 配 位 平 衡 ）： Fe + 4Cl FeCl4 （ 黄 色 ）；
Fe3+ + 2SO 2 4 Fe (SO4 ) （无色）。 2
实验Ⅰ．探究现象 a 中溶液颜色变化的原因
编号 操作 现象
① 向 2mL 红色溶液中滴加 5 滴水 溶液颜色无明显变化
② 1向 2mL 红色溶液中滴加 5 滴 3 mol L KCl 溶液 溶液颜色变浅，呈橙色
（2）实验①的目的是 。
（3）根据实验①和实验②的结果，从平衡移动角度解释现象 a： 。
实验Ⅱ．探究现象 b 中溶液呈浅黄色的原因
编号 操作 现象
③ 取 1mL 0.0025 mol L
1
Fe2 (SO4 ) 溶液（无色）。加入 1mL 0.01 溶液先变红，加硫酸后3
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mol L 1 1 KSCN 溶液，再加入 5 滴 1.5 mol L H SO 溶液 变为浅黄色 2 4
1
④ 取 1mL 0.005 mol L FeCl3 溶液，
（4）结合实验③可推测现象 b 中使溶液呈浅黄色的微粒可能有两种，分别是 。
（5）乙同学进一步补充了实验④，确证了现象 b 中使溶液呈浅黄色的微粒只是（4）中的一种，请将实验
④的操作及现象补充完整： 、 。
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参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21
B B B C C C C A B A B C B C A A B D D B B
22.（11 分）
（1）A
（2） ①放出 ② 9
（3）3A B + 3C
（4）0.6mol/(L·min)
（5）①小 ②相等
（6）BD
（7）BD
23. （11 分）
（1）CO2+4H2 (Ni/Al2O3) CH4+2H2O 不能
（2）BC
（3）①温度
②＞ 该反应为气体分子数减小的反应，其他条件一定时，增大压强，平衡右移，CO2的平衡转化率
升高
（4）①75% ②6.75
24.（12 分）
（1） ① －241.6 kJ/mol
② 高于 150 ℃，温度升高，反应 a 的速率增大，c(O3)减小，反应 b 和 c 的速率减小，导致 SO2和 NO
的转化率均降低
③ 反应 b 的活化能小于反应 c，反应 b 的速率大于反应 c，因此 NO 的转化率高于 SO2
（2） ① (NH4)2SO3溶液直接与 SO2反应是脱除 SO2的主要原因
2 2
② 2NO2 + 3SO3 + H2O == 2NO2 + SO4 + 2HSO3
+
③ NO2 + NH4 == N2↑+ 2H2O
25.（12 分）
（1）C
2
（2）2Cr(OH)3 +3H2O2 + 4OH = 2CrO4 +8H2O
（3）温度过高 H2O2分解，导致 H2O2浓度降低(使反应速率变慢)，Na2CrO4产率降低
（4）加入 H SO 后，c(H+2 4 )增大，Cr 2-2O7 + H2O 2CrO 2-4 + 2H+逆向移动，得到更多的 Cr 2-2O7
（5）①最后半滴 Na2S2O3标准溶液滴入后，溶液由蓝色变为无色，且30s不变色
596c 3
② 1
V1 10 100%
3a
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24.（12 分）
（1）c(Fe3+)
（2）排除稀释使溶液颜色变化的干扰
（3）加入盐酸，Fe3+ + 4Cl- [FeCl4]- ，平衡正向移动，使 c(Fe3+)减小，反应 Fe3++3SCN- Fe(SCN)3
平衡逆向移动，c[Fe(SCN)3]减小，最终溶液颜色变浅呈橙色
（4）[FeCl -4] 或 Fe(SCN)3
（5）加入蒸馏水，再加入 5 滴 1.5mol/L H2SO4溶液
得到无色溶液
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