黑龙江省大庆市肇源县第二中学2024-2025学年九年级上学期开学化学试题
1．（2024九上·肇源开学考）下列变化中，属于物理变化的是
A．钢铁生锈
B．一定条件下，石墨转化为金刚石
C．煤经过干馏得到焦炭
D．石油分馏得到汽油
2．（2024九上·肇源开学考）有关合金的叙述：①合金中至少含两种金属②合金中的元素以化合物的形式在③合金中一定含有金属④合金一定是混合物⑤生铁是含杂质较多的铁合金⑥生铁可完全溶解在稀盐酸中。其中正确的是
A．①②③④⑤⑥ B．①②
C．①③④⑤ D．③④⑤
3．（2024九上·肇源开学考） 下列化学方程式符合题意且书写正确的是（ ）
A．铁丝在氧气中燃烧：
B．除去 CO2中的 CO 杂质：
C．除去 FeCl2溶液中少量的 CuCl2：
D．工业制取二氧化碳：
4．（2024九上·肇源开学考）如图是实验室制取气体的部分装置示意图，下列说法正确的是
A．用过氧化氢溶液制取，可选用装置②④组合
B．用装置①制取，分液漏斗中应装稀硫酸
C．装置①的优点的是可以控制反应的速率
D．用装置③收集，气体应从管口c通入
5．（2024九上·肇源开学考）质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应中，下列说法正确的是
A．若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg
B．物质A、C中所含的元素种类一定相同
C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比
D．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和
6．（2024九上·肇源开学考）关于燃烧和灭火，下列说法正确的是（ ）
A．可燃性气体达到爆炸极限时就会发生爆炸
B．炒菜时油锅起火，向锅中放入较多菜叶灭火，是降低了油的着火点
C．木柴架空有利于燃烧，是因为增大了可燃物与氧气的接触面积
D．干粉灭火器可以用来扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等物的失火
7．（2024九上·肇源开学考）下列图像不能正确反映其对应关系的是
A．等质量的镁、铁分别与足量的相同浓度的稀硫酸反应
B．向一定量的稀盐酸中加入足量的不同金属
C．向等质量的镁条和铝条中分别加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸
D．向一定量且等质量的锌和镁中分别加入足量的稀盐酸
8．（2024九上·肇源开学考）根据下表所给的数据，判断不能制得合金的是（ ）
金属 Na K Al Cu Fe
熔点/℃ 97.8 93.6 660 1083 1535
沸点/℃ 883 774 2200 2595 2750
A．K-Fe合金 B．K-Na合金 C．Na-Al合金 D．Fe-Cu合金
9．（2024九上·肇源开学考）下列有关说法正确的是
A．实现的相互转化，都只有一种途径
B．铁只有在加热条件下可以实现单质氧化物
C．实现的转化，都利用了碳的可燃性
D．实现相互转化，化学反应的基本反应类型不同
10．（2024九上·肇源开学考）某铁样品中含有一种杂质，取5.6g样品加入到足量稀盐酸中，固体完全溶解，产生0.19g氢气。则含有的杂质可能是下列的（ ）
A．Mg B．Zn C．Al D．Cu
11．（2024九上·肇源开学考）向Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNO3的混合溶液中加入铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时有气泡产生。下列推断正确的是（ ）
A．滤渣中一定有铁、铜、银，可能有铝
B．滤液中的溶质只有Al（NO3）3和Fe（NO3）2
C．滤液中一定有Fe（NO3）2，可能有Al（NO3）3
D．滤液中一定有Al（NO3）3和Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2
12．（2024九上·肇源开学考）“催化转化器”可以将汽车尾气中的有毒气体一氧化碳和一氧化氮转变为无毒气体，其反应的微观示意图如图所示。下列有关该反应的说法不正确的是（ ）
A．该反应可以降低汽车尾气污染
B．参加反应的两种物质的分子个数比为 1：1
C．生成物中 和的质量比是 7：11
D．物质中碳、氧元素的质量比为 3：8
13．（2024九上·肇源开学考）实验室里，用如图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。关于该实验，下列说法错误的是
A．实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成
B．实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁
C．反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成
D．为了减少空气污染，应增加尾气处理装置
14．（2024九上·肇源开学考）以下归类正确的是（ ）
选项 归类 物质
A 单质 氢气、汞、氦气
B 氧化物 氧气、五氧化二磷、高锰酸钾
C 混合物 空气、海水、冰水混合物
D 大气污染物 二氧化氮、二氧化硫、二氧化碳
A．A B．B C．C D．D
15．（2024九上·肇源开学考）有关说法不正确的是
A．用细沙“过滤”可滤除水中的细小颗粒
B．用活性炭“吸附”可除去水中的色素和异味
C．上述处理过程应包含“蒸馏”
D．自来水出厂前要用药剂杀菌消毒
16．（2024九上·肇源开学考）化学与生活、生产息息相关，请运用化学知识回答以下问题。
（1）化石燃料包括煤、石油和 。
（2）工业上用赤铁矿炼铁的原理 （用化学方程式表示）。
（3）汽车表面的烤漆，不仅美观还能防锈，其防锈的原理是 。
（4）干冰能用于人工降雨，是因为 。
（5）共享单车（自行车）成为人们的代步工具，这种方式践行了低碳理念。“低碳”就是较低的 排放。
17．（2024九上·肇源开学考）实验创新可以使现象更明显，操作更简便。Y型管的使用能增强实验的对比性，增添实验的趣味性。某化学兴趣小组同学利用Y型管，设计了四个实验探究活动（如图1），请回答下列问题：
（1）实验一观察到燃着的木条a未熄灭而燃着的木条b熄灭了，由此可知二氧化碳具有的一条物理性质是： ；
（2）实验二观察到的现象是 ；
（3）实验三探究的目的是 ；
（4）为完成实验四，同学们打算制取一瓶氧气贮于图2瓶中，贮气瓶装满水后，收集氧气时应从 端通入（填序号）。
18．（2024九上·肇源开学考）钢铁是使用最多的金属材料，请回答下列各题：
（1）从公元1世纪开始，铁便成了一种最主要的金属材料。
①历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。从物质性质的角度看，原因是 。
②下列铁制品中，利用了金属导热性的是 （填字母）。
③下列关于铁及铁制品的说法中，正确的是 （填字母）。
a．铁是地壳中含量最高的金属元素
b．沙漠地区的铁制品锈蚀较慢
c．不锈钢保温杯可长时间盛放酸性饮品
（2）工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如下：
①焦炭的作用是 （答出一点即可）。
②石灰石（主要成分为）在高温下可将铁矿石中的转变为炉渣（），同时生成一种氧化物。该反应的化学方程式为 。
③炼钢炉中通入的目的是 。（用化学方程式表示）
19．（2024九上·肇源开学考）A~H为初中化学常见的物质，它们分别由碳，氢、氧，铜中的一种或几种元素组成，C、E是单质，B是一种常见的液体，D是造成温室效应的主要气体，他们之间有如图所示的转化关系(“→”表示前一种物质经一步反应可转化为后一种物质，“一”表示相连两物质可以发生反应。部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
（1）A物质的化学式是 ；
（2）自然界中D转化为C的变化被称为 ；
（3）E与D发生的反应属于 (填“吸热”或“放热”)反应；
（4）G与F反应的化学方程式为 ；
（5）若H→B+D的反应是分解反应，则H通入紫色的石蕊溶液，看到的现象是 。
20．（2024九上·肇源开学考）小明欲从废弃的镍锌电池中分离某贵重金属，通过初步处理，已从废弃物中获取一定量金属混合物。经分析混合物中含有Zn、Cu、Ag、Ni四种金属。查阅资料，可知Ni与稀硫酸反应生成+2价化合物和氢气。主要流程如图所示（反应条件已略去）：
（1）固体A的成分是 （写出化学式）：
（2）写出②中析出金属的化学方程式 。
（3）写出③中观察到的现象 。
（4）从以上过程可以推测Zn、Cu、Ag、Ni四种金属的活动性从强到弱是 。
（5）确定Zn、Cu、Ni的活动性，下列所选试剂组可行的是 （填序号）。
①Zn、Ni、CuSO4溶液 ②Cu、Ni、ZnSO4溶液
③Zn、Cu、NiSO4溶液 ④Zn、Ni、NiSO4溶液、CuSO4溶液
21．（2024九上·肇源开学考）某小组同学利用如图所示装置探究了可燃物的燃烧条件。
【查阅资料】白磷的着火点40℃，棉花的着火点150℃。
【实验准备】连接装置，检查气密性，将充足的药品装入装置A、B、C、D中。
【步骤、现象】
（1）①将U型管放入冰水中，打开，关闭，A中注入双氧水。两端棉花都不燃烧。此时装置A中发生的化学反应方程式为 ；
②关闭，打开，D中注入稀盐酸，待观察到 现象时，再将U型管放入80℃热水中，此时两端棉花也都不燃烧；
③打开，关闭，A中再注入双氧水，现象： ；
④关闭，打开，D中再注入稀盐酸，现象： 。
（2）对比研究实验步骤 ，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；
（3）对比研究实验步骤 ，说明燃烧需要氧气；
（4）实验步骤④可说明二氧化碳具有的性质 。
22．（2024九上·肇源开学考）如图是实验室常用的实验装置，请回答下列问题。
（1）写出仪器①的名称 。
（2）用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置是 （填序号），化学方程式为 。
（3）图E是某同学利用报废试管设计的实验室制二氧化碳的发生装置，反应的化学方程式是 ，该设计除了废物利用的优点外，请另写一个优点： 。
（4）用收集的氧气完成图F铁丝燃烧的实验，反应的化学方程式为 。
23．（2024九上·肇源开学考）石灰石样品的主要成分是。某化学课外兴趣小组将100g盐酸分成5等份，逐次加到用23克石灰石样品中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与图像如下。请根据有关信息回答问题。
第一次 第二次 第四次
加入盐酸的质量（g） 20 20 20
剩余固体的质量（g） 18 13 8
（1）该石灰石样品中杂质的质量为 克。
（2）求该盐酸中氯化氢的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、钢铁生锈，有铁锈等新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
B、一定条件下，石墨转化为金刚石，石墨和金刚石是两种不同的物质，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
C、煤经过干馏得到焦炭，有焦炭等新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
D、石油分馏得到汽油，是利用石油中各物质沸点的不同将其分离，无新物质生成，属于物理变化，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．【答案】D
【知识点】合金与合金的性质
【解析】【解答】①合金是指在金属中熔合其他的金属或非金属，故错误；
②根据合金的定义，合金中的元素是以单质的形式在，故错误；
③合金是指在金属中熔合其他的金属或非金属，故合金中一定含有金属，故正确；
④合金一定是混合物，正确；
⑤ 是含杂质较多的铁合金，故正确；
⑥生铁中含有碳，故生铁不可以完全溶解在稀盐酸中，故错误。故③④⑤正确。
故答案为：D.
【分析】根据合金是具有金属特性的混合物，生铁是铁的合金来解答。
3．【答案】D
【知识点】物质除杂或净化的探究；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，方程式为 ，不符合题意；
B、二氧化碳不支持燃烧，大量二氧化碳中少量一氧化碳，不能用燃烧的方法除去二氧化碳中的一氧化碳，不符合题意；
C、用锌除氯化亚铁中含少量氯化铜，会引入新杂质氯化锌，不符合题意；
D、工业利用高温分解碳酸钙制取二氧化碳，方程式为 ，符合题意；
故选D。
【分析】A、根据铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁分析；
B、根据二氧化碳不支持燃烧分析；
C、根据除杂不能引入新杂质分析；
D、根据工业利用高温分解碳酸钙制取二氧化碳分析。
4．【答案】C
【知识点】二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究；万用瓶的使用
【解析】【解答】A、用过氧化氢溶液制取氧气，属于固液不加热反应，发生装置可选①，氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，收集装置可选③或④，故可选用装置①③或①④，不符合题意；
B、用装置①制取二氧化碳，分液漏斗应装稀盐酸，不选择稀硫酸，是因为大理石的主要成分碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石的表面，阻碍反应的进一步进行，不符合题意；
C、装置①可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率，符合题意；
D、用装置③收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，气体应从b端通入，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据固体和液体反应不加热的装置是装置① ，分液漏斗可以控制反应速度；过氧化氢分解生成水和氧气，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；氧气不易溶于水，密度大于空气密度；二氧化碳的密度大于空气密度，易溶于水来解答。
5．【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、因不能确定AB反应的质量关系，所以xgA和xgB反应是否可以恰好完全反应不确定，则生成成C和D的质量总和不一定是2xg，说法正确，符合题意；
B、物质A、C中所含的元素种类是否相同不能确定，说法错误，不符合题意；
C、因各物质的相对分子质量和化学计量数不能确定，所以反应物A和B的质量比和生成物C和D的质量比关系不能确定，说法错误，不符合题意；
D、化学方程式各反应物化学计量数各和各生成物化学计量数和没有一定关系，说法错误，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据质量守恒定律的含义是反应前后原子的种类、数目、质量不变来解答。
6．【答案】C
【知识点】灭火的原理和方法；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A. 可燃性气体达到爆炸极限时，若没有明火或高温，可燃性气体就不会燃烧，也就不会爆炸，故不符合题意；
B. 着火点是物质的固有属性，放入较多菜叶灭火是降低了油的温度，使温度降至油的着火点以下，故不符合题意；
C. 木柴架空后，木柴之间的空隙被空气填补，因此增大了与氧气的接触面积，故符合题意；
D. 图书、档案、贵重设备、精密仪器等物体的灭火应不留痕迹，尽量减少损失，因此应选用二氧化碳灭火器，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、可燃性气体与空气混合，有爆炸极限。
B、着火点是物质的固有属性，变化随意改变。
C、根据可燃物充分燃烧的条件，进行分析。
D、根据灭火器的分类，使用方法，进行分析。
7．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、等质量的镁、铁分别与足量的相同浓度的稀硫酸反应，镁比铁活泼，反应速率快，镁和稀硫酸反应：，铁和稀硫酸反应：，相对原子质量：Mg＜Fe，故最后镁生成氢气的质量大，不符合题意；
B、向一定量的稀盐酸中加入足量的不同金属，金属活动性：Mg＞Al＞Fe，故镁反应速率最快，其次是铝，铁反应速率最慢，金属过量，酸不足，酸完全反应，故最后生成氢气的质量相同，不符合题意；
C、向等质量的镁条和铝条中分别加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸，一开始酸不足，金属过量，生成氢气的质量相等，后酸过量，金属完全反应，镁和稀硫酸反应：，铝和稀硫酸反应：，相对原子质量：Mg＞，故最后铝生成氢气的质量大，符合题意；
D、向一定量且等质量的锌和镁中分别加入足量的稀盐酸，一开始酸不足，金属过量，生成氢气的质量相等，后酸过量，金属完全反应，镁和稀盐酸反应：，锌和稀盐酸反应：，相对原子质量：Zn＞Mg，故最后镁生成氢气的质量大，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据等质量的铝、镁、铁、锌和足量的酸反应生成氢气的质量有多到少的顺序是铝、镁、铁、锌；等质量的酸与足量的金属反应生成氢气的质量相等以及金属的活泼性顺序来解答。
8．【答案】A
【知识点】合金与合金的性质
【解析】【解答】A、Fe的熔点（1535℃）比钾的沸点（774℃）还高，所以当铁熔化时，钾已经汽化，无法制成合金，符合题意；
B、K和Na的熔点都比它们的沸点低，可以制成合金，不符合题意；
C、Na和Al的熔点都比它们的沸点低，可以制成合金，不符合题意；
D、Fe和Cu的熔点都比它们的沸点低，可以制成合金，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】合金是两种或两种以上的金属或金属跟非金属熔合而成的具有金属特性的物质，在合金中一种金属的熔点应低于另一种金属的沸点才能使两种金属熔合在一起。
9．【答案】D
【知识点】反应类型的判定；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学性质与物理性质的差别及应用；碳的化学性质
【解析】【解答】A、一氧化碳能与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳转化为二氧化碳的途径不是只有一种，不符合题意；
B、铁能与氧气在点燃的条件下反应生成铁的氧化物四氧化三铁，铁也能通过缓慢氧化生成铁的氧化物，不符合题意；
C、碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，利用了碳的可燃性，碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，利用了碳的还原性，不符合题意；
D、水通电分解生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，化学反应的基本反应类型不同，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，也可和金属氧化物反应生成二氧化碳，二氧化硅通过与碳反应生成一氧化碳来解答；
B、根据铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，铁的缓慢氧化也会转换成铁的氧化物来解答；
C、根据碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳来解答；
D、根据水分解生成氢气和氧气，氧气与氢气反应生成水，甲烷在氧气中燃烧生成水来解答。
10．【答案】B
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】设铁样品为纯净单质金属M (化合物中化合价统一为+2价)反应，其相对原子质量为x。
由于铁的相对原子质量为56，而求出混合物的相对原子质量为58.9，则铁样品中含有一种相对原子质量一定大于58.9的金属且能与稀盐酸反应，没有不与盐酸反应的物质。又知锌的相对原子质量为65且与酸反应，故B符合题意。镁的原子量小于58.9，不符合题意，铝的原子量也小于58.9不符合题意，铜的原子量为64，大于58.9，但不与稀硫酸反应，不符合要求。
故答案为：B.
【分析】根据二价金属与酸反应的化学方程式来计算金属的平均相对原子质量，使平均相对原子质量介于56和另一种金属的相对原子质量之间来解答。
11．【答案】B
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】由于金属活动性顺序是：铝＞铁＞铜＞银，向含有AgNO3、Cu（NO3）2、Al（NO3）3混合溶液中加入一定量的铁粉，铁粉首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应而不能与硝酸铝发生反应；因为向滤渣中滴加稀硫酸，有气泡产生，说明滤渣中有铁粉，即所加的铁粉过量，那说明原混合溶液中的银和铜全部被置换出来。
A、由于铁的活动性小于铝，不能将铝置换出来，故A错误，不符合题意；
B、由上述分析可知，滤液中的溶质只有Al（NO3）3和Fe（NO3）2，故B正确，符合题意；
C、滤液中一定有Fe（NO3）2、Al（NO3）3，不可能有Cu（NO3）2，故C错误，不符合题意；
D、滤液中一定有Al（NO3）3和Fe（NO3）2，一定没有Cu（NO3）2，故D错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】
根据金属活泼性顺序表分析，强的金属能把弱的金属从它的盐溶液中置换出来来解答。
12．【答案】C
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】由反应模型图分析可知，该反应的反应物为一氧化碳和一氧化氮，生成物是二氧化碳和氮气，反应条件是催化剂，故该反应的方程式是：2NO+2CO2CO2+N2。A、催化转化过程可以将NO、CO转化为N2、CO2，可以消除NO、CO 对空气的污染，该说法故正确，不符合题意；
B、由方程式可知，参加反应的两种物质的分子个数比为 1：1，该说法正确，不符合题意；
C、生成物中 和 的质量比是（14×2）：（2×44）=7：22，该说法错误，符合题意；
D、 是二氧化碳，碳、氧元素的质量比为12：（16×2）=3：8，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据反应物、生成物的微观构成，分析物质的化学式，写出反应的方程式，根据方程式进行有关的分析和判断来解答。
13．【答案】C
【知识点】一氧化碳还原氧化铁
【解析】【解答】A、一氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成，该说法正确，不符合题意；
B、根据题意可知该反应也可能生成四氧化三铁或氧化亚铁，它们也是黑色的，所以玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，产物不一定是铁，该说法正确，不符合题意；
C、反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，只能说明氧化铁被还原了，氧化铁中的氧被一氧化碳夺去了一部分，不能证明一定有铁生成，也可能生成的是四氧化三铁或氧化亚铁，该说法错误，符合题意；
D、尾气中可能有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以一定要进行尾气处理，该说法正确，不符合题意。故答案为：C.
【分析】根据一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳会污染空气来解答。
14．【答案】A
【知识点】空气的污染与防治；单质和化合物；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】解：A.氢气、汞、氦气均是一种元素组成的纯净物，属于单质，A符合题意；
B.高锰酸钾由钾、锰、氧三种元素组成，不属于氧化物，B不符合题意；
C.冰水混合物只含有水一种物质，属于纯净物，C不符合题意；
D.二氧化碳是空气成分之一，不属于大气污染物，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】单质是由一种元素组成的纯净物；氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；混合物是由多种物质组成的；二氧化碳是空气的成分之一.
15．【答案】C
【知识点】水的净化
【解析】【解答】A、细沙之间的空隙很小，用细沙“过滤”可滤除水中的细小颗粒，除去一些难溶性杂质，不符合题意；
B、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，不符合题意；
C、自来水净化过程包括沉降、过滤、吸附、消毒，不包含蒸馏，符合题意；
D、自来水出厂前要用药剂杀菌消毒，除去水中的致病菌和病毒等，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据水的净化过程通常有沉淀、过滤、吸附、消毒，活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，过滤分离不溶于水的物质来解答。
16．【答案】（1）天然气
（2）
（3）隔绝氧气和水
（4）干冰升华吸热，能使周围温度降低，使水蒸气冷凝成小液滴
（5）
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；二氧化碳的用途；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）化石燃料包括煤、石油和天然气，它们短期内均不能再生，均属于不可再生能源；
（2）赤铁矿的主要成分是氧化铁，工业上用赤铁矿炼铁的原理是一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（3）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，汽车表面的烤漆，不仅美观还能防锈，其防锈的原理是：隔绝氧气和水；
（4）干冰能用于人工降雨，是因为干冰升华吸热，能使周围温度降低，使水蒸气冷凝成小液滴；
（5）“低碳”就是较低的二氧化碳排放。
【分析】（1）根据三大化石燃料是煤、石油和天然气均属于不可再生能源来解答；
（2）根据一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳来解答；
（3）根据铁与氧气和水反应生成铁锈来解答；
（4）根据固态的二氧化碳是干冰，干冰升华吸热来解答；
（5）根据低碳就是减少二氧化碳的排放来解答。
（1）化石燃料包括煤、石油和天然气，它们短期内均不能再生，均属于不可再生能源；
（2）赤铁矿的主要成分是氧化铁，工业上用赤铁矿炼铁的原理是一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（3）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，汽车表面的烤漆，不仅美观还能防锈，其防锈的原理是：隔绝氧气和水；
（4）干冰能用于人工降雨，是因为干冰升华吸热，能使周围温度降低，使水蒸气冷凝成小液滴；
（5）“低碳”就是较低的二氧化碳排放。
17．【答案】（1）密度比空气大
（2）铝片上产生气泡；铜片上没有明显现象，气球变大
（3）探究铁生锈是否需要水
（4）m
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律；探究金属锈蚀的条件；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）实验一观察到燃着的木条a未熄灭而燃着的木条b熄灭了，说明b处二氧化碳含量多，说明二氧化碳具有的物理性质是：密度比空气大；
（2）实验二中铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铜和稀硫酸不反应，由于生成了氢气，压强增大，故气球变大，故现象是：铝片上产生气泡；铜片上没有明显现象，气球变大；
（3）实验三中，右边铁片与氧气和水接触，一段时间后，生锈，左边铁片只与氧气接触，不生锈，该实验中变量是水，故目的是：探究铁生锈是否需要水；
（4）制取一瓶氧气贮于图2瓶中，贮气瓶装满水后，氧气的密度比水小，收集氧气时应从m端通入。
【分析】（1）根据二氧化碳的密度大于空气密度来解答；
（2）根据铝比铜活泼，铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气来解答；
（3）根据铁和氧气、水反应生成铁锈来解答；
（4）根据氧气不易溶于水，可以采用排水法收集氧气来解答。
（1）实验一观察到燃着的木条a未熄灭而燃着的木条b熄灭了，说明b处二氧化碳含量多，说明二氧化碳具有的物理性质是：密度比空气大；
（2）实验二中铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铜和稀硫酸不反应，由于生成了氢气，压强增大，故气球变大，故现象是：铝片上产生气泡；铜片上没有明显现象，气球变大；
（3）实验三中，右边铁片与氧气和水接触，一段时间后，生锈，左边铁片只与氧气接触，不生锈，该实验中变量是水，故目的是：探究铁生锈是否需要水；
（4）制取一瓶氧气贮于图2瓶中，贮气瓶装满水后，氧气的密度比水小，收集氧气时应从m端通入。
18．【答案】（1）铁的金属活动性比铜的强，容易被腐蚀；c；b
（2）提供高温（或提供还原剂CO）；；
【知识点】常见金属的特性及其应用；金属活动性顺序及其应用；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）①历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。从物质性质的角度看，原因是铁的金属活动性比铜的强，容易被腐蚀；
②a、后周铁狮子没有利用金属的导热性，不符合题意；
b、铸铁井盖利用了金属硬度大等的性质，没有利用金属的导热性，不符合题意；
c、不锈钢水壶利用了金属的导热性，符合题意。
故答案为：c.
③a、地壳中元素含量由高到低依次是（前四位）：O、Si、Al、Fe，故含量最高的金属元素是铝元素，不符合题意；
b、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，沙漠地区气候干燥，故沙漠地区的铁制品锈蚀较慢，符合题意；
c、不锈钢中的铁能与酸性物质反应，故不锈钢保温杯不可长时间盛放酸性饮品，不符合题意。
故答案为：b.
（2）①工业炼铁的过程中，焦炭燃烧生成二氧化碳，放出热量，二氧化碳和焦炭在高温下反应生成一氧化碳，故焦炭的作用是：提供还原剂一氧化碳和提供高温；
②根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Ca、C、O，Si，生成物中含Ca、Si、O，故生成物中还应含碳元素，故生成的氧化物是二氧化碳，故该反应为碳酸钙和二氧化硅在高温下反应生成CaSiO3和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
③生铁和钢均是铁的合金，但是含碳量不同，生铁的含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%，故炼钢的过程是降低生铁中的含碳量，故炼钢炉中通入氧气的目的使碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：。
【分析】（1）根据金属的特性和地壳中的金属由多到少的是铝、铁、钙，金属活泼性顺序表来解答；
（2）根据一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，工业炼铁中的碳酸钙是除去杂质，氧气支持碳燃烧放热来给炼铁提供能量来解答。
（1）①历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。从物质性质的角度看，原因是铁的金属活动性比铜的强，容易被腐蚀；
②a、后周铁狮子没有利用金属的导热性，不符合题意；
b、铸铁井盖利用了金属硬度大等的性质，没有利用金属的导热性，不符合题意；
c、不锈钢水壶利用了金属的导热性，符合题意。
故选c；
③a、地壳中元素含量由高到低依次是（前四位）：O、Si、Al、Fe，故含量最高的金属元素是铝元素，不符合题意；
b、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，沙漠地区气候干燥，故沙漠地区的铁制品锈蚀较慢，符合题意；
c、不锈钢中的铁能与酸性物质反应，故不锈钢保温杯不可长时间盛放酸性饮品，不符合题意。
故选b；
（2）①工业炼铁的过程中，焦炭燃烧生成二氧化碳，放出热量，二氧化碳和焦炭在高温下反应生成一氧化碳，故焦炭的作用是：提供还原剂一氧化碳和提供高温；
②根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Ca、C、O，Si，生成物中含Ca、Si、O，故生成物中还应含碳元素，故生成的氧化物是二氧化碳，故该反应为碳酸钙和二氧化硅在高温下反应生成CaSiO3和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
③生铁和钢均是铁的合金，但是含碳量不同，生铁的含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%，故炼钢的过程是降低生铁中的含碳量，故炼钢炉中通入氧气的目的使碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：。
19．【答案】（1）H2O2
（2）光合作用
（3）吸热
（4）
（5）溶液变红
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】B是一种常见的液体，所以B是水；D是造成温室效应的主要气体，D是二氧化碳；C是单质，且C能生成二氧化碳，能和水互相转化，所以C是氧气；A能生成水和氧气，A是过氧化氢；H能生成水和二氧化碳，H是碳酸；E是单质，能和二氧化碳发生反应，且由碳，氢、氧，铜中的一种元素组成，所以E是碳单质；G能和二氧化碳互相转化，能由碳单质生成，所以G是一氧化碳；F可以和碳单质和一氧化碳发生反应，F是氧化铜。
（1）A是过氧化氢，化学式为H2O2。
（2）自然界中二氧化碳变成氧气的变化是植物的光合作用。
（3）碳和二氧化碳发生的反应是吸热反应。
（4）一氧化碳在加热的条件下还原氧化铜，生成铜单质和二氧化碳，化学方程式为：。
（5）H→B+D的反应是分解反应，所以H是碳酸，碳酸显酸性，会使紫色的石蕊溶液变红。
【分析】根据常温下的液体是水，二氧化碳是温室气体，氢气在氧气中燃烧生成水，过氧化氢分解生成水和氧气，碳酸分解生成水和二氧化碳，一氧化碳和二氧化碳可以互相转换，一氧化碳和单质碳均具有还原性和可燃性，酸性物质能使石蕊变红色来解答。
（1）A是过氧化氢，化学式为H2O2。
（2）自然界中二氧化碳变成氧气的变化是植物的光合作用。
（3）碳和二氧化碳发生的反应是吸热反应。
（4）一氧化碳在加热的条件下还原氧化铜，生成铜单质和二氧化碳，化学方程式为：。
（5）H→B+D的反应是分解反应，所以H是碳酸，碳酸显酸性，会使紫色的石蕊溶液变红。
20．【答案】（1）Ag、Cu
（2）
（3）有银色固体析出，溶液由无色变为蓝色
（4）Zn>Ni>Cu>Ag
（5）③④
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）向混合物中加入过量稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，Ni与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，铜、银与稀硫酸不反应，故固体A为Cu、Ag；
（2）溶液甲中含硫酸锌和硫酸镍、过量的稀硫酸，加入过量的锌，得到气体、固体混合物和溶液乙，说明锌与硫酸镍反应生成了硫酸锌和镍，该反应的化学方程式为 Zn+NiSO4=ZnSO4+Ni ；
（3）固体A中含铜和银，加入一定量的硝酸银溶液，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，故现象为：溶液由无色变为蓝色，有银白色固体析出；
（4）锌、镍与稀硫酸反应，铜、银与稀硫酸不反应，说明在金属活动性顺序里，锌、镍排在氢前，铜、银排在氢后，锌能与硫酸镍反应，说明锌比镍活泼，铜能与硝酸银反应，说明铜比银活泼，故四种金属的活动性从强到弱是：Zn>Ni>Cu>Ag；
（5）①Zn、Ni、CuSO4溶液：锌、镍都能与硫酸铜反应，有红色固体析出，说明锌、镍比铜活泼，但是无法验证锌、镍的金属活动性，不符合题意；
②Cu、Ni、ZnSO4溶液：铜、镍与硫酸锌均不反应，说明锌比镍、铜活泼，但是无法验证镍、铜的金属活动性，不符合题意；
③Zn、Cu、NiSO4溶液：锌能与硫酸镍反应，说明锌比镍活泼，铜不能与硫酸镍反应，说明镍比铜活泼，可以验证三种金属的活动性顺序，符合题意；
④Zn、Ni、NiSO4溶液、CuSO4溶液：锌能与硫酸镍反应，说明锌比镍活泼，锌、镍都能与硫酸铜反应，说明锌、镍比铜活泼，可以验证三种金属的活动性顺序，符合题意。
故答案为：③④.
【分析】（1）根据金属活泼性顺序表，银和铜不与酸反应来解答；
（2）根据锌比镍活泼，锌和硫酸镍反应生成硫酸锌和镍来解答；
（3）根据铜比银活泼，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银来解答；
（4）根据金属活泼性顺序表分析可知，由强到弱的是锌、镍、铜、银来解答；
（5）根据活泼性强的金属能把不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来来解答。
（1）向混合物中加入过量稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，Ni与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，铜、银与稀硫酸不反应，故固体A为Cu、Ag；
（2）溶液甲中含硫酸锌和硫酸镍、过量的稀硫酸，加入过量的锌，得到气体、固体混合物和溶液乙，说明锌与硫酸镍反应生成了硫酸锌和镍，该反应的化学方程式为 Zn+NiSO4=ZnSO4+Ni ；
（3）固体A中含铜和银，加入一定量的硝酸银溶液，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，故现象为：溶液由无色变为蓝色，有银白色固体析出；
（4）锌、镍与稀硫酸反应，铜、银与稀硫酸不反应，说明在金属活动性顺序里，锌、镍排在氢前，铜、银排在氢后，锌能与硫酸镍反应，说明锌比镍活泼，铜能与硝酸银反应，说明铜比银活泼，故四种金属的活动性从强到弱是：Zn>Ni>Cu>Ag；
（5）①Zn、Ni、CuSO4溶液：锌、镍都能与硫酸铜反应，有红色固体析出，说明锌、镍比铜活泼，但是无法验证锌、镍的金属活动性，不符合题意；
②Cu、Ni、ZnSO4溶液：铜、镍与硫酸锌均不反应，说明锌比镍、铜活泼，但是无法验证镍、铜的金属活动性，不符合题意；
③Zn、Cu、NiSO4溶液：锌能与硫酸镍反应，说明锌比镍活泼，铜不能与硫酸镍反应，说明镍比铜活泼，可以验证三种金属的活动性顺序，符合题意；
④Zn、Ni、NiSO4溶液、CuSO4溶液：锌能与硫酸镍反应，说明锌比镍活泼，锌、镍都能与硫酸铜反应，说明锌、镍比铜活泼，可以验证三种金属的活动性顺序，符合题意。
故选③④。
21．【答案】（1）；C中澄清石灰水变浑浊；右端棉花燃烧，左端棉花不燃烧；右端燃着的棉花熄灭
（2）①③
（3）③④
（4）不燃烧也不支持燃烧
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）①装置A中发生反应为过氧化氢在氧化铁的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：；
②关闭 K1，打开 K2，D中注入稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故观察到C中澄清石灰水变浑浊时，说明U型管中充满了二氧化碳，此时再将U型管放入80℃热水中，由于二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，此时虽然温度达到了白磷的着火点，但是两端棉花均隔绝氧气，故两端棉花均不燃烧；
③打开 K1，关闭 K2，A中再注入双氧水，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，此时右端白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，左端棉花与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，故现象是：右端棉花燃烧，左端棉花不燃烧；
④关闭 K1，打开 K2，D中再注入稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，且密度比空气大， 会覆盖在可燃物表面，隔绝氧气，达到灭火的目的，故现象为：右端燃着的棉花熄灭；
（2）步骤①白磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，步骤③中白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，故对比研究实验步骤①③，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；
（3）步骤③中白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，步骤④中白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，熄灭，故对比研究实验步骤③④，说明燃烧需要氧气；
（4）实验步骤④中碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，生成二氧化碳后，右端棉花熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧。
【分析】根据氧化铁可以催化过氧化氢分解生成氧气和水的速度，可燃物燃烧的条件是与氧气接触的同时达到可燃物的着火点，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧来解答。
（1）①装置A中发生反应为过氧化氢在氧化铁的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：；
②关闭 K1，打开 K2，D中注入稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故观察到C中澄清石灰水变浑浊时，说明U型管中充满了二氧化碳，此时再将U型管放入80℃热水中，由于二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，此时虽然温度达到了白磷的着火点，但是两端棉花均隔绝氧气，故两端棉花均不燃烧；
③打开 K1，关闭 K2，A中再注入双氧水，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，此时右端白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，左端棉花与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，故现象是：右端棉花燃烧，左端棉花不燃烧；
④关闭 K1，打开 K2，D中再注入稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，且密度比空气大， 会覆盖在可燃物表面，隔绝氧气，达到灭火的目的，故现象为：右端燃着的棉花熄灭；
（2）步骤①白磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，步骤③中白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，故对比研究实验步骤①③，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；
（3）步骤③中白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，步骤④中白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，熄灭，故对比研究实验步骤③④，说明燃烧需要氧气；
（4）实验步骤④中碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，生成二氧化碳后，右端棉花熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧。
22．【答案】（1）铁架台
（2）A；
（3）；可以控制反应的发生和停止
（4）
【知识点】实验室常见的仪器及使用；实验探究物质的性质或变化规律；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器①的名称：铁架台。
（2）用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：。
（3）实验室通常用碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水来制取二氧化碳，该反应的化学方程式为：，E装置的优点是可以控制反应的发生和停止。
（4）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据高锰酸钾固体受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置来解答；
（3）根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，E装置的优点是可以控制反应的发生和停止来解答；
（4）根据铁在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁来解答。
（1）由图可知，仪器①的名称：铁架台；
（2）用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A；
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
（3）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
该装置中，可将固体置于底部有破洞的试管中，液体置于烧杯中，向下移动试管，使固液接触，生成气体，向上移动试管，使固液分离，反应停止，故优点是：可以控制反应的发生和停止；
（4）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：。
23．【答案】（1）8
（2）解：设该盐酸中氯化氢的质量分数为xx≈18.3%答：该盐酸中氯化氢的质量分数为18.3%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）由表中数据可知，第一次加入20g盐酸，消耗固体的质量为：23g-18g=5g，第二次加入20g盐酸，消耗固体的质量为：18g-13g=5g，说明每加入20g盐酸，消耗5g碳酸钙，第三、四次加入20g盐酸，消耗固体的总质量为：13g-8g=5g，说明第三次碳酸钙和盐酸恰好完全反应，最后剩余固体的质量为杂质的质量，则该石灰石样品中杂质的质量为8g；
（2）解： 设该盐酸中氯化氢的质量为x
盐酸中溶质的质量分数为：
答：该盐酸中氯化氢的质量分数为18.3%。
【分析】根据碳酸钙中的杂质不溶于水和不与酸反应来分析数据得出石灰石中的杂质质量以及20克盐酸和碳酸钙刚好完全反应的质量来计算盐酸的质量来解答。
（1）由表中数据可知，第一次加入20g盐酸，消耗固体的质量为：23g-18g=5g，第二次加入20g盐酸，消耗固体的质量为：18g-13g=5g，说明每加入20g盐酸，消耗5g碳酸钙，第三、四次加入20g盐酸，消耗固体的总质量为：13g-8g=5g，说明第三次碳酸钙和盐酸恰好完全反应，最后剩余固体的质量为杂质的质量，则该石灰石样品中杂质的质量为8g；
（2）见答案。
黑龙江省大庆市肇源县第二中学2024-2025学年九年级上学期开学化学试题
1．（2024九上·肇源开学考）下列变化中，属于物理变化的是
A．钢铁生锈
B．一定条件下，石墨转化为金刚石
C．煤经过干馏得到焦炭
D．石油分馏得到汽油
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、钢铁生锈，有铁锈等新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
B、一定条件下，石墨转化为金刚石，石墨和金刚石是两种不同的物质，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
C、煤经过干馏得到焦炭，有焦炭等新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
D、石油分馏得到汽油，是利用石油中各物质沸点的不同将其分离，无新物质生成，属于物理变化，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．（2024九上·肇源开学考）有关合金的叙述：①合金中至少含两种金属②合金中的元素以化合物的形式在③合金中一定含有金属④合金一定是混合物⑤生铁是含杂质较多的铁合金⑥生铁可完全溶解在稀盐酸中。其中正确的是
A．①②③④⑤⑥ B．①②
C．①③④⑤ D．③④⑤
【答案】D
【知识点】合金与合金的性质
【解析】【解答】①合金是指在金属中熔合其他的金属或非金属，故错误；
②根据合金的定义，合金中的元素是以单质的形式在，故错误；
③合金是指在金属中熔合其他的金属或非金属，故合金中一定含有金属，故正确；
④合金一定是混合物，正确；
⑤ 是含杂质较多的铁合金，故正确；
⑥生铁中含有碳，故生铁不可以完全溶解在稀盐酸中，故错误。故③④⑤正确。
故答案为：D.
【分析】根据合金是具有金属特性的混合物，生铁是铁的合金来解答。
3．（2024九上·肇源开学考） 下列化学方程式符合题意且书写正确的是（ ）
A．铁丝在氧气中燃烧：
B．除去 CO2中的 CO 杂质：
C．除去 FeCl2溶液中少量的 CuCl2：
D．工业制取二氧化碳：
【答案】D
【知识点】物质除杂或净化的探究；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，方程式为 ，不符合题意；
B、二氧化碳不支持燃烧，大量二氧化碳中少量一氧化碳，不能用燃烧的方法除去二氧化碳中的一氧化碳，不符合题意；
C、用锌除氯化亚铁中含少量氯化铜，会引入新杂质氯化锌，不符合题意；
D、工业利用高温分解碳酸钙制取二氧化碳，方程式为 ，符合题意；
故选D。
【分析】A、根据铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁分析；
B、根据二氧化碳不支持燃烧分析；
C、根据除杂不能引入新杂质分析；
D、根据工业利用高温分解碳酸钙制取二氧化碳分析。
4．（2024九上·肇源开学考）如图是实验室制取气体的部分装置示意图，下列说法正确的是
A．用过氧化氢溶液制取，可选用装置②④组合
B．用装置①制取，分液漏斗中应装稀硫酸
C．装置①的优点的是可以控制反应的速率
D．用装置③收集，气体应从管口c通入
【答案】C
【知识点】二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究；万用瓶的使用
【解析】【解答】A、用过氧化氢溶液制取氧气，属于固液不加热反应，发生装置可选①，氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，收集装置可选③或④，故可选用装置①③或①④，不符合题意；
B、用装置①制取二氧化碳，分液漏斗应装稀盐酸，不选择稀硫酸，是因为大理石的主要成分碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石的表面，阻碍反应的进一步进行，不符合题意；
C、装置①可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率，符合题意；
D、用装置③收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，气体应从b端通入，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据固体和液体反应不加热的装置是装置① ，分液漏斗可以控制反应速度；过氧化氢分解生成水和氧气，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；氧气不易溶于水，密度大于空气密度；二氧化碳的密度大于空气密度，易溶于水来解答。
5．（2024九上·肇源开学考）质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应中，下列说法正确的是
A．若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg
B．物质A、C中所含的元素种类一定相同
C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比
D．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和
【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、因不能确定AB反应的质量关系，所以xgA和xgB反应是否可以恰好完全反应不确定，则生成成C和D的质量总和不一定是2xg，说法正确，符合题意；
B、物质A、C中所含的元素种类是否相同不能确定，说法错误，不符合题意；
C、因各物质的相对分子质量和化学计量数不能确定，所以反应物A和B的质量比和生成物C和D的质量比关系不能确定，说法错误，不符合题意；
D、化学方程式各反应物化学计量数各和各生成物化学计量数和没有一定关系，说法错误，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据质量守恒定律的含义是反应前后原子的种类、数目、质量不变来解答。
6．（2024九上·肇源开学考）关于燃烧和灭火，下列说法正确的是（ ）
A．可燃性气体达到爆炸极限时就会发生爆炸
B．炒菜时油锅起火，向锅中放入较多菜叶灭火，是降低了油的着火点
C．木柴架空有利于燃烧，是因为增大了可燃物与氧气的接触面积
D．干粉灭火器可以用来扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等物的失火
【答案】C
【知识点】灭火的原理和方法；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A. 可燃性气体达到爆炸极限时，若没有明火或高温，可燃性气体就不会燃烧，也就不会爆炸，故不符合题意；
B. 着火点是物质的固有属性，放入较多菜叶灭火是降低了油的温度，使温度降至油的着火点以下，故不符合题意；
C. 木柴架空后，木柴之间的空隙被空气填补，因此增大了与氧气的接触面积，故符合题意；
D. 图书、档案、贵重设备、精密仪器等物体的灭火应不留痕迹，尽量减少损失，因此应选用二氧化碳灭火器，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、可燃性气体与空气混合，有爆炸极限。
B、着火点是物质的固有属性，变化随意改变。
C、根据可燃物充分燃烧的条件，进行分析。
D、根据灭火器的分类，使用方法，进行分析。
7．（2024九上·肇源开学考）下列图像不能正确反映其对应关系的是
A．等质量的镁、铁分别与足量的相同浓度的稀硫酸反应
B．向一定量的稀盐酸中加入足量的不同金属
C．向等质量的镁条和铝条中分别加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸
D．向一定量且等质量的锌和镁中分别加入足量的稀盐酸
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、等质量的镁、铁分别与足量的相同浓度的稀硫酸反应，镁比铁活泼，反应速率快，镁和稀硫酸反应：，铁和稀硫酸反应：，相对原子质量：Mg＜Fe，故最后镁生成氢气的质量大，不符合题意；
B、向一定量的稀盐酸中加入足量的不同金属，金属活动性：Mg＞Al＞Fe，故镁反应速率最快，其次是铝，铁反应速率最慢，金属过量，酸不足，酸完全反应，故最后生成氢气的质量相同，不符合题意；
C、向等质量的镁条和铝条中分别加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸，一开始酸不足，金属过量，生成氢气的质量相等，后酸过量，金属完全反应，镁和稀硫酸反应：，铝和稀硫酸反应：，相对原子质量：Mg＞，故最后铝生成氢气的质量大，符合题意；
D、向一定量且等质量的锌和镁中分别加入足量的稀盐酸，一开始酸不足，金属过量，生成氢气的质量相等，后酸过量，金属完全反应，镁和稀盐酸反应：，锌和稀盐酸反应：，相对原子质量：Zn＞Mg，故最后镁生成氢气的质量大，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据等质量的铝、镁、铁、锌和足量的酸反应生成氢气的质量有多到少的顺序是铝、镁、铁、锌；等质量的酸与足量的金属反应生成氢气的质量相等以及金属的活泼性顺序来解答。
8．（2024九上·肇源开学考）根据下表所给的数据，判断不能制得合金的是（ ）
金属 Na K Al Cu Fe
熔点/℃ 97.8 93.6 660 1083 1535
沸点/℃ 883 774 2200 2595 2750
A．K-Fe合金 B．K-Na合金 C．Na-Al合金 D．Fe-Cu合金
【答案】A
【知识点】合金与合金的性质
【解析】【解答】A、Fe的熔点（1535℃）比钾的沸点（774℃）还高，所以当铁熔化时，钾已经汽化，无法制成合金，符合题意；
B、K和Na的熔点都比它们的沸点低，可以制成合金，不符合题意；
C、Na和Al的熔点都比它们的沸点低，可以制成合金，不符合题意；
D、Fe和Cu的熔点都比它们的沸点低，可以制成合金，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】合金是两种或两种以上的金属或金属跟非金属熔合而成的具有金属特性的物质，在合金中一种金属的熔点应低于另一种金属的沸点才能使两种金属熔合在一起。
9．（2024九上·肇源开学考）下列有关说法正确的是
A．实现的相互转化，都只有一种途径
B．铁只有在加热条件下可以实现单质氧化物
C．实现的转化，都利用了碳的可燃性
D．实现相互转化，化学反应的基本反应类型不同
【答案】D
【知识点】反应类型的判定；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学性质与物理性质的差别及应用；碳的化学性质
【解析】【解答】A、一氧化碳能与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳转化为二氧化碳的途径不是只有一种，不符合题意；
B、铁能与氧气在点燃的条件下反应生成铁的氧化物四氧化三铁，铁也能通过缓慢氧化生成铁的氧化物，不符合题意；
C、碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，利用了碳的可燃性，碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，利用了碳的还原性，不符合题意；
D、水通电分解生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，化学反应的基本反应类型不同，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，也可和金属氧化物反应生成二氧化碳，二氧化硅通过与碳反应生成一氧化碳来解答；
B、根据铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，铁的缓慢氧化也会转换成铁的氧化物来解答；
C、根据碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳来解答；
D、根据水分解生成氢气和氧气，氧气与氢气反应生成水，甲烷在氧气中燃烧生成水来解答。
10．（2024九上·肇源开学考）某铁样品中含有一种杂质，取5.6g样品加入到足量稀盐酸中，固体完全溶解，产生0.19g氢气。则含有的杂质可能是下列的（ ）
A．Mg B．Zn C．Al D．Cu
【答案】B
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】设铁样品为纯净单质金属M (化合物中化合价统一为+2价)反应，其相对原子质量为x。
由于铁的相对原子质量为56，而求出混合物的相对原子质量为58.9，则铁样品中含有一种相对原子质量一定大于58.9的金属且能与稀盐酸反应，没有不与盐酸反应的物质。又知锌的相对原子质量为65且与酸反应，故B符合题意。镁的原子量小于58.9，不符合题意，铝的原子量也小于58.9不符合题意，铜的原子量为64，大于58.9，但不与稀硫酸反应，不符合要求。
故答案为：B.
【分析】根据二价金属与酸反应的化学方程式来计算金属的平均相对原子质量，使平均相对原子质量介于56和另一种金属的相对原子质量之间来解答。
11．（2024九上·肇源开学考）向Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNO3的混合溶液中加入铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时有气泡产生。下列推断正确的是（ ）
A．滤渣中一定有铁、铜、银，可能有铝
B．滤液中的溶质只有Al（NO3）3和Fe（NO3）2
C．滤液中一定有Fe（NO3）2，可能有Al（NO3）3
D．滤液中一定有Al（NO3）3和Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2
【答案】B
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】由于金属活动性顺序是：铝＞铁＞铜＞银，向含有AgNO3、Cu（NO3）2、Al（NO3）3混合溶液中加入一定量的铁粉，铁粉首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应而不能与硝酸铝发生反应；因为向滤渣中滴加稀硫酸，有气泡产生，说明滤渣中有铁粉，即所加的铁粉过量，那说明原混合溶液中的银和铜全部被置换出来。
A、由于铁的活动性小于铝，不能将铝置换出来，故A错误，不符合题意；
B、由上述分析可知，滤液中的溶质只有Al（NO3）3和Fe（NO3）2，故B正确，符合题意；
C、滤液中一定有Fe（NO3）2、Al（NO3）3，不可能有Cu（NO3）2，故C错误，不符合题意；
D、滤液中一定有Al（NO3）3和Fe（NO3）2，一定没有Cu（NO3）2，故D错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】
根据金属活泼性顺序表分析，强的金属能把弱的金属从它的盐溶液中置换出来来解答。
12．（2024九上·肇源开学考）“催化转化器”可以将汽车尾气中的有毒气体一氧化碳和一氧化氮转变为无毒气体，其反应的微观示意图如图所示。下列有关该反应的说法不正确的是（ ）
A．该反应可以降低汽车尾气污染
B．参加反应的两种物质的分子个数比为 1：1
C．生成物中 和的质量比是 7：11
D．物质中碳、氧元素的质量比为 3：8
【答案】C
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】由反应模型图分析可知，该反应的反应物为一氧化碳和一氧化氮，生成物是二氧化碳和氮气，反应条件是催化剂，故该反应的方程式是：2NO+2CO2CO2+N2。A、催化转化过程可以将NO、CO转化为N2、CO2，可以消除NO、CO 对空气的污染，该说法故正确，不符合题意；
B、由方程式可知，参加反应的两种物质的分子个数比为 1：1，该说法正确，不符合题意；
C、生成物中 和 的质量比是（14×2）：（2×44）=7：22，该说法错误，符合题意；
D、 是二氧化碳，碳、氧元素的质量比为12：（16×2）=3：8，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据反应物、生成物的微观构成，分析物质的化学式，写出反应的方程式，根据方程式进行有关的分析和判断来解答。
13．（2024九上·肇源开学考）实验室里，用如图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。关于该实验，下列说法错误的是
A．实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成
B．实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁
C．反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成
D．为了减少空气污染，应增加尾气处理装置
【答案】C
【知识点】一氧化碳还原氧化铁
【解析】【解答】A、一氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成，该说法正确，不符合题意；
B、根据题意可知该反应也可能生成四氧化三铁或氧化亚铁，它们也是黑色的，所以玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，产物不一定是铁，该说法正确，不符合题意；
C、反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，只能说明氧化铁被还原了，氧化铁中的氧被一氧化碳夺去了一部分，不能证明一定有铁生成，也可能生成的是四氧化三铁或氧化亚铁，该说法错误，符合题意；
D、尾气中可能有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以一定要进行尾气处理，该说法正确，不符合题意。故答案为：C.
【分析】根据一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳会污染空气来解答。
14．（2024九上·肇源开学考）以下归类正确的是（ ）
选项 归类 物质
A 单质 氢气、汞、氦气
B 氧化物 氧气、五氧化二磷、高锰酸钾
C 混合物 空气、海水、冰水混合物
D 大气污染物 二氧化氮、二氧化硫、二氧化碳
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】空气的污染与防治；单质和化合物；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】解：A.氢气、汞、氦气均是一种元素组成的纯净物，属于单质，A符合题意；
B.高锰酸钾由钾、锰、氧三种元素组成，不属于氧化物，B不符合题意；
C.冰水混合物只含有水一种物质，属于纯净物，C不符合题意；
D.二氧化碳是空气成分之一，不属于大气污染物，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】单质是由一种元素组成的纯净物；氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；混合物是由多种物质组成的；二氧化碳是空气的成分之一.
15．（2024九上·肇源开学考）有关说法不正确的是
A．用细沙“过滤”可滤除水中的细小颗粒
B．用活性炭“吸附”可除去水中的色素和异味
C．上述处理过程应包含“蒸馏”
D．自来水出厂前要用药剂杀菌消毒
【答案】C
【知识点】水的净化
【解析】【解答】A、细沙之间的空隙很小，用细沙“过滤”可滤除水中的细小颗粒，除去一些难溶性杂质，不符合题意；
B、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，不符合题意；
C、自来水净化过程包括沉降、过滤、吸附、消毒，不包含蒸馏，符合题意；
D、自来水出厂前要用药剂杀菌消毒，除去水中的致病菌和病毒等，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据水的净化过程通常有沉淀、过滤、吸附、消毒，活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，过滤分离不溶于水的物质来解答。
16．（2024九上·肇源开学考）化学与生活、生产息息相关，请运用化学知识回答以下问题。
（1）化石燃料包括煤、石油和 。
（2）工业上用赤铁矿炼铁的原理 （用化学方程式表示）。
（3）汽车表面的烤漆，不仅美观还能防锈，其防锈的原理是 。
（4）干冰能用于人工降雨，是因为 。
（5）共享单车（自行车）成为人们的代步工具，这种方式践行了低碳理念。“低碳”就是较低的 排放。
【答案】（1）天然气
（2）
（3）隔绝氧气和水
（4）干冰升华吸热，能使周围温度降低，使水蒸气冷凝成小液滴
（5）
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；二氧化碳的用途；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）化石燃料包括煤、石油和天然气，它们短期内均不能再生，均属于不可再生能源；
（2）赤铁矿的主要成分是氧化铁，工业上用赤铁矿炼铁的原理是一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（3）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，汽车表面的烤漆，不仅美观还能防锈，其防锈的原理是：隔绝氧气和水；
（4）干冰能用于人工降雨，是因为干冰升华吸热，能使周围温度降低，使水蒸气冷凝成小液滴；
（5）“低碳”就是较低的二氧化碳排放。
【分析】（1）根据三大化石燃料是煤、石油和天然气均属于不可再生能源来解答；
（2）根据一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳来解答；
（3）根据铁与氧气和水反应生成铁锈来解答；
（4）根据固态的二氧化碳是干冰，干冰升华吸热来解答；
（5）根据低碳就是减少二氧化碳的排放来解答。
（1）化石燃料包括煤、石油和天然气，它们短期内均不能再生，均属于不可再生能源；
（2）赤铁矿的主要成分是氧化铁，工业上用赤铁矿炼铁的原理是一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（3）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，汽车表面的烤漆，不仅美观还能防锈，其防锈的原理是：隔绝氧气和水；
（4）干冰能用于人工降雨，是因为干冰升华吸热，能使周围温度降低，使水蒸气冷凝成小液滴；
（5）“低碳”就是较低的二氧化碳排放。
17．（2024九上·肇源开学考）实验创新可以使现象更明显，操作更简便。Y型管的使用能增强实验的对比性，增添实验的趣味性。某化学兴趣小组同学利用Y型管，设计了四个实验探究活动（如图1），请回答下列问题：
（1）实验一观察到燃着的木条a未熄灭而燃着的木条b熄灭了，由此可知二氧化碳具有的一条物理性质是： ；
（2）实验二观察到的现象是 ；
（3）实验三探究的目的是 ；
（4）为完成实验四，同学们打算制取一瓶氧气贮于图2瓶中，贮气瓶装满水后，收集氧气时应从 端通入（填序号）。
【答案】（1）密度比空气大
（2）铝片上产生气泡；铜片上没有明显现象，气球变大
（3）探究铁生锈是否需要水
（4）m
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律；探究金属锈蚀的条件；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）实验一观察到燃着的木条a未熄灭而燃着的木条b熄灭了，说明b处二氧化碳含量多，说明二氧化碳具有的物理性质是：密度比空气大；
（2）实验二中铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铜和稀硫酸不反应，由于生成了氢气，压强增大，故气球变大，故现象是：铝片上产生气泡；铜片上没有明显现象，气球变大；
（3）实验三中，右边铁片与氧气和水接触，一段时间后，生锈，左边铁片只与氧气接触，不生锈，该实验中变量是水，故目的是：探究铁生锈是否需要水；
（4）制取一瓶氧气贮于图2瓶中，贮气瓶装满水后，氧气的密度比水小，收集氧气时应从m端通入。
【分析】（1）根据二氧化碳的密度大于空气密度来解答；
（2）根据铝比铜活泼，铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气来解答；
（3）根据铁和氧气、水反应生成铁锈来解答；
（4）根据氧气不易溶于水，可以采用排水法收集氧气来解答。
（1）实验一观察到燃着的木条a未熄灭而燃着的木条b熄灭了，说明b处二氧化碳含量多，说明二氧化碳具有的物理性质是：密度比空气大；
（2）实验二中铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铜和稀硫酸不反应，由于生成了氢气，压强增大，故气球变大，故现象是：铝片上产生气泡；铜片上没有明显现象，气球变大；
（3）实验三中，右边铁片与氧气和水接触，一段时间后，生锈，左边铁片只与氧气接触，不生锈，该实验中变量是水，故目的是：探究铁生锈是否需要水；
（4）制取一瓶氧气贮于图2瓶中，贮气瓶装满水后，氧气的密度比水小，收集氧气时应从m端通入。
18．（2024九上·肇源开学考）钢铁是使用最多的金属材料，请回答下列各题：
（1）从公元1世纪开始，铁便成了一种最主要的金属材料。
①历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。从物质性质的角度看，原因是 。
②下列铁制品中，利用了金属导热性的是 （填字母）。
③下列关于铁及铁制品的说法中，正确的是 （填字母）。
a．铁是地壳中含量最高的金属元素
b．沙漠地区的铁制品锈蚀较慢
c．不锈钢保温杯可长时间盛放酸性饮品
（2）工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如下：
①焦炭的作用是 （答出一点即可）。
②石灰石（主要成分为）在高温下可将铁矿石中的转变为炉渣（），同时生成一种氧化物。该反应的化学方程式为 。
③炼钢炉中通入的目的是 。（用化学方程式表示）
【答案】（1）铁的金属活动性比铜的强，容易被腐蚀；c；b
（2）提供高温（或提供还原剂CO）；；
【知识点】常见金属的特性及其应用；金属活动性顺序及其应用；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）①历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。从物质性质的角度看，原因是铁的金属活动性比铜的强，容易被腐蚀；
②a、后周铁狮子没有利用金属的导热性，不符合题意；
b、铸铁井盖利用了金属硬度大等的性质，没有利用金属的导热性，不符合题意；
c、不锈钢水壶利用了金属的导热性，符合题意。
故答案为：c.
③a、地壳中元素含量由高到低依次是（前四位）：O、Si、Al、Fe，故含量最高的金属元素是铝元素，不符合题意；
b、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，沙漠地区气候干燥，故沙漠地区的铁制品锈蚀较慢，符合题意；
c、不锈钢中的铁能与酸性物质反应，故不锈钢保温杯不可长时间盛放酸性饮品，不符合题意。
故答案为：b.
（2）①工业炼铁的过程中，焦炭燃烧生成二氧化碳，放出热量，二氧化碳和焦炭在高温下反应生成一氧化碳，故焦炭的作用是：提供还原剂一氧化碳和提供高温；
②根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Ca、C、O，Si，生成物中含Ca、Si、O，故生成物中还应含碳元素，故生成的氧化物是二氧化碳，故该反应为碳酸钙和二氧化硅在高温下反应生成CaSiO3和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
③生铁和钢均是铁的合金，但是含碳量不同，生铁的含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%，故炼钢的过程是降低生铁中的含碳量，故炼钢炉中通入氧气的目的使碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：。
【分析】（1）根据金属的特性和地壳中的金属由多到少的是铝、铁、钙，金属活泼性顺序表来解答；
（2）根据一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，工业炼铁中的碳酸钙是除去杂质，氧气支持碳燃烧放热来给炼铁提供能量来解答。
（1）①历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。从物质性质的角度看，原因是铁的金属活动性比铜的强，容易被腐蚀；
②a、后周铁狮子没有利用金属的导热性，不符合题意；
b、铸铁井盖利用了金属硬度大等的性质，没有利用金属的导热性，不符合题意；
c、不锈钢水壶利用了金属的导热性，符合题意。
故选c；
③a、地壳中元素含量由高到低依次是（前四位）：O、Si、Al、Fe，故含量最高的金属元素是铝元素，不符合题意；
b、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，沙漠地区气候干燥，故沙漠地区的铁制品锈蚀较慢，符合题意；
c、不锈钢中的铁能与酸性物质反应，故不锈钢保温杯不可长时间盛放酸性饮品，不符合题意。
故选b；
（2）①工业炼铁的过程中，焦炭燃烧生成二氧化碳，放出热量，二氧化碳和焦炭在高温下反应生成一氧化碳，故焦炭的作用是：提供还原剂一氧化碳和提供高温；
②根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Ca、C、O，Si，生成物中含Ca、Si、O，故生成物中还应含碳元素，故生成的氧化物是二氧化碳，故该反应为碳酸钙和二氧化硅在高温下反应生成CaSiO3和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
③生铁和钢均是铁的合金，但是含碳量不同，生铁的含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%，故炼钢的过程是降低生铁中的含碳量，故炼钢炉中通入氧气的目的使碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：。
19．（2024九上·肇源开学考）A~H为初中化学常见的物质，它们分别由碳，氢、氧，铜中的一种或几种元素组成，C、E是单质，B是一种常见的液体，D是造成温室效应的主要气体，他们之间有如图所示的转化关系(“→”表示前一种物质经一步反应可转化为后一种物质，“一”表示相连两物质可以发生反应。部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
（1）A物质的化学式是 ；
（2）自然界中D转化为C的变化被称为 ；
（3）E与D发生的反应属于 (填“吸热”或“放热”)反应；
（4）G与F反应的化学方程式为 ；
（5）若H→B+D的反应是分解反应，则H通入紫色的石蕊溶液，看到的现象是 。
【答案】（1）H2O2
（2）光合作用
（3）吸热
（4）
（5）溶液变红
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】B是一种常见的液体，所以B是水；D是造成温室效应的主要气体，D是二氧化碳；C是单质，且C能生成二氧化碳，能和水互相转化，所以C是氧气；A能生成水和氧气，A是过氧化氢；H能生成水和二氧化碳，H是碳酸；E是单质，能和二氧化碳发生反应，且由碳，氢、氧，铜中的一种元素组成，所以E是碳单质；G能和二氧化碳互相转化，能由碳单质生成，所以G是一氧化碳；F可以和碳单质和一氧化碳发生反应，F是氧化铜。
（1）A是过氧化氢，化学式为H2O2。
（2）自然界中二氧化碳变成氧气的变化是植物的光合作用。
（3）碳和二氧化碳发生的反应是吸热反应。
（4）一氧化碳在加热的条件下还原氧化铜，生成铜单质和二氧化碳，化学方程式为：。
（5）H→B+D的反应是分解反应，所以H是碳酸，碳酸显酸性，会使紫色的石蕊溶液变红。
【分析】根据常温下的液体是水，二氧化碳是温室气体，氢气在氧气中燃烧生成水，过氧化氢分解生成水和氧气，碳酸分解生成水和二氧化碳，一氧化碳和二氧化碳可以互相转换，一氧化碳和单质碳均具有还原性和可燃性，酸性物质能使石蕊变红色来解答。
（1）A是过氧化氢，化学式为H2O2。
（2）自然界中二氧化碳变成氧气的变化是植物的光合作用。
（3）碳和二氧化碳发生的反应是吸热反应。
（4）一氧化碳在加热的条件下还原氧化铜，生成铜单质和二氧化碳，化学方程式为：。
（5）H→B+D的反应是分解反应，所以H是碳酸，碳酸显酸性，会使紫色的石蕊溶液变红。
20．（2024九上·肇源开学考）小明欲从废弃的镍锌电池中分离某贵重金属，通过初步处理，已从废弃物中获取一定量金属混合物。经分析混合物中含有Zn、Cu、Ag、Ni四种金属。查阅资料，可知Ni与稀硫酸反应生成+2价化合物和氢气。主要流程如图所示（反应条件已略去）：
（1）固体A的成分是 （写出化学式）：
（2）写出②中析出金属的化学方程式 。
（3）写出③中观察到的现象 。
（4）从以上过程可以推测Zn、Cu、Ag、Ni四种金属的活动性从强到弱是 。
（5）确定Zn、Cu、Ni的活动性，下列所选试剂组可行的是 （填序号）。
①Zn、Ni、CuSO4溶液 ②Cu、Ni、ZnSO4溶液
③Zn、Cu、NiSO4溶液 ④Zn、Ni、NiSO4溶液、CuSO4溶液
【答案】（1）Ag、Cu
（2）
（3）有银色固体析出，溶液由无色变为蓝色
（4）Zn>Ni>Cu>Ag
（5）③④
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）向混合物中加入过量稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，Ni与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，铜、银与稀硫酸不反应，故固体A为Cu、Ag；
（2）溶液甲中含硫酸锌和硫酸镍、过量的稀硫酸，加入过量的锌，得到气体、固体混合物和溶液乙，说明锌与硫酸镍反应生成了硫酸锌和镍，该反应的化学方程式为 Zn+NiSO4=ZnSO4+Ni ；
（3）固体A中含铜和银，加入一定量的硝酸银溶液，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，故现象为：溶液由无色变为蓝色，有银白色固体析出；
（4）锌、镍与稀硫酸反应，铜、银与稀硫酸不反应，说明在金属活动性顺序里，锌、镍排在氢前，铜、银排在氢后，锌能与硫酸镍反应，说明锌比镍活泼，铜能与硝酸银反应，说明铜比银活泼，故四种金属的活动性从强到弱是：Zn>Ni>Cu>Ag；
（5）①Zn、Ni、CuSO4溶液：锌、镍都能与硫酸铜反应，有红色固体析出，说明锌、镍比铜活泼，但是无法验证锌、镍的金属活动性，不符合题意；
②Cu、Ni、ZnSO4溶液：铜、镍与硫酸锌均不反应，说明锌比镍、铜活泼，但是无法验证镍、铜的金属活动性，不符合题意；
③Zn、Cu、NiSO4溶液：锌能与硫酸镍反应，说明锌比镍活泼，铜不能与硫酸镍反应，说明镍比铜活泼，可以验证三种金属的活动性顺序，符合题意；
④Zn、Ni、NiSO4溶液、CuSO4溶液：锌能与硫酸镍反应，说明锌比镍活泼，锌、镍都能与硫酸铜反应，说明锌、镍比铜活泼，可以验证三种金属的活动性顺序，符合题意。
故答案为：③④.
【分析】（1）根据金属活泼性顺序表，银和铜不与酸反应来解答；
（2）根据锌比镍活泼，锌和硫酸镍反应生成硫酸锌和镍来解答；
（3）根据铜比银活泼，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银来解答；
（4）根据金属活泼性顺序表分析可知，由强到弱的是锌、镍、铜、银来解答；
（5）根据活泼性强的金属能把不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来来解答。
（1）向混合物中加入过量稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，Ni与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，铜、银与稀硫酸不反应，故固体A为Cu、Ag；
（2）溶液甲中含硫酸锌和硫酸镍、过量的稀硫酸，加入过量的锌，得到气体、固体混合物和溶液乙，说明锌与硫酸镍反应生成了硫酸锌和镍，该反应的化学方程式为 Zn+NiSO4=ZnSO4+Ni ；
（3）固体A中含铜和银，加入一定量的硝酸银溶液，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，故现象为：溶液由无色变为蓝色，有银白色固体析出；
（4）锌、镍与稀硫酸反应，铜、银与稀硫酸不反应，说明在金属活动性顺序里，锌、镍排在氢前，铜、银排在氢后，锌能与硫酸镍反应，说明锌比镍活泼，铜能与硝酸银反应，说明铜比银活泼，故四种金属的活动性从强到弱是：Zn>Ni>Cu>Ag；
（5）①Zn、Ni、CuSO4溶液：锌、镍都能与硫酸铜反应，有红色固体析出，说明锌、镍比铜活泼，但是无法验证锌、镍的金属活动性，不符合题意；
②Cu、Ni、ZnSO4溶液：铜、镍与硫酸锌均不反应，说明锌比镍、铜活泼，但是无法验证镍、铜的金属活动性，不符合题意；
③Zn、Cu、NiSO4溶液：锌能与硫酸镍反应，说明锌比镍活泼，铜不能与硫酸镍反应，说明镍比铜活泼，可以验证三种金属的活动性顺序，符合题意；
④Zn、Ni、NiSO4溶液、CuSO4溶液：锌能与硫酸镍反应，说明锌比镍活泼，锌、镍都能与硫酸铜反应，说明锌、镍比铜活泼，可以验证三种金属的活动性顺序，符合题意。
故选③④。
21．（2024九上·肇源开学考）某小组同学利用如图所示装置探究了可燃物的燃烧条件。
【查阅资料】白磷的着火点40℃，棉花的着火点150℃。
【实验准备】连接装置，检查气密性，将充足的药品装入装置A、B、C、D中。
【步骤、现象】
（1）①将U型管放入冰水中，打开，关闭，A中注入双氧水。两端棉花都不燃烧。此时装置A中发生的化学反应方程式为 ；
②关闭，打开，D中注入稀盐酸，待观察到 现象时，再将U型管放入80℃热水中，此时两端棉花也都不燃烧；
③打开，关闭，A中再注入双氧水，现象： ；
④关闭，打开，D中再注入稀盐酸，现象： 。
（2）对比研究实验步骤 ，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；
（3）对比研究实验步骤 ，说明燃烧需要氧气；
（4）实验步骤④可说明二氧化碳具有的性质 。
【答案】（1）；C中澄清石灰水变浑浊；右端棉花燃烧，左端棉花不燃烧；右端燃着的棉花熄灭
（2）①③
（3）③④
（4）不燃烧也不支持燃烧
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）①装置A中发生反应为过氧化氢在氧化铁的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：；
②关闭 K1，打开 K2，D中注入稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故观察到C中澄清石灰水变浑浊时，说明U型管中充满了二氧化碳，此时再将U型管放入80℃热水中，由于二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，此时虽然温度达到了白磷的着火点，但是两端棉花均隔绝氧气，故两端棉花均不燃烧；
③打开 K1，关闭 K2，A中再注入双氧水，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，此时右端白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，左端棉花与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，故现象是：右端棉花燃烧，左端棉花不燃烧；
④关闭 K1，打开 K2，D中再注入稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，且密度比空气大， 会覆盖在可燃物表面，隔绝氧气，达到灭火的目的，故现象为：右端燃着的棉花熄灭；
（2）步骤①白磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，步骤③中白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，故对比研究实验步骤①③，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；
（3）步骤③中白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，步骤④中白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，熄灭，故对比研究实验步骤③④，说明燃烧需要氧气；
（4）实验步骤④中碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，生成二氧化碳后，右端棉花熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧。
【分析】根据氧化铁可以催化过氧化氢分解生成氧气和水的速度，可燃物燃烧的条件是与氧气接触的同时达到可燃物的着火点，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧来解答。
（1）①装置A中发生反应为过氧化氢在氧化铁的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：；
②关闭 K1，打开 K2，D中注入稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故观察到C中澄清石灰水变浑浊时，说明U型管中充满了二氧化碳，此时再将U型管放入80℃热水中，由于二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，此时虽然温度达到了白磷的着火点，但是两端棉花均隔绝氧气，故两端棉花均不燃烧；
③打开 K1，关闭 K2，A中再注入双氧水，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，此时右端白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，左端棉花与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，故现象是：右端棉花燃烧，左端棉花不燃烧；
④关闭 K1，打开 K2，D中再注入稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，且密度比空气大， 会覆盖在可燃物表面，隔绝氧气，达到灭火的目的，故现象为：右端燃着的棉花熄灭；
（2）步骤①白磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，步骤③中白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，故对比研究实验步骤①③，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；
（3）步骤③中白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，步骤④中白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，熄灭，故对比研究实验步骤③④，说明燃烧需要氧气；
（4）实验步骤④中碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，生成二氧化碳后，右端棉花熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧。
22．（2024九上·肇源开学考）如图是实验室常用的实验装置，请回答下列问题。
（1）写出仪器①的名称 。
（2）用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置是 （填序号），化学方程式为 。
（3）图E是某同学利用报废试管设计的实验室制二氧化碳的发生装置，反应的化学方程式是 ，该设计除了废物利用的优点外，请另写一个优点： 。
（4）用收集的氧气完成图F铁丝燃烧的实验，反应的化学方程式为 。
【答案】（1）铁架台
（2）A；
（3）；可以控制反应的发生和停止
（4）
【知识点】实验室常见的仪器及使用；实验探究物质的性质或变化规律；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器①的名称：铁架台。
（2）用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：。
（3）实验室通常用碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水来制取二氧化碳，该反应的化学方程式为：，E装置的优点是可以控制反应的发生和停止。
（4）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据高锰酸钾固体受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置来解答；
（3）根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，E装置的优点是可以控制反应的发生和停止来解答；
（4）根据铁在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁来解答。
（1）由图可知，仪器①的名称：铁架台；
（2）用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A；
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
（3）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
该装置中，可将固体置于底部有破洞的试管中，液体置于烧杯中，向下移动试管，使固液接触，生成气体，向上移动试管，使固液分离，反应停止，故优点是：可以控制反应的发生和停止；
（4）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：。
23．（2024九上·肇源开学考）石灰石样品的主要成分是。某化学课外兴趣小组将100g盐酸分成5等份，逐次加到用23克石灰石样品中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与图像如下。请根据有关信息回答问题。
第一次 第二次 第四次
加入盐酸的质量（g） 20 20 20
剩余固体的质量（g） 18 13 8
（1）该石灰石样品中杂质的质量为 克。
（2）求该盐酸中氯化氢的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。
【答案】（1）8
（2）解：设该盐酸中氯化氢的质量分数为xx≈18.3%答：该盐酸中氯化氢的质量分数为18.3%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）由表中数据可知，第一次加入20g盐酸，消耗固体的质量为：23g-18g=5g，第二次加入20g盐酸，消耗固体的质量为：18g-13g=5g，说明每加入20g盐酸，消耗5g碳酸钙，第三、四次加入20g盐酸，消耗固体的总质量为：13g-8g=5g，说明第三次碳酸钙和盐酸恰好完全反应，最后剩余固体的质量为杂质的质量，则该石灰石样品中杂质的质量为8g；
（2）解： 设该盐酸中氯化氢的质量为x
盐酸中溶质的质量分数为：
答：该盐酸中氯化氢的质量分数为18.3%。
【分析】根据碳酸钙中的杂质不溶于水和不与酸反应来分析数据得出石灰石中的杂质质量以及20克盐酸和碳酸钙刚好完全反应的质量来计算盐酸的质量来解答。
（1）由表中数据可知，第一次加入20g盐酸，消耗固体的质量为：23g-18g=5g，第二次加入20g盐酸，消耗固体的质量为：18g-13g=5g，说明每加入20g盐酸，消耗5g碳酸钙，第三、四次加入20g盐酸，消耗固体的总质量为：13g-8g=5g，说明第三次碳酸钙和盐酸恰好完全反应，最后剩余固体的质量为杂质的质量，则该石灰石样品中杂质的质量为8g；
（2）见答案。
