２０２５届高三第一次大联考 化学
参考答案、提示及评分细则
１．【答案】C
【解析】碳纤维不是有机高分子材料,A错误;钟乳石形成的主要反应:CaCO３＋CO２＋H２O Ca(HCO３)２,元
素化合价在反应前后无变化,不是氧化还原反应,B错误;乙醇消毒不是利用强氧化性,“８４”消毒液消毒是利用其
强氧化性,D错误.
２．【答案】B
【解析】CCl４分子结构类似于甲烷分子,且Cl原子的原子半径应该比C原子的原子半径大,则其空间填充模型为
‥ ‥
,A错误;由 H 和Cl形成 HCl的过程:H×＋ ．Cl︰ →H ×Cl︰,C错误;次氯酸的结构式是 H－O－Cl,D
‥ ‥
错误.
３．【答案】A
【解析】量筒只能精确到０．１mL,B错误;可用瓷坩埚进行钠在空气中的燃烧实验,不能用表面皿,C错误;固体的
灼烧坩埚应该放在泥三角上,而不是石棉网上,D错误.
４．【答案】D
【解析】NO２ 与碱反应时,元素化合价发生了升降变化,与酸性氧化物的概念不符,A 错误;最高价含氧酸酸性强
弱,才能够推知元素非金属性强弱,B错误;如果是浓度因素引起的正向移动,反应物的平衡转化率可能会下降,
C错误;直径在１~５nm 之间的纳米级碳粒是纯净物,胶体是混合物,D正确.
５．【答案】B
【解析】乙是一种“绿色氧化剂”,即乙为 H２O２,催化分解产物有 O２,M 为 O２.乙和丁组成的元素相同,则丁为
H２O,化合物 N为SO２,丙为 H２S.X为 H,Y为O,W 为S,Y、W 原子序数之和是X、Z原子序数之和的２倍,推
出Z为 Na.由于 NaH 为离子晶体,且常温下为固体,沸点高于 H２O,A 错误;Na与S元素可以形成 Na２S２(类
比 Na２O２,Na甚至可以与S元素形成多硫化物 Na２Sx),B正确;简单离子半径大小为S２－ ＞O２－ ＞Na＋ ,C错误;
H２S分子的空间结构为 V形,D错误.
６．【答案】A
【解析】A选项,由于生成的 NaHCO３溶解度小于 Na２CO３,且反应消耗了水,NaHCO３会析出,A正确;B选项,氨
水不能溶解氢氧化铝沉淀,应为 Al３＋ ＋３NH３ H２O Al(OH)３↓＋３NH＋４ ,B错误;C选项,过量的NaClO溶
液呈碱性,无大量 H＋ ,不能用 H＋ 配平,C错误;D选项,Na加入到CuSO４溶液中,先与水接触反应,不会将 Cu
置换出来,D错误.
７．【答案】B
【解析】实验室可以用浓氨水和生石灰/碱石灰/氢氧化钠固体制备 NH３,故 A正确;NH３会与无水氯化钙发生反
应,故B错误;浓硫酸的作用是除 NH３和水蒸气,体现酸性和吸水性,故C正确;Mg３N２遇水发生剧烈反应,生成
一种有刺激性气味的气体,判断产生了 NH３,反应为 Mg３N２＋６H２O ３Mg(OH)２＋２NH３↑,故D正确.
【高三化学试题参考答案 第 １页(共６页)】
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８．【答案】C
【解析】１molNH４F晶体中含有的σ键数目为４NA,A 错误;标准状况下,单质溴不是气体,B错误;过氧化钠与
水反应时,氧气来源于过氧化钠,生成０．１mol氧气转移的电子数为０．２NA,C正确;水电离出的 OH－ 数目等于
水电离出的 H＋ 数目,应为１０－５NA,D错误.
９．【答案】B
【解析】粒子[Al(OH) － － ２－４] 与 HCO３ 不能大量共存是因为相互发生反应,生成 Al(OH)３ 沉淀和 CO３ ,因此错
误;因为发生反应生成 KFe[Fe(CN)６]蓝色沉淀而不能大量共存;C选项,MnO－４ 可以氧化草酸分子,不能大量
共存;Fe３＋ 可以催化 H２O２ 分解,因此不能大量共存.
１０．【答案】D
【解析】明矾净水的原理是 Al３＋ 水解生成 Al(OH)３ 胶体,吸附水中悬浮物,使水变得澄清.Na２FeO４ 的强氧化
性能杀菌,原理是过程中产生的Fe３＋ 水解生成Fe(OH)３ 胶体再吸附水中悬浮物,使水变得澄清.因此原理不
一样;制备过程发生反应的离子方程式３ClO－ ＋１０OH－ ＋２Fe３＋ ２FeO２－４ ＋３Cl－ ＋５H２O,依据方程式,
n(氧化产物)∶n(还原产物)＝２∶３;Na２FeO４ 溶液在酸性条件下会分解,根据氧化还原反应的规律,只有氧元
素的化合价可以升高,因此产生的气体应为 O２;１mol甲苯被氧化成苯甲酸根,失去６mol电子,正好需要２mol
Na２FeO４,故D正确.
１１．【答案】C
【解析】N２氛围是为了防止氧气参与反应,但是 LiCoO２ 和石墨还是要发生氧化还原反应生成单质 Co和
Li２CO３,A错误;B选项,根据信息②,升高温度Li２CO３ 的溶解度下降,不利于它溶解而分离,B错误;“过滤”后
的滤渣中含有少量Co２O３,最后都需要转化为Co(Ⅱ),因此加入 H２O２ 可以将Co(Ⅲ)还原成Co(Ⅱ),故 C正
确;溶液中剩余的 H２SO 可能使CO２－４ ２ ４ 转化为 H２C２O４,从而不利于CoC２O４ 沉淀产生,故D错误.
１２．【答案】B
【解析】A．据图示可知,b电极上 HCHO 转化为 HCOO－ ,而 HCHO 转化为 HCOO－ 为氧化反应,所以b电极
为阳极、a电极为阴极.a电极反应为２H － －２O＋２e H２↑＋２OH ,所以有 H２产生,根据反应机理可知b电
极也有 H２产生.B．阴极反应２H２O＋２e－ H２↑＋２OH－ ,电解过程中阴极生成 OH－ ,负电荷增多,阳极负
电荷减少,要使电解质溶液呈电中性,OH－ 通过阴离子交换膜向阳极移动,即向b极方向移动;由于相同时间内
通过阴离子交换膜的 OH－ 与阴极生成的 OH－ 数目相同,故阴极区n(OH－ )无明显变化.C．阳极反应涉及到:
１
①HCHO＋OH－ －e－ →HCOOH＋ , － － ,由( ) 得阳极反２H２ ②HCOOH＋OH HCOO ＋H２O ①＋② ×２
应为:２HCHO－２e－ ＋４OH－ ２HCOO－ ＋２H２O＋H２↑.D．由以上分析可知,当电路中通过２mol电子时,
阴、阳两极各生成１molH２,共２molH２,故 H２理论产量为４４．８L(标准状况下).
１３．【答案】C
【解析】A．反应
１
２HCl(g)＋ O２(g) Cl２ (g)＋H２O(g)前后的气体分子数目在减小,所以该反应 .２ ΔS＜０ B．
该反应为放热反应,由于在流速较低时的转化率视为平衡转化率,所以在流速低的时候,温度越高,HCl的转化
率越小,故T１代表的温度为４４０℃,T３为３６０℃.C．P点、M 点对应的温度均为３６０℃,P点流速大,即浓度大,
反应速率快,单位时间内转化的 HCl的量多,故C错误.D．P点未达到平衡状态,使用高效催化剂,可以增加该
温度下的反应速率,使单位时间内 HCl的转化率增加.
【高三化学试题参考答案 第 ２页(共６页)】
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１４．【答案】D
【解析】A．无色溶液中先加入少量氯水,再加入CCl４,振荡,下层溶液为紫红色,说明氯水置换出了I２,原溶液一
定存在I－ ;B．AgX在氨水溶液中存在平衡 AgX(s)＋２NH ＋ －３ H２O(aq) [Ag(NH３)２] (aq)＋X (aq)＋
c(X－ ) ([(), c Ag
(NH )]＋ )
２H２Ol K＝
３ ２
２( ( ) ,将等物质的量 、 分别投入到等体积饱c NH H O) ＝Ksp AgX K稳 AgClAgI３ ２
和氨水中,AgCl能溶而 AgI不溶,说明 AgCl(s)＋２NH３ H２O(aq) [Ag(NH３)２]＋ (aq)＋Cl－ (aq)＋
２H２O(l)的K 值较大,而 AgI(s)＋２NH３ H ＋ －２O(aq) [Ag(NH３)２] (aq)＋I (aq)＋２H２O(l)的 K 值很
小,故Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl).C．２mL０．００５mol/LFeCl３与２mL０．０１５mol/LKSCN 混合后的溶液中,存在
Fe３＋ ＋３SCN－ Fe(SCN)３平衡,加入少量 KCl固体后,溶液红色明显变浅,说明Fe(SCN)３浓度变小,平衡逆
向移动.[Cl－ 与Fe３＋ 结合成(FeCl ３－６) 等配离子,从而导致平衡逆移].D．虽然Fe能被磁铁吸引,但在空气中
Fe(Ⅱ)或Fe(Ⅲ)不可能被还原为Fe单质,实际上是有Fe３O４生成而导致红褐色固体变暗.
１５．(１４分)【答案】
(１)BC(２分)
(２)水浴加热(控温电热套加热)(２分)
(３)加热浓缩,缓慢冷却结晶(蒸发浓缩到溶液有晶膜出现,缓慢冷却结晶)(２分,如果写“加热浓缩,冷却结晶”
记１分)
(４)２I－ ＋２Fe３＋ I ２＋ － － ＋ ２＋２＋２Fe 或２I ＋２FeY ＋８H I２＋２Fe ＋２H４Y(任写一个记２分)
５I－ ＋IO－ ＋３ ＋６H ３I２＋３H２O(记２分,共４分)
(５)蓝色变无色(２分)
()cV６ (２分)m
【解析】(１)恒压滴液漏斗使用时不需要打开上口活塞,溶液能顺利流下;萃取、分液操作应该选用梨形分液漏
斗,恒压滴液漏斗不能用于此操作.
(２)“控制８０℃”一般采取水浴加热,如果有控温的电热套也可以实现控制８０℃加热.
(３)要求不仅要得到 NaFeY ３H２O晶体,还需要提升它的纯度,因此结晶方式应为加热浓缩,缓慢冷却结晶.
因为缓慢冷却结晶可以生成更大的晶体颗粒,减少包裹杂质,提升纯度,同时也可以防止 NaFeY ３H２O 分解
失去部分结晶水而产生杂质.
(４)NaFeY溶于硫酸后会有部分配合物会转化为Fe３＋ ,因此I－ 可能与Fe３＋ 直接反应,也可能与FeY－ 反应,对
应的离子方程式为２I－ ＋２Fe３＋ I２＋２Fe２＋ 和２I－ ＋２FeY－ ＋８H＋ I２＋２Fe２＋ ＋２H － －４Y,I 还会与IO３ 发
生归中反应,离子方程式为５I－ ＋IO－３ ＋６H＋ ３I２＋３H２O.
(５)因为用淀粉做指示剂,有I２ 存在的情况下,溶液为蓝色.当用SO２－２ ３ 滴定到终点时,I２ 转化为I－ ,溶液由蓝
色变为无色.
(６)
１
cmol L－１Na２S２O３ 标准溶液消耗了V mL,根据I２~２SO２－２ ３ ,由样品产生的n(I２)＝ /２cmolL×V×
－３ ５００mL１０ L× －２ , 由 和 与 － 反应而来,已知样品中 ( ) ( )２５mL＝cV×１０ molI２ KIO３ NaFeY I n KIO３ ∶n NaFeY ＝
１
１∶５０,设n(NaFeY)为x,则n(KIO３)为 x,根据方程式５I－ ＋IO－５０ ３ ＋６H
＋ ３I２＋２H２O,该反应得到的
【高三化学试题参考答案 第 ３页(共６页)】
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( ) ３n I ＝ x,根据２I－ ＋２Fe３＋ I＋２Fe２＋１ ２ ２ ,该反应得到的
１ ３ １ －２
５０ n２
(I２)＝ x,因此有 x＋ x＝cV×１０ 解得２ ５０ ２
cV ,因此铁元素质量分数为cV cVx＝５６mol ５６×５６÷m＝
.
m
１６．(１５分,除特殊标注外每空２分)
【答案】(１)＋８１．２
(２)CH３CHCH ３ ＋H CH３CH＝CH２ ＋２H (或CH３CHCH３ CH３CH＝CH２ ＋H ) １
( )
(３)
n H O
①M１(１分) 在相同温度下,水烃比
２
( )增大,等效于减小压强,平衡正向移动,C３H８(g)的平衡转化n C３H８
n(H O)
率增大.故此条件下水烃比 ２( )＝１５时平衡转化率最大,对应的曲线为n C３H M１８
②１４．４ ③H２O过多地占据催化剂表面活性位点,导致催化剂对丙烷的吸附率降低
(４)ACD(少答且答对给１分,答全给２分)
【解析】(１)副反应:C３H８(g) C２H４(g)＋CH４(g)的ΔH２＝生成物的标准摩尔生成焓－反应物的标准摩尔生
成焓＝＋５２．２kJ mol－１＋(－７４．８kJ mol－１)－(－１０３．８kJ mol－１)＝＋８１．２kJ mol－１.
(２)从能线图可知路径２中c生成d的活化能最高,为速控步骤,故反应式为CH３CHCH ＋H ３ CH３CH＝
CH ２ ＋２H (或CH CHCH CH CH＝CH ３ ３ ３ ２ ＋H );在前两步脱氢反应中,路径１的活化能均较低,为优
势路径.
( )
() n H O３ ①在相同温度下,水烃比 ２n(
增大,等效于减小压强,平衡正向移动,C３H８(g)的平衡转化率增大.故此C３H８)
n(H O)
条件下水烃比 ２( 时平衡转化率最大,对应的曲线为 ;n C３H )＝１５ M１８
②W 点C３H８ 的平衡转化率为７５％,根据已知条件列出“三段式”
C３H８(g) C３H６(g) ＋ H２(g)
起始 １ ０ ０
转化 x x x
平衡 １－x x x
C３H８(g) C２H４(g) ＋ CH４(g)
起始 １－x ０ ０
转化 y y y
平衡 １－x－y y y
x＋y x n(H O)则
１ ×１００％＝７５％
,C３H６ 的选择性为８０％,则x＋ ＝０．８
.故x＝０．６,y＝０．１５.W 点
２ ＝１０,则
y n(C３H８)
(０．６
１１．７５×１１７．５kPa
)２
H２O(g)的物质的量为１０mol,则主反应的分压平衡常数Kp＝ ０．２５ ＝１４．４kPa
.
１１．７５×１１７．５kPa
③相同温度下,水烃比远大于１５∶１时,说明水蒸气多,C３H８ 的浓度过低,反应速率减慢,另一方面是 H２O 过
多地占据催化剂表面活性位点,导致催化剂对丙烷的吸附率降低,也导致C３H８ 的反应速率明显下降.
【高三化学试题参考答案 第 ４页(共６页)】
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(４)A．改变RhIn４/沸石颗粒大小,改变了催化剂的表面积,反应速率改变,故 A 正确;B．催化剂不能使平衡移
动,RhIn４/沸石催化剂不能改变丙烷的平衡转化率,故B错误;C．RhIn４/沸石催化剂实现了丙烷脱氢高选择性
制丙烯,所以该催化剂能提高生成丙烯的选择性,提高丙烯的产率,故C正确;D．X射线衍射技术可以确定晶体
内部的原子排列顺序,所以可测定RhIn４ 晶体结构,故D正确;选 ACD.
１７．(１４分)【答案】(１)增大矿粉与空气的接触面积,加快反应速率(１分) 制硫酸(１分)
高温 △
１１O２＋４FeS２ ２Fe２O３＋８SO２ 或３FeS２＋８O２ Fe３O４＋６SO２(写高温或加热均可)(２分)
(２)Co３O４＋６H＋ ＋H２O２ O ２＋２↑＋３Co ＋４H２O(２分)
氧化性:Co３＋ ＞Cl２,Co３O４ 能将盐酸中的Cl－ 氧化成Cl２,污染环境(２分)
(３)６．６≤pH＜７．３(２分) 盐酸酸化的氯化钡溶液(２分)
(４)计算出反应的平衡常数为３．５×１０－７,氨水不可以溶解氢氧化铜(２分)
【解析】流程分析:将矿石粉碎,在空气中进行焙烧,主要得到金属氧化物与二氧化硫气体,将烧渣用硫酸与过氧
化氢浸泡,得到含Cu２＋ 、Fe３＋ 、Co２＋Ni２＋ 溶液,金属金单质过滤除去.往过滤后的滤液滴加氨水调节pH,考虑
到将Cu２＋ 、Fe３＋ 转化成氢氧化物,又不能影响Co２＋ 、Ni２＋ 溶解,故范围为６．６≤pH＜７．３.沉钴得到CoCO３,固
体表面可能有SO２－４ ,故用盐酸酸化的氯化钡溶液检测.
c([Cu(NH３) ２＋４] ) c２(OH－ ) c([Cu(NH )]２＋３ ４ ) c２(OH－ ) c(Cu２＋ )(４)K＝ ＝ －２０ １３c４(NH ) c４ × ２＋ ＝２．０×１０ ×１．７５×１０３ (NH３) c(Cu )
＝３．５０×１０－７＜１０－５.
催化剂
１８．【答案】(１５分)(１)CH３CH２COOH＋Cl２ →CH３CHClCOOH＋HCl(２分)(条件不写扣一分) 取代反应或
酯化反应(１分)
(２)丙酮(１分) ４(２分)
(３)cd(２分)
(４) (２分)
(５)乙二胺分子间存在氢键,沸点高(２分)
(６)１(１分) (２分)
【解析】(１)通过CH３CH２CN转化为 A的反应条件,推出 A为CH３CH２COOH,通过J的结构简式和 D的分子
催化剂
式,判断 A→B转化中 A 分子中的一个α－H 被一个氯原子取代,故反应为 CH３CH２COOH＋Cl２ →
CH３CHClCOOH＋HCl.通过B→D的反应试剂及条件,判断出反应类型为取代反应或酯化反应.
(２)丙酮的同分异构体中,含单官能团的有CH３CH２CHO、 、 、 四种.
(３)a．B为 CH３CHClCOOH,－Cl为吸电子基团,会增强氢氧键的极性,导致分子酸性增强,故酸性 A＜B.
b．E为苯酚,酚羟基的氢原子不一定和苯环共平面.c．苯酚和甲醛可制备酚醛树脂,故苯酚可以发生缩聚反应.
d．CH３CH２CN分子中含碳氮三健,１molCH３CH２CN最多能与２molH２发生加成反应生成CH３CH２CH２NH２.
(４)G分子中含两个甲基,且核磁共振氢谱显示只有３组峰,通过 G的分子式,判断含两个苯环,结合J的结构,
【高三化学试题参考答案 第 ５页(共６页)】
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推出 G的结构简式为 .
(５)乙二胺(H２NCH２CH２NH２)中 N与 H 直接相连,故分子间存在氢键,沸点高.而三甲胺[N(CH３)３]中 N未
与 H 相连,故分子间不存在氢键.
(６)连有四个不同基团的碳原子为手性碳,故J分子中有一个手性碳原子.通过L的分子式,判断J→L发生了
取代反应,化学方程式为
【高三化学试题参考答案 第 ６页(共６页)】
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2025届高三第一次大联考
化学
本试卷共6页。全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。
2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Fe56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。
1.下列说法正确的是
A.网球奥运冠军郑钦文比赛用的是碳纤维网球拍，碳纤维是有机高分子材料
B.张家界黄龙洞是著名的溶洞景点，钟乳石的形成涉及到了氧化还原反应
C.向豆浆中加人熟石膏作为凝固剂，可以得到美味的豆腐脑
D.公共场所常用“84”消毒液和乙醇进行消毒，它们的消毒原理相同
2.下列化学用语正确的是
A.CCl,的空间填充模型：
B.Ca(OH):在水中的电离方程式：Ca(OH)2一Ca2+十2OH
C.由H和C形成HC1的过程，H+i:→Hr[::町
D.次氯酸的结构式：H一CI一O
3.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是
S02
玻璃表
饱和
面
NaHSO
溶液
A.收集SO2气体
B.量取8.00mL饱和食盐水
C.钠的燃烧
D灼烧干燥海带
4.理清化学基本概念是学好化学的重要基础。下列说法正确的是
A.SO2、NO2均为酸性氧化物，Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得
B.酸性：HC1O4>H2SO,,推知元素的非金属性：C1>S
C.化学平衡正向移动，反应物的平衡转化率一定增大
D.直径在1~5nm之间的纳米级碳粒不属于胶体
【高三化学试题第1页（共6页）】
粥③扫描全能王
餐区人帽←用的G国F
5,X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，且Y、W原子序数之和是X、Z原子序数之和
的2倍。甲、乙、丙、丁、N是由这些元素组成的二元化合物，M是Y的单质。乙和丁的组成元素相
同，乙被称为“绿色氧化剂”，N是一种具有漂白性的气体。上述物质间的转化关系如图所示（部分
反应物、生成物、反应条件省略)。下列说法正确的是
A.简单氢化物的沸点：Z
M
N
B.Z与W可能形成Z2W2化合物
C.简单离子半径：W>Z>Y
甲
丙
D.丙的分子结构为直线形
6.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.饱和碳酸钠溶液中通人足量的二氧化碳：2Na+十CO +CO2+H2O一2 Na HCO,
B.向Al2(SO,)溶液中加入过量氨水：AI3++4NH,·H2O一[A1(OH)]十4NH才
C.向NaClO溶液中漓人少量FcSO,溶液：2Fc2++CIO-+2H+=一CI+2Fe3++H2O
D.将Na加人到CuSO,溶液中：2Na+Cu+=一Cu+2Na
7.MgN,常用于制备超硬、耐高温的氨化物。某兴趣小组设计实验：通过CuO氧化NH,制得N2,再
与镁反应制备MgN2。已知Mg十2NH,△Mg(NH2)2十H2;MgN2遇水发生剧烈反应，生成一
种有刺激性气味的气体。下列说法错误的是
碱石灰
碱石灰
金属镁
F
浓
生石灰
7
A
D
A.装置A分液漏斗中的溶液为浓氨水
B.装置B中碱石灰可以用无水氯化钙代替
C.装置D中浓硫酸体现酸性和吸水性
D.MgN2与水反应的化学方程式：MgN2+6H2O一3Mg(OH)2+2NH
8设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.1 mol NH,F品体中含有的。键数目为3N
B.标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2NA
C.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N
D.常温下，1IpH=5的NH,CI溶液中，由水电离出的OH数目为109NA
9.下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是
选项
粒子组
判断和分析
不能大量共存，[A1(OH),]、HCO;的水解相互促
A
I、Na+、[AI(OH),]、HCO
进，产生沉淀和气体
B
K*,NO5,[Fe(CN)6]3-、Fc2+
不能大量共存，因为可以发生反应
SO、H+、MnO、HOOC-COOH
能大量共存，因为MnO,不能氧化羧酸
D
HzO2、Fe3+,Br、Mg2+
能大量共存，因为相互之间不发生反应
【高三化学试题第2页（共6页）】
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