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高三化学
考生注意：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案 写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．近年来，我国金属材料的应用推动了科技发展，下列说法正确的是（ ）
A．天舟六号货运飞船主体材料铝合金的硬度高于金属铝
B．废电池必须进行集中处理，因为电池外壳为贵重金属材料，需要回收利用
C．纸电池是近年来电池研发领域的新成果，原电池的电极必须使用金属材料
D．航天器返回舱外层的隔热陶瓷瓦使用的是耐高温金属材料
2．下列化学用语表述正确的是（ ）
A．的电子式：
B．四氨合铜离子的结构简式：
C．的结构示意图：
D．基态原子最高能级的电子云轮廓图：
3．下列实验事故的处理方法合理的是（ ）
选项 实验事故 处理方法
A 浓溶液不慎沾到皮肤上 立即用大量水冲洗，然后涂上小苏打溶液
B 金属钠着火 快速用二氧化碳灭火器灭火
C 蒸馏操作时忘记加沸石 立即停止加热，待溶液冷却后加入沸石再加热
D 不慎将金属汞洒落桌面 必须尽可能收集，并深埋处理
A．A B．B C．C D．D
4．下列有关说法正确的是（ ）
A．实验室配制溶液需要五水硫酸铜晶体
B．在空气中受热能迅速被氧化成
C．金属钠燃烧产生黄色火焰是基态钠原子产生吸收光谱的缘故
D．是两性氧化物，故能溶于醋酸和氨水
5．某大学课题组发现了合成扩环卟啉分子的新方法。扩环卟啉在催化剂、主体客体化学等众多领域有广泛应用。下列有关扩环卟啉分子P和Q（—为芳香基团，除—外，P和Q分子中所有原子共平面）的说法正确的是（ ）
A．P为极性分子，Q为非极性分子 B．第一电离能：
C．X是还原剂，Y是氧化剂 D．除—外，P和Q分子中N原子均为杂化
6．下列有关电极方程式或离子方程式书写错误的是（ ）
A．碱性锌锰干电池的负极反应：
B．将双氧水滴加到酸性溶液中：
C．将少量碳酸氢镁溶液加入溶液中：
D．将5~6滴饱和溶液加入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色：
7．一种长效、缓释阿司匹林的部分结构如下图所示。下列分析错误的是（ ）
A．该有机物的单体是
B．该有机物能发生加成反应、消去反应
C．该有机物在胃中可缓慢水解逐渐释放出有效成分
D．该有机物在酸性条件下的水解产物可多于4种
8．为达到对应的实验目的，下列操作方法合理的是（ ）
选项 实验目的 操作方法
A 检验还原的生成物中是否含有 取反应后的固体溶于稀盐酸，滴加溶液
B 比较与金属性强弱 向等浓度、等体积的、溶液中分别滴加过量的等浓度溶液
C 比较与氧化性强弱 取溶液于试管中，滴入硫酸酸化，再加入少量铜粉
D 从明矾溶液中快速析出晶体 在蒸发皿中将明矾溶液蒸干
A．A B．B C．C D．D
9．“价-类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，图1为钠的“价-类”二维图，图2为比较甲、乙（甲、乙为或）的热稳定性的实验装置。下列说法正确的是（ ）
图1 图2
A．甲为，可用于治疗胃酸过多
B．等物质的量的b和c，含有的离子总数不同
C．转化为b或c，主要取决于反应温度和的量
D．a与水生成的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
10．天然气中含有少量有毒气体，用如图所示流程在常温下可实现天然气在氧化亚铁硫杆菌（菌）作用下催化脱硫。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．X为
B．该脱硫过程不宜在高温下进行，因为菌活性会降低
C．过程②中发生的反应既是氧化还原反应，也是化合反应
D．过程①中每脱去转移电子的数目是
11．在浓硫酸对蔗糖的脱水实验中会产生大量的有刺激性气味的气体，对环境产生污染。为此，某学生设计了如图所示装置进行实验（气密性良好）。①②③④依次为检测试纸（遇到变黑色）、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性高锰酸钾溶液的滤纸、滴有品红溶液的滤纸。
甲 乙 丙
I．夹紧止水夹K，向装置甲中的三颈烧瓶内滴加浓硫酸，片刻后可观察到三颈烧瓶内蔗糖变黑、体积膨胀、有白雾产生，气球a鼓起，玻璃管中①号试纸变黑色，②号和③号滤纸均褪色。
Ⅱ．打开止水夹K，使气球a内气体缓慢通过装置乙和装置丙，一段时间后，发现澄清石灰水变浑浊。
下列说法正确的是（ ）
A．②号滤纸褪色，证明浓硫酸具有脱水性
B．③号滤纸褪色，证明装置甲中反应产生
C．乙中溶液褪色，说明具有漂白性
D．④号滤纸的目的是检测装置乙中是否完全除去
12．工业上以软锰矿（含和少量的）为原料制备硫酸锰晶体的流程如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．“酸浸”过程中的硫酸与四种氧化物均发生了反应
B．滤渣1和滤渣2均为软锰矿中所含的少量氧化物的水化物
C．可用溶液检验“氧化”后的溶液中是否含有
D．试剂B若为固体，除的反应为
13．时，用溶液滴定溶液，体系中或[注：、，]、溶液的体积与溶液的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．时，
B．时，的水解常数
C．a点溶液中，
D．b点时，
14．是一种液体燃料。利用和合成的主要反应如下：
反应I
反应Ⅱ
某恒容密闭容器中按起始压强为、投料时，平衡转化率、在催化剂作用下反应所测得的实际转化率及的选择性[的选择性]随温度的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．
B．，在内的平均反应速率约为
C．时增大压强，反应I平衡常数不变
D．从，在内的产率缓慢减小
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）葡萄糖酸亚铁晶体[]易溶于水，几乎不溶于乙醇，是常用的补铁剂，一种制备流程如下：
其中反应I和Ⅱ都用到下列装置：
回答下列问题：
（1）仪器B的名称是__________．
（2）A中发生“反应I”时，加入的铁粉过量的原因是____________________．
（3）A中发生“反应Ⅱ”时，A中盛放的试剂是__________，盛放该试剂的原因是____________________。“反应Ⅱ”的离子方程式是____________________。
（4）工业上利用下列装置通过电解氧化葡萄糖生成葡萄糖酸，原理示意图如下。
M极接电源的__________极，M极的电极反应式为____________________。该装置中葡萄糖生成葡萄糖酸的化学方程式是____________________________________________。
（5）产品中铁元素质量分数的测定：取葡萄糖酸亚铁产品置于锥形瓶中，加水与硫酸溶液溶解，然后加适量还原剂防止被氧化（还原剂不参与后续滴定过程），密闭放置约20分钟。滴加2滴指示剂，用标准液滴定至终点，消耗标准液，则产品中铁元素的质量分数为__________（已知：）。
16．（15分）一种以锌电解阳极泥（主要成分为和，含少量锰铅氧化物）与方铅矿（主要成分为，含少量的）为原料回收金属元素锌、锰、铅和银的工艺流程如图所示。
已知：①中元素化合价为，元素化合价为和两种。
②易溶于水，不溶于乙醇。
③时。
回答下列问题：
（1）滤液1中的主要溶质有、__________（填化学式）。
（2）“焙烧”过程中若生成，则与、空气发生反应生成、的化学方程式是____________________________________________________________。
（3）“转化”过程是将转化为，在水中，若将完全转化为，至少需要加入的质量约为__________g（保留一位小数），说明理由：______________________________（将溶液体积看作）。
（4）“溶铅”过程中发生反应的化学方程式是______________________________。
（5）溶解度曲线如图1所示，实验室中由溶液制得晶体的“一系列操作”包括在__________（填仪器名称）中蒸发浓缩；采用图2装置过滤的优点是______________________________。
图1 图2
（6）该流程中的母液和__________（填流程中的对应名称）含有的物质可循环利用。
17．（13分）化合物G是一种新型治疗肿瘤的药物，合成路线如下：
回答下列问题：
（1）化合物A在核磁共振氢谱上有__________组吸收峰。A→B的反应类型为__________。
（2）化合物C含有官能团的名称为__________。
（3）E的熔沸点高于D的原因是______________________________。
（4）E→F反应的化学方程式为______________________________。
（5）参照上述合成路线，以、和为原料，设计合成的路线：______________________________（可用和，其他无机试剂任选）。
18．（15分）氮氧化物（）的资源化利用和处理具有重要意义。回答下列问题：
（1）利用分解制取和的总反应为，该反应分两步进行，原理如下（化学计量数写最简整数）：
反应I：
反应Ⅱ：……
已知部分共价键的键能如下表：
共价键
键能/（） 243 208 151
反应的平衡常数的对数的关系如图所示：
①反应Ⅱ的方程式是______________________________，其__________（填“>”或“<”）0。
②总反应的__________，时，平衡常数__________。
（2）利用脱去的反应为，该反应历程的相对能量变化如图所示。
①决速步骤的方程式是______________________________。
②提高总反应的反应速率和的平衡转化率可采用的措施为__________（填一种）。
（3）利用脱去的反应为。
已知时该反应的平衡常数。下按的投料比充入恒容密闭容器中，此时气体总压强为。发生该反应时，测得容器内气体总压强为。
①时的转化率为__________。
②时该反应是否达到平衡状态：__________（填“是”或“否”），并说明理由：______________________________________________________________________________________________。
高三化学·答案
1~14小题，每小题3分，共42分。
1．答案 A
命题透析 本题以金属材料应用为情境，考查金属材料的性质与用途知识，意在考查分析与推测能力，科学态度与社会责任的核心素养。
思路点拨 铝合金的硬度高于其成分金属铝，A项正确；废电池进行集中处理的主要原因是电池中含有的汞、镉、铅等重金属离子对土壤、水源会造成污染，电池外壳为锌、铝合金等非贵重金属材料，B项错误；原电池的电极不一定使用金属材料，可以是导电的石墨等非金属材料、复合材料也可以作为电池的电极，C项错误；航天器返回舱外层的隔热陶瓷瓦使用的是耐高温复合材料，D项错误。
2．答案 D
命题透析 本题以化学用语的表述为情境，考查物质结构知识，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。
思路点拨 的电子式为，A项错误：四氨合铜配离子中是N原子提供孤对电子指向，B项错误；的结构示意图为，C项错误；是第ⅢA族元素，价电子排布式是，最高能级的p电子云轮廓图为哑铃形，D项正确。
3．答案 C
命题透析 本题以实验事故的处理方法为情境，考查化学安全知识，意在考查理解与辨析能力，科学态度与社会责任的核心素养。
思路点拨 浓溶液不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，A项错误；金属钠着火时生成过氧化钠，过氧化钠与反应生成，B项错误；蒸馏操作时若忘记加沸石，应立即停止加热，待溶液冷却后加入沸石再加热，C项正确；金属汞有挥发性，不能深埋处理，D项错误。
4．答案 B
命题透析 本題以正误判断为情境，考查化学概念或物质性质等知识，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知的核心素养。
思路点拨 实验室配制溶液需要选用容量瓶，故需要五水硫酸铜晶体的质量是，A项错误；不稳定，在空气里受热，能迅速被氧化成，B项正确；金属钠燃烧产生黄色火焰是激发态的钠产生发射光谱的缘故，C项错误；是两性氧化物，能溶于强碱溶液，但不溶于弱碱溶液氨水，D项错误。
5．答案 D
命题透析 本题以扩环卟啉分子为素材，考查结构与性质知识，意在考查分析与推测能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。
思路点拨 扩环卟琳分子P和Q均不是中心对称，故都是极性分子，A项错误；第一电离能：，B项错误；P-Q去氢被氧化，故X是氧化剂，反之，Y是还原剂，C项错误；因为除—外，P和Q分子中所有原子共平面，共平面结构中的N连接两个或三个其他原子，故均为杂化，D项正确。
6．答案 D
命题透析 本题以电极方程式或离子方程式正误判断为情境，考查电极方程式或离子方程式书写等知识，意在考查分析与推测能力，宏规辨识与微观探析的核心素养。
思路点拨 碱性锌锰干电池的负极材料为，失去电子生成的与结合生成，A项正确；将双氧水滴加到酸性溶液中，中的O元素被氧化生成，B项正确；碳酸氢镁电离出的和都与电离出的反应，C项正确；将5~6滴饱和溶液加入沸水中生成胶体，不生成沉淀，且应用“==”表示，D项错误。
7．答案 A
命题透析 本题以缓释阿司匹林的部分结构为素材，考查有机物的结构与性质等知识，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知的核心素养。
思路点拨 1，3-二烯烃的衍生物若进行1，4加聚仍存在一个碳碳双键（或选项中的单体比聚合物少氢原子），A项错误；含有苯环，可与氢气发生加成反应，含有羟基，可以发生消去反应，B项正确；胃中为酸性环境，该有机物可缓慢水解生成，C项正确；图中表示的片段水解可以得到高分子链、、、，也可能不完全水解，故水解产物可多于4种，D项正确。
8．答案 B
命题透析 本题以实验目的与操作方法为情境，考查实验评价知识，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意识的核心素养。
思路点拨 还原的生成物中含，能溶于稀盐酸生成，滴加溶液有蓝色沉淀，不能证明是溶于稀盐酸生成的，A项错误；向等浓度、等体积的、溶液中分别滴加过量的等浓度溶液，开始都有白色沉淀生成，但后来生成的沉淀溶解在溶液中，故比金属性强，B项正确；取溶液于试管中，滴入硫酸酸化，存在，能溶解铜粉，故不能判断与氧化性强弱，C项错误；明矾晶体含有结晶水，直接蒸干该溶液会失去结晶水，D项错误。
9．答案 D
命题透析 本题以钠的“价-类”二维图为素材，考查钠及其化合物知识，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意识的核心素养。
思路点拨 由于热稳定性：，故甲为，乙为，靠近热源不分解，远离热源分解，且可用于治疗胃酸过多，A项错误；b和c为、，和均含有离子，B项错误；无论是转化为还是，主要取决于温度高低，与反应物的用量无关，C项错误：a为，与的反应为，该反应的氧化产物与还原产物均为，且物质的量之比为，D项正确。
10．答案 C
命题透析 本题以天然气在氧化亚铁硫杆菌（菌）作用下催化脱硫为情境，考查物质的转化和物质的量计算等知识，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知的核心素养。
思路点拨 根据质量守恒可知，X中含铁，被氧化，说明被还原，产物中有，故X为，A项正确；菌是一种蛋白质，高温下会失活，B项正确；过程②中发生反应的化学方程式为，不属于化合反应，C项错误；过程①中，故过程①中每脱去转移电子的数目是，D项正确。
11．答案 D
命题透析 本题以浓硫酸对蔗糖的脱水实险为情境，考查二氧化硫和硫酸的性质等知识，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意识的核心素养。
思路点拨 ②号滤纸褪色，说明有生成，证明浓硫酸具有氧化性，A项错误；③号滤纸褪色，证明装置甲中反应产生，且不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项错误；溶液褪色，说明具有还原性，C项错误；和都能使装置丙中澄清石灰水变浑浊，故需要利用装置乙除去，避免对的检验产生干扰，D项正确。
12．答案 C
命题透析 本题以硫酸锰晶体的制备为素材，考查物质的转化知识，意在考查分析与推测能力，变化观念与平衡思想的核心素养。
思路点拨 是酸性氧化物，不溶于硫酸，A项错误；滤渣1是，不是其水化物，滤渣2为、，分别是、对应的水化物，B项错误；溶液遇会生成蓝色沉淀，C项正确；试剂B若为固体，不溶于水，不拆分，D项错误。
13．答案 C
命题透析 本题以溶液滴定溶液为素材，考查电解质溶液中的平衡等知识，意在考查分析与推测能力，变化观念与平衡思想的核心素养。
思路点拨 用溶液滴定溶液，越大，碱性越强，越大，越小，由图像可知②是与的变化曲线，故时，，A项正确；时，①和②线的交点处，而的水解常数，B项正确；a点加入的为的一半，由元素守恒、电荷守恒，得出，C项错误；当加入溶液为时生成，溶液，故b点加入的溶液，，．D项正确。
14．答案 B
命题透析 本题以和合成为情境，考查化学原理等知识，意在考查分析与推测能力，变化观念与平衡思想的核心素养。
思路点拨 之前，随温度升高，平衡转化率减小，而之后，随温度升高，的平衡转化率升高，说明反应Ⅱ正向进行，，A项正确；，在内（碳守恒）的平均反应速率为，B项错误；温度不变，平衡常数不变，C项正确；两个反应中与的变化计量数都是的关系，而从，在内的实际转化率缓慢下降，故的产率缓慢减小，D项正确。
15．答案 （1）恒压滴液漏斗（或恒压分液漏斗，1分）
（2）防止生成的被空气中的氧化（合理即可，2分）
（3）溶液（2分） 避免沉淀中混有（合理即可，2分）
（2分）
（4）正（1分） （1分） （2分）
（5）9.38（2分）
命题透析 本题以葡萄糖酸亚铁晶体的制备和产品含量测定为素材，考查化学实验设计与探究的有关知识，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意识的核心素养。
思路点拨 （2）A中发生“反应I”时，加入过量的铁粉，防止生成的被空气中的氧化（）。
（3）A中发生“反应Ⅱ”时，A中盛放的试剂是溶液，因为溶液呈碱性，而溶液呈弱酸性，若将溶液满入溶液中可能产生。“反应Ⅱ”的离子方程式是。
（4）因为M极上的变化是，发生氧化反应，故M极是阳极，接电源的正极，该装置中葡萄糖生成葡萄糖酸的化学方程式是。
（5）由可知，，故产品含铁元素的质量分数为。
16．答案 （1）（2分）
（2）（2分）
（3）10.6（2分） 的，该转化反应能彻底进行，至少需要能完全转化（合理即可，2分）
（4）（2分）
（5）蒸发皿（1分） 降低的溶解度，减少损失（2分，合理即可）
（6）滤液2（2分）
命题透析 本题以锌电解阳极泥与方铅矿联合回收金属元素锌、锰、铅和银的工艺为素材，考查物质之间的转化、提纯等知识，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知的核心素养。
思路点拨 （1）锌电解阳极泥中只有成分溶于稀硫酸，故滤液1中的主要溶质有和马。
（2）“焙烧”过程中若生成，而元素生成，则发生反应的化学方程式是。
（3）因为的，该转化反应能彻底进行，故需要能完全转化，此时溶液中，从而得出，，故溶液中的质量可以忽略不计，加入至少即可。
（4）因为醋酸酸性比碳酸强，故“溶铅”的化学方程式是。
（5）根据在以上时的溶解度较小，故由溶液制得晶体的“一系列操作”包括在蒸发皿中蒸发浓缩、趁热过滤，该装置通过对滤液加热，能保持滤液温度维持在，使晶体溶解度较小，减少损失。
（6）该流程中的母液含，可以并入溶液中循环使用；滤液2主要含醋酸，可以加入到“溶铅”程序中使用。
17．答案 （1）4（2分） 取代反应（1分）
（2）碳溴键（或溴原子）、酯基（2分，1个1分）
（3）E分子中存在羟基，能形成分子间氢键（合理即可，2分）
（4）（合理即可，2分）
（5）（合理即可，4分）
命题透析 本题以化合物G的合成路线为素材，考查有机化合物之间的转化等知识，意在考查分析与推测、归纳与论证能力，证据推理与模型认知的核心素养。
思路点拨 （1）化合物A为轴对称分子，故在核磁共振氢谱上有4组吸收峰。
（2）化合物C所含官能团有C—（碳溴键）、—（酯基）。
（4）根据F的结构可知，的结构是，由此可写出E→F反应的化学方程式。
18．答案 （1）①（2分） >（1分）
②（2分） （2分）
（2）①或（2分）
②缩小反应器的容积加压或增大反应物的浓度等（任填一条，合理即可，1分）
（3）①（2分）
②否（1分） 该条件下的（2分，合理即可）
命题透析 本题以氮氧化物的资源化利用为情境，考查化学反应原理知识，意在考查分析与推测能力，变化观念与平衡思想的核心素养。
思路点拔（1）①反应Ⅱ=总反应-反应I；由图像可知随的增大（T减小），减小（减小），故反应II是吸热反应，。②根据反应的反应物的键能总和-生成物的键能总和可知，，因为总反应=反应I+反应Ⅱ，故时，，，。
（2）①决速步骤反应的活化能最大。②因为是气体分子数减小的放热反应，提高总反应的反应速率可从缩小反应器的容积加压、增大反应物浓度、升温、加催化剂等考虑，但提高总反应中的平衡转化率要使反应正向进行，排除升温、加催化剂，故可以采用缩小反应器的容积加压、增大反应物的浓度等措施。
（3）下按的投料比，气体总压强为，故起始分压为、为，由三段式得：
起始/ 8 16 0 0 0
变化/ x x x
x x
的转化率为。
此时的，未达到平衡状态。
