湖北新高考联考协作体2024年高一9月
月考化学试题含答案
2024年湖北省高一 9月月考
高一化学试卷
命制单位：新高考试题研究中心
考试时间：2024年 9月 27日下午 16：15-17：30 试卷满分：100分
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准
考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写
在试卷草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿
纸和答题卡上的非答题区域均无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的。
1. “酒香薰枕席，炉气暖轩除。——岑参《行军雪后月夜宴王卿家》”诗人能闻到酒香的原
因是（ ）
A．分子很小 B．分子在不断地运动
C．分子之间有间隙 D．分子是可分的
2. 下列变化属于化学变化的是（ ）
A．葡萄酿酒 B．车胎爆炸 C．大河淘金 D．海水晒盐
3. 下列说法正确的是（ ）
A．碱性氧化物都是金属氧化物 B．金属氧化物都是碱性氧化物
C．酸性氧化物都是非金属氧化物 D．非金属氧化物都是酸性氧化物
4. 下列说法中正确的是（ ）
A NaHSO =Na＋ －．硫酸氢钠在水中的电离方程式可表示为 4 ＋HSO4
B．氨气溶于水能导电，故 NH3属于电解质
C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质
D．盐酸能导电，故盐酸属于电解质
5. 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是（ ）
A．磷酸、熟石灰、苛性钾 B．冰醋酸、烧碱、绿矾
C．碳酸、生石灰、醋酸钠 D．硫酸、纯碱、石膏
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6. “纳米材料”是当今材料科学研究的前沿。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的直径从
几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物一定具有的性质是
（ ）
A．无色透明 B．所得液体呈胶状
C．有丁达尔效应 D．所得物质一定是悬浊液
7. 在透明溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A K＋ Fe2＋ － － ＋． 、 、Cl 、SO42 B．Cl 、Ba2 、CO32 、K+
C ＋ ＋ － － －．Na 、Fe3 、SO32 、Cl D．K+、Na+、HCO3 、OH
8. 在碱性溶液中能大量共存且为澄清透明的溶液是（ ）
A．K+、Cl－ －、MnO4 、SO42 B．Na+、SiO32 、H+ －、CO32
C －．Na+、NO3 、SO42 、HCO －3 D －．Na+、Cu2+、S2 、Cl
9. 需加入适当的氧化剂才能实现的反应是（ ）
A．O2→H2O B．MnO2→Mn2+ C．SO2→SO32 D．浓盐酸→Cl2
10. 当 FeSO4溶液与 K2Cr2O7溶液反应时，6 份的 FeSO4与 1 份的 K2Cr2O7恰好完全反应，已知
Fe2+可被 K2Cr2O7氧化为 Fe3+，则还原产物中 Cr元素的化合价为（ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
11. 下列诗句中，发生的不是氧化还原反应的是（ ）
A．炉火照天地，红星乱紫烟。
B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。
C．石笋垂挂临深壑，苍凉千古印史册。
D．爆竹声残天未晓，金炉细爇沉烟。
12. 下列离子方程式中正确的是（ ）
A．向石灰乳中通入氯气制备漂白粉：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O
B．碳酸氢钠与硫酸氢钠溶液反应：HCO －3 +H+=CO2↑+H2O
C 2+ 2-．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba +SO4 =BaSO4
D ＋．氯化铁溶液腐蚀印刷电路铜板：2Fe3 +3Cu=2Fe+3Cu2+
13. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．FeSO4溶液中滴加硫酸酸化的 H2O2溶液：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O
B．NH4HCO3溶液中滴加过量的 NaOH溶液：HCO3 +OH =CO32 +H2O
C．向 NaOH 溶液中通入过量 CO2：CO2+OH-=HCO 3
D．醋酸溶液中滴加 KOH溶液：H++OH =H2O
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14. 下列实验操作能够达到相应实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
检验未知溶液中是否 取样，加入足量盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水
A
含有 CO32 中，观察溶液是否变浑浊
检验未知溶液中是否
B 取样，加入 AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成
含有 Cl
检验未知溶液中是否 取样，先滴加稀盐酸无明显现象，再加 BaCl2溶液，观
C
含 SO42 察是否有白色沉淀生成
检验未知溶液中是否
D 取样，加入稀 H2SO4，观察是否有白色沉淀生成
含 Ba2+
15. 已知在酸性溶液中还原性：SO2>KI>H2O2>FeCl2。下列反应能发生的是（ ）
A．2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl
B．3FeCl2+I2=2FeCl3+FeI2
C．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O
D．H2SO4+2HI=I2+SO2+2H2O
二、非选择题：本题共 4小题，共 55分。
16. （12分）回答下列问题：
(1) 请对下列物质进行归类。
KCl、Ca(OH)2、NaHSO4、FeO、Cu2(OH)2CO3、P2O5、CO、CO2、HNO3
①属于酸的是___________（写化学式，下同）；属于碱的是___________；属于盐的是
___________。
②属于碱性氧化物的是___________；属于酸性氧化物的是___________。
③属于酸式盐的是___________；属于碱式盐的是___________；属于钠盐的是___________。
(2) 按要求书写出下列化学方程式。
①二氧化碳和氧化钠：___________。
②二氧化硫和过量的氢氧化钠溶液反应：___________。
③氧化钙和稀盐酸：___________。
④氧化钙和水：___________。
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17. （14 分）分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习
效率、解决问题都有着重要的意义。回答下列问题：
(1) 现有以下物质：①胆矾固体 ②稀硫酸 ③熔融 KCl④NaOH溶液 ⑤NH3 ⑥铜。上述物质中
能导电的是__________（填标号，下同），属于电解质的是__________。
(2) 请对下列过程形成的分散系进行分类：
①将粉笔灰加入水中，充分搅拌；
②一定温度下，向蒸馏水中加入氯化钠至恰好饱和；
③将鸡蛋清溶解在水中；
④将饱和氯化铁溶液加入沸水中加热至呈红褐色。
属于胶体的是__________（填标号）。
(3) 如图为氯及其化合物的“价 类”二维图。缺失的类别 A 为__________、物质 B 为
__________（填化学式）。
(4) 常用高锰酸钾和浓盐酸反应来制备氯气，其化学方程式为：
2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
①该反应中被还原的物质是__________（填化学式）；
②用单线桥法标出电子的转移方向和数目：________________________________________。
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18. （14分）以下为中学化学中常见的几种物质；①NaOH溶液；②氯气；③铝；④CO2；⑤蔗
糖；⑥75%的酒精；⑦KHCO3；⑧熔融 KNO3；⑨稀盐酸；⑩C2H5OH。回答下列问题：
(1) 上述物质中属于电解质的有___________（填序号，下同）；属于非电解质的有___________；
上述物质中能导电的有___________，写出⑦在水溶液中的电离方程式___________。
(2) 写出下列反应的离子方程式：已知将 SO2通入澄清石灰水的现象与 CO2完全相同，也是先
生成沉淀后沉淀溶解，请依次写出将 SO2通入澄清石灰水至过量时生成沉淀和沉淀溶解的
离子方程式___________、___________。
(3) 磁性氧化铁 Fe3O4可以看作是 FeO和 Fe2O3按照 1：1 的比例组成的混合型化合物，写出它
与足量盐酸反应的化学方程式：___________。
(4) 已知 Cl2O与 CO2类似，都是可溶性酸性氧化物。由此可判断 Cl2O 与 NaOH 溶液反应生成
的盐为___________（填写字母序号）。
A．NaClO B．NaClO2 C．NaClO3
写出 Cl2O与水反应的化学方程式_________________________________________。
19. （15分）回答下列问题：
(1) 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆
炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑。该反应中，被还原的元素名称是_______，
氧化产物是_______（写化学式）。
(2) 工业废水中含有 Fe2+对环境有影响，必须处理达标才能排放。Fe2+与MnO4 反应的离子方程
式如下：
_______ Fe2++_______ MnO4 +_______H+=_______ Fe3++ _______ Mn2++ _______ H2O
配平上述离子方程式_______，该反应中氧化剂和还原剂的个数比为_______，每生成一个
Mn2+转移的电子数为_______个。
(3) 已知 Cu 和稀硝酸反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。该反应中
HNO3表现的性质有_______和_______，每生成 3g NO，消耗的氧化剂的质量为_______g。
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2024年湖北省高一 9月月考
高一化学答案
1-15 题
BAACB CAADC CBCCA
16.（12分，每空 1分）
(1) ①HNO3；Ca(OH)2；KCl、NaHSO4、Cu2(OH)2CO3。
②FeO；P2O5、CO2。
③NaHSO4；Cu2(OH)2CO3；NaHSO4。
(2) ①CO2+Na2O=Na2CO3。
②2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。
③CaO+2HCl=CaCl2+H2O。
④CaO+H2O=Ca(OH)2。
17.（14分，除标注外，每空 2分）
(1) ②③④⑥；①③。 (2) ③④。 (3) 酸（1分）；Cl2O7（1分）。
(4) ①KMnO4；
10e-
②2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（4分）。
18.（14分，除标注外，每空 2分）
(1) －⑦⑧（1分）；④⑤⑩（1分）；①③⑧⑨（1分）；KHCO3= K++HCO3 。
(2) Ca2++2OH－+SO2=CaSO3↓+H2O；
CaSO3+H2O+SO2=Ca2++2HSO －3 。
(3) Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O。
(4) A（1分）；Cl2O+H2O=2HClO。
19.（15分，除标注外，每空 2分）
(1) 硫、氮；CO2。
(2) __5__ Fe2++__1__ MnO －4 +__8__H+=__5__ Fe3++ __1__ Mn2++ __4__ H2O （3分）
1：5；5。
(3) 酸性（1分）；强氧化性（1分）；6.3。
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