平罗中学2024-2025学年度第一学期一轮复习摸底考试试题
高三化学
满分：100分 考试时长：75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Na-23、S-32、Cl-35.5、Fe-56、Mn-55、Cu-64
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1、化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是
A．部分金属可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等还原金属矿物得到
B．“纯碱”Na2CO3属于碱，能用作治疗胃酸的药物
C．制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素C，可延长保质期
D．航空航天工业上大量使用的铝合金是金属材料
2、下列消毒剂的有效成分属于盐的是
A．高锰酸钾溶液 B．过氧乙酸溶液 C．双氧水 D．医用酒精
3、下列有关化学用语表示正确的是
A．中子数为10的氧原子： B．Mg的原子结构示意图：
C．硫化钠的电子式： D．铁元素的价电子排布式：3d64s2
4、名称为“干燥管”的仪器是
A． B． C． D．
5、反应H2O2＋Cl2===2Cl－＋O2＋2H＋常被用于除去水中残余氯。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．100 mL 1 mol·L-1 H2O2溶液中含有的H—O键数目为0.2NA
B．25 ℃、101 kPa时，22.4 L Cl2中氯原子的数目为2NA
C．0.1 mol O2含有质子的数目为0.8NA
D．通过上述反应除去0.5 mol Cl2，转移电子的数目为NA
6、能正确表示下列变化的方程式是
A．草酸的电离方程式：H2C2O4 ===2H+ ＋ C2O42－
B．碳酸氢钠水解的离子方程式：HCO3－ ＋ H2O === H2CO3 ＋ OH－
C．食醋和NaHCO3反应的离子方程式： HCO3－＋ H＋===H2O ＋ CO2↑
D．铝和NaOH溶液反应的离子方程式：2Al ＋2 H2O＋2OH－===2AlO2－＋3H2↑
7、利用下图所示的反应可以实现二氧化碳的固定和再利用，下列叙述正确的是
A．CO2分子中的化学键为非极性键
B．化合物1与乙醇互为同分异构体
C．化合物2分子中含有羧基和酯基
D．该反应的“原子利用率”为100%
8、分解氯化铵并实现产物分离的一种物质转化关系如下，其中a、b代表NH3或HCl中的一种。下列说法错误的是
A．a是HCl、b是NH3
B．MgO是催化剂，Mg(OH)Cl是中间产物
C．通入水蒸气可以使MgCl2转化为Mg(OH)Cl
D．反应①、②均为非氧化还原反应
9、使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化可能出现“亮→暗(或灭）→亮”现象的是
选项 A B C D
试剂a CuSO4 NaHCO3 H2SO4 CH3COOH
试剂b Ba(OH)2 NaOH NaOH NH3·H2O
10、室温下，下列离子在指定溶液中能大量共存的是
A．在无色的K2SO4溶液中：Cl－、OH－、Zn2＋、Fe2＋
B．在PH=1溶液中：Cl－、HCO－、Mg2＋、NH4＋
C．在稀氢氧化钠溶液中：SO42－、S2－、Mg2＋、Al3＋
D．在稀盐酸中：NO3－、SO42－、Na＋、K＋
11、下列关于Mg、Al、Fe、Cu四种金属元素的说法不正确的是
A．冷、浓的硝酸能和Fe或Al反应形成致密氧化膜，使反应停止
B．四种元素的单质都能和盐酸反应，生成相应的盐和氢气
C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
D．高温下Mg、Al均能从一些金属氧化物中置换出金属单质
12、过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂，实验室可用如下装置制取少量过氧化钠。下列说法错误的是
A．装置X还可以制取H2、CO2等气体
B．②中所盛试剂为浓硫酸
C．若②中所盛试剂为浓盐酸，则产物一定是氯化钠
D．③的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置Z
13、实验室可以检验菠菜中的铁元素，实验过程中涉及的下列操作及相关叙述错误的是
A B C D
将菠菜叶剪碎后 灼烧 通风橱中，用稀硝酸浸取菠菜灰 过滤 往滤液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe3＋
14、为探究Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，某同学分别设计了图a、图b所示的实验。下列叙述中不正确的是
A．图b中的A为分液漏斗
B．图b实验可通过测定相同状况下产生的气体体积与反应时间来比较反应速率
C．图a实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率
D．若图a实验中反应速率为①>②，则Fe3＋对H2O2分解的催化效果一定比Cu2＋好
二、非选择题(本大题共4小题，共58分)
15、（14分）高铁酸钠(Na2FeO4)为紫色固体，易溶于水，微溶于NaOH溶液，具有强氧化性，其在消毒时发生氧化还原反应后可形成Fe(OH)3胶体，常用于处理饮用水。某化学实验小组利用NaClO在碱性介质中与FeCl3溶液的反应制备Na2FeO4并探究其性质，实验装置如图所示。请回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_________________。
(2)当装置丁中出现 现象时，
关闭K1；此时向装置丙中加入FeCl3溶液。
(3)完成丙中生成Na2FeO4的离子方程式的配平：
Fe3+ + CIO－ + OH－=== FeO42－ + Cl－ + H2O
(4)反应后，向装置丙中加入饱和的 (填化学式)溶液，析出紫色晶体，过滤、洗涤、干燥。
(5)Na2FeO4晶体消毒时被 （填“氧化”或“还原”）生成Fe3+，Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体的离子方程式为：_____________________________________________。
16、（12分）用标准草酸钠溶液可以标定高锰酸钾溶液的浓度，回答下列问题。
Ⅰ、 Na2C2O4标准溶液的配制
(1)配制100 mL 0.0400 mol·L-1 Na2C2O4标准溶液时，下列仪器中一定不会用到的有________(填序号)。
①电子天平 ②烧杯 ③玻璃棒 ④量筒 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦滴定管
(2)配制标准Na2C2O4溶液的操作步骤(填写空白)：
计算→称量→________→移液→洗涤→________→摇匀等。
(3)配制Na2C2O4标准溶液，定容时仰视刻度线，引起配制结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
Ⅱ、高锰酸钾溶液配制和标定
(4)称取1.6g KMnO4固体置于500 mL烧杯中，加入520 mL蒸馏水使之溶解。在电炉上加热至沸，缓缓煮沸15 min，冷却后置于暗处静置数天后，用玻璃砂芯漏斗过滤除去MnO2等杂质，溶液贮存于干燥的带玻璃塞的棕色试剂瓶中。取棕色酸式滴定管用配制的高锰酸钾溶液润洗、装液、调节起始液面后固定于滴定管夹上。
(5)准确移取20.00mL标准Na2C2O4溶液于锥形瓶中，加入适量H2SO4酸化，用待标定的KMnO4溶液滴定，直至 即为滴定终点。滴定反应为：5C2O42－+2MnO4－+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑。
(6)重复滴定实验两次，消耗高锰酸钾溶液体积的三次实验平均值为20.00mL。计算该高锰酸钾溶液的浓度为 mol·L-1 （精确到小数点后四位）
17、（16分）北宋时期我国就有多处矿场利用“细菌氧化”冶炼铜。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉【其中细小的金（Au）颗粒被FeS2、FeAsS包裹】，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)铁元素的电子排布式为 ，位于周期表的第 周期、 族。
(2)载金硫化矿粉碎成矿粉的目的是 。
(3)操作1的分离方法为 。
(4)“细菌氧化”中，氧化剂是 （填化学式）。
(5)滤液①中Fe元素的主要价态为 。
(6)“沉金”过程中主要反应的离子方程式为 。
(7)滤液②经H2SO4酸化，[Zn(CN)4]2－转化为ZnSO4和HCN，用碱中和可生成 (填溶质化学式)溶液，从而实现循环利用。
18、（16分）以辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含少量杂质PbO2等)为原料，采用湿法冶金制备精铋工艺流程如下图所示。
回答下列问题：
(1)配制FeCl3溶液时需加入盐酸的目的是 。
(2)已知“浸出、置换、再生、电解精炼”工序都有氧化还原反应发生，“浸出”工序中被还原的元素主要有 和 （填写元素符号）。
(3) “浸出”工序中杂质PbO2被盐酸还原的离子方程式为 。
(4)“浸出”产生S的主要离子反应为： Fe3＋＋ Bi2S3=== Fe2＋＋ Bi3＋＋ S
请完成方程式的配平。
(5)再生液可以加入“浸出”操作中循环利用，则再生液中主要溶质为 (填化学式)
(6)粗铋中含有少量Fe、Cu、Pb等金属杂质，电解精炼时，用粗铋作为电解池的 极（填“阴”或“阳”）。
(7)铋同铅、锡、锑、铟等金属组成二元、三元、四元、五元合金。改变这些金属在合金中所占的百分比，就可获得一系列不同熔点和不同物理性质的合金，铋、铅二元合金的熔点 于
（填“高”或“低”）铅。
