荆州中学2024~2025 学年高二上学期九月月考
化学试题
（全卷满分 100 分 考试用时 75 分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
一、单选题:本题共 15小题，每小题3分，共45分。
1．化学与生活密切相关，下列做法与化学反应速率控制无关的是（ ）
A．使用含氟牙膏防龋齿 B．洗衣服时使用加酶洗衣粉
C．夏天将牛奶放在冰箱保存 D．在月饼包装内放置抗氧化剂
2．反应A g +3B g 2C g +2D g 在四种不同情况下的反应速率分别为：
① v A 0.45mol L 1 min 1 v B 0.6mol L 1② s 1
③v C 0.4mol L 1 s 1 ④v D 0.45mol L 1 s 1
该反应进行的快慢顺序为（ ）
A．①>②=③>④ B．④>③=②>① C．②>①=④>③ D．①>④>②=③
3．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．酸性KMnO - 2-4 溶液与H2C2O4溶液反应： 2MnO4 +5C2O4 +16H+ =2Mn2+ +10CO2 +8H2O
B．少量SO2气体通入足量NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=Cl-+SO 2 +4 +2H
C． Fe(OH) HI Fe(OH) +3H+3和 的反应： 3 =Fe
3+ +3H2O
D．向FeI2溶液中通入少量Cl2：2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-
4．可逆反应：mA g +nB g pC g +gD g 的v-t图像如图甲所示；若其他条件都不变，只是
在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图像如图乙所示。现有下列叙述：
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①a1=a2；②a1
；⑧图乙中阴影部分面积更大。则以上所述各项正确的组合为（ ）
A．②④⑤⑦ B．②④⑥⑧ C．②③⑤⑦ D．②④⑤⑧
5．下列事实不．能．用勒夏特列原理来解释的是（ ）
A．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
B．鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3
C．H2、I2、HI三者的平衡混合气，加压(缩小容器体积)后颜色变深
D．开启啤酒瓶后，压强变小，瓶中立刻泛起大量泡沫
6．下列热化学方程式中说法正确的是（ ）
A．CO 的燃烧热是 283.0kJ mol-1 ，则： 2CO2 (g)=2CO(g)+O2 (g) ΔH=2 (-283.0)kJ mol -1
B．已知1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量，则
N2H4 (l)+2H2O2 (l)=N2 (g)+4H2O(g) ΔH=-641.6kJ mol
-1
C．OH- (aq)+H+ (aq)=H2 O(l) ΔH=-57.4kJ mol
-1
，则含 20gNaOH的稀溶液与过量浓硫酸完
全反应，放出的热量为28.7kJ
D．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝ 94.4kJ·mol-1，在密闭容器中充入0.5molN2 、1.5molH2，
充分反应后放出47.2kJ的热量
7．下列实验方案的设计和实验目的都正确的是（ ）
选项 实验方案 实验目的
H O 5 ＋ ＋向等体积等浓度的 2 2溶液中分别加入 滴等浓度的CuSO4和 比较Cu2 和Fe3 的催
A
FeCl3溶液，观察气体产生的速度 化效果
探究生成物浓度对B FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl，在平衡体系中加入KCl晶体
化学平衡的影响
分别向盛有2g锌粒(大小基本相同)的锥形瓶中加入 40mL 1mol/L 探究硫酸浓度对反
C
和40mL 18mol/L的硫酸，比较两者收集10mL气体所用的时间 应速率影响
探究温度对化学平
D 将NO2球分别浸泡在冰水和热水中
衡的影响
A．A B．B C．C D．D
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8．N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt O 2 表面转化为无害气体，其反应为
N2O g CO g CO2 g N2 g H ，有关化学反应的物质变化过程如图1，能量变化过程如
图2。下列说法正确的是（ ）
A．由图1可知：Pt O 2 和Pt2O2 均为催化剂
B．由图2可知：反应①的反应速率比反应②快
C．由图2可知： H1 0， H2 0且 H 226 kJ mol-1
D．使用催化剂能降低活化能，从而改变反应的历程和焓变
9．某研究小组利用图1所示的实验装置，测定压强变化对2NO2 g N2O4 g 平衡体系的影响
。恒温条件下，注射器内压强随时间变化如图2所示。下列说法正确的
A．反应速率：b点v 正 v 逆 ，f点 v 正 v 逆
B．体系颜色深浅：b>c>a，可以用勒夏特列原理解释
C．反应的平衡常数K：K c K d K a
D．a点时进行的操作是推注射器活塞，e点时进行的操作是拉注射器活塞
10．某同学进行如下实验：①将H2O2溶液与KI溶液混合，产生大量气泡，溶液颜色变黄；②
将①中的黄色溶液分成两等份，一份加入CCl4，振荡，产生气泡速率明显减小，下层溶液呈
紫红色；另一份不加CCl4，振荡，产生气泡速率无明显变化。下列说法不．正．确．的是（ ）
A．①中溶液颜色变黄的原因是：H2O2+2I-=I2+2OH-
B．②中下层溶液呈紫红色是因为I2溶于CCl4
C．②中产生气泡速率减小的原因是H2O2浓度减小
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D．由该实验可知，I2可以加快H2O2分解产生气泡反应速率
11．已知反应：2NO(g)+2H2(g) N2(g)+2H2O(g)生成N2的速率与NO、H2的初始浓度的关系
为v=kcx(NO) cy(H2)，k为速率常数。在800℃时测得的相关数据如表所示。
－
实验 初始浓度(mol·L
1)
生成N2的初始速率(mol·L－1·s－1)
数据 c(NO) c(H2)
1 2.00×10－3 6.00×10－3 1.92×10－3
2 1.00×10－3 6.00×10－3 4.80×10－4
3 2.00×10－3 3.00×10－3 9.60×10－4
下列说法中不正确的是（ ）
A．关系式中x=2、y=1 B．反应体系的两种物质中，H2(g)的浓度对反应速率影响更大
C．800℃时，k的值为8×104 D．当其他条件不变时，升高温度，k将增大
12．氨对发展农业有着重要意义，也是重要的化工原料。合成氨的生产流程示意如下。
下列说法不．正．确．的是（ ）
A．原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生
B．合成氨一般选择400~500℃进行，主要是让铁触媒的活性最大，平衡转化率高
C．热交换的目的是预热原料气，同时对合成的氨气进行降温利于液化分离
D．新型锰系催化剂将合成氨的T、P分别降到了350℃、1MPa，显著降低合成氨的能耗
13．某化学研究小组探究外界条件对化学反应：mA g nB g pC g 速率和平衡的影响图
像如图所示。下列判断错误的是（ ）
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A．由图1可知：T1＜T2，该反应 H 0 B．由图2可知：该反应m n p
C．图3中，表示反应速率v正 v逆的是点1 D．图4中，则a曲线一定使用了催化剂
14．向一体积不变的某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体，一定条件
下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示。乙图为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系
中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所改变条件均不同，已知t3～
t4阶段为使用催化剂(已知图甲中t0～t1阶段c(B)未画全)。下列说法不正确的是（ ）
A．甲图中，t1=15s，则t0～t ﹣ ﹣1阶段v(C)=0.004mol L 1 s 1
B．乙图中，t4～t5阶段改变的条件为减小压强
C．该反应的化学方程式为3A B+2C
D．该反应中B的起始物质的量为0.02mol
15 1．一定条件下，银催化剂表面上存在反应：Ag2O(s) 2Ag(s) O2(g) H 0 ，起始状态Ⅰ2
中有Ag2O 、Ag和O2，经下列过程达到各平衡状态(已知状态Ⅰ和Ⅲ的固体质量相等)，下列叙
述正确的是（ ）
A．从Ⅰ到Ⅱ的过程 S 0 B．反应的平衡压强： p(Ⅱ) p(Ⅲ)
C．平衡常数：K (Ⅱ) K (Ⅳ) D．若体积V(Ⅲ)=2V(Ⅰ)，则Q(Ⅰ)= 2K(Ⅲ)
二、填空题：四大题，共55分
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16．某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变
对化学反应速率的影响”，实验如下，回答下列问题：
参加反应的物质
实验序 实验温 溶液颜色褪至无色时
KMnO4溶液(含硫酸) H2C2O4溶液 H2O
号 度/K 所需时间/s
V/mL c/mol/L V/mL c/mol/L V/mL
A 293 20 0.2 40 1 0 t1
B T1 20 0.2 30 1 V1 8
C 313 20 0.2 V2 1 0 t2
(1)通过实验A、B，可探究 的改变对反应速率的影响，其中V1 ，T1= 。
(2)通过实验 (填序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
(3)依据实验B，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)= 。(保留2位有效数字)
(4)在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应较慢，溶液变色不
明显；但不久突然褪色，反应明显加快。某同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致，重
做B组实验，测定反应过程中不同时间溶液的温度，结果如表：
时间/s 0 2 4 6 8 10
温度/℃ 20 21 21 21.5 22 22
①结合实验目的与表中数据，你得出的结论是 。
②从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是 的影响。若用实验证明你的猜想
，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是 (填字母)。
A．硫酸钾 B．水 C．二氧化锰 D．硫酸锰
17．二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”，由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
CO(g) 2H (g) CH OH(g) H 90.7kJ mol 1① 2 3 1 K1
②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g) H2 23.5kJ mol 1 K2
③CO(g) H2O(g) CO2 (g) H2 (g) H3 41.2kJ mol 1 K3
回答下列问题：
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(1)反应3H2(g) 3CO(g) CH3OCH3(g) CO2(g)的平衡常数K＝ （用K1、K2、K3表示）
(2)在保持反应物投料不变的情况下，请写出一条提高甲醇产率的措施 。
(3)一定温度下，将0.2molCO和0.1molH2O(g)通入2L恒容密闭容器中，发生反应③，5min后达
到化学平衡，平衡后测得H2的体积分数为0.1。则0～5min内 v H2O ，CO的转化率为 。
n H
(4) 2
将合成气以 2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：
n(CO)
4H2 (g) 2CO(g) CH3OCH3 (g) H2O(g) H，其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化
关系如图1。下列说法正确的是 （填字母）。
A． H 0 B． p1 p2 p3
C． p n H 3 和316℃ 2时，起始时 3n(CO) ，平衡时，α（CO）小于50％
(5)采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制备二甲醚（DME）
n(Mn)
。观察上图2，当 n(Cu) 约为 时最有利于二甲醚的合成。
18．丙酮蒸气热裂解可生产乙烯酮，CH3COCH3 g O C CH2 g CH4 g H 0，现对该
热裂解反应进行研究，回答下列问题：
(1)①已知C H 、C C 、C=C键能分别为412 kJ mol 1、348 kJ mol 1、612 kJ mol 1，计算 H
kJ mol 1
②该反应在 (填“低温”或“高温”或“任意温度”)条件下可自发进行。
(2)在恒容绝热密闭容器中，充入丙酮蒸气，不能判断下列到达平衡状态的是 。
A．O C CH 2 g 消耗速率与CH4 生成速率相等 B．容器内压强不再变化
C．反应的平衡常数不再变化 D．混合气体的平均相对分子质量不再变化
E．O C CH2 g 和CH4 g 的浓度比保持不变 F．混合气体的密度不再变化
(3)丙酮的平衡转化率随温度、压强变化如图所示：
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图中X表示的物理量是 ；
(4)在容积可变的恒温密闭容器中，充入丙酮蒸气维持恒压(110 kPa)。
①经过时间t min，丙酮分解10%。用单位时间内气体分压变化表示的反应速率v(丙酮)=
kPa/min；
②该条件平衡时丙酮分解率为a，则KP= (以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
19．乙烯是重要的化工原料，一定条件下，某恒容密闭容器中用如下反应合成乙烯。
催化剂
6H g 2CO ΔH＝ 130kJ·mol-12 2 g CH2 CH2 g 4H2O g
反应的CO2的物质的量(1)绝热恒容条件下，CO2的转化率α随时间变化情况如下表。( 100%初始CO )2的物质的量
时间/min 5 10 15 20 25 30 35 40 45 50
转化率/% 1.0 3.0 6.7 11.2 21.5 22.9 23.5 23.7 23.7 23.7
①0～25min内，反应速率的变化趋势为 ，其原因可能是 。
②25min～40min内，转化率变化较小，其原因可能是 ；40min时反应 (填“达到”或
“未达到”)化学平衡状态。
(2)若投料比为n H2 : n CO2 3:1时，温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图
①M点时，反应速率 v正 (填“>”“<”或“=”)v逆， H2 (填“>”“<”或“=”) CO2 ，乙
烯的物质的量分数为 %(结果保留1位小数)。
②工业生产中为提高经济效益，应选择的最佳温度范围为 (填标号)。
A．0℃～100℃ B．100℃～200℃ C．200℃～300℃ D．300℃～400℃
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参考答案：
1 ．ABDAC 6．BDCDC 11．BBCDD
16(共14分，每空2分，除标注外）
(1) 反应物(草酸)浓度 10（1分） 293（1分）
(2) A、C
(3)0.0083 mol L-1 s-1
(4)温度不是反应速率突然加快的原因 催化剂 D
17(共12分，每空2分）
(1) K 21 K2 K3
(2)将甲醇从体系中分离出来、增大压强
(3) 0.003mol L 1 min 1 15%
(4)AB
(5)2.0
18(共13分，每空2分，除标注外）
(1) +84 高温
(2)EF
(3) 压强
20 110a2(4)
t 1-a2
（3分）
19(共16分，每空2分）
(1) 增大
随着反应的进行，温度升高，反应速率变快
随着反应进行，反应物浓度降低，反应速率降低
达到
(2) = = 7.7 C
{#{QQABLY84Q55ogggAQAgAIRJAACADB5gqCBA0wHXICYkCgQkMsIQAkTAJGcgCOAgYVgCOIOwEAAZDEQMYAFIBAAFRIAF=A}B#}AA=}#}
