2024-2025学年北京房山区高三上学期开学测试化学试卷
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。
金刚石 石墨 石墨炔
下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是
A. 金刚石中含有碳碳原子间的键 B. 石墨中的碳原子是杂化
C. 三种物质的晶体类型相同 D. 三种物质均为有机高分子材料
2.下列化学用语或图示表达不正确的是
A. 的电子式： B. 的结构示意图：
C. 基态的价层电子排布式： D. 乙炔的分子结构模型：
3.下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是
A. 次氯酸钠作纸张的漂白剂 B. 铁粉作食品保鲜的吸氧剂
C. 过氧化钠作呼吸面具的供氧剂 D. 碳酸氢钠作面食的膨松剂
4.下列方程式与所给事实不相符的是
A. 钠在空气中加热生成淡黄色固体：
B. 氨催化氧化生成一氧化氮：
C. 电镀铜时阴极析出铜：
D. 电解饱和食盐水制氯气：
5.下列事实不能用氢键解释的是
A. 稳定性： B. 沸点：
C. 溶解性水中： D. 密度：
6.和存在平衡： 。下列分析正确的是
A. 平衡混合气体中含原子
B. 当时，反应达到平衡
C. 恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的
D. 恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅
7.依据图示关系，下列说法不正确的是
A. 与的反应是放热反应
B. 有较好的热稳定性，与的价层电子排布为有关
C.
D. 化学反应的，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关
8.一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标准，电池停止工作。血糖浓度以葡萄糖浓度计
电池工作时，下列叙述不正确的是
A. 电极为正极
B. 电池工作时，血液做电解质溶液，其中的向极移动
C. 总反应为
D. 有望为其他可植入医疗设备提供电能
9.下列实验不能达到对应目的的是
实验
目的 制取并收集 实验室制取氨气
实验
目的 实验室制取乙酸乙酯 验证铁的吸氧腐蚀
A. B. C. D.
10.将溶液分别滴入溶液和溶液中，如图所示，、中均有沉淀产生。
已知：是白色难溶于水的固体。
下列说法不正确的是
A. 溶液和溶液中均存在：
B. 中的沉淀可能有、和
C. 比中先出现沉淀
D. 和中加入溶液后，均降低
11.一种新型可降解高分子材料可通过以下方法合成。
下列说法不正确的是
A. 存在顺反异构体
B. 可以通近加聚反应生成另外一种可降解的高分子材料
C. 中含有手性碳原子
D. 可以利用碳碳双键进一步交联形成网状结构
12.溴及其化合物广泛应用于医药、农药和阻燃剂等生产中。一种利用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图。
浓缩海水酸化海水含溴空气 含溴溶液产品溴
已知：与反应时，转化为和。
为强酸。
下列说法不正确的是
A. 酸化海水通入提取溴的反应：
B. 脱氯过程和均具有脱氯作用
C. 用溶液吸收足量蒸气后，所得产物中的含碳粒子主要是
D. 酸化后重新得到的反应：
13.常温下，用盐酸滴定溶液，所得溶液的、和的物质的量分数与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列说法不正确的是
A. 曲线代表
B. 当溶液显中性时，滴入盐酸的体积小于
C. 的电离常数约为
D. 点的溶液中存在
14.为探究苯酚与的显色反应，向苯酚溶液中滴加溶液，充分混合后分成四等份，进行如下实验。
序号
实验
现象 紫色溶液 紫色较中深
序号
实验
现象 紫色较中浅 紫色较中浅
已知：苯酚和显色的原理为
下列说法不正确的是
A. 该显色反应中有共价键的断裂和配位键的形成
B. 对比，可验证上述显色反应是可逆反应
C. 推测中溶液的紫色较中浅
D. 对比，可证明与配位
二、综合题：本大题共5小题，每小题8分，共40分。
15.硫是重要的非金属元素之一，其化合物丰富多样，应用广泛。
基态原子最外层轨道表示式是____。
是硫的常见氧化物，其模型如图。
比较原子和原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由____。
分子的空间结构为_____。
硫化锌是一种荧光材料，其晶胞形状为立方体，边长为，结构如图所示。
晶体中距离最近的有_____个。
已知硫化锌的摩尔质量是，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为_____。
硫代硫酸根结构为，可用于提取金、银等贵金属，请从微粒间相互作用的角度解释原因_____。
16.是一种重要的工业原料，可采用多种方法制备。
方法一：古代通过焙烧绿矾的方法制备硫酸。
补全绿矾受热分解的化学方程式：_____。
______
方法二：以含硫矿石为原料，接触法制硫酸。其中关键反应为的催化氧化。在催化作用下反应分两步进行，其反应过程中的能量变化示意图如图。
下列说法正确的是_______填序号。
反应为吸热反应，反应为放热反应
反应为决速步，其活化能为
改变了反应速率，未改变反应焓变
该反应中提高平衡转化率的方法有______、______。
研究表明可以用烟气中的为原料制备硫酸，先用溶液充分吸收获得溶液，然后电解该溶液制得硫酸，其原理如图所示。
电极是电解池的_____极。
电解过程中生成的电极反应式是_____。
从资源利用角度说明该工艺的优点____。
17.降压药厄贝沙坦的关键中间体的合成路线如图：
的水溶液显酸性，的名称是_____。
中含有的官能团是_____。
的化学方程式是_____。
中，发生取代反应，的结构简式是_____。
下列说法正确的是______填序号。
的一种同分异构体能够发生银镜反应
反应过程中保护了
化合物的反应类型为消去反应
与反应的化学方程式为______。
转化为的过程如图，写出中间产物的结构简式_____。
18.铜阳极泥中含有、、、等物质，从阳极泥中回收金属银的化工流程如图：
回答下列问题：
“氧化酸浸”过程中不断搅拌，其作用是_____。
“滤液”中含有和，“氧化酸浸”中反应的离子方程式为_____。
已知：当某离子的浓度低于时，可忽略该离子的存在；
。
在“氧化酸浸”过程中，加入适量的作用是_____。
在“分金”过程中，溶液中浓度不能超过_____。
“银转化”过程中主要发生的反应为：。
溶液时银离子的浸出率明显降低，结合平衡移动原理解释原因______。
溶液中银离子总浓度与亚硫酸根总浓度及氯离子浓度关系如图所示。实际生产中“滤液”多次循环使用不利于银的浸出，请结合题中信息解释原因_____。
19.某小组同学欲探究溶液与溶液的反应，进行如表实验。
序号 实验操作 实验现象
实验 产生灰黑色沉淀，溶液变为黄色，数小时后，溶液颜色无变化，沉淀不增加
根据，推测试管底部的灰色沉淀中有，写出生成的离子方程式______。
取出少量灰黑色固体，洗涤后加入浓硝酸，沉淀溶解，产生红棕色气体，证明灰黑色固体中含有______。
依据“上层清液呈黄色”，推测上层清液中含有
为进一步确认的存在，该小组同学进行如表实验：
序号 实验操作 实验现象
实验 溶液先变红，稍振荡后红色消失，同时产生白色沉淀。再次滴入溶液，上述现象再次出现。
查阅资料：为白色固体，；
实验中，滴入后溶液先变红的原因是______。
稍振荡后红色消失并产生白色沉淀，请结合离子方程式解释现象：_____。
对产生的原因做出如下假设，
假设：溶液中具有氧化性，可将氧化为。
假设：酸性溶液中硝酸根离子具有氧化性，可将氧化为；
假设：空气中存在，可将氧化为。
该小组同学进一步设计实验填实验操作及现象_____，证实假设、不是产生的主要原因。
写出实验中生成的离子方程式______。
该小组同学査阅资料发现和的氧化性差异不大，在一定条件下和的反应是可逆反应，并用电化学装置进行验证，补全电化学装置示意图，写出操作及现象______。
参考答案
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
氧原子半径小，原子核对最外层电子的吸引力大，不易失去一个电子 形
硫代硫酸根中端基原子含有孤电子对，可以和、等贵金属阳离子形成配位键，可用于提取金、银等贵金属
16.
增大压强 增大氧气浓度、分离
阴 废气利用治理污染，循环利用等
17.乙酸
碳氯键、羧基
18.使铜阳极泥与、、充分接触，提高浸取效率
使银元素转化为沉淀
溶液时，会和反应导致其浓度降低，平衡逆向移动，银离子的浸出率明显降低 随着循环次数的增加，浸出液中减小，增大，平衡逆向移动，银的浸出率降低
19.
被氧化为，与的反应速率较与的快，与反应生成 ，该反应限度更大，使浓度降低，使分解
静置的溶液，或向其中滴加的溶液，均无明显现象
：石墨电极电极
：酸性溶液
：溶液
组装好装置后，闭合，当灵敏电流计指针不动时，向左池加入较浓溶液，指针偏转，向右池加入较浓溶液，指针反向偏转
第1页，共1页
