2023-2024学年北京市中关村中学高一下学期期末考试
化学试卷
一、单选题：本大题共20小题，共40分。
1.下列新疆和田地区的特产中，主要成分不是有机化合物的是
A.干红枣 B.羊毛毯 C.桑皮纸 D.和田玉
A. B. C. D.
2.海水中蕴藏着丰富的资源。下列不需要通过化学反应就能从海水中获得的物质是
A. 蒸馏水 B. 溴单质 C. 金属镁 D. 精制盐
3.下列关于放射性同位素氚的说法中，不正确的是
A. 原子核外只有个电子 B. 原子核内有个中子
C. 和化学性质相似 D. 具有放射性
4.我国科研人员以和水为原料，通过电催化技术高效合成高纯度乙酸，并进一步利用微生物合成葡萄糖，为合成“粮食”提供了新技术。下列说法不正确的是
A. 合成过程中碳原子之间能形成单键 B. 常温下，乙酸溶液的
C. 乙酸分子的球棍模型是 D. 可用新制悬浊液检验葡萄糖
5.下列关于元素周期表应用的说法正确的是
A. 在金属与非金属的交界处寻找优良的催化剂
B. 在、族元素中寻找耐高温、耐腐蚀材料
C. 在过渡元素中寻找半导体材料
D. 为元素性质的系统研究提供理论指导，为新元素的发现提供线索
6.下列过程属于物理变化的是
A. 煤的干馏 B. 煤的气化 C. 石油分馏 D. 石油裂化
7.下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是
A. 用石灰乳脱除烟气中的二氧化硫 B. 用“”消毒液杀菌消毒
C. 用盐酸去除铁锈 D. 用活性炭吸附甲醛、苯等室内污染气体
8.下列做法能加快化学反应速率的是
A. 把食物放在冰箱里冷藏 B. 在糕点包装内加入脱氧剂
C. 制备乙酸乙酯时加入浓硫酸并加热 D. 在酱油中加入补铁剂
9.下列性质的比较能用元素周期律解释的是
A. 酸性： B. 碱性：
C. 沸点： D. 水溶性：
10.工业制硫酸的一步重要反应是的催化氧化。在密闭容器中，充入和足量，在催化剂、的条件下发生反应。、的物质的量随时间的变化如图。
下列说法正确的是
A. 该反应的化学方程式是
B. 反应到时，达到了化学平衡状态
C. 反应开始至末，以浓度的变化表示该反应的平均反应速率是
D. 通过调控反应条件，可以使转化率高于
11.下列图示变化为吸热过程的是
A. B.
C. D.
12.下列说法中不正确的是
A. 甲烷的分子式为，可与在光照条件下反应生成
B. 随着烷烃分子中碳原子数目的增加，烷烃的熔沸点逐渐升高
C. 乙烯不仅是基础的化工原料，还是植物生长的调节剂
D. 苯分子中存在碳碳双键，因此能使酸性高锰酸钾溶液褪色
13.下列说法中正确的是
A. 与是两种不同的有机物
B. 淀粉和纤维素互为同分异构体
C. 乙烷、异丁烷和新戊烷互为同系物
D. 分子式为的有机物只有一种
14.为原子序数依次增大的短周期主族元素，的最外层电子数是和的最外层电子数之和，也是的最外层电子数的倍。和的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是
A. 原子半径：
B. 与只能形成一种化合物
C. 的最高价氧化物对应的水化物不与强碱反应
D. 和可形成既含有离子键又含有共价键的化合物
15.人体在剧烈运动过程中会产生乳酸，其结构简式为，下列关于乳酸的说法中不正确的是
A. 分子式为，分子中含有两种官能团
B. 具有酸性，能与反应生成
C. 乳酸与足量金属钠反应可以生成
D. 乳酸能发生酯化反应，但不能发生催化氧化反应
16.下列各项比较中，一定相等的是
A. 相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中的
B. 相同质量的钠分别完全转化为和时转移的电子数
C. 相同物质的量的丙烷和异丁烷中所含键的数目
D. 标准状况下，相同体积的乙醇和乙酸中所含的碳原子数
17.取一段打磨过的镁带放入试管中，向试管中加入水，并滴入滴酚酞溶液，一段时间后发现镁带表面有气泡出现，镁带附近溶液变红；加热试管至水沸腾，发现镁带表面出现大量气泡，试管中液体全部变为红色。下列关于该实验的说法中，不正确的是
A. 其他条件相同时，温度越高，镁与水反应的速率越快
B. 镁与水反应的化学方程式为：
C. 氢氧化镁显碱性，且在水中有一定的溶解度
D. 氢氧化镁是离子化合物，它的碱性比同主族的氢氧化钡强
18.使用如图装置搅拌装置略探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮暗或灭亮”现象的是
选项
试剂
试剂
A. B. C. D.
19.水煤气变换反应的过程示意图如下：
下列说法正确的是
A. 在图示过程中有分子水未参加反应
B. 过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均有键断裂
C. 和分子中均含有非极性键
D. 该反应的化学方程式是
20.一定温度下，向溶液中加入适量溶液，不同时刻测得生成的体积已折算为标准状况如下表所示。资料显示，反应分两步进行：，。反应过程中能量变化如图所示。下列说法不正确的是
A. 的平均反应速率：
B. 的作用是增大过氧化氢的分解速率
C. 反应是吸热反应、反应是放热反应
D. 反应的活化能小于反应的活化能，因此反应是决速步
二、综合题：本大题共6小题，共60分。
21.“氮的固定”对保障人类生存具有重大意义。
关于工业上用氮气和氢气合成氨气的反应，下列说法正确的是__________填字母序号。
资料；氨气、氮气和氢气的沸点分别为和
A.该反应存在反应限度，并且不可以改变
B.每生成氨气，同时消耗氮气，说明反应已经达到平衡状态
C.可以用降温的方法将氨气液化，使其与氮气和氢气分离
D.适当提高反应温度并加入催化剂，可以加快反应速率
一种新型合成氨的原理如图所示：
写出的电子式__________。
中含有的化学键类型是__________。
热稳定性：填“”或“”，从原子结构角度解释原因：__________。
写出图中所示过程的总反应方程式：__________。
22.一种高性能的碱性硼化钒空气电池如图所示。电池的总反应为：。
复合碳电极是电池的__________填“正极”或“负极”，电极的电极反应式为__________。
的移动方向为__________填“左右”或“右左”，若消耗标准状况，则通过阴离子交换膜的的物质的量为__________。
23.用如图方法回收废旧中的单质金，和。
已知：浓硝酸不能单独将溶解。
酸溶后经___操作，将混合物分离。
浓、稀均可作酸溶试剂。溶解等量的消耗的物质的量不同，写出消耗物质的量少的反应的化学方程式：___。
与王水浓硝酸：浓盐酸：溶金原理相同。
将溶金反应的化学方程式补充完整：
_______________
关于溶金的下列说法正确的是___。
A.用到了的氧化性
B.王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性
C.用浓盐酸与也可使溶解
若用粉将溶液中的完全还原，则参加反应的的物质的量是___。
用适当浓度的盐酸、溶液、氨水与铁粉，可按照如图方法从酸溶后的的溶液中回收和图中标注的试剂和物质均不同。
试剂是___，物质是___。
24.食醋是重要的调味品，由富含淀粉的粮食发酵而成，其中乙酸的质量分数约为。
粮食发酵酿造食醋的过程可以简单地表示为如图：
写出步反应的化学方程式。
__________，__________，__________。
除了做调味品外，食醋在日常生活中还有其他广泛的用途。请写出用食醋除去水垢中的的离子方程式_______。
乙酸是有机合成中的基础原料。以乙酸为原料制备某有机物的合成路线如图：
已知：
乙酸的官能团为__________写名称。
第步的反应类型为__________，的结构简式为__________。
写出第Ⅳ步的离子方程式或化学方程式。
__________写离子方程式。
__________写化学方程式。
25.年月日，我国在南海成功实现了可燃冰的第二轮试采。可燃冰分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中，是天然气与水形成的冰样结晶物，如果能实现商业化开采，将会大大改变我国的能源结构，减少对石油资源的依赖。
已知：．条件下，克甲烷完全燃烧生成二氧化碳和气态水放出能量。
键能是指共价键解离成气态原子和气态原子所吸收的能量。常见共价键的键能数据如下表：
共价键
键能
可燃冰形成的条件是__________填序号
高温、高压 高温、低压 低温、高压 低温、低压
写出甲烷完全燃烧生成二氧化碳和气态水的热化学方程式__________。
估算二氧化碳分子中的键能为__________。
甲烷水蒸气催化重整是制备高纯度氢气的方法之一。
反应器中初始反应的生成物为和，其物质的量之比为，甲烷和水蒸气反应的方程式为________。
反应器中还存在如下反应：
为积炭反应，利用和计算时，还需要利用__________反应的。
26.探究固体的热分解产物。
资料：能与反应生成，与酸反应生成和。易溶于水。
隔绝空气条件下，加热无水固体得到黄色固体，过程中未检测到气体生成。黄色固体加水得到浊液，放置得无色溶液。
检验分解产物：取少量溶液，向其中滴加溶液，产生黑色沉淀，证实有。反应的离子方程式是___。
检验分解产物：取少量溶液，滴加溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多经检验该沉淀含，同时产生有臭鸡蛋气味的气体，由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液，加入足量盐酸，离心沉降固液分离后，___填操作和现象，可证实分解产物中含有。
探究中的来源。
来源：固体中有未分解的，在酸性条件下与反应生成。
来源：溶液中有，加酸反应生成。
针对来源进行如图实验：
实验可证实来源不成立。实验证据是___。
不能用盐酸代替硫酸的原因是___。
写出来源产生的反应的离子方程式：___。
实验证明固体热分解有，和产生。运用氧化还原反应规律分析产物中产生的合理性：___。
参考答案
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
16.
17.
18.
19.
20.
21.
离子键 ；非金属性越强，气态氢化物越稳定
22.正极
右左
23.过滤
稀
；；；；
溶液；盐酸
24.淀粉葡萄糖葡萄糖
羧基 取代反应
25.
或
26. 滴加溶液，产生白色沉淀， 向溶液中加入溶液，溶液没有褪色 盐酸中元素为价，是元素的最低价，具有还原性，会与溶液发生氧化还原反应，使溶液应该褪色，干扰实验现象和实验结论； 根据反应可知，发生歧化反应，其中的元素化合价即可升高也可降低，能从价降为价，也应该可以降到价生成硫单质
第1页，共1页
