九年级化学限量限时训练（9.29）
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16
一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个答案符合题意。每小题2分，共30分）
1.空气成分中，体积分数最大的是（ ）
A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.稀有气体
2.下列变化中，属于物理变化的是（ ）
A.石蜡熔化 B.氢气爆炸 C.粮食酿酒 D.纸张燃烧
3.下列物质由分子构成的是（ ）
A.汞 B.氨气 C.金刚石 D.硫酸铜
4.下列实验操作正确的是（ ）
A.加热液体 B.读液体体积
C.过滤 D.滴加液体
5.下列化学用语与含义表述正确的是（ ）
A.氦气—— B.2个氢分子——2H
C.2个亚铁离子—— D.——3个硝酸根离子
6.铷原子钟是我国北斗卫星的“心脏”。铷元素的信息如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A.铷属于金属元素 B.铷的元素符号为Rb
C.铷原子核内质子数为37 D.铷的相对原子质量为85.47g
7.造航母等需要大量的金属钛。工业上以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁）为原料生产钛。钛酸亚铁中钛元素的化合价是（ ）
A.+4 B.+3 C.+2 D.+1
8.南京市河网密布，水资源丰富。下列有利于构建“人水和谐”社会的是（ ）
A.直接向河流中排放生活废水 B.及时清理河道垃圾
C.大量抽取地下水做工业用水 D.过度繁殖水生植物
9.下列关于环境保护表述不正确的是（ ）
A.空气污染物主要有烟尘和有害气体
B.保护水资源包括合理利用水资源和防治水体污染两方面
C.空气质量日报可提高全民环境意识，是其中一项污染指数
D.保护环境应从控制污染源、防止污染物扩散、加强污染物治理等几个方面考虑
10.如图是水分解的微观示意图。据此判断下列说法中不正确的是（ ）
A.甲中微粒能保持水的化学性质
B.乙中微粒在此过程中没有发生改变
C.丙中的物质属于混合物
D.丙中氢气和氧气的质量比为2∶1
11.粽叶中的异荭草苷（）具有抗菌、抗病毒、增强免疫力等作用。下列关于异荭草昔的说法不正确的是（ ）
A.属于化合物 B.由52个原子构成
C.由碳、氢、氧三种元素组成 D.异荭草苷分子中的质子总数等于电子总数
12.下列有关物质性质和用途的说法正确的是（ ）
A.氧气具有助燃性，可用作燃料 B.混凝剂沉淀速度快，可用于软化硬水
C.氮气化学性质不活泼，可作保护气 D.氢气具有可燃性，常用于填充飞艇
13.某同学归纳了以下知识，其中正确的说法有（ ）
①只含一种元素的物质一定不是化合物；
②稀有气体元素的原子最外层电子数都为8；
③生活中常用的调味品氯化钠是由分子构成的。
④道尔顿发现了元素周期律并制定了元素周期表；
⑤自来水厂中可采取投药消毒的方法来杀灭细菌、病原微生物；
⑥在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价；
⑦石蜡燃烧生成二氧化碳和水，说明石蜡中一定含有碳元素、氢元素和氧元素；
A.1个 B.2个 C.3个 D.4个
14.鉴别下列各组物质的方法不正确的是（ ）
鉴别的物质 鉴别方法
A 蒸馏水和浓氨水 闻气味，有刺激性气味的是浓氨水，无气味的是蒸馏水
B 高锰酸钾和二氧化锰 观察颜色，暗紫色的是高锰酸钾，黑色的是二氧化锰
C 氮气和氧气 通入澄清石灰水，有沉淀产生的是氧气，无沉淀的是氮气
D 水和过氧化氢溶液 加入少量二氧化锰，有气泡产生的是过氧化氢，无气泡的是水
15.过一硫酸盐（PMS）可降解污水中的有机物X。为研究多孔陶瓷对PMS降解X的影响，取三份污水，控制其他条件相同，分别进行实验：①向污水中加入PMS ②向污水中加入PMS和多孔陶瓷 ③向污水中加入多孔陶瓷。测得三个实验污水中X的降解率（降解率=）随时间的变化如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.多孔陶瓷可能对PMS降解X有催化作用
B.实验①说明0~20分钟内PMS降解X的能力较弱
C.实验③的目的是比较PMS与多孔陶瓷降解X的能力
D.实验①、②、③说明0~20分钟内多孔陶瓷能加快PMS对X的降解
二、（本题包括2小题，共15分）
16.（9分）按要求填写。
（1）用符号表示“3个铜离子”：______；金刚石的化学式为______。
（2）符号“”的含义是______；符号“”中的“”含义是______。
（3）的名称是______；硝酸银的化学式为______。
（4）标出氧化铁中各元素的化合价：______，标出硫酸亚铁中铁元素的化合价：______。
（5）用符号表示“氢气在氯气中燃烧反应”的表达形式：______。
17.（6分）核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图等信息如下。回答下列问题。
（1）地壳中含量最多的金属元素、非金属元素形成的化合物的化学式是____________。
（2）在第三周期中，各原子核外电子排布的变化规律是________________________。
（3）氩原子的核内质子数是______，写出与它核外电子排布相同的一种阳离子______（用符号表示）。
（4）下列各组元素具有相似化学性质的是______（填字母）。
A.C和Ne B.F和Cl C.Be和Mg D.Al和Si
（5）以钠原子和氯原子为例，说说结构与性质的关系。
________________________________________________
三、（本题包括1小题，共10分）
18.（10分）氧气是最为常见的化学物质。
（1）在化学反应中，与氧气发生的反应都属于______（选填“化合”、“分解”或“氧化”）反应。
（2）制取氧气的实验，用右图所示方法检查装置气密性时，如果气密性良好，不可能出现的现象是______（填字母序号）。
A. B. C.
（3）获得氧气的方法有多种。下列图像能正确反映其对应关系的是______。
A.甲图，给一定质量的高锰酸钾加热，产生氧气的质量
B.图乙，高锰酸钾分解反应制取氧气，剩余固体的质量
C.图丙，过氧化氢溶液制取氧气，有无催化剂产生氧气的质量
D.图丁，工业上分离一定量液态空气，升温获得气体中的氧气质量
（4）兴趣小组同学在实验中多次使用注射器（如右图所示）。
①甲：用手指堵住注射器末端的小孔，仍能推动活塞，这是因为分子__________________。
②乙：向右缓慢拉动注射器活塞，若观察到________________________，说明该装置的气密性良好。
③丙：与用装置B制氧气相比，丙装置的优点是________________________。
（5）右下图中A~I是初中化学常见的物质。常温常压下，A、B为液体，F为红色固体，H为有刺激性气味的气体；E在C中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。
①单质I在纯净的C中燃烧，该反应属于______（写基本反应类型）。
②写出下列反应的化学符号表达式：
B转化为C的反应________________________；
C与E发生的反应________________________；
C与G发生的反应________________________。
四、（本题包括2小题，共16分）
19.（8分）兴趣小组对我国的太空舱制取氧气系统（其剖面如图所示）进行了研究性学习。
I.多角度认识制氧原理电源
（1）太空舱制氧系统中电源A极是______极；将燃着的蜡烛放入b管收集的气体中，看到燃烧__________________。
（2）太空舱制氧气的反应可以用化学式表达为__________________，反应过程中种类和数目均没有发生变化的微粒是______（用符号表示）。
II.多措施提高制氧效率
【查阅资料】提高电解效率的措施主要包括：增强导电性、改变电解温度、设置超声波场等。
【讨论分析】
（3）用30%的NaOH溶液代替纯水进行电解，其目的是________________________。
（4）升高电解温度能提高制氧效率的原因之一是：温度升高，微粒____________。
（5）如图分别为两种不同条件下不锈钢电极表面的气泡直径分布情况图。
①气泡覆盖在电极表面使电解反应界面______（选填“增大”或“减小”），降低了电解效率。
②超声波振动能提高电解效率的原因是________________________。
20.（8分）兴趣小组取校内湖水的水样进行净化实验。
（1）设计：湖水中含有泥沙等不溶性杂质以及色素、异味、矿物质、微生物等。
①同学们向水样中加入适量明矾。明矾的作用是________________________，可以通过______（填操作名称）去除泥沙等不溶性杂质。
②用活性炭吸附水样中的____________。
（2）处理：对于污水，按资料方法进行分级处理。一级处理是去除水中的__________________，二级处理是为了去除水中的有机物等。
（3）净化：将饮用水瓶和纱布、活性炭等组合成如图所示装置进行水的净化。其中，装置制作较合理的是______（选填“A”或“B”）。通过该装置净化后的水______（选填“适宜”或“不宜”）直接饮用。实验室蒸馏时在烧瓶中加入几粒沸石，以防止加热时出现______。
（4）总结：混合物分离的一般思路和方法是（将序号排序）______。
a.分析混合物成分 b.确定分离方法 c.寻找成分性质差异
五、（本题包括1小题，共9分）
21.（9分）“富氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体，可用于航天、医疗、炼钢等。
实验一：制取氧气
（1）仪器a的名称是____________。
（2）用高锰酸钾制取氧气时，反应可用符号表达为________________________，若选择A装置作为此反应发生装置，还需要对装置进行的改进是__________________，管口略向下倾斜的原因________________________。
实验二：混制“富氧空气”
（3）制取一瓶氧气体积分数为60%的“富氧空气”：先在上图的F装置中（集气瓶容积为250mL）装满水，再从导管______（填“b”或“c”）通入空气，排出______mL水，再改成通入氧气继续排出水。
实验三：测定“富氧空气”中氧气的含量
测定某种“富氧空气”中氧气的含量（装置如右图所示）：集气瓶中“富氧空气”体积为100mL，底部残留少量水，燃烧匙内有足量红磷。操作如下：
Ⅰ.往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为；
Ⅱ.用电点火装置（略）点燃红磷，并使之充分反应；
Ⅲ.充分冷却后打开止水夹，待右侧量筒内液面不再变化时，读出量筒内水的体积为。
回答问题：
（4）写出操作Ⅱ中红磷燃烧时发生的反应可用化学式表示为：______；
（5）该实验测得“富氧空气”中氧气的含量为______（用含、的式子表示）；
（6）若读取时正确，读取时仰视，则测得实验结果______（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
九年级化学限量限时训练
参考答案
1-5 BABCD 6-10 DABCD 11-15 BCBCC
16.（9分）
（1） C （2）2个氢氧根 1个铝离子带3个单位正电荷
（3）氯化铵 （4）
（5）
17.（6分）
（1） （2）原子最大层电子数从左到右由1依次增加到8
（3）18 K+或（1个） （4）BC
（5）钠原子最外层电子数为1，小于4，在化学反应里易失去电子，形成带一个单位正电荷的阳离子；氯原子最外层电子数为7，大于4，在化学反应里易得到电子，形成带一个单位负电荷的阴离子。由此可见，原子结构决定原子的性质，特别是最外层电子数。
18.（10分）
（1）氧化 （2）C （3）A
（4）①之间有间隔，且间隔较大
②长颈漏斗下端管口有气泡冒出
③控制液体滴加速率，获得平衡气流
（5）①化合反应
②
19.（8分）
（1）负 更旺
（2）
（3）增强导电性 （4）运动加快
（5）①减小 ②气泡直径变小，不能阻碍电极与液体接触
20.（8分）
（1）①可以使水中悬浮的杂质较快沉降，使水逐渐澄清 过滤
②异味和色素/一些可溶性杂质（“一些”不能省）
（2）大块悬浮物，砂粒等
（3）A 不宜 暴沸
（4）acb
21.（9分）
（1）锥形瓶
（2）
在试管口放一团棉花
防止冷凝水回流至热的试管底部，避免试管炸裂
（3）C 125
（4）
（5）（不乘“100%”不得分） （6）偏大
