答案
一、选择题
CCDDA ，CCBDB，CBDC
二、15.【答案】（16分）
（1）漏斗、烧杯、玻璃棒（写出任意两个即可）（2分，各1分）
（2）9.79 mol·L-1（2分）
（3）溶液分层，下层显紫色（2分） 还原性、氧化性（2分）
（4）将溶质（过氧化脲）全部转移到容量瓶中（2分） 摇匀、装瓶（2分）
（5）BD（2分）
（6）C（2分）
16.【答案】（12分）
（1）难挥发性（2分）
（2）①；（2分）
②2NO+O22NO2，该反应正向气体分子总数减小，同温时， p1 条件下 NO 转化率高于 p2 ，故p1> p2 ，x、y点转化率相同，此时压强对容积的影响大于温度对容积的影响（2分）
（3）（2分）；反应ⅲ生成 O2 ， O2 将 NO 氧化成 NO2 ， NO2 更易转化成 NO3—（2分）
（4） N2 中存在氮氮三键，键能高，断键时需要较大的能量，故人工固氮是高能耗的过程（2分）
17.【答案】（14分）
（2分）；粉碎菱锰矿合理即可（1分）；
（2）将氧化为（2分）；可以催化分解（2分）；
（2分）；（1分）；
、（2分）；
（2分）。
18.【答案】（16分）
（1）邻二甲苯或1，2-二甲苯 （1分）
（2）羧基 （1分）
（3）还原反应（1分）；加成反应 （1分）
（4）—O-O—，过氧键具有强氧化性，能和碘离子发生氧化还原反应生成碘单质（2分）
（2分）
（2分）； （2分）
（4分）高三化学
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。时间75分钟。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Fe-56 Mn-55 Cu-64 I-127
第Ⅰ卷
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是
A. “天舟六号”为中国空间站送去推进剂Xe气，Xe是第ⅠA族元素
B. 火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为Fe
C. 创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的2H与3H互为同位素
D. “深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为金属晶体
2.下列叙述正确的是( )
A. Mg分别与空气和氧气反应，生成的产物相同
B. SO2分别与H2O和H2S反应，反应的类型相同
C. Na2O2分别与H2O和CO2反应，生成的气体相同
D. 浓H2SO4分别与Cu和C反应，生成的酸性气体相同
3.下列装置可以用于相应实验的是( )
A. 制备CO2 B. 分离乙醇和乙酸
C. 验证SO2酸性 D. 测量O2体积
4.一种由短周期主族元素组成的化合物如图所示，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是( )
A. 该化合物中，W、X、Y之间均为共价键
B. Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应
C. Y的最高价氧化物的水化物为强酸
D. X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构
5.下列过程中的化学反应对应的离子方程式正确的是
A. 用FeCl3溶液“腐蚀”覆铜板：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
B. AgNO3溶液中滴加过量稀氨水：Ag++OH—=AgOH↓
C. 硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3++OH—=[Al(OH)4] —
D. 用小苏打可以缓解胃酸过多引起的不适：CO32—+2H+=H2O+CO2↑
6.用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是
A. 1molN2H4含有π键的数目为NA
B. 1L0.1 mol·L－1CH3COOH溶液含CH3COO—的数目为0.1NA
C. 1mol Na2O2与足量CO2反应转移电子数为NA
D. 22.4L(标准状况)Cl2与足量NaOH溶液充分反应，电子转移数为2NA
7.二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如图所示。下列叙述错误的是( )
A. 海水酸化能引起HCO3—浓度增大、CO32—浓度减小
B. 海水酸化能促进CaCO3的溶解，导致珊瑚礁减少
C. CO2 能引起海水酸化，其原理为HCO3—H++ CO32—
D. 使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境
8.紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力，有关该化合物，下列叙述错误的是( )
A. 分子式为C14H14O4 B. 不能使酸性重铬酸钾溶液变色
C. 能够发生水解反应 D. 能够发生消去反应生成双键
9. 下列物质分类正确的是( )
A. NO2、SiO2、CO2均为酸性氧化物
B. CuSO4·5H2O、有色玻璃、鸡蛋清均为混合物
C. 冰、冰醋酸、干冰均为电解质
D. 浓硫酸、硝酸、H2O2均能做氧化剂
10.根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是
选项 实验操作和现象 实验结论
A 向亚硫酸钠溶液中滴加盐酸溶液，将得到的气体直接通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 Cl的非金属性比S的强
B 向乙醇和煤油中分别加入Na，前者有气泡后者没有 证明乙醇有-OH
C 取少量蔗糖水解液，直接加入新制的Cu(OH)2，加热 检验蔗糖酸性条件下水解的产物
D 向NaOH溶液中滴加5-6滴饱和FeCl3溶液，加热 制备Fe(OH)3胶体
11.按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是
A. Ⅰ中试管内的反应，体现H+的氧化性 B. Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的还原性
C. 在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象 D. 撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去
12.不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。
反应序号 起始酸碱性 KI KMnO4 还原产物 氧化产物
物质的量/mol 物质的量/mol
① 酸性 0.001 n Mn2+ I2
② 中性 0.001 10n MnO2 IOx—
已知：MnO4—的氧化性随酸性减弱而减弱。
下列说法正确的是
A. 反应①，n(Mn2+):n(I2)=1:5
B. 对比反应①和②，x=3
C. 对比反应①和②，I—的还原性随酸性减弱而减弱
D. 随反应进行，体系pH变化：①增大，②不变
13.侯氏制碱法工艺流程如图所示。
下列说法不正确的是
A. 饱和食盐水“吸氨”的目的是使“碳酸化”时产生更多的HCO3—
B. 煅烧时发生反应2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
C. “盐析”后溶液pH比“盐析”前溶液pH大
D. 母液Ⅱ与母液Ⅰ所含粒子种类相同，但前者Na+、HCO3—、Cl—的浓度更大
14.我国研究人员研发了一种新型纳米催化剂，实现CO2和H2反应得到CH4，部分微粒转化过程如图吸附在催化剂表面上的物种用标注。下列说法不正确的是
A. 过程②吸收热量
B. 过程③涉及极性键的断裂和形成
C. 结合过程③，过程④的方程式为：
D. 整个过程中制得1molCH4转移电子的物质的量为8mol
第Ⅱ卷
二、简答题：本大题共4小题，共58分。
15. CO(NH2)2·H2O2(俗称过氧化脲是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取，反应方程式如下： CO(NH2)2+H2O2=CO(NH2)2·H2O2
一过氧化脲的合成
烧杯中分别加入25mL30%H2O2(ρ=1.11 g·cm-3)、40mL蒸馏水和12.0g尿素，搅拌溶解。30℃下反应40min，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得白色针状晶体9.4g。
二过氧化脲性质检测
Ⅰ过氧化脲溶液用稀H2SO4酸化后，滴加KMnO4溶液，紫红色消失。
Ⅱ过氧化脲溶液用稀H2SO4酸化后，加入KI溶液和四氯化碳，振荡，静置。
三产品纯度测定
溶液配制：称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成100mL溶液。
滴定分析：量取25.00mL过氧化脲溶液至锥形瓶中，加入一定量稀H2SO4，用准确浓度的KMnO4溶液滴定至微红色，记录滴定体积，计算纯度。
（1）过滤中使用到的玻璃仪器有__________写出两种即可。
（2）30%H2O2的物质的量浓度为__________（保留两位小数）。
（3）性质检测Ⅱ中的现象为__________。性质检则Ⅰ和Ⅱ分别说明过氧化脲具有的性质是__________。
（4）下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是__________，定容后还需要的操作为__________。
（5）“滴定分析”步骤中，下列操作错误的是___________填标号。
A. 滴定近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁 B.用量筒量取25.00mL过氧化脲溶液
C. KMnO4溶液置于酸式滴定管中 D.锥形瓶内溶液变色后，立即记录滴定管液面刻度
（6）以下操作导致过氧化脲纯度测定结果偏低的是___________填标号。
A.摇动锥形瓶时KMnO4溶液滴到锥形瓶外 B.滴定管水洗后未用KMnO4溶液润洗
C.容量瓶中液面超过刻度线 D.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
16.HNO3是一种重要的工业原料。可采用不同的氮源制备HNO3。
（1）方法一：早期以硝石含NaNO3为氮源制备HNO3，反应的化学方程式为：。该反应利用了浓硫酸的性质是酸性和______。
（2）方法二：以NH3为氮源催化氧化制备HNO3，反应原理分三步进行。
①第Ⅰ步反应的化学方程式为 。
②针对第Ⅱ步反应进行研究：在容积可变的密闭容器中，充入2n molNO和n molO2进行反应。在不同压强下（p1、p2），反应达到平衡时，测得NO转化率随温度的变化如图所示。解释y点的容器容积小于x点的容器容积的原因______。
（3）方法三：研究表明可以用电解法以N2为氨源直接制备HNO3，其原理示意图如下。
①电极a表面生成NO3—的电极反应式： 。
②研究发现：N2转化可能的途径为。电极表面还发生．。ⅲ的存在，有利于途径ⅱ，原因是 。
（4）人工固氮是高能耗的过程，结合N2分子结构解释原因 。方法三为N2的直接利用提供了一种新的思路。
17. LiMn2O4作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注，由菱锰矿(MnCO3，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素制备LiMn2O4的流程如图：
已知：，，
回答下列问题：
（1）硫酸溶矿主要反应的化学方程式为 ______ 。为提高溶矿速率，可采取的措施 ______ 举1例。
（2）加入少量MnO2的作用是 ______ ，不宜使用H2O2替代MnO2，原因是 。
（3）溶矿反应完成后，反应器中溶液pH=4，此时c(Fe3+)= mol·L-1；用石灰乳调节至，除去的金属离子是 ______ 。
（4）加入少量BaS溶液除去Ni2+，生成的沉淀有 。
（5）煅烧窑中，生成LiMn2O4反应的化学方程式是 。
18.高聚物G是一种合成纤维，由A与E为原料制备J和G的一种合成路线如下：
已知：①酯能被LiAlH4还原为醇 ②
回答下列问题：
（1）A的名称是_______。
（2）物质B的官能团为_______。
（3）反应③和⑥的反应类型分别为_______、_______。
（4）实验证明有机物J与NaI作用能生成I2，推测该基团的结构式并说明理由_______。
（5）反应④的化学反应方程式为_______。
（6）芳香族化合物M是C的同分异构体，符合下列要求的M有_______种不考虑立体异构。
①与碳酸钠溶液反应产生气体 ②只有1种官能团 ③苯环上有2个取代基
其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积之比为1:1:1:2的结构简式为_______。
（7）参照上述合成路线，写出用为原料制备化合物的合成路线其他无机试剂任选。
