2024~2025学年上学期高二年级9月月考
化学试题
全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
5.本卷主要考查内容：选择性必修1第一章（10%）、第二章（65%）、第三章第一节（10%）、第四章（15%）。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cu64 Zn65
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.研究一个化学反应时，往往需要关注反应的快慢、历程和涉及的反应速率和反应机理。下列说法错误的是（ ）
A.对于钢铁的腐蚀，减缓其腐蚀速率对人类有益
B.化学反应中，反应物分子的每次碰撞都为有效碰撞
C.制造蜂窝煤时加入生石灰，与化学反应速率无关
D.为提高块状大理石与盐酸的反应速率，不能将盐酸换为等浓度的硫酸
2.近年，我国大力加强对温室气体催化氢化合成甲醚（）技术的工业化量产研究，实现可持续发展：。在不同情况下测得该反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）
A. B.
C. D.
3.贮氢技术是氢气作燃料的一大难题。有报道称镧（La）—镍（Ni）合金材料有较大贮氢容量，其原理为 。下列条件有利于该合金贮氢的是（ ）
A.高温、低压 B.高温、高压 C.低温、低压 D.低温、高压
4.已知 。相关共价键的键能如下表：
共价键 Si—Cl H—Cl Si—Si H—H
键能/（） 360 431 176 436
则1molSi中Si—Si键的数目为（ ）
A. B. C. D.
5.下列说法正确的是（ ）
A.在相同条件下，将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B.由“C（s，石墨）=C（s，金刚石）”可知，金刚石比石墨稳定
C.加入催化剂可以改变化学反应速率，降低反应所需的活化能，但不能改变反应的焓变
D.在101kPa条件下，2g完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示燃烧热的热化学方程式为
6.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.将红棕色压缩体积后颜色变深
B.开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫
C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D.工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
7.在一定条件下能自动进行的反应，我们称之为自发反应。下列说法中正确的是（ ）
A.能够自发进行的反应都是放热反应
B.反应
C.反应在低温下能自发进行，则该反应的
D.某反应、时，该反应一定能自发进行
8.已知反应，如图是温度和压强对反应的影响，下列说法正确的是（ ）
A.该反应正反应方向是放热反应 B.该反应逆反应方向的
C.X、Y、Z均是气体 D.X、Y中只有一种是气体
9.已知，现将下列4种盐酸，分别加入到4支盛有0.1mL溶液的试管中，并加水稀释到5mL，混合后到能观察到明显浑浊现象所需要的时间最少的是（ ）
A.2mL， B.2mL， C.1mL， D.1mL，
10.将1mL，溶液与2mL混合，充分反应后将溶液分成四份，分别向①、②、③、④份混合溶液中加入2滴KSCN试液、溶液、淀粉试液、NaOH溶液，其中能较好地证明与之间发生了反应且为可逆反应的实验是（ ）
A.①② B.①③ C.②④ D.③④
11.载人飞船中通过如下过程实现再生：
①
②
下列说法错误的是（ ）
A.的燃烧热
B.反应
C.反应
D.反应
12.某学习小组为了探究的反应速率（）与反应物浓度（）的关系，在20℃条件下进行实验，所得的数据如下：
实验编号 相关数据 ① ② ③ ④ ⑤
0.008 0.008 0.004 0.008 0.004
0.001 0.001 0.001 0.002 0.002
0.10 0.20 0.20 0.10 0.40
已知：该反应的速率方程为：（为速率常数，与温度有关）。
下列结论不正确的是（ ）
A.若温度升高到40℃，则化学反应速率增大
B.等浓度的和，对反应速率的影响小
C.速率方程中的
D.实验⑤中，
13.磺酰氯（）是一种无色液体，遇水蒸气会发生反应生成两种强酸。实验室中利用反应：（g）制备磺酰氯，已知该反应在低温下能够自发进行。下列说法正确的是（ ）
A.该反应的，制备过程中温度不能太高
B.该反应低温下能够自发进行的原因是熵增
C.增大投料比，有利于转化率的提高
D.遇水蒸气会生成和HCl
14.下列四幅图分别对应着反应①；②；③ ；④ 。
下列说法正确的是（ ）
A.图①中时，，故
B.图②为恒温条件下时刻缩小容器体积的变化图
C.图③为的平衡转化率与温度、压强的关系
D.图④为的反应速率随温度的变化图
15.二氧化碳甲烷化的研究对缓解能源危机意义重大。以催化二氧化碳甲烷化的反应机理如图所示（与作用生成和Ni）。下列说法正确的是（ ）
A.催化剂在反应中参加了反应，降低了活化能，提高了平衡产率
B.在反应中为催化剂
C.若是反应的决速步，则该步的化学反应速率最快
D.图示过程的总反应式可表示为
16.一定压强下，向10L密闭容器中充入1mol（g）和1mol（g），发生反应：。的消耗速率（）、的消耗速率（）、温度（）三者的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.M、N、P三点对应状态下，达到平衡状态的是M
B.温度升高，平衡常数K增大
C.保持其他条件不变，若投料改为通入6mol，平衡时的体积分数增大
D.125℃时，平衡时的消耗速率大于
二、非选择题：本题共4小题，共52分。
17.（10分）常温下，叠氮酸（）是一元弱酸，高锰酸（）是一元强酸，的高铼酸（）、的高锰酸（）溶液分别与的NaOH溶液等体积混合，所得溶液均呈中性。请回答下列问题：
（1）高铼酸属于________（填“强”或“弱”）酸，中Re的化合价为________。
（2）的电离方程式为____________________，常温下，已知，则的溶液中________。
（3）体积相同的高锰酸和醋酸溶液的pH均为2，若将两溶液稀释100倍，则pH变化较大的是_____________，向稀释后的溶液中分别加入的NaOH溶液，则消耗NaOH体积较多的是____________。
（4）已知25℃时，三种酸的电离常数如下：
化学式 HClO
写出下列在溶液中发生反应的离子方程式：
（少量）：__________________________________；
（少量）：_______________________________________。
18.（14分）溶液和酸性溶液发生的反应为，通过测定溶液褪色所需时间可探究外界条件对反应速率的影响，实验记录数据如下。
编号 溶液 酸性溶液 温度/℃ 时间/s
浓度/（） 体积/mL 浓度/（） 体积/mL
① 0.1 2.0 0.01 4.0 25
② 0.2 2.0 0.01 4.0 25
③ 0.2 2.0 0.01 4.0 50
回答下列问题：
（1）为了保证实验的准确性，须保证__________。
（2）利用表中的实验①和实验②可探究_______________对速率的影响，若探究温度对速率的影响应选择实验__________（填表格中的实验编号）。
（3）溶液褪色的时间从长到短的顺序为____________（用、、表示）。
（4）若实验①经过40s褪色，则用浓度变化表示的平均反应速率_______（保留两位有效数字）。
（5）上述实验过程中，开始溶液颜色无明显变化，稍后会出现溶液突然褪色的现象。某同学设计了如下实验进行探究（已知：对速率无影响）。
该同学认为_________（填离子符号）能够加快反应速率，实验1中加入5mL的溶液，其目的是____________________________________________________。
19.（14分）利用电化学反应可以实现能量和物质的转化，请运用原电池与电解池相关原理回答下列问题：
（1）某化学兴趣小组的同学设计了如图1所示的装置：
①盐桥的作用除了形成闭合回路、将两烧杯中的溶液隔开外，还能平衡两烧杯溶液中的电荷。反应过程中盐桥中的进入________（填“甲”或“乙”）烧杯。
②正极的电极反应式为_____________________。若电路中每转移0.2mol电子，则两电极质量相差_________g。
（2）在酸性电解质溶液中，以太阳能电池为电源，惰性材料作电极，可将转化为乙烯。实验装置如图2所示：
①生成乙烯的电极反应式为_________________________。
②若电路中转移0.4mol电子，电解过程中生成标准状况下的体积为________L。
（3）将还原为，是实现资源化利用的有效途径之一，装置如图3所示：
①d电极的电极反应式为______________________________。
②若电源为清洁燃料电池，则电极a为电源的________极（填“正”或“负”）。该清洁燃料电池中正极的电极反应式为___________________________。
20.（14分）甲烷及其衍生物在国民经济中有着重要的作用。回答下列问题：
（1）研究表明与在催化剂存在下可发生反应制得合成气：
已知：①
②
③
则上述制取合成气反应的_______，利于反应自发进行的条件是____________（填“高温”或“低温”）。
（2）在T℃，向VL体积恒定的密闭容器中，充入10mol和15mol发生反应。
①为了加快该反应的速率，下列措施可行的是_________（填字母）。
A.按原比例充入、 B.缩小容器体积
C.增大反应物与催化剂的接触面积 D.移出产物CO、
②起始时容器内的总压强为25kPa，测得min后反应达到平衡，的平衡转化率为60%。则从起始到平衡反应的平均速率________，在该温度下反应的平衡常数_______（为以分压表示的平衡常数，气体分压=气体总压×体积分数）。
③下列能说明反应达到平衡状态的是________（填字母）。
A.混合气体的密度保持不变 B.的物质的量保持不变
C.容器内混合气体原子总数不变 D.每生成1molCO的同时消耗1mol
（3）甲醇是重要的化工原料。利用CO与合成甲醇，其反应的化学方程式为。在一容积可变的密闭容器中按一定的投料比充入CO与，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率（）与温度（）、压强（）的关系如图所示。
①该反应平衡常数大小：_________（填“>”或“<”）。
②图中压强_______（填“>”或“<”）。
2024~2025学年上学期高二年级9月月考·化学
参考答案、提示及评分细则
1.B 化学反应中，并不是反应物分子的每次碰撞都能发生反应，能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞，B错误。
2.A 用各物质表示的化学反应速率与其对应的化学计量数之比越大，则表示的反应速率越快。A项，；B项，；C项，；D项，。
3.D 是一个气体体积减小的放热反应，低温、高压有利于平衡向贮氢方向移动。
4.C 设1molSi中含有molSi—Si键，反应的热化学方程式为 ，反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和，则，解得，C正确。
5.C 硫蒸气和硫固体的聚集状态不同，当固体转化为气体时要吸收热量，故等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，硫蒸气放出的热量多，A错误；12g石墨的总能量比12g金刚石的总能量低，能量越低，物质越稳定，因此石墨比金刚石稳定，B错误；催化剂可以改变化学反应速率，降低反应所需的活化能，但不能改变一个化学反应的热效应，C正确；在101Kpa条件下，2g完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为 ，D错误。
6.A 将压缩体积后，浓度变大，颜色变深，与勒夏特列原理无关，A项符合题意；，减压后平衡逆向移动，产生大量；饱和食盐水中含有大量，使平衡逆向移动，减少的溶解；增大的量，平衡正向移动，可提高的转化率。
7.C 能够自发进行的反应不一定是放热反应，如氯化铵晶体与氢氧化钡晶体的反应为吸热反应，常温下也能自发进行，A错误；反应生成气体，体系混乱度增大，，B错误；反应在低温下能自发进行则，该反应的，所以该反应，C正确；当、时，该反应一定不能自发进行，D错误。
8.C 由图像可知，升高温度，Z的体积分数增大，则正反应为吸热反应，，逆反应是放热反应，，A、B错误；相同温度下，1000kPa比10kPa时Z的体积分数大，则增大压强，Z的体积分数增大，平衡正向移动，即正反应是体积减小的反应，X、Y、Z均是气体，C正确，D错误。
9.A 反应速率越快能观察到浑浊现象所需要的时间越短，四种盐酸被稀释后浓度最大的是2mL、盐酸，A正确。
10.B 由反应的离子方程式及题给数据知KI过量，因此应通过检验是否有剩余判断反应是否具有可逆性，通过检验混合溶液中是否有或存在确定、间是否能发生反应，由于、均可与碱反应且生成的极不稳定，故应通过检验有无生成确定反应是否发生，B正确。
11.D 根据②可知 ，则1mol完全燃烧产生液态水放出热量是285.8kJ，故的燃烧热，A、C正确；由-（①+②）整理可得 ，B正确；由-（①+②×2），整理可得反应 ，D错误。
12.B 升高温度，化学反应速率增大，A项正确；经计算速率方程中的，，因此等浓度的和，对反应速率的影响大，B项错误，C项正确；结合速率方程以及④和⑤的数据可知，④和⑤的速率相等，因此，D项正确。
13.A 由方程式可知该反应的，又因为该反应在低温下能够自发进行，因此推测，A正确，B错误；越大，的相对量越多，则转化率越低，有利于转化率的提高，C错误；不是强酸，与水反应生成和HCl，D错误。
14.B 时，，但以后和还在发生改变，因此时刻反应未达到化学平衡状态，不等于，A错误；该反应平衡常数表达式为，恒温条件下平衡常数为定值，故缩小容器体积，再次平衡后与原平衡浓度相等，B正确；的分解反应是吸热反应，压强相同时升高温度，平衡正向移动，平衡转化率增大，C错误；平衡（）时升高温度，甲醇的正、逆反应速率均应增大，D错误。
15.D 催化剂在反应中参加了反应，降低了活化能，提高反应速率，但不能提高平衡产率，A错误；在反应中为中间产物，B错误；决速步骤的化学反应速率最慢，C错误。
16.D 125℃时，M点的消耗速率（）和的消耗速率（）均为，说明反应未达平衡状态，A错误；由图可知P点的消耗速率是的消耗速率的2倍，可知此时正反应速率等于逆反应速率，反应达到平衡状态，P点后，温度升高，的消耗速率增大的程度大于的消耗速率增大的程度的2倍，可知逆反应速率增大的程度大于正反应速率增大的程度，平衡逆向移动，则逆反应吸热，正反应放热，升高温度，K减小，B错误；该反应前后气体分子数相等，充入6mol，相当于充入3mol、3mol，即相当于增大压强，增大压强，该反应平衡不移动，故的体积分数不变，C错误；125℃时，M点未达平衡状态，且正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行，当达到该温度下的平衡状态时，的消耗速率（）应大于，D正确。
17.（1）强 +7
（2）
（3）高锰酸（或） 醋酸（或）
（4）
18.（1）（或2.5）
（2）草酸浓度 ②和③
（3）
（4）
（5） 保证实验1和实验2混合后溶液中、、的初始浓度相等
19.（除特殊标注外，每空2分）（1）①乙
② 12.9
（2）①
②2.24
（3）①
②正
20.（1）+247.1 高温
（2）①ABC
② 576 ③BD
（3）①> ②<
