2024-2025学年北京师范大学附属实验中学高三上学期开学考试
化学试题
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.下列实验能达到目的，且对应反应方程式正确的是
A. 用电石和饱和食盐水制备乙炔：
B. 用浓盐酸酸化的溶液与反应，证明具有还原性：
C. 向溶液中滴加氨水制备：
D. 用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：
2.下列化学用语对事实的表述不正确的是
A. 由和形成离子键的过程：
B. 红热木炭遇浓硝酸产生红棕色气体：
C. 溶液中加入粉，溶液变浅绿：
D. 电解饱和食盐水，产生黄绿色气体：
3.下列说法正确的是
A. 露置在空气中，最终转化为
B. 向溶液中加入溶液，可得到
C. 放电条件下，和直接化合生成
D. 把红热的铁丝伸入盛有的集气瓶中，可得到
4.下列离子方程式书写正确的是
A. 通入水中制氯水：
B. 可用溶液吸收少量：
C. 过量铁粉与稀硝酸反应：
D. 向溶液中滴加溶液至恰好沉淀完全：
5.下列事实中，不能用氢键解释的是
A. 水在时的密度最大 B. 常温下，苯甲酸是固体，硝基苯是液体
C. 能溶于液态 D. 酸性：顺丁烯二酸反丁烯二酸
6.完成下述实验，装置和试剂均正确的是
A. 实验室制 B. 除去中混有的少量
C. 实验室制取 D. 实验室收集
7.下列变化过程不涉及氧化还原反应的是
将铁片放入冷的浓硫酸中无明显现象 向 溶液中滴加 溶液，不变色，滴加氯水后溶液显红色 向 固体中加入硫酸，生成无色气体 向包有 粉末的脱脂棉上滴几滴蒸馏水，脱脂棉燃烧
A. B. C. D.
8.实验定制备下列气体所选用的发生装置、制备试剂和除杂试剂均正确的是
选项 气体 发生装置 制备试剂 除杂试剂
固体固体 碱石灰
浓盐酸 溶液浓硫酸
大理石稀硫酸 浓硫酸
无水乙醇浓硫酸 溶液
A. B. C. D.
9.槟榔中含有多种生物碱，如槟榔碱和槟榔次碱，其结构如下。这些生物碱会对人体机能产生影响。下列说法正确的是
A. 槟榔碱和槟榔次碱是同系物 B. 槟榔碱分子中原子的杂化方式是
C. 槟榔次碱分子中最多有个碳原子共平面 D. 槟榔碱和槟榔次碱均能与强酸、强碱反应
10.为探究与间是否发生氧化还原反应，按如图所示装置进行实验夹持、加热仪器略，下列说法正确的是
A. 中的反应仅体现了浓硫酸的氧化性
B. 试剂为饱和溶液
C. 中溶液降低，证明氧化了
D. 检验中的溶液含有，证明氧化了
11.用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是( )
选项 中的物质 中的物质 预测装置中现象
蒸馏水 试管充满无色溶液
紫色石蕊溶液 溶液逐渐变为红色
溶液 产生白色沉淀
溶液 产生白色沉淀
A. B. C. D.
12.利用如图所示装置夹持装置略进行实验，中现象不能证明中产物生成的是
中反应 中检测试剂及现象
浓分解生成 淀粉溶液变蓝
与浓生成 品红溶液褪色
浓与溶液生成 酚酞溶液变红
与乙醇溶液生成丙烯 溴的四氯化碳溶液褪色
A. B. C. D.
13.在溶液中存在平衡：，。向体系加入氨水后，溶液由绿色变为深蓝色。下列说法不正确的是
A. 基态价层轨道表示式为
B. 中的键角小于的的键角
C. 中的是杂化
D. 已知体系加热后观察到颜色变浅，主要原因是因为的挥发
14.聚酰胺具有良好的力学性能，一种合成路线如下图所示。
下列说法不正确的是
A. 中含有三种官能团 B. 是酯化反应
C. 该合成路线中有可循环使用的物质 D. 可发生水解反应重新生成
二、填空题：本大题共1小题，共8分。
15.高纯锗是一种良好的半导体材料。
位于第五周期第族，则的简化核外电子排布式为____。
某含锗化合物可由和在金属钾的条件下得到如下图。
已知：为含取代基，原子与原子直接相连。
中的键是由锗的____轨道与氯的轨道重叠成键。
中标记的的化合价是____。
中标记的的模型名称是____。
和Ⅱ是单质的两种同素异形体。二者晶胞如下图其中Ⅱ晶胞中的每个小球均代表着此位置有个“统计分布”的原子，即每个该位置随机均匀的有个空位。
中每个原子周围与它最近且距离相等的原子有____个。
若和Ⅱ的晶胞体积分别为和，则和Ⅱ的密度之比是____。
单质的能溶于浓硝酸，生成最高价的不溶于水的锗酸；也能溶于浓溶液，生成锗酸盐。
和浓硝酸反应的化学方程式是____。
和熔融反应的离子方程式是____。
三、简答题：本大题共4小题，共32分。
16.氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。
一种利用热分解的工艺，在制取同时生成。相同投料比、相同反应时间、不同反应温度，固态物质中氮元素质量分数与氯元素收率的结果如下。
已知：氯元素收率
氮元素质量分数的测定方法如下：
样品计算样品氮元素质量分数
试剂与操作分别是____、____。
用离子方程式表示溶液的作用____。
为探究，氯元素收率随反应温度的升高而降低的原因。
甲同学设计实验：取少量固体于试管中，加热至，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸变红，甲同学得出结论：____。
乙同学认为，氯元素收率随反应温度的升高而降低可能是因为：____。
不考虑其他反应，分析时固体的成分及其物质的量之比：____。
以为氮源催化氧化制备，反应原理分三步进行。
第步反应的化学方程式为____。
制硝酸时会产生含有、等大气污染物。用尿素水溶液吸收体积比为的和混合气，可将元素转变为对环境无害的气体，该反应的化学方程式____。
17.一种利用某镍矿资源主要成分为、，含有少量提取含的物质的流程如下：
资料：
时，一些物质的如下：
物质
溶液中离子浓度时认为该离子沉淀完全。
矿石在反应前需研磨，其作用是____。
溶液中的溶质主要是，其中还可能含有的金属阳离子是____。
固体中还有少量酸浸后剩余的， Ⅱ中反应的离子方程式为____。
过滤后得到的固体残渣中含有的物质是____；Ⅱ中，生成转移， Ⅲ中反应的化学方程式为____。
可以除去溶液中的，由此推测氧化性____填“”或“”。
结合离子方程式解释中加入的作用：____。
中，不宜多加，结合化学用语解释原因____。
18.丹参酮系列化合物是中药丹参的主要活性成分，具有抗菌消炎、活血化瘀、促进伤口愈合等多种作用，其衍生物的合成路线如下：
已知：．
中含有的官能团是____。
的化学方程式为_____。
的反应类型为____。
下列说法正确的是____填字母序号。
含有手性碳原子
和均能使酸性溶液褪色
在水中的溶解性：
合成路线中为顺式结构
制备的过程中会生成一种与互为同分异构体的副产物，的结构简式为____。
是一种含碘化合物，其分子式可以简写为 是一种阴离子，被还原生成，写出和反应的化学方程式____。
丹参酮Ⅱ的合成过程中有如下转化，已知含三种官能团，不与金属反应放出，丹参酮分子中所有与氧原子连接的碳均为杂化。
写出、丹参酮的结构简式：____、____。
19.某小组同学研究了不同起始条件下溴酸钠和硫化钠的反应。
隔绝氧气的条件下，在溶液中，起始浓度为，起始浓度为，改变的起始加入量，测量反应过程中的变化，实验结果如下：
实验序号 实验 实验
的起始加入量
实验结果 液体变浑，变化如下图： 液体迅速变浑，随后浑浊逐渐减少，时溶液基本澄清，过程中变化如下图：
已知：．属于强酸，的还原产物只有，实验中不表现氧化性；
硫化钠被氧化的产物可能是；
为测定溶液中浓度，设计方法如下：
已知：碘标液的浓度为，硫代硫酸钠标液的浓度为；
和微溶于水；
能与甲醛反应，产物不被氧化
步骤：取待测液，加入一定体积的过量碘标液，充分反应后，用硫代硫酸钠标液滴定，消耗硫代硫酸钠标液的体积是；
步骤：取待测液，加入过量，充分反应后，过滤并洗涤沉淀，将滤液合并后等分为两份，一份用碘标液滴定，消耗碘标液的体积是；另一份加入过量甲醛溶液后，再用碘标液滴定，消耗碘标液的体积是。
步骤中滴定时使用的指示剂是____，滴定终点的现象是____。
步骤中加入的作用是____。
待测液中和的物质的量浓度之比是____。
实验中未检测到和的生成，用离子方程式表示后溶液下降的原因：____。
为研究实验Ⅱ中的变化情况，进行实验和实验：
取少量实验Ⅱ进行左右的液体，离心分离浑浊，得到溶液，进行实验：
实验：
步骤：取一定量的溴酸钠溶液和亚硫酸氢钠溶液混合，反应液温度未有明显变化，测定反应中的反应速率，结果如图所示。
步骤：实验前先在容器中加入少量硫酸钠和溴化钠固体，重复步骤，测得的反应速率变化曲线与上图几乎完全重合。
已知：．溶液中，与的反应可忽略不计；
和易溶于水；
实验Ⅲ中，白色沉淀完全溶于稀盐酸，能否说明溶液中没有，理由是____，进一步检验溶液中是否有的方案是____。
实验Ⅲ中，由无色溶液加入足量稀盐酸的实验现象可以得到的实验结论是____。
结合离子方程式，解释实验Ⅱ中之后变化的可能原因：____。
结果表明，不同起始条件下，溴酸钠和硫化钠的反应速率和反应产物会有差异。
参考答案
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
四面体形
16.浓溶液 加热 不稳定，时分解产生 分解速率过快，来不及与反应，产生逸出体系
17.增大反应物的接触面积，加快化学反应速率，使反应更充分
，有利于提取含物质
过多，会导致发生反应，中会含有
18.硝基、碳碳双键、醚键
取代反应
19.淀粉加入最后半滴硫代硫酸钠标液后，溶液由蓝色变为无色，半分钟内无变化沉淀
不能说明，因为微溶于水 向无色溶液中加入溶液，观察是否有白色沉淀生成 溶液中没有 以后发生反应：，产生的部分被或被氧化为时产生的消耗溶液的逐渐下降，后足够浓度的催化反应，溶液的迅速下降合理答案即可
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