2024-2025学年北京市中国人民大学附属中学丰台学校高三上学期入学测试化学试题
1.年诺贝尔化学奖授予对量子点的发现有突出贡献的科研工作者。量子点是指尺寸在纳米量级通常的半导体晶体，其中铜铟硫量子点被广泛用于光电探测、发光二极管以及光电化学电池领域。下列说法不正确的是
A. 制备过程中得到的量子点溶液能够产生丁达尔效应
B. 可利用射线衍射技术解析量子点的晶体结构
C. 已知的原子序数为，可推知位于元素周期表第四周期
D. 基态的价层电子排布式为
2.下列化学用语或图示表达不正确的是
A. 的电子式：
B. 乙酸甲酯的结构简式：
C. 乙烯的分子结构模型：
D. 基态原子的价层电子的轨道表示式：
3.是人体必需的微量元素。下列关于和的说法中，正确的是
A. 和互为同位素 B. 和都含有个中子
C. 和分别含有个和个质子 D. 和含有不同的电子数
4.下列离子方程式中，正确的是
A. 将稀硫酸滴在铁片上：
B. 将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：
C. 将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：
D. 将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：
5.下列事实可用范德华力大小解释的是
A. 热稳定性： B. 氧化性：
C. 熔点： D. 沸点：
6.用表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是
A. 同温同压下，相同体积的和所含的原子数相同
B. 质量相同的和所含的分子数相同
C. 标准状况下，乙炔中键数为，键数为
D. 金刚石中键数为
7.下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是( )
实验 现象
溶液滴入溶液中 产生白色沉淀，最后变为红褐色
石蕊溶液滴入氯水中 溶液变红，随后迅速褪色
溶液滴入浊液中 沉淀由白色逐渐变为黑色
热铜丝插入稀硝酸中 产生无色气体，随后变为红棕色
A. B. C. D.
8.下列关于的叙述正确的是
A. 是无色、无臭、有毒的气体 B. 能使紫色的溶液褪色
C. 与溶液反应生成 D. 不能用作食品添加剂
9.下列实验设计能达成对应的实验目的的是
选项
实验设计
实验目的 实验室制 比较、、得电子能力强弱 除去中的少量 配制 溶液
A. B. C. D.
10.刺槐素是一种黄酮化合物，有抗氧化、抗炎、抗癌的作用，其结构简式如下图所示。下列关于刺槐素的说法正确的是
A. 分子式为 B. 分子中碳原子的杂化方式均为
C. 该化合物最多可以和反应 D. 能与甲醛发生聚合反应
11.室温下，体积的水能溶解约体积的。用试管收集后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是
A. 试管内液面上升，证明与水发生了反应
B. 试管中剩余少量气体，是因为的溶解已达饱和
C. 取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：、、
D. 取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后下降，是由于挥发
12.的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用为原料可以合成新型可降解高分子，其合成路线如下。
已知：反应中无其他产物生成。下列说法不正确的是
A. 与的化学计量比为
B. 完全水解得到的产物的分子式和的分子式相同
C. 可以利用碳碳双键进一步交联形成网状结构
D. 通过碳碳双键的加聚反应生成的高分子难以降解
13.乙烯和氧气在催化下生成环氧乙烷和乙醛的机理如下图所示。吸附在催化剂表面的粒子用标注，表示过渡态和的能量相差不大。
注：表示催化剂表面
下列说法不正确的是
A. 吸附在催化剂表面的过程需要吸收能量
B. 和的过程中均形成了碳氧键
C. 测得平衡产率：，其主要原因是比更稳定
D. 的平衡常数随温度升高而降低
14.兴趣小组为探究在溶液中显黄色的原因，进行如下实验。
序号 操作 试剂 试剂 现象
蒸馏水 溶液为黄色
盐酸 溶液为浅黄色
蒸馏水 溶液为浅黄色
硝酸 溶液接近无色
下列说法不正确的是
A. 中的溶液颜色比中的浅，主要是因为的水解平衡逆向移动
B. 由可知，溶液显浅黄色与水解有关
C. 由以上实验可推知，溶液显黄色与水解、存在均有关
D. 由以上实验可推知，导致溶液均为浅黄色的原因相同
15.与许多金属离子或形成的化合物有广泛的用途。
基态原子的价层电子轨道表示式为__________。
钢铁表面成膜技术是钢铁防腐的重要方法。工业上利用某种转化液使钢铁表面形成致密的膜以进行防腐，该转化液是含、、或等物质的溶液。的结构如下：
比较原子和原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由：_________。
下列说法正确的是__________填字母。
能将氧化为的可能原因是含有“”结构
依据结构分析，中硫元素的化合价为价
中“”在一条直线上
转化液过小时，不易得到，原因是__________。
与形成的化合物可以作为锂离子电池的电极材料。
化合物中的化学键类型有__________填字母。
离子键 极性共价键 非极性共价键 金属键 配位键
的晶胞形状为立方体，边长为，结构如下图所示：
图中“
”代表的是__________填“”或“”。已知的摩尔质量是，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为__________。
16.制备纳米并对其还原去除水中的硝酸盐污染物进行研究。
已知：纳米具有很高的活性，易被氧化使表面形成氧化层
纳米将还原为的转化关系如下：
纳米的制备原理：，其中电负性反应中，氧化剂是__________。
酸性条件下，纳米和反应生成和的离子方程式是__________。
检验溶液中的操作和现象是__________。
水体中含有的与反应，会降低的去除率。与反应的离子方程式是__________。
溶液初始较低有利于的去除，可能的原因是__________答条。
反应结束时，溶液的升高至左右。一段时间内，纳米还原的产物分析如图。
注：氨氮包括、和
总氮包括硝态氮、亚硝态氮和氨氮
．为溶液中粒子的物质的量浓度与初始的比值
溶液中只检出少量，从化学反应速率的角度解释原因：__________。
反应结束时，溶液中的总氮量小于初始时的总氮量，可能的原因是__________。
17.化合物是合成抗病毒药物普拉那韦的原料，其合成路线如下。
已知：
中含有羧基，的化学方程式是___________________。
中含有的官能团是_________。
关于的反应：
的羰基相邻碳原子上的键极性强，易断裂，原因是___________________。
该条件下还可能生成一种副产物，与互为同分异构体。该副产物的结构简式是_________。
下列说法正确的是_________填序号。
存在顺反异构体
和互为同系物
在加热和催化条件下，不能被氧化
分子中含有两个六元环。的结构简式是_________。
已知：
，依据的原理，和反应得到了。的结构简式是_________。
18.我国科学家用粗氢氧化高钴制备硫酸钴晶体，其工艺流程如下。
已知：还原浸出液中的阳离子有：、、和等
部分物质的溶度积常数如下
物质
溶解度随温度升高而明显增大
氢氧化高钴溶于硫酸的化学方程式是____________。
浸出时，理论上氧化剂和还原剂物质的量之比为____________。
写出“氧化沉铁”的离子方程式____________；
时，浊液中铁离子浓度为____________此时为。
结合平衡移动原理解释“氟化沉钙”步骤加入过量的原因____________。
萃取后，经反萃取得到硫酸钴溶液，将硫酸钴溶液经____________操作，得到硫酸钴晶体。
用滴定法测定硫酸钴晶体中的钴含量，其原理和操作如下。
在溶液中，用铁氰化钾将Ⅱ氧化为Ⅲ，过量的铁氰化钾以Ⅱ标准液返滴定。反应的方程式为：。
已知：铁氰化钾标准液浓度为，Ⅱ标准液质量浓度为。
取硫酸钴晶体，加水配成溶液，取待测液进行滴定，消耗铁氰化钾标准液、Ⅱ标准液。
计算样品中钴含量____________以钴的质量分数计。
19.某小组探究卤素参与的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。
浓盐酸与混合加热生成氯气。氯气不再逸出时，固液混合物中仍存在盐酸和，
浓盐酸与混合加热生成氯气的离子方程式为_____；
电极反应式：
还原反应：
氧化反应：___________。
根据电极反应式，分析中仍存在盐酸和的原因。
随降低或升高，氧化性减弱。
随降低，___________。
补充实验证实了中的分析。
序号 实验 加入试剂 现象
Ⅰ 较浓硫酸 有氯气
Ⅱ 有氯气
和 无氯气
是_____，是_____。
利用对氧化性的影响，探究卤素离子的还原性。
相同浓度的、和溶液，能与反应所需的最低由大到小的顺序是___________，从原子结构角度说明理由___________。
根据中结论推测：酸性条件下，加入某种化合物可以提高溴的氧化性，将氧化为。经实验证实了推测。该化合物是___________。
总结：物质氧化性和还原性变化的一般规律是___________。
1.【答案】
2.【答案】
3.【答案】
4.【答案】
5.【答案】
6.【答案】
7.【答案】
8.【答案】
9.【答案】
10.【答案】
11.【答案】
12.【答案】
13.【答案】
14.【答案】
15.【答案】
第一电离能。和为同主族元素，电子层数，原子半径，原子核对最外层电子的吸引作用
较大，与结合形成，降低，不易与形成
；
16.【答案】和
取少量试液与试管，加入浓溶液，加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明有生成，证明原溶液含有
酸性越强，则的氧化性越强；能溶解纳米铁表面氧化物或杂质，使纳米铁和充分接触，从而增大反应速率任答一条，合理即可
反应的化学反应速率大于反应的化学反应速率 有或其他含气体逸出
17.【答案】
醛基
羰基为强吸电子基团，使得相邻碳原子上的电子偏向羰基上的碳原子，使得相邻碳原子上的键极性增强
18.【答案】
加入后，发生反应，增大，有利于平衡正向移动，从而使沉淀更充分
蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
19.【答案】 还原性减弱或的氧化性增强 固体 固体
、、位于第族，从上到夏电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，阴离子的还原性逐渐增强
或
氧化剂还原剂的浓度越大，其氧化性还原性越强，还原产物氧化产物的浓度越大，氧化剂还原剂的氧化性还原性越小；反应物浓度越大或生成物浓度越小，氧化剂氧化性越强
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