楚雄东兴中学高三秋季第一次月考
化学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版选择性必修2、3。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ti 48 Co 59
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.化学与生活有密切关系，下列有关说法错误的是
A.化妆品中添加甘油可以起到保湿作用
B.葡萄、香蕉与浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜
C.石油分馏、煤的干馏、煤的气化、煤的液化都是物理变化
D.“抗疫战争”中生产熔喷布口罩的原料聚丙烯是有机高分子材料
2.化学用语是学习化学的基本工具，下列有关化学用语的表述正确的是
A.的电子式：
B.分子的空间构型为直线形
C.基态C原子的轨道表示式：
D.中子数为10的氟原子符号：
3.VA族元素的原子结构和性质是科学界的研究热点之一。下列有关说法错误的是
A.N2和科学家合成的N3、N4分子，固态时都是分子晶体
B.NH3、PH3都是由极性键构成的非极性分子
C.基态砷原子（33As）的价层电子排布式为
D.氨气在水中的溶解度比同族其他元素的氢化物大
4.基于有机小分子的不对称催化荣获诺贝尔化学奖，人们首次发现并验证了手性分子作为有机催化剂的优越性。连有四个不同基团的碳原子称为手性碳，下列有机物中含有手性碳的是
A. B. C. D.
5.下列说法正确的是
A. 和互为同系物
B.的系统命名为2-甲基-3-乙基丁烷
C.乙醇和乙醚互为同分异构体
D.利用乙醇的还原性以及，的颜色差异来检验酒后驾车
6.下列根据实验目的设计的实验装置正确的是
装置
目的 实验室制取乙烯 实验室制取硝基苯 分离苯酚与苯酚钠溶液 制乙酸乙酯
选项 A B C D
7.环氧丁烯（M）来源丰富且经济，利用环氧丁烯合成环丙胺是目前一些国家正在研发的热点项目。其前两步反应过程如下：
下列有关说法错误的是
A.M、N、X三者互为同分异构体 B.M、N均易溶于水
C.M能发生氧化、加成反应 D.可以用银氨溶液鉴别N、X
8.根据实验操作和现象，可得出相应结论的是
选项 实验操作 现象 结论
A 将铜丝放在酒精灯上灼烧变黑后，趁热伸入乙醇中，反复几次 铜丝由黑色变为红色，液体有刺激性气味 乙醇可以发生氧化反应
B 向AgNO3溶液中逐滴滴加过量氨水 溶液先变浑浊，最终变澄清 Ag 可以与NH3分子形成分子间氢键
C 常温下，向20 mL KCl饱和溶液中先加入的AgNO3溶液，再加入几滴0.1 mol·L 的KI溶液 先生成白色沉淀，加入KI溶液后生成黄色沉淀 常温下，
D 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的悬浊液 无砖红色沉淀 蔗糖未水解
9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X的一种核素常用于测定文物年代，基态Y原子s能级电子总数与p能级电子总数相等，X原子与Y原子的价层电子数之和与Z原子的价层电子数相等。下列说法正确的是
A.X、W形成的化合物易溶于水
B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Z
C.Y元素的第一电离能比同周期相邻元素大
D.原子半径：X>Y>Z>W
10.屠呦呦因发现青蒿素而获得诺贝尔奖，青蒿素的结构如图（、均表示碳碳单键），则有关青蒿素的说法错误的是
A.分子式为 B.该分子可能有一定的氧化性
C.该物质能与氢氧化钠溶液反应 D.该分子中包含6个手性碳原子
11.元素X的某价态离子中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与形成晶体的晶胞结构如图所示。下列说法正确的是
A.X元素为钾元素
B.该晶体中阳离子与阴离子个数比为3∶2
C.中n=1
D.晶体中每个周围有6个等距离且最近的
12.我国科研人员提出CeO2催化合成碳酸二甲酯（DMC）需经历三步反应，示意图如下。下列说法错误的是
A.步骤①②③中仅涉及极性键的断裂和生成
B.总反应过程中每消耗则生成
C.根据酯化反应原理分析，步骤③甲醇中的C—O键发生断裂
D.1 mol DMC在NaOH溶液中完全水解，消耗2 mol NaOH
13.高分子膜材料“ETFE”是透明建筑结构中品质优越的替代材料，该材料是四氟乙烯与乙烯发生聚合反应得到的高分子材料。下列说法错误的是
A.“ETFE”分子中可能存在“”的结构
B.合成“ETFE”的反应为缩聚反应
C.和均是平面形分子
D.和均不存在顺反异构体
14.联氨可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列说法错误的是
A.根据的性质推测，是一种二元弱碱
B.分子中σ键与π键的数目之比为5：1
C.在酸性条件下无法稳定存在
D.该过程可以体现出与配位的能力弱于
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15.（14分）聚酰胺主要用于合成纤维，其最突出的优点是耐磨性高于其他所有纤维，比棉花耐磨性高10倍，比羊毛高20倍。聚合物Y是一种聚酰胺纤维，合成路线如图：
已知：。
回答下列问题：
（1）上述反应中属于消去反应的共有____________个。
（2）试剂a中两种酸的沸点较高的是____________（填化学式）。
（3）生成A的反应方程式为____________________________________。
（4）W、D均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。
①已知F→X转化过程有机物分子内碳原子数不变，则X的名称是____________。
②聚合物Y的结构简式为____________________________________。
③F的一种同分异构体Z分子中含有一个六元环和一个五元环，且核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为1：1：1。Z的结构简式为____________________________________。
16.（15分）铁、钴、镍的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）在现代化学中，常利用________________________上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。
（2）钴元素基态原子的电子排布式为____________，3d能级上的未成对的电子数为____________。Co与Ca同周期且最外层电子数相同，单质钴的熔、沸点均比钙高，其原因是____________________________________。
（3）镍易形成配合物。
①的熔点为—19.3℃，沸点为43℃，则其晶体类型是____________，其分子中σ键与π键数目之比为____________。
②Ni的一种配合物的分子结构如图所示，该配合物中C原子的杂化轨道类型是________________________，配合物分子内不含有____________（填字母）。
A.共价键 B.离子键 C.配位键 D.金属键
（4）向溶液中加入KSCN溶液形成血红色的溶液。C、N两种元素的电负性大小关系为____________，与SCN 互为等电子体的分子为________________________（写一种即可）。
（5）钴的一种化合物晶胞结构如下图所示。
已知该晶体的密度为，则晶胞参数a=____________nm（用含ρ、的代数式表示）。
17.（14分）F是一种治疗心脑血管疾病药物的中间体，其合成路线如下（表示苯基）：
回答下列问题：
（1）C分子中采取sp 杂化的碳原子数目是_____________。
（2）D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_____________。
①能发生银镜反应和水解反应；
②分子中有5种不同化学环境的氢原子；
③每个苯环上均只含1种官能团。
（3）的反应需经历的过程，中间体X的分子式为、X→F的反应类型为______________。
（4）E→F的反应中有一种与F互为同分异构体的副产物生成，该副产物的结构简式为______________。
（5）已知：,写出以和为原料制备
的合成路线：________________________（无机溶剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
18.（15分）科学家设计在催化剂表面利用CH4还原氮的氧化物的一种反应机理如图所示。回答下列问题：
（1）Fe在元素周期表中的位置是____________。
（2）基态N原子中核外电子的运动状态有____________种。
（3）N2O的空间构型为____________，中N的杂化轨道类型为____________。
（4）中化学键类型有____________（填字母）。
A.非极性共价键 B.极性共价键 C.π键 D.配位键 E.离子键
（5）、和NH3的键角最大的是________________________（填化学式），利用价层电子对互斥理论分析其原因：____________________________________。
楚雄东兴中学高三秋季第一次月考·化学
参考答案、提示及评分细则
1.C 甘油与水任意比互溶，皮肤使用后有吸水保水功能，A项正确；乙烯对水果有催熟作用，高锰酸钾溶液能吸收乙烯，因此葡萄、香蕉与浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜，B项正确；石油分馏过程中没有新物质生成，是物理变化，煤的干馏、煤的气化、煤的液化过程中有新物质生成，均属于化学变化，C项错误；丙烯含有碳碳双键，发生加聚反应生成高分子材料聚丙烯，D项正确。
2.A K2S是离子化合物，电子式为,A项正确；SCl2中心原子价层电子对数为4，空间构型为“V”形，B项错误；画轨道表示式时，不能省略空轨道。如C的轨道表示式应为，C项错误；中子数为10的氟原子质量数为19，所以元素符号为 F，D项错误。
3.B 都是由分子构成的物质，属于分子晶体，A项正确；NH3、PH3都是由极性键构成的极性分子，B项错误；砷原子（33As）原子序数为33，基态原子的价层电子排布式为4s 4p ，C项正确；氨气和水分子间形成氢键，溶解度大，D项正确。
4.B 标有“﹡”的碳为手性碳，B项正确。
5.D 属于酚类，属于芳香醇，化学性质不相似，两者不互为同系物，A项错误；的主链上有5个碳原子，系统命名为2，3—二甲基戊烷，B项错误；乙醇和乙醚分子式不相同，不互为同分异构体，C项错误；乙醇具有还原性，可被氧化，因此可以利用乙醇的还原性以及、的颜色差异来检验酒后驾车，D项正确。
6.B 由乙醇和浓硫酸制备乙烯在170℃，测定反应混合液的温度，图中温度计位置不合理，温度计水银球应在液面下，A项错误；水浴加热可制备硝基苯，图中装置合理，B项正确；漏斗下端未紧贴烧杯内壁，C项错误；实验室制备乙酸乙酯应用饱和碳酸钠溶液溶解乙醇、消耗乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，且导管不能插到饱和碳酸钠溶液中，D项错误。
7.B 三者的分子式均为C4H O，结构不同，互为同分异构体，A项正确；分子中含有4个碳原子，极性较小，且烃的结构占比较大，不易溶于水，B项错误；M中含有碳碳双键，可以加成、可以被氧化，C项正确；X中醛基可以发生银镜反应，N中官能团不能发生银镜反应，可以鉴别，D项正确。
8.A CuO转化成Cu说明乙醇发生氧化反应，A项正确；银氨溶液是可以与分子形成配位键，B项错误；氯离子有剩余，无法比较，C项错误；未调节pH不能检验葡萄糖，D项错误。
9.C 根据题意知，X、Y、Z、W分别是C、Mg、S、Cl。X、W形成的化合物是四氯化碳，难溶于水，A项错误；C和S的非金属性：S>C，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>X，B项错误；第一电离能：，C项正确；电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同的，原子序数越小，原子半径越大，所以原子半径：，D项错误。
10.D 分析结构可知分子式为C15H22O5，A项正确；分子中含有过氧键（O-O），与相似，有氧化性，B项正确；分子中含有酯基，能与氢氧化钠溶液反应，C项正确；手性碳原子是指碳原子周围相连的4个原子或原子团都不相同。根据青蒿素的结构简式图，知该分子中包含7个手性碳原子（如图星号所示），D项错误。
11.C 从“元素X的某价态离子中所有电子正好充满K、L、M三个电子层”可以看出，共有28个电子，X不是K元素，A项错误；图中位于每条棱的中点，一个晶胞拥有的个数为，位于顶点，一个晶胞拥有的个数为，B项错误；由于该物质的化学式为，故X显价，C项正确；晶体中每个周围有2个等距离且最近的，D项错误。
12.C 步骤①②③仅涉及极性键的断裂与生成，A项正确；总反应方程式为，消耗的CO2和生成的H2O的物质的量相等，B项正确；根据酯化反应的原理分析，甲醇中应是O—H键发生断裂，C项错误；DMC为属于酯类，在碱性条件下可发生水解：，完全水解消耗NaOH的物质的量为2 mol，D项正确。
13.B 、的链节分别为、，A项正确；该反应属于加聚反应，B项错误；乙烯是平面形结构，则和均是平面形分子，C项正确；和中每个不饱和碳原子上连有两个氢原子，则不具有顺反异构，D项正确。
14.B 根据的性质推测，是一种二元弱碱，A项正确；联氨分子中含有4个N—H键和1个N—N键，结构过为，只含有单键，即只含有σ键，不含有π键，B项目错误；酸性条件下，配体会与H 反应，C项正确；在水溶液中参与配位而未参与配位，D项正确。
15.（1）1（2分）
（2）（2分）
或其他合理答案，2分）
（4）①对二甲苯（2分）
②（3分）
③（3分）
16.（1）原子光谱（1分）
（2）{或}；3；钴的原子半径比钙小，价电子数比钙多，钴中金属键比钙中强（各1分）
（3）①分子晶体；1：1（各1分）
②、；BD（各2分）
（4）N>C（1分）；CO2（或N2O）（2分）
（5）（2分）
17.（1）13（2分）
（2）或（2分）
（3）消去反应（2分）
（4）（3分）
（5）
18.（1）第四周期Ⅷ族（2分）
（2）7（2分）
（3）直线形；（各2分）
（4）ABCD（2分）
（5）CH4（2分）；CH4、NH3和H2O均为杂化，其中心原子的孤电子对数分别为0、1、2，VSEPR模型相同，孤电子对斥力比成键电子对斥力大，孤电子对越多键角越小（3分）
