2023-2024学年北京市东城区高二下学期期末考试
化学试题
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.我国科学家提出了真空紫外光电离中的竞争新机制，其光电离的主要产物是和。该成果为研究大气臭氧消耗机制和有害卤代烃的光解提供了参考。下列说法正确的是
A. 属于电解质
B. 只有一种空间结构
C. 该研究中，利用了化学能转化为光能
D. 、和中，碳原子的杂化类型相同
2.下列说法不正确的是
A. 棉花属于天然有机高分子
B. 糖类物质的组成一定符合
C. 植物油含不饱和脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色
D. 核酸可以看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子
3.下列化学用语不正确的是
A. 羟基的电子式： B. 甲烷的结构式：
C. 乙炔的空间填充模型： D. 甲基丙烷的结构简式：
4.苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式如图所示，有关苯丙酸诺龙的说法正确的是
A. 属于芳香族化合物 B. 有种含氧官能团
C. 能被新制的氢氧化铜氧化 D. 分子中有原子可能在同一平面上
5.下列方程式书写正确的是
A. 水溶液中苯酚的电离可表示为：
B. 酸催化下，苯酚与甲醛反应得到高分子：，
C. 向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：
D. 向苯酚溶液中滴加浓溴水：
6.丙烯是生产口罩原材料聚丙烯的原料，下列有关丙烯的说法不正确的是
A. 丙烯和乙烯互为同系物
B. 聚丙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 丙烯可与发生加成反应
D. 由丙烯制备聚丙烯的反应：
7.有机化合物不可能发生的化学反应是
A. 水解反应 B. 酯化反应 C. 加成反应 D. 氧化反应
8.下列说法正确的是
A. 水分子化学性质稳定是因为水中含有大量的氢键
B. 氢键的存在决定了水分子中氢氧键的键角是
C. 对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，其熔、沸点低于邻羟基苯甲醛
D. 氨分子与水分子之间存在氢键是氨气极易溶于水的原因之一
9.如图所示装置及药品进行实验时能达到实验目的的是
A.该装置实现乙醇氧化为乙醛 B.该装置检验乙炔具有还原性
C.该装置验证制备溴苯时有产生 D.该装置进行石油分馏
A. B. C. D.
10.下列实验中，所采取的分离或提纯方法与对应原理都正确的是
选项 实验目的 试剂及方法 原理
分离粗苯甲酸样品中的少量 重结晶 常温下，苯甲酸的溶解度大于
分离溶于水中的溴 乙醇、萃取 溴在乙醇中溶解度较大
除去乙烷中的乙烯 酸性溶液、洗气 乙烯与酸性溶液反应，而乙烷不反应
除去苯中混有的少量苯酚 水溶液、分液 苯酚钠易溶于水，不易溶于苯
A. B. C. D.
11.葡萄糖水溶液中，链状和环状结构葡萄糖之间存在如下平衡，该平衡体系中，绝大部分葡萄糖以环状结构存在。
下列说法不正确的是
A. 葡萄糖的链状结构和环状结构的分子式均相同
B. 由于环状分子中无醛基，因此葡萄糖溶液很难发生银镜反应
C. 葡萄糖由链状转变为环状时，分子中增加了个手性碳原子
D. 葡萄糖的环状结构中，有种官能团
12.吡啶是平面六元环状分子，与苯类似，分子中存在大键。二氯二吡啶合铂分子是一种以为中心离子，和吡啶分子为配体的配合物，具有顺式和反式结构，且分子极性：顺式反式。下列说法正确的是
A. 吡啶分子的大键中有个电子
B. 二氯二吡啶合铂的中心铂离子的杂化类型是
C. 反式二氯二吡啶合铂的结构为
D. 吡啶分子中形成配位键的电子对位于原子的轨道上
13.仅考虑构造异构时，有种同分异构体，则的同分异构体数目是
A. B. C. D.
14.是一种工业原料，其结构为
。某同学以为目标分子，以两种有机物及等无机物为原料，逆合成分析如下：
已知：
下列说法正确的是
A. 逆推时，断开的位置如下：
B. 该路线中的两种有机原料分别是乙烯和丙醛
C. 上述分析所涉及的反应中，产生的无机物只有
D. 可能是或，后者使合成路线中的原子利用率更高
二、填空题：本大题共1小题，共8分。
15.某小组研究乙醇的化学性质，进行如下实验。
【实验】乙醇的消去反应
上述实验的操作过程中，加热将温度迅速升高至的原因是___。
溶液的作用是___。
实验室用乙醇和浓硫酸制备乙烯的化学方程式是___，反应类型是___。
该反应能够说明乙醇分子在反应过程中发生断裂的化学键是键和____键。
【实验】乙醇的酯化反应
实验开始时，需保持“小火”加热的原因是____。
实验结束后，将得到乙酸乙酯的试管充分振荡后，再将其分离的操作是___。
用同位素示踪法研究该反应的断键和成键位置：若反应物所用的乙醇为，欲证明该反应“酸脱羟基，醇脱氢”，其依据是____。
三、简答题：本大题共4小题，共32分。
16.某小组以工业浓盐酸呈黄色为线索，探究在水溶液中呈现不同颜色的原因。
查阅资料：在溶液中以络离子的形式存在，如浅紫色、黄色等，、、等与的络合能力较弱，通常将简写为。
取少量黄色的盐酸样品，滴入溶液，通过____现象，说明样品中存在。
为了研究浓盐酸的黄色与的关系，进行如下实验：取样品加入足量硝酸银、产生大量白色沉淀，静置后溶液颜色变浅。
加入溶液后，将沉淀，其目的是___。
推测中涉及的与络合的微粒，在相同条件下其络合能力由强到弱的顺序是___。
继续研究溶液中的颜色。
用晶体配制和溶液，溶液均呈黄色，酸化后颜色均变浅。已知在溶液中发生水解反应得到等一系列黄色产物。
以得到为例，写出该水解反应的离子方程式：____。
解释酸化使溶液颜色变浅的原因：____。
将几滴新制的溶液小心缓慢滴入浓硫酸中，立刻观察到溶液中产生浅紫色，经证实是的颜色。
该实验中，溶液与浓硫酸发生反应的化学方程式是___。
本实验中，利用了硫酸的性质：氧化性、____。
17.锌离子具有多种生物功能特性，其化合物应用广泛。例如：可用于医药、橡胶、油漆等工业；在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。请你结合所学知识，回答以下问题：
与相比，离子键成分的百分数较高的是_____，判断的依据是_____。
离子型与熔、沸点高低比较：___填“高于”或“低于”。
下图表示立方晶胞其中图中小球“”表示或，在立方晶胞中的数目为，晶胞中每个周围紧邻个。
基态的价层电子排布式为_____。
若晶胞顶点的小球表示的是，将晶胞图中表示的小球涂黑____。
若立方晶胞棱长为，则该晶体的密度为____表示阿伏加德罗常数的值，。
18.聚酰亚胺在航空、纳米、激光等领域应用广泛，有机物是合成聚酰亚胺的中间体。下图是一种合成的路线图：
已知：中只有一种官能团；中含有五元环。
按照官能团分类，有机物属于______类。
的结构简式为______。
反应的化学方程式为_____。
的反应类型是____。
的核磁共振氢谱有____组峰。
从苯为原料合成：中间体。参照的转化路线，则该中间体的名称为____。
已知与也可发生反应生成，但该路线中采用与反应生成，是由于在与反应时具有更高的活性。通过比较官能团的结构特征，分析比活性更高的原因：_____。
19.一种抗过敏药物中间体的合成路线如下所示。
已知：酯或酮中的碳氧双键能与发生反应：
．
的化学方程式是___。
还有___种属于芳香族的同分异构体。
的反应中，和的化学计量比为，则的结构简式是___。
的过程中，的作用是___。
的反应中，需保持过量，目的是避免与继续反应生成副产物，若以“”表示的结构，则该副产物的结构简式是___。
与发生反应，除了生成，还生成了。的化学式为，分子中含有个苯环且含有个羟基；具有强酸性。
的反应类型是___。
下列说法正确的是___填序号。
在作催化剂的条件下，可被氧化为酮
的结构为
的过程中，
的作用是使中的键易断裂
参考答案
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15.减少在升温过程中由于副反应得到其它产物
除去二氧化硫等气体，避免影响乙烯的检验
消去反应
避免反应物大量蒸出，影响反应产率
分液
乙酸乙酯中含有或水解产物水中无
16.溶液变为红色
使解离
增大，平衡向左移动，使黄色水解产物的浓度减小 吸水性、强酸性、的弱络合能力
17.氧原子的电负性大于硫原子
高于
18.羧酸
取代反应
甲苯
酸酐中键受到相邻羰基的吸电子信用，相比羧基中的键极性更强，反应中易断裂
19.
保护
取代反应
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