山西省阳泉市多校2024年中考第二次模拟理科综合试卷 -初中化学
1．（2024九下·阳泉模拟）根据元素的原子结构和性质，元素周期表里有序排列着一百余种元素．下列元素中属于金属元素的是
A．镁 B．硫 C．氮 D．氩
【答案】A
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】金属元素除了金和汞之外都带有“钅”字旁，观察四个选项，只有A选项符合，故答案选A。
【分析】根据元素的分类分析回答。
2．（2024九下·阳泉模拟）为保障生命安全和防止财产损失，煤矿的采矿区域通常应该张贴的安全标志是
A． B． C． D．
【答案】C
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】为保障生命安全和防止财产损失，煤矿的采矿区域通常应该张贴禁止烟火的标志；A、该标志是腐蚀品的标志，A选项不符合题意；
B、该标志是节约用水的标志，B选项不符合题意；
C、该标志是禁止烟火的标志，C选项符合题意；
D、该标志是塑料包装制品回收的标志，D选项不符合题意；
故答案为：C.
【分析】根据常用标志的意思来回答。
3．（2024九下·阳泉模拟）氮元素有多种可变的化合价，含氮元素的物质多种多样．下列化合物中，氮为价的是
A． B． C． D．
【答案】D
【知识点】常见元素与原子团的化合价；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】A、氧元素的化合价通常为-2价，所以设N元素的化合价为X，根据化合物中元素的化合价代数和为0，那么有X+2x（-2）=0，解得X=+4，即中N元素化合价为+4价，A选项不符合题意；
B、氢元素的化合价通常为+1价，设N元素化合价为X，那么有X+3x（+1）=0，解得X=-3，即中N元素化合价为-3价，B选项不符合题意；
C、氢元素化合价通常为+1价，氯元素化合价通常为-1价，设N元素化合价为X，那么有X+4x（+1）+（-1）=0，解得X=-3，即中N元素化合价为-3价，C选项不符合题意；
D、氢元素化合价通常为+1价，氧元素化合价通常为-2价，设N元素化合价为X，那么有（+1）+X+3x（-2）=0，解得X=+5，即中N元素化合价为+5价，D选项符合题意；
故答案为：D.
【分析】根据化合物中各元素的化合价代数和为0分析。
4．（2024九下·阳泉模拟）基本实验操作是培养化学实用技能的途径之一．下列有关操作正确的一项是
A．点燃酒精灯 B．倾倒液体
C．稀释浓硫酸 D．倾倒二氧化碳
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；二氧化碳的化学性质；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、使用酒精灯时，禁止用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，故A选项错误；
B、倾倒液体时，标签要向手心，瓶口要紧挨试管口，故B选项错误；
C、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸缓慢地倒入水中，并且不断用玻璃棒搅拌加速散热，故C选项错误；
D、倾倒二氧化碳时，玻璃片盖一半，瓶口紧挨试管口，沿着内壁缓慢地倾倒，故D选项正确；
故答案为：CD.
【分析】（1）根据使用酒精灯的注意事项分析回答；
（2）根据倾倒液体的方法分析回答；
（3）根据浓硫酸的稀释方法分析回答；
（4）根据二氧化碳倾倒的实验操作分析回答。
5．（2024九下·阳泉模拟）“中国天眼”反射面共用铝合金2000多吨，支撑高塔共用钢材1万多吨．在选择以上材料时，不需要考虑的因素是
A．金属的强度 B．金属的导电性
C．金属的抗腐蚀性 D．金属的加工性能
【答案】B
【知识点】合金与合金的性质
【解析】【解答】“中国天眼”用到了铝合金和钢材，这二者都属于合金，与纯金属相比强度更大，抗腐蚀性更强，也更具有加工性能，所以在选择材料时，考虑到的因素有：金属的强度、抗腐蚀性、加工性能，不需要考虑的因素是金属的导电性，故答案为：B；【分析】根据合金的优点以及导电性是制作导线时需要考虑的因素分析回答。
6．（2024九下·阳泉模拟）硒在元素周期表中的部分信息和原子结构示意图如图所示，下列有关分析正确的是
A．质子数是34 B．n为4
C．质量为78.96 D．反应中易失电子
【答案】A
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素周期表一格左上角的数字表示原子序数，因此其原子序数为34，在原子中有质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数，所以其质子数也为34，故A选项正确；
B、在原子中有质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数，所以核外电子数为34，即2+8+18+n=34，解得n=6，故B选项错误；
C、元素周期表中一格下方的数字表示相对原子质量，所以该原子的相对原子质量为78.96，故C选项错误；
D、最外层电子数小于4容易失去电子，最外层电子数大于4容易得到电子，硒原子的最外层电子数为6，所以容易得到电子，故D选项错误；
故答案为：A.
【分析】先由元素周期表中的一格得到：左上角数字表示原子序数，右上角字母表示元素符号，中间汉字表示元素名称，下方数字表示相对原子质量，然后结合在原子中有质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数分析回答。
7．（2024九下·阳泉模拟）酪氨酸（化学式为）是酪氨酸酶单酚酶功能的催化底物，是最终形成优黑素和褐黑素的主要原料．白癜风患者吃含有酪氨酸的食物可以促进黑色素的形成，减轻白癜风症状．下列关于酪氨酸的描述正确的是
A．属于混合物 B．由四种元素组成
C．其相对分子质量为 D．其中碳、氧元素质量比为
【答案】B
【知识点】原子的有关数量计算；化学式的书写及意义；化学式的相关计算；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、由两种或两种以上物质混合而成的物质叫作混合物，只由一种物质组成的叫作纯净物，酪氨酸中只含有酪氨酸一种物质，符合纯净物的定义，属于纯净物，故A选项错误；
B、根据酪氨酸化学式： 可知该物质由碳、氢、氮、氧四种元素组成，故B选项错误；
C、酪氨酸的相对分子质量为：12x9+1x11+14+16x3=181，要注意相对分子质量的单位为“1”通常省略不写，故C选项错误；
D、碳、氧元素的质量比为：（12x9）：（16）=27：4，故D选项错误；
故答案为：B.
【分析】A、根据混合物的定义回答；
B、根据化学式判断物质的元素组成；
C、根据相对原子质量的计算方法和单位分析回答；
D、根据物质中元素质量比的计算方法分析回答。
8．（2024九下·阳泉模拟）燃气烙铁是指依靠燃气燃烧来加热烙铁头进行焊烙工作的烙铁工具，加热温度可达，工作中的反应原理为．其中X的化学式为
A． B． C． D．
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】所有的化学反应都遵循质量守恒定律即化学反应前后原子的种类、数目保持不变，反应前目前已知有26个氧原子，反应后有8个碳原子，26个氧原子，20个氢原子，所以反应前应该还有8个碳原子和20个氢原子才能遵循质量守恒定律，即2X中应该含有8个碳原子和20个氢原子，因此X的化学式为：C4H10，故答案为：B；【分析】根据化学反应前后原子的种类、数目保持不变判断分析。
9．（2024九下·阳泉模拟）实验室可用如图装置制取氢气，下列实验操作正确的一项是
A．实验第一步是加入锌粒 B．可用向上排空气法收集氢气
C．检验纯度可在导管口点燃 D．实验完毕回收药品和洗涤仪器
【答案】D
【知识点】常用气体的收集方法；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；氢气的制取和检验
【解析】【解答】A、进行实验前都要检查装置气密性，这是所有实验的第一步，故A选项错误；
B、氢气的密度比空气小且不与空气中的成分反应所以应该用向下排空气法收集，故B选项错误；
C、氢气验纯的方法有：用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指，若发出尖锐的爆鸣声表明气体不纯，声音很小则表示气体较纯，故C选项错误；
D、实验结束以后，要清洗整理实验仪器和试验台并回收药品，故D选项正确；
故答案为：D.
【分析】A、根据所有实验进行实验前都要检查装置气密性分析回答；
B、根据氢气密度比空气小且不与空气中的成分反应可知应该用向下排空气法收集；
C、根据氢气验纯的方法回答；
D、根据实验完毕应该回收药品和洗涤仪器来回答。
10．（2024九下·阳泉模拟）的外用生理盐水可用于清洗伤口．课外实验小组配制生理盐水的过程如下图所示（水的密度可近似看做），图3为氯化钠的溶解度曲线．下列对实验的分析正确的是
A．图1中托盘天平右盘可放入砝码称量
B．图1中量取水时应仰视刻度线
C．图2为时氯化钠的不饱和溶液
D．图2溶液中溶质的质量分数为
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、使用天平时，要遵循左物右码的规则，但是称量1g以下时，要使用游码而不使用砝码，故A选项错误；
B、量筒量取液体读数时量筒要放平，视线要与凹液面最低处保持水平，故B选项错误；
C、由图3可知时氯化钠的溶解度为36g即时100g水中最多可以溶解36g氯化钠，图2中，氯化钠质量为0.9g，水的体积：100mL=100cm3，所以水的质量为：100cm3X1g/cm3=100g，因此图2的氯化钠溶液为时的不饱和溶液，故C选项正确；
D、图2中溶液的质量分数为：，故D选项错误；
故答案为：C.
【分析】A、根据左物右码和小于1g用游码分析回答；
B、根据量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面最低处保持水平回答；
C、根据图3得到时氯化钠的溶解度，然后结合图2中氯化钠的质量和水的质量分析溶液的状态；
D、根据质量分数的计算公式：计算回答。
11．（2024九下·阳泉模拟）社会进步给予我们太多的思考和感悟．请分析图文信息，解答下面小题的相关问题．
（1）高铁内吸烟容易触发烟雾报警器，其根本原因是 引起的．高铁上提供的早餐用玉米淀粉可降解餐盒替代塑料餐盒盛装，优点是 ．
（2）黄河铁桥号称“天下黄河第一桥”，屹立百余年，定期进行防锈处理的方法是 ．建造时用到大量钢铁材料，工业上用赤铁矿炼铁的化学方程式为 ．
（3）中国传统丝绸经裁剪、缝制可制成精美服饰，过程中发生的变化是 ，与其同属于天然纤维的还有 （写1个）．
（4）我省加速融入“一带一路”，以开放带动能源转型．煤燃烧时排放出大量二氧化硫，造成的环境问题是 ．引进天然气可在一定程度上实现碧水蓝天的效果，天然气燃烧发生反应的化学方程式为 ．
【答案】（1）烟雾分子运动；可以减少白色污染
（2）涂油、刷漆；
（3）物理变化；棉花、羊毛
（4）酸雨；
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；合成材料的使用及其对人和环境的影响；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学方程式的书写与配平；铁的冶炼
【解析】【解答】（1）分子在不断运动所以吸烟会触发烟雾报警器，大量使用塑料会造成白色污染，因此高铁上提供的早餐用玉米淀粉可降解餐盒替代塑料餐盒盛装，其优点是可以减少白色污染，故答案为：烟雾分子运动、可以减少白色污染；
（2）黄河铁桥号称“天下黄河第一桥”，屹立百余年，定期进行防锈处理的方法是刷漆、涂油等；工业上用赤铁矿炼铁的原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为；故答案为：涂油、刷漆， ；
（3）中国传统丝绸经裁剪、缝制可制成精美服饰，该过程中没有新物质生成，属于物理变化；与丝绸同属于天然纤维的还有棉花、羊毛等；故答案为：物理变化，棉花（羊毛）；
（4）煤燃烧时排放出大量二氧化硫，造成的环境问题是酸雨；天然气主要成分是甲烷，甲烷在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为，故答案为：酸雨、。
【分析】（1）根据分子在不断运动的性质回答第一个空，根据白色污染的成因回答第二个空；
（2）根据铁生锈的原理和一氧化碳还原氧化铁的化学方程式作答；
（3）根据物理变化和化学变化的定义回答第一个空，根据天然纤维有：棉花、羊毛、蚕丝回答第二空；
（4）根据二氧化硫可以引起酸雨回答第一空，根据甲烷燃烧的化学方程式回答第二空。
（1）高铁内吸烟容易触发烟雾报警器，其根本原因是烟雾分子运动引起的；
大量使用塑料会造成白色污染，因此高铁上提供的早餐用玉米淀粉可降解餐盒替代塑料餐盒盛装，其优点是可以减少白色污染；
（2）黄河铁桥号称“天下黄河第一桥”，屹立百余年，定期进行防锈处理的方法是刷漆、涂油等；
工业上用赤铁矿炼铁的原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为；
（3）中国传统丝绸经裁剪、缝制可制成精美服饰，该过程中没有新物质生成，属于物理变化；
与丝绸同属于天然纤维的还有棉花、羊毛等；
（4）煤燃烧时排放出大量二氧化硫，造成的环境问题是酸雨；
天然气主要成分是甲烷，甲烷在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。
12．（2024九下·阳泉模拟）某化肥厂以煤、空气、水为原料合成氨，简要生产流程如图所示，分析推理，解答下列问题：
（1）高温反应炉的产物有 ；
（2）气体吸收塔的作用是除去气体 ；
（3）在一定条件下，氨气合成塔中发生反应的化学方程式为 ；
（4）将氨气压缩转化为液氨的储存过程中，分子间间隔会 ；
（5）副产品可用作 ．
【答案】（1）CO、、
（2）
（3）
（4）变小
（5）氮肥
【知识点】常见化肥的种类和作用；分子的定义与分子的特性；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）由流程图可知，煤、空气、水进入高温反应炉，出来的有CO、、，N2，这其中N2是空气中氧气反应完剩下的主要气体不属于产物，其余的的CO、、都是化学反应的产物，故答案为：CO、、；
（2）由流程图可知，进入吸收塔的气体有：、，N2，出来的有：，N2，所以吸收塔的作用应该是除去气体，故答案为：；
（3）由流程图可知，在氨气合成塔中氮气和氢气在一定条件下反应生成了氨气，其化学方程式为，故答案为：；
（4）分子之间有间隔，加压时，间隔变小，所以将氨气压缩转化为液氨的储存过程中，分子间间隔会变小，故答案为：变小；
（5）副产品中含氮元素，因此可以用来制作氮肥，故答案为：氮肥。
【分析】（1）根据高炉中发生的化学反应分析回答；
（2）根据出了吸收塔之后只剩下氢气和氮气可以知道吸收塔的作用是除去二氧化碳；
（3）根据氮气与氢气反应生成氨气来回答；
（4）根据分子之间有间隔，加压时间隔变小来回答；
（5）根据的用途来回答。
（1）由流程图可知，煤、空气、水进入高温反应炉，出来的产物有CO、、，氮气不属于产物，是因为空气中的氮气不参与反应；
（2）由流程图可知，二氧化碳、氢气、氮气进入气体吸收塔后得到氢气和氮气，说明气体吸收塔的作用是除去气体二氧化碳；
（3）由流程图可知，氨气合成塔中发生的反应是氢气与氮气在一定条件下反应生成氨气，化学方程式为；
（4）将氨气压缩转化为液氨的储存过程中，分子间间隔会变小；
（5）副产品中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，可用作氮肥。
13．（2024九下·阳泉模拟）茶文化
我国茶文化源远流长．饮茶不但可以提神，还能预防和治疗多种疾病．茶叶中的咖啡碱是构成茶叶滋味的重要物质，具有利尿、平喘、兴奋神经等作用．茶多酚是茶叶中30多种多酚类化合物的总称，是茶叶中具有保健功能的主要化学成分，在抑制心血管疾病、美容护肤、抵抗病菌、抗癌等方面均有一定作用．
用于采茶的茶树适宜生长在pH4.5~6.5的土壤中．品种和生长环境不同，茶叶中的茶多酚含量也不同，大叶种所含的茶多酚较小叶种多．茶树的生长因海拔不同会产生较大的生态差异，空气质量、降雨、土壤、地形地貌等都深刻影响着茶树的生长和茶叶的品质．
不同的泡茶方法影响着茶多酚的溶解．以龙井茶为例，下图列出了水温及浸泡时间对茶多酚溶解率的影响．
不同浸泡时间茶多酚溶解率对比图
阅读分析，解决问题：
（1）茶叶中具有保健功能的主要化学成分是 ．
（2）茶树适宜种植在 （填“酸性”“碱性”或“中性”）土壤中；
（3）除材料中提到的，影响茶树生长和茶叶品质的因素还有 （写1个），
（4）分析图表，冲泡龙井茶时，水温为 ，茶多酚溶解率较高；若要达到溶解率，至少浸泡 ．
（5）用自来水烧水泡茶时，水中分解生成碳酸钙沉淀、水和二氧化碳，产生水垢，发生反应的化学方程式为 ．
【答案】（1）茶多酚
（2）酸性
（3）温度
（4）；
（5）
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）根题目文字描述，茶多酚是茶叶中30多种多酚类化合物的总称，是茶叶中具有保健功能的主要化学成分，在抑制心血管疾病、美容护肤、抵抗病菌、抗癌等方面均有一定作用，故答案为：茶多酚；
（2）用于采茶的茶树适宜生长在pH4.5~6.5的土壤中，偏酸性，故答案为：酸性；
（3）茶树的生长因海拔不同会产生较大的生态差异，空气质量、降雨、土壤、地形地貌等都深刻影响着茶树的生长和茶叶的品质，还有温度，湿度，光照等等，故答案为：温度（合理即可）；
（4）根据图表，水温越高，茶多酚溶解率越高，所以水温为90℃时茶多酚溶解度较高，根据图表可知，要想到到80% 的溶解率，至少要90℃的水泡10分钟，故答案为：90℃、10min；
（5）用自来水烧水泡茶时，水中Ca(HCO3)2分解生成碳酸钙沉淀、水和二氧化碳，所以该反应的反应物为Ca(HCO3)2，反应条件为加热，生成物为碳酸钙、水和二氧化碳，故答案为：。
【分析】（1）根据题干中所说的茶多酚的功能回答；
（2）根据题干中茶树适宜生长在pH4.5~6.5的土壤中回答；
（3）根据影响茶树生长的因素分析回答；
（4）根据图表分析回答；
（5）根据反应物、生成物、反应条件写出相应的化学方程式。
（1）根题目文字描述，茶多酚是茶叶中30多种多酚类化合物的总称，是茶叶中具有保健功能的主要化学成分，在抑制心血管疾病、美容护肤、抵抗病菌、抗癌等方面均有一定作用，故填茶多酚；
（2）用于采茶的茶树适宜生长在pH4.5~6.5的土壤中．偏酸性，故填酸性；
（3）茶树的生长因海拔不同会产生较大的生态差异，空气质量、降雨、土壤、地形地貌等都深刻影响着茶树的生长和茶叶的品质，还有温度，湿度，光照等等，答案合理即可；
（4）根据图表，水温越高，茶多酚溶解率越高，所以水温为90℃时茶多酚溶解度较高，根据图表可知，要想到到80% 的溶解率，至少要90℃的水泡10分钟，故填90℃，10min；
（5）水中Ca(HCO3)2分解生成碳酸钙沉淀、水和二氧化碳，故填：
14．（2024九下·阳泉模拟）以典型物质为核心，进行问题的设置与整合．是我们全面认识物质性质及应用的有效途径，小明同学在小组合作学习过程中，对盐酸的相关问题．以结构图的形式进行了如下梳理．联系实际，回答问题：
（1）用盐酸除铁锈发生反应的化学方程式为 ．
（2）打开浓盐酸试剂瓶时，可闻到 气味；
（3）胃液中盐酸的作用是 ；
（4）检验稀盐酸中的，一般选用硝酸银溶液，发生反应的化学方程式为 ．
【答案】（1）
（2）刺激性
（3）帮助消化
（4）
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）铁锈主要成分是氧化铁，用盐酸除铁锈实际上是盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水的反应，化学方程式为，故答案为：；
（2）浓盐酸有刺激性的气味，所以打开浓盐酸试剂瓶时，可闻到刺激性气味，故答案为：刺激性；
（3）胃液中有胃酸来帮助消化，胃酸的主要成分是盐酸，所以胃液中盐酸的作用是帮助消化，故答案为：帮助消化；
（4）盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为，故答案为：。
【分析】（1）根据氧化铁和稀盐酸的反应回答；
（2）根据浓盐酸的物理性质回答；
（3）根据胃酸的作用回答；
（4）根据硝酸银和稀盐酸的反应回答。
（1）铁锈主要成分是氧化铁，用盐酸除铁锈发生的反应是盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为；
（2）打开浓盐酸试剂瓶时，可闻到刺激性气味；
（3）胃液中盐酸的作用是帮助消化；
（4）盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为。
15．（2024九下·阳泉模拟）为测定某大理石样品的纯度，化学兴趣小组的同学取该大理石样品放入烧杯中．加入足量稀盐酸至不再有气泡冒出（假设大理石中的杂质不与稀盐酸反应）．称量烧杯中剩余物质的总质量为，请计算：
（1）生成二氧化碳的质量为 ．
（2）大理石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
【答案】（1）6.6g
（2）解：设大理石样品中碳酸钙的质量为x。
则该大理石样品中碳酸钙的质量分数为
答：大理石样品中碳酸钙的质量分数为。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；物质组成的综合计算；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质总质量不变，大理石主要成分是碳酸钙，大理石中的杂质不与稀盐酸反应，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳是气体会逸散到空气中，因此反应后物质总质量减少，减少的质量即为生成的二氧化碳气体的质量，即生成的二氧化碳的质量为：，故答案为：6.6g；
（2） 解：设大理石样品中碳酸钙的质量为X；
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100 44
X 6.6g
解得X=15g
则该大理石样品中碳酸钙的质量分数为
答：大理石样品中碳酸钙的质量分数为。
【分析】（1）根据质量守恒定律计算分析；
（2）根据质量守恒定律，先写出化学方程式，然后列比例式进行求解。
（1）根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质总质量不变，大理石主要成分是碳酸钙，大理石中的杂质不与稀盐酸反应，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳是气体会逸散到空气中，因此反应后物质总质量减少，减少的质量即为生成的二氧化碳气体的质量，即；
（2）计算过程见答案。
16．（2024九下·阳泉模拟）下图是实验室用高锰酸钾制取气体的装置，完成下列实验方案，并解答相关问题：
【实验方案】
（1）实验步骤：仪器组装完毕，下一步要进行的操作是 ；
（2）实验原理：用化学反应方程式表示为 ；
（3）实验现象：如用排水法进行收集，可观察到 ；
实验结论：加热高锰酸钾可制取氧气
【问题与思考】
（4）①实验过程中，导致试管炸裂的原因有 （写1种）；
②实验收集到的气体纯度较低的原因可能是 ．
【答案】检验装置的气密性；；导管口有气泡冒出；试管外壁有水珠；未预热试管；试管口向上倾斜；实验结束时先熄灭酒精灯，后把导管移出水面；集气瓶内事先未装满水、未等到导管口出现连续均匀气泡时就开始收集
【知识点】检查装置的气密性；常用气体的收集方法；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）组装完实验仪器，装入药品进行实验前，都要先检验装置气密性，故答案为：检验装置气密性；
（2）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为，故答案为：；
（3）氧气不易溶于水，因此，排水法收集氧气时，可以看到导管口附近有气泡冒出，故答案为：导管口有气泡冒出；
（4）①实验过程中，导致试管炸裂的原因有很多种，包括有：试管外壁有水珠；未预热试管；试管口向上倾斜；实验结束时先熄灭酒精灯，后把导管移出水面等；故答案为：试管外壁有水珠（合理即可）；
②实验收集到的气体纯度较低的原因可能是：集气瓶内事先未装满水、未等到导管口出现连续均匀气泡时就开始收集等，故答案为：集气瓶内事先未装满水、未等到导管口出现连续均匀气泡时就开始收集。
【分析】（1）根据进行实验前要先检验装置气密性进行回答；
（2）根据高锰酸钾分解制取氧气的反应写出化学方程式；
（3）氧气不易溶于，所以排水法收集氧气时，可以观察到导管口有气泡冒出；
（4）①根据会导致试管炸裂的原因分析回答；
② 根据收集气体时的注意事项分析回答。
17．（2024九下·阳泉模拟）小苏打既能除去面团中的酸，又能使馒头变得松软．某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的酸碱性、热稳定性、微粒性质及用途等进行了如下探究：
任务一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性
【进行实验1】
（1）取少量小苏打于试管中，加足量水溶解，滴入几滴无色酚酞溶液，溶液变色，由此可知碳酸氢钠溶液呈 性．
任务二：探究碳酸氢钠的热稳定性
【查阅资料】
碳酸氢钠受热易分解，生成水、二氧化碳和一种常见的白色固体
【进行实验2】
（2）小组同学设计了如图装置进行实验探究．观察到烧杯内壁有水雾迅速增多．实验可知，碳酸氢钠的稳定性 ．
任务三：探究碳酸氢钠分解后的固体成分
【提出问题】
碳酸氢钠受热生成的白色固体是什么物质？
【猜想假设】
白色固体成分可能是①；②；③和
【进行实验3】
（3）为探究固体成分，小组同学设计了如下方案，并完成了实验．
实验步骤 实验现象 实验结论
Ⅰ．取少量任务二铜片上剩余固体于试管中，加足量水溶解，滴加足量稀盐酸 猜想①不正确
Ⅱ．取少量任务二铜片上剩余固体于试管中，加足量水溶解，滴加足量 溶液，静置 产生白色沉淀 猜想 正确
Ⅲ．取步骤Ⅱ上层清液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液 无明显现象
【反思评价】
（4）步骤Ⅱ的作用是 ．
（5）步骤Ⅱ发生反应的化学方程式为 ．
任务四：调查小苏打用途
【调查走访】
（6）碳酸氢钠广泛用于食品、饮料、鞣革、选矿、冶炼、金属热处理、家庭清洁以及纤维、橡胶工业等方面，医疗上可用于 ．
【答案】碱；差；有气泡产生；氯化钙；②；检验并除去碳酸钠；；治疗胃酸过多
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）取少量小苏打于试管中，加足量水溶解，滴入几滴无色酚酞溶液，溶液变色，酸性溶液、中性溶液不能使无色酚酞溶液变色，碱性溶液能使无色酚酞溶液变红色，由此可知碳酸氢钠溶液呈碱性，故答案为：碱性；
（2）由实验可知，碳酸氢钠受热易分解，所以其稳定性差（或较差），故答案为：差；
（3）根据实验结论猜想①不正确，说明白色固体中含有碳酸钠，则步骤Ⅰ取少量任务二铜片上剩余固体于试管中，加足量水溶解，滴加足量稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，实验现象为有气泡产生，说明白色固体中含有碳酸钠，猜想①不正确；猜想②、③的区别是是否含有氢氧化钠，氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红，滴加无色酚酞溶液验证氢氧化钠则需要除去碳酸钠避免干扰，根据步骤Ⅱ产生白色沉淀，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，则步骤Ⅱ取少量任务二铜片上剩余固体于试管中，加足量水溶解，滴加足量氯化钙溶液，静置，产生白色沉淀，说明白色固体中含有碳酸钠；步骤Ⅲ取步骤Ⅱ上层清液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，无明显现象，说明白色固体中不含氢氧化钠，综上猜想②正确；
故答案为：第3空、有气泡产生；
第4空、氯化钙；
第5空、②；
（4）氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红，滴加无色酚酞溶液验证氢氧化钠则需要除去碳酸钠避免干扰，所以步骤Ⅱ的作用一是验证有碳酸钠的存在，二是除去溶液中的碳酸钠，故答案为：检验并除去碳酸钠；
（5）步骤Ⅱ发生了碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠的反应，化学方程式为，故答案为：；
（6）胃酸主要成分是盐酸，而碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，因此当胃酸过多时可以用碳酸氢钠治疗，故答案为：治疗胃酸过多。
【分析】（1）根据酚酞溶液遇碱性溶液变红分析；
（2）根据碳酸钠受热易分解知道碳酸钠稳定性较差；
（3）根据图表中实验步骤、现象、结论综合分析；
（4）根据产生白色沉淀可以判断溶液中有碳酸钠，而足量又可以确保除去溶液中的碳酸钠，据此分析回答；
（5）根据氯化钙和碳酸钠的反应填写；
（6）根据碳酸氢钠可以治疗胃酸过多分析回答。
山西省阳泉市多校2024年中考第二次模拟理科综合试卷 -初中化学
1．（2024九下·阳泉模拟）根据元素的原子结构和性质，元素周期表里有序排列着一百余种元素．下列元素中属于金属元素的是
A．镁 B．硫 C．氮 D．氩
2．（2024九下·阳泉模拟）为保障生命安全和防止财产损失，煤矿的采矿区域通常应该张贴的安全标志是
A． B． C． D．
3．（2024九下·阳泉模拟）氮元素有多种可变的化合价，含氮元素的物质多种多样．下列化合物中，氮为价的是
A． B． C． D．
4．（2024九下·阳泉模拟）基本实验操作是培养化学实用技能的途径之一．下列有关操作正确的一项是
A．点燃酒精灯 B．倾倒液体
C．稀释浓硫酸 D．倾倒二氧化碳
5．（2024九下·阳泉模拟）“中国天眼”反射面共用铝合金2000多吨，支撑高塔共用钢材1万多吨．在选择以上材料时，不需要考虑的因素是
A．金属的强度 B．金属的导电性
C．金属的抗腐蚀性 D．金属的加工性能
6．（2024九下·阳泉模拟）硒在元素周期表中的部分信息和原子结构示意图如图所示，下列有关分析正确的是
A．质子数是34 B．n为4
C．质量为78.96 D．反应中易失电子
7．（2024九下·阳泉模拟）酪氨酸（化学式为）是酪氨酸酶单酚酶功能的催化底物，是最终形成优黑素和褐黑素的主要原料．白癜风患者吃含有酪氨酸的食物可以促进黑色素的形成，减轻白癜风症状．下列关于酪氨酸的描述正确的是
A．属于混合物 B．由四种元素组成
C．其相对分子质量为 D．其中碳、氧元素质量比为
8．（2024九下·阳泉模拟）燃气烙铁是指依靠燃气燃烧来加热烙铁头进行焊烙工作的烙铁工具，加热温度可达，工作中的反应原理为．其中X的化学式为
A． B． C． D．
9．（2024九下·阳泉模拟）实验室可用如图装置制取氢气，下列实验操作正确的一项是
A．实验第一步是加入锌粒 B．可用向上排空气法收集氢气
C．检验纯度可在导管口点燃 D．实验完毕回收药品和洗涤仪器
10．（2024九下·阳泉模拟）的外用生理盐水可用于清洗伤口．课外实验小组配制生理盐水的过程如下图所示（水的密度可近似看做），图3为氯化钠的溶解度曲线．下列对实验的分析正确的是
A．图1中托盘天平右盘可放入砝码称量
B．图1中量取水时应仰视刻度线
C．图2为时氯化钠的不饱和溶液
D．图2溶液中溶质的质量分数为
11．（2024九下·阳泉模拟）社会进步给予我们太多的思考和感悟．请分析图文信息，解答下面小题的相关问题．
（1）高铁内吸烟容易触发烟雾报警器，其根本原因是 引起的．高铁上提供的早餐用玉米淀粉可降解餐盒替代塑料餐盒盛装，优点是 ．
（2）黄河铁桥号称“天下黄河第一桥”，屹立百余年，定期进行防锈处理的方法是 ．建造时用到大量钢铁材料，工业上用赤铁矿炼铁的化学方程式为 ．
（3）中国传统丝绸经裁剪、缝制可制成精美服饰，过程中发生的变化是 ，与其同属于天然纤维的还有 （写1个）．
（4）我省加速融入“一带一路”，以开放带动能源转型．煤燃烧时排放出大量二氧化硫，造成的环境问题是 ．引进天然气可在一定程度上实现碧水蓝天的效果，天然气燃烧发生反应的化学方程式为 ．
12．（2024九下·阳泉模拟）某化肥厂以煤、空气、水为原料合成氨，简要生产流程如图所示，分析推理，解答下列问题：
（1）高温反应炉的产物有 ；
（2）气体吸收塔的作用是除去气体 ；
（3）在一定条件下，氨气合成塔中发生反应的化学方程式为 ；
（4）将氨气压缩转化为液氨的储存过程中，分子间间隔会 ；
（5）副产品可用作 ．
13．（2024九下·阳泉模拟）茶文化
我国茶文化源远流长．饮茶不但可以提神，还能预防和治疗多种疾病．茶叶中的咖啡碱是构成茶叶滋味的重要物质，具有利尿、平喘、兴奋神经等作用．茶多酚是茶叶中30多种多酚类化合物的总称，是茶叶中具有保健功能的主要化学成分，在抑制心血管疾病、美容护肤、抵抗病菌、抗癌等方面均有一定作用．
用于采茶的茶树适宜生长在pH4.5~6.5的土壤中．品种和生长环境不同，茶叶中的茶多酚含量也不同，大叶种所含的茶多酚较小叶种多．茶树的生长因海拔不同会产生较大的生态差异，空气质量、降雨、土壤、地形地貌等都深刻影响着茶树的生长和茶叶的品质．
不同的泡茶方法影响着茶多酚的溶解．以龙井茶为例，下图列出了水温及浸泡时间对茶多酚溶解率的影响．
不同浸泡时间茶多酚溶解率对比图
阅读分析，解决问题：
（1）茶叶中具有保健功能的主要化学成分是 ．
（2）茶树适宜种植在 （填“酸性”“碱性”或“中性”）土壤中；
（3）除材料中提到的，影响茶树生长和茶叶品质的因素还有 （写1个），
（4）分析图表，冲泡龙井茶时，水温为 ，茶多酚溶解率较高；若要达到溶解率，至少浸泡 ．
（5）用自来水烧水泡茶时，水中分解生成碳酸钙沉淀、水和二氧化碳，产生水垢，发生反应的化学方程式为 ．
14．（2024九下·阳泉模拟）以典型物质为核心，进行问题的设置与整合．是我们全面认识物质性质及应用的有效途径，小明同学在小组合作学习过程中，对盐酸的相关问题．以结构图的形式进行了如下梳理．联系实际，回答问题：
（1）用盐酸除铁锈发生反应的化学方程式为 ．
（2）打开浓盐酸试剂瓶时，可闻到 气味；
（3）胃液中盐酸的作用是 ；
（4）检验稀盐酸中的，一般选用硝酸银溶液，发生反应的化学方程式为 ．
15．（2024九下·阳泉模拟）为测定某大理石样品的纯度，化学兴趣小组的同学取该大理石样品放入烧杯中．加入足量稀盐酸至不再有气泡冒出（假设大理石中的杂质不与稀盐酸反应）．称量烧杯中剩余物质的总质量为，请计算：
（1）生成二氧化碳的质量为 ．
（2）大理石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
16．（2024九下·阳泉模拟）下图是实验室用高锰酸钾制取气体的装置，完成下列实验方案，并解答相关问题：
【实验方案】
（1）实验步骤：仪器组装完毕，下一步要进行的操作是 ；
（2）实验原理：用化学反应方程式表示为 ；
（3）实验现象：如用排水法进行收集，可观察到 ；
实验结论：加热高锰酸钾可制取氧气
【问题与思考】
（4）①实验过程中，导致试管炸裂的原因有 （写1种）；
②实验收集到的气体纯度较低的原因可能是 ．
17．（2024九下·阳泉模拟）小苏打既能除去面团中的酸，又能使馒头变得松软．某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的酸碱性、热稳定性、微粒性质及用途等进行了如下探究：
任务一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性
【进行实验1】
（1）取少量小苏打于试管中，加足量水溶解，滴入几滴无色酚酞溶液，溶液变色，由此可知碳酸氢钠溶液呈 性．
任务二：探究碳酸氢钠的热稳定性
【查阅资料】
碳酸氢钠受热易分解，生成水、二氧化碳和一种常见的白色固体
【进行实验2】
（2）小组同学设计了如图装置进行实验探究．观察到烧杯内壁有水雾迅速增多．实验可知，碳酸氢钠的稳定性 ．
任务三：探究碳酸氢钠分解后的固体成分
【提出问题】
碳酸氢钠受热生成的白色固体是什么物质？
【猜想假设】
白色固体成分可能是①；②；③和
【进行实验3】
（3）为探究固体成分，小组同学设计了如下方案，并完成了实验．
实验步骤 实验现象 实验结论
Ⅰ．取少量任务二铜片上剩余固体于试管中，加足量水溶解，滴加足量稀盐酸 猜想①不正确
Ⅱ．取少量任务二铜片上剩余固体于试管中，加足量水溶解，滴加足量 溶液，静置 产生白色沉淀 猜想 正确
Ⅲ．取步骤Ⅱ上层清液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液 无明显现象
【反思评价】
（4）步骤Ⅱ的作用是 ．
（5）步骤Ⅱ发生反应的化学方程式为 ．
任务四：调查小苏打用途
【调查走访】
（6）碳酸氢钠广泛用于食品、饮料、鞣革、选矿、冶炼、金属热处理、家庭清洁以及纤维、橡胶工业等方面，医疗上可用于 ．
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】金属元素除了金和汞之外都带有“钅”字旁，观察四个选项，只有A选项符合，故答案选A。
【分析】根据元素的分类分析回答。
2．【答案】C
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】为保障生命安全和防止财产损失，煤矿的采矿区域通常应该张贴禁止烟火的标志；A、该标志是腐蚀品的标志，A选项不符合题意；
B、该标志是节约用水的标志，B选项不符合题意；
C、该标志是禁止烟火的标志，C选项符合题意；
D、该标志是塑料包装制品回收的标志，D选项不符合题意；
故答案为：C.
【分析】根据常用标志的意思来回答。
3．【答案】D
【知识点】常见元素与原子团的化合价；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】A、氧元素的化合价通常为-2价，所以设N元素的化合价为X，根据化合物中元素的化合价代数和为0，那么有X+2x（-2）=0，解得X=+4，即中N元素化合价为+4价，A选项不符合题意；
B、氢元素的化合价通常为+1价，设N元素化合价为X，那么有X+3x（+1）=0，解得X=-3，即中N元素化合价为-3价，B选项不符合题意；
C、氢元素化合价通常为+1价，氯元素化合价通常为-1价，设N元素化合价为X，那么有X+4x（+1）+（-1）=0，解得X=-3，即中N元素化合价为-3价，C选项不符合题意；
D、氢元素化合价通常为+1价，氧元素化合价通常为-2价，设N元素化合价为X，那么有（+1）+X+3x（-2）=0，解得X=+5，即中N元素化合价为+5价，D选项符合题意；
故答案为：D.
【分析】根据化合物中各元素的化合价代数和为0分析。
4．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；二氧化碳的化学性质；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、使用酒精灯时，禁止用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，故A选项错误；
B、倾倒液体时，标签要向手心，瓶口要紧挨试管口，故B选项错误；
C、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸缓慢地倒入水中，并且不断用玻璃棒搅拌加速散热，故C选项错误；
D、倾倒二氧化碳时，玻璃片盖一半，瓶口紧挨试管口，沿着内壁缓慢地倾倒，故D选项正确；
故答案为：CD.
【分析】（1）根据使用酒精灯的注意事项分析回答；
（2）根据倾倒液体的方法分析回答；
（3）根据浓硫酸的稀释方法分析回答；
（4）根据二氧化碳倾倒的实验操作分析回答。
5．【答案】B
【知识点】合金与合金的性质
【解析】【解答】“中国天眼”用到了铝合金和钢材，这二者都属于合金，与纯金属相比强度更大，抗腐蚀性更强，也更具有加工性能，所以在选择材料时，考虑到的因素有：金属的强度、抗腐蚀性、加工性能，不需要考虑的因素是金属的导电性，故答案为：B；【分析】根据合金的优点以及导电性是制作导线时需要考虑的因素分析回答。
6．【答案】A
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素周期表一格左上角的数字表示原子序数，因此其原子序数为34，在原子中有质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数，所以其质子数也为34，故A选项正确；
B、在原子中有质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数，所以核外电子数为34，即2+8+18+n=34，解得n=6，故B选项错误；
C、元素周期表中一格下方的数字表示相对原子质量，所以该原子的相对原子质量为78.96，故C选项错误；
D、最外层电子数小于4容易失去电子，最外层电子数大于4容易得到电子，硒原子的最外层电子数为6，所以容易得到电子，故D选项错误；
故答案为：A.
【分析】先由元素周期表中的一格得到：左上角数字表示原子序数，右上角字母表示元素符号，中间汉字表示元素名称，下方数字表示相对原子质量，然后结合在原子中有质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数分析回答。
7．【答案】B
【知识点】原子的有关数量计算；化学式的书写及意义；化学式的相关计算；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、由两种或两种以上物质混合而成的物质叫作混合物，只由一种物质组成的叫作纯净物，酪氨酸中只含有酪氨酸一种物质，符合纯净物的定义，属于纯净物，故A选项错误；
B、根据酪氨酸化学式： 可知该物质由碳、氢、氮、氧四种元素组成，故B选项错误；
C、酪氨酸的相对分子质量为：12x9+1x11+14+16x3=181，要注意相对分子质量的单位为“1”通常省略不写，故C选项错误；
D、碳、氧元素的质量比为：（12x9）：（16）=27：4，故D选项错误；
故答案为：B.
【分析】A、根据混合物的定义回答；
B、根据化学式判断物质的元素组成；
C、根据相对原子质量的计算方法和单位分析回答；
D、根据物质中元素质量比的计算方法分析回答。
8．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】所有的化学反应都遵循质量守恒定律即化学反应前后原子的种类、数目保持不变，反应前目前已知有26个氧原子，反应后有8个碳原子，26个氧原子，20个氢原子，所以反应前应该还有8个碳原子和20个氢原子才能遵循质量守恒定律，即2X中应该含有8个碳原子和20个氢原子，因此X的化学式为：C4H10，故答案为：B；【分析】根据化学反应前后原子的种类、数目保持不变判断分析。
9．【答案】D
【知识点】常用气体的收集方法；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；氢气的制取和检验
【解析】【解答】A、进行实验前都要检查装置气密性，这是所有实验的第一步，故A选项错误；
B、氢气的密度比空气小且不与空气中的成分反应所以应该用向下排空气法收集，故B选项错误；
C、氢气验纯的方法有：用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指，若发出尖锐的爆鸣声表明气体不纯，声音很小则表示气体较纯，故C选项错误；
D、实验结束以后，要清洗整理实验仪器和试验台并回收药品，故D选项正确；
故答案为：D.
【分析】A、根据所有实验进行实验前都要检查装置气密性分析回答；
B、根据氢气密度比空气小且不与空气中的成分反应可知应该用向下排空气法收集；
C、根据氢气验纯的方法回答；
D、根据实验完毕应该回收药品和洗涤仪器来回答。
10．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、使用天平时，要遵循左物右码的规则，但是称量1g以下时，要使用游码而不使用砝码，故A选项错误；
B、量筒量取液体读数时量筒要放平，视线要与凹液面最低处保持水平，故B选项错误；
C、由图3可知时氯化钠的溶解度为36g即时100g水中最多可以溶解36g氯化钠，图2中，氯化钠质量为0.9g，水的体积：100mL=100cm3，所以水的质量为：100cm3X1g/cm3=100g，因此图2的氯化钠溶液为时的不饱和溶液，故C选项正确；
D、图2中溶液的质量分数为：，故D选项错误；
故答案为：C.
【分析】A、根据左物右码和小于1g用游码分析回答；
B、根据量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面最低处保持水平回答；
C、根据图3得到时氯化钠的溶解度，然后结合图2中氯化钠的质量和水的质量分析溶液的状态；
D、根据质量分数的计算公式：计算回答。
11．【答案】（1）烟雾分子运动；可以减少白色污染
（2）涂油、刷漆；
（3）物理变化；棉花、羊毛
（4）酸雨；
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；合成材料的使用及其对人和环境的影响；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学方程式的书写与配平；铁的冶炼
【解析】【解答】（1）分子在不断运动所以吸烟会触发烟雾报警器，大量使用塑料会造成白色污染，因此高铁上提供的早餐用玉米淀粉可降解餐盒替代塑料餐盒盛装，其优点是可以减少白色污染，故答案为：烟雾分子运动、可以减少白色污染；
（2）黄河铁桥号称“天下黄河第一桥”，屹立百余年，定期进行防锈处理的方法是刷漆、涂油等；工业上用赤铁矿炼铁的原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为；故答案为：涂油、刷漆， ；
（3）中国传统丝绸经裁剪、缝制可制成精美服饰，该过程中没有新物质生成，属于物理变化；与丝绸同属于天然纤维的还有棉花、羊毛等；故答案为：物理变化，棉花（羊毛）；
（4）煤燃烧时排放出大量二氧化硫，造成的环境问题是酸雨；天然气主要成分是甲烷，甲烷在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为，故答案为：酸雨、。
【分析】（1）根据分子在不断运动的性质回答第一个空，根据白色污染的成因回答第二个空；
（2）根据铁生锈的原理和一氧化碳还原氧化铁的化学方程式作答；
（3）根据物理变化和化学变化的定义回答第一个空，根据天然纤维有：棉花、羊毛、蚕丝回答第二空；
（4）根据二氧化硫可以引起酸雨回答第一空，根据甲烷燃烧的化学方程式回答第二空。
（1）高铁内吸烟容易触发烟雾报警器，其根本原因是烟雾分子运动引起的；
大量使用塑料会造成白色污染，因此高铁上提供的早餐用玉米淀粉可降解餐盒替代塑料餐盒盛装，其优点是可以减少白色污染；
（2）黄河铁桥号称“天下黄河第一桥”，屹立百余年，定期进行防锈处理的方法是刷漆、涂油等；
工业上用赤铁矿炼铁的原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为；
（3）中国传统丝绸经裁剪、缝制可制成精美服饰，该过程中没有新物质生成，属于物理变化；
与丝绸同属于天然纤维的还有棉花、羊毛等；
（4）煤燃烧时排放出大量二氧化硫，造成的环境问题是酸雨；
天然气主要成分是甲烷，甲烷在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。
12．【答案】（1）CO、、
（2）
（3）
（4）变小
（5）氮肥
【知识点】常见化肥的种类和作用；分子的定义与分子的特性；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）由流程图可知，煤、空气、水进入高温反应炉，出来的有CO、、，N2，这其中N2是空气中氧气反应完剩下的主要气体不属于产物，其余的的CO、、都是化学反应的产物，故答案为：CO、、；
（2）由流程图可知，进入吸收塔的气体有：、，N2，出来的有：，N2，所以吸收塔的作用应该是除去气体，故答案为：；
（3）由流程图可知，在氨气合成塔中氮气和氢气在一定条件下反应生成了氨气，其化学方程式为，故答案为：；
（4）分子之间有间隔，加压时，间隔变小，所以将氨气压缩转化为液氨的储存过程中，分子间间隔会变小，故答案为：变小；
（5）副产品中含氮元素，因此可以用来制作氮肥，故答案为：氮肥。
【分析】（1）根据高炉中发生的化学反应分析回答；
（2）根据出了吸收塔之后只剩下氢气和氮气可以知道吸收塔的作用是除去二氧化碳；
（3）根据氮气与氢气反应生成氨气来回答；
（4）根据分子之间有间隔，加压时间隔变小来回答；
（5）根据的用途来回答。
（1）由流程图可知，煤、空气、水进入高温反应炉，出来的产物有CO、、，氮气不属于产物，是因为空气中的氮气不参与反应；
（2）由流程图可知，二氧化碳、氢气、氮气进入气体吸收塔后得到氢气和氮气，说明气体吸收塔的作用是除去气体二氧化碳；
（3）由流程图可知，氨气合成塔中发生的反应是氢气与氮气在一定条件下反应生成氨气，化学方程式为；
（4）将氨气压缩转化为液氨的储存过程中，分子间间隔会变小；
（5）副产品中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，可用作氮肥。
13．【答案】（1）茶多酚
（2）酸性
（3）温度
（4）；
（5）
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）根题目文字描述，茶多酚是茶叶中30多种多酚类化合物的总称，是茶叶中具有保健功能的主要化学成分，在抑制心血管疾病、美容护肤、抵抗病菌、抗癌等方面均有一定作用，故答案为：茶多酚；
（2）用于采茶的茶树适宜生长在pH4.5~6.5的土壤中，偏酸性，故答案为：酸性；
（3）茶树的生长因海拔不同会产生较大的生态差异，空气质量、降雨、土壤、地形地貌等都深刻影响着茶树的生长和茶叶的品质，还有温度，湿度，光照等等，故答案为：温度（合理即可）；
（4）根据图表，水温越高，茶多酚溶解率越高，所以水温为90℃时茶多酚溶解度较高，根据图表可知，要想到到80% 的溶解率，至少要90℃的水泡10分钟，故答案为：90℃、10min；
（5）用自来水烧水泡茶时，水中Ca(HCO3)2分解生成碳酸钙沉淀、水和二氧化碳，所以该反应的反应物为Ca(HCO3)2，反应条件为加热，生成物为碳酸钙、水和二氧化碳，故答案为：。
【分析】（1）根据题干中所说的茶多酚的功能回答；
（2）根据题干中茶树适宜生长在pH4.5~6.5的土壤中回答；
（3）根据影响茶树生长的因素分析回答；
（4）根据图表分析回答；
（5）根据反应物、生成物、反应条件写出相应的化学方程式。
（1）根题目文字描述，茶多酚是茶叶中30多种多酚类化合物的总称，是茶叶中具有保健功能的主要化学成分，在抑制心血管疾病、美容护肤、抵抗病菌、抗癌等方面均有一定作用，故填茶多酚；
（2）用于采茶的茶树适宜生长在pH4.5~6.5的土壤中．偏酸性，故填酸性；
（3）茶树的生长因海拔不同会产生较大的生态差异，空气质量、降雨、土壤、地形地貌等都深刻影响着茶树的生长和茶叶的品质，还有温度，湿度，光照等等，答案合理即可；
（4）根据图表，水温越高，茶多酚溶解率越高，所以水温为90℃时茶多酚溶解度较高，根据图表可知，要想到到80% 的溶解率，至少要90℃的水泡10分钟，故填90℃，10min；
（5）水中Ca(HCO3)2分解生成碳酸钙沉淀、水和二氧化碳，故填：
14．【答案】（1）
（2）刺激性
（3）帮助消化
（4）
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）铁锈主要成分是氧化铁，用盐酸除铁锈实际上是盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水的反应，化学方程式为，故答案为：；
（2）浓盐酸有刺激性的气味，所以打开浓盐酸试剂瓶时，可闻到刺激性气味，故答案为：刺激性；
（3）胃液中有胃酸来帮助消化，胃酸的主要成分是盐酸，所以胃液中盐酸的作用是帮助消化，故答案为：帮助消化；
（4）盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为，故答案为：。
【分析】（1）根据氧化铁和稀盐酸的反应回答；
（2）根据浓盐酸的物理性质回答；
（3）根据胃酸的作用回答；
（4）根据硝酸银和稀盐酸的反应回答。
（1）铁锈主要成分是氧化铁，用盐酸除铁锈发生的反应是盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为；
（2）打开浓盐酸试剂瓶时，可闻到刺激性气味；
（3）胃液中盐酸的作用是帮助消化；
（4）盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为。
15．【答案】（1）6.6g
（2）解：设大理石样品中碳酸钙的质量为x。
则该大理石样品中碳酸钙的质量分数为
答：大理石样品中碳酸钙的质量分数为。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；物质组成的综合计算；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质总质量不变，大理石主要成分是碳酸钙，大理石中的杂质不与稀盐酸反应，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳是气体会逸散到空气中，因此反应后物质总质量减少，减少的质量即为生成的二氧化碳气体的质量，即生成的二氧化碳的质量为：，故答案为：6.6g；
（2） 解：设大理石样品中碳酸钙的质量为X；
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100 44
X 6.6g
解得X=15g
则该大理石样品中碳酸钙的质量分数为
答：大理石样品中碳酸钙的质量分数为。
【分析】（1）根据质量守恒定律计算分析；
（2）根据质量守恒定律，先写出化学方程式，然后列比例式进行求解。
（1）根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质总质量不变，大理石主要成分是碳酸钙，大理石中的杂质不与稀盐酸反应，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳是气体会逸散到空气中，因此反应后物质总质量减少，减少的质量即为生成的二氧化碳气体的质量，即；
（2）计算过程见答案。
16．【答案】检验装置的气密性；；导管口有气泡冒出；试管外壁有水珠；未预热试管；试管口向上倾斜；实验结束时先熄灭酒精灯，后把导管移出水面；集气瓶内事先未装满水、未等到导管口出现连续均匀气泡时就开始收集
【知识点】检查装置的气密性；常用气体的收集方法；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）组装完实验仪器，装入药品进行实验前，都要先检验装置气密性，故答案为：检验装置气密性；
（2）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为，故答案为：；
（3）氧气不易溶于水，因此，排水法收集氧气时，可以看到导管口附近有气泡冒出，故答案为：导管口有气泡冒出；
（4）①实验过程中，导致试管炸裂的原因有很多种，包括有：试管外壁有水珠；未预热试管；试管口向上倾斜；实验结束时先熄灭酒精灯，后把导管移出水面等；故答案为：试管外壁有水珠（合理即可）；
②实验收集到的气体纯度较低的原因可能是：集气瓶内事先未装满水、未等到导管口出现连续均匀气泡时就开始收集等，故答案为：集气瓶内事先未装满水、未等到导管口出现连续均匀气泡时就开始收集。
【分析】（1）根据进行实验前要先检验装置气密性进行回答；
（2）根据高锰酸钾分解制取氧气的反应写出化学方程式；
（3）氧气不易溶于，所以排水法收集氧气时，可以观察到导管口有气泡冒出；
（4）①根据会导致试管炸裂的原因分析回答；
② 根据收集气体时的注意事项分析回答。
17．【答案】碱；差；有气泡产生；氯化钙；②；检验并除去碳酸钠；；治疗胃酸过多
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）取少量小苏打于试管中，加足量水溶解，滴入几滴无色酚酞溶液，溶液变色，酸性溶液、中性溶液不能使无色酚酞溶液变色，碱性溶液能使无色酚酞溶液变红色，由此可知碳酸氢钠溶液呈碱性，故答案为：碱性；
（2）由实验可知，碳酸氢钠受热易分解，所以其稳定性差（或较差），故答案为：差；
（3）根据实验结论猜想①不正确，说明白色固体中含有碳酸钠，则步骤Ⅰ取少量任务二铜片上剩余固体于试管中，加足量水溶解，滴加足量稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，实验现象为有气泡产生，说明白色固体中含有碳酸钠，猜想①不正确；猜想②、③的区别是是否含有氢氧化钠，氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红，滴加无色酚酞溶液验证氢氧化钠则需要除去碳酸钠避免干扰，根据步骤Ⅱ产生白色沉淀，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，则步骤Ⅱ取少量任务二铜片上剩余固体于试管中，加足量水溶解，滴加足量氯化钙溶液，静置，产生白色沉淀，说明白色固体中含有碳酸钠；步骤Ⅲ取步骤Ⅱ上层清液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，无明显现象，说明白色固体中不含氢氧化钠，综上猜想②正确；
故答案为：第3空、有气泡产生；
第4空、氯化钙；
第5空、②；
（4）氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红，滴加无色酚酞溶液验证氢氧化钠则需要除去碳酸钠避免干扰，所以步骤Ⅱ的作用一是验证有碳酸钠的存在，二是除去溶液中的碳酸钠，故答案为：检验并除去碳酸钠；
（5）步骤Ⅱ发生了碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠的反应，化学方程式为，故答案为：；
（6）胃酸主要成分是盐酸，而碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，因此当胃酸过多时可以用碳酸氢钠治疗，故答案为：治疗胃酸过多。
【分析】（1）根据酚酞溶液遇碱性溶液变红分析；
（2）根据碳酸钠受热易分解知道碳酸钠稳定性较差；
（3）根据图表中实验步骤、现象、结论综合分析；
（4）根据产生白色沉淀可以判断溶液中有碳酸钠，而足量又可以确保除去溶液中的碳酸钠，据此分析回答；
（5）根据氯化钙和碳酸钠的反应填写；
（6）根据碳酸氢钠可以治疗胃酸过多分析回答。
