广安友谊中学高二上学期入学考试
化学试卷
本试卷共12页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；V-51；Mn-55；Fe-56；
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选择中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活、科技息息相关，下列说法正确的是
A. 华为麒麟9000 5G芯片的主要成分是SiC
B. 浓硫酸是一种干燥剂，可以干燥碘化氢、二氧化碳等酸性气体
C. 铝碳酸镁和碳酸氢钠片均可治疗胃酸过多，保护胃黏膜
D. 煤的干馏、石油分馏和石油裂化均属于化学变化
2. 下列装置(或过程)能实现电能向化学能转化的是
A B C D
风力发电机 手机锂电池充电 天然气燃烧 铜锌原电池
A. A B. B C. C D. D
3. 反应A＋B→C的反应过程图如下，下列说法错误的是
A. X→C为吸热反应 B. 该反应包括两个基元反应
C.第一步反应活化能大 D.第二步反应速率快
4. 一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。下列说法正确的是
A. t1min时该化学反应达到平衡状态
B. 4min时v正＞v逆
C. 4min内，CO2转化率约为71.4%
D. 4min内，CO的平均反应速率v(CO)=0.25mol L-1 min-1
5. 适量铁粉与的稀盐酸反应，以下方法不能加快此反应速率的是
A. 适当升高温度 B. 滴入几滴硫酸铜溶液
C.加入少量醋酸钠固体 D.加几滴浓硫酸
6. 下列说法正确的是
A. 麦芽糖的水解产物不能使新制产生砖红色沉淀
B. 油脂只能在碱性条件下发生水解，酸性条件下不能水解
C. 蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，再加水也不再溶解
D. 棉花、蔗糖和麻均为糖类
7. 是一种常用氮肥，下列关于的说法正确的是
A. 氯离子的结构示意图：
B. 中含有个质子
C. 不宜与碱性化肥混合使用
D. 人工固氮的反应：
8. 下列说法正确的是
A. 在常温下可以进行的反应一定是放热反应
B. 相同条件下，等量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，前者放出热量少
C. 可燃物的系数为1的燃烧反应的焓变即为该可燃物的燃烧热
D. 已知则含0.5molNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.7kJ
9. 沉淀法是制备物质或分离除杂的常用方法，下列生成沉淀的离子方程式书写正确的是
A. 用除去废水中的
B. 向海水中加入石灰乳沉淀
C. 向溶液中滴加氨水制备
D. 用除去粗盐水中的
10. M、R、T、W四种元素在元素周期表中所处位置如图，已知W能与氧元素形成化合物WO2，WO2中氧的质量分数为50%，且W原子中质子数等于中子数。下列说法错误的是
A. 简单气态氢化物的稳定性：M
C. 简单气态氢化物的熔沸点：M>R
D. MW2分子中所有原子最外层均能满足8电子稳定结构
11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 一定条件下，2molSO2与1molO2充分反应，生成SO3分子数为2NA
B. 常温下，0.1mol环氧乙烷( )共有0.3个共价键
C. 标准状况下，中含有的碳原子数为0.1
D. 标准状况下，11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3
12. 用下列实验装置或操作进行相应实验，不能达到实验目的的是
A．制取氯气 B．探究硫酸浓度对化学反应速率的影响 C．测定中和反应的反应热 D．比较锌和铜的金属性强弱
A. A B. B C. C D. D
13. 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。下列描述不正确的是
A. 该物质有4种官能团
B. 该物质能使酸性溶液褪色
C. 该物质最多可与4反应
D. 该物质能与Na发生反应
14. 侯德榜改进的制碱工艺打破了西方对我国的技术封锁，至今仍在使用。工业上从海水中制备纯碱和金属镁的流程如下图所示：
下列说法不正确的是
A. 流程Ⅰ依次向粗盐水中加入过量溶液、溶液并过滤
B. 流程Ⅱ体现了侯德榜制碱法
C. 流程Ⅱ中吸氨与碳酸化的顺序互换，物质不变、不影响反应结果
D. 流程Ⅳ，Ⅴ的目的是富集镁元素
二、非选择题(本题包括4个小题，共58分)
15. A ()是石油化工产业的重要产品之一，可用于合成多种高分子材料和药物分子。以丙烯为原料合成某药物中间体J的合成路线如下：
已知：ⅰ. (R、R′代表烃基)
ⅱ. D不能发生银镜反应
（1）物质A的名称为_______，有机物E中所含官能团的结构简式是_______。
（2）的反应类型是_______；该反应可产生一种副产物B′，B′的结构简式为_______。
（3）反应的化学方程式为_______。
（4）试剂X是_______（写结构简式）。
（5）A与H2反应生成H，M相对分子量比H大42，写出M含4个甲基的同分异构体。
16. 工业上用含三价钒()为主的某石煤为原料(含有、等杂质)，钙化法焙烧制备，其流程如下：
【资料】：价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系：
pH 4~6 6~8 8~10 10~12
主要离子
（1）焙烧：向石煤中加生石灰焙烧，利用空气中的氧气将转化为。在该过程中，一般要把原料粉碎，目的是_______，与的物质量之比为_______。
（2）酸浸：已知难溶于水，可溶于盐酸。若焙砂酸浸时溶液的，此时溶于盐酸的离子方程式是_______。
（3）转沉：将浸出液中的钒转化为固体，其流程如下：
浸出液中加入石灰乳的作用是_______, 向溶液中加入溶液，控制溶液的。当时，的产量明显降低，原因是_______。
（4）煅烧：煅烧时生成的化学方程式是_______。
（5）测定产品中的纯度：称取10g产品，先用硫酸溶解，得到溶液。再加入60mL1mol·L－1溶液。过量的恰好能与10mL1mol·L－1KMnO4溶液完全反应。
已知：ⅰ．；
ⅱ．+5+8H+==+5Fe3++4H2O
假设杂质不参与反应，则产品中的质量分数是_______。
17. 2023年全国政府工作报告指出，推动重点领域节能降碳减污。一种太空生命保障系统利用电解水供氧，生成的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在催化剂作用下生成水和甲烷，水可循环使用。
（1）已知与的燃烧热分别为、，，写出与反应生成和的热化学方程式___________。
（2）一定温度下，在恒容密闭容器中与反应生成和。
①能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
A． B．容器内压强一定 C．气体平均相对分子质量一定 D．气体密度一定 E．的体积分数一定
②保持温度不变，再向达到平衡的容器中通入，则v(正)_____v(逆)(填“>”“<”或“=”)。
电池的种类繁多，应用广泛，科学
家研发出一种新系统，通过“溶解”水中
的二氧化碳，以触发电化学反应，有效
减少碳的排放，其工作原理如图所示。
系统工作时，a极为___________极，b极区的电极反应式为___________。
（4）我国科研工作者构建了一种在反应过程中能同时活化水和甲醇的双功能结构催化剂，可以实现氢气的高效存储和安全运输。如图是甲醇脱氢转化的反应历程(TS表示过渡态)。
甲醇脱氢反应历程的最小能垒(活化能)是___________，反应历程中能量变化最大的反应方程式为___________。
18. 是一种常见试剂，在实验室、工业生产上有广泛用途。不稳定、易分解，等对其分解起催化作用，为比较和对分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了如图甲、乙两种实验装置。
（1）若利用图甲装置，可通过观察___________现象，从而定性比较得出结论。
（2）有同学提出将改为___________更为合理，其理由是___________。
（3）若利用乙实验可进行定量分析，实验时均以生成气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是___________。
（4）如图为某小组研究的酸、碱对分解的影响。该小组提出可以用固体与溶液反应制，反应的化学方程式为___________，支持这一方案的理由是__________________________。
（5）催化剂在反应中，没改变___________(填字母序号)
A．反应速率 B．活化分子百分数 C．反应焓变
反应路径 E．反应活化能
参考答案
1---14 CBACC DCDAC DCCC
15.【答案】共14分，每空2分（1）丙烯 OH
（2）加成反应 CH3CH2CH2OH
（3）2CH3CH(OH)CH3+O22(CH3)2CO +2H2O
（4）CH3CH2OH（5）CH3CH(CH3)2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH(CH3)CH3
16.【答案】共15分，除最后一空3分，其余每空2分（1）增大与空气的接触面，加快化学反应速率，提高原料的转化率 1：1
（2）
（3） 调节溶液pH值，提供钙离子形成沉淀
当时，钒主要存在形式不是形式存在
（4）
（5）9.1％
17.【答案】共15分，每空2分，除第一空3分，其余每空2分
（1）
（2）①.BCE ② =
（3）负
（4）0.25 eV CH3OH===CH3O+ H
18.【答案】共14分，每空2分（1）产生气泡的快慢 （2）①. 0.05 ②. 可以消除阴离子对实验的干扰 （3）产生40mL气体所需的时间
（4） 过氧化氢在酸性环境下分解较慢 （5）C
