2023-2024学年北京市第四十四中学高二下学期期中考试化学试题
一、选择题（本大题共30小题，共60分）
1.以下用于研究有机物的方法错误的是
A. 蒸馏法常用于分离提纯液态有机混合物
B. 燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法之一
C. 核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量
D. 对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团
2.下列化学用语或模型不正确的是
A. 乙炔的空间填充模型：
B. 羟基的电子式：
C. 乙烯的实验式：
D. 氧原子的核外电子轨道表示式为：
3.制取一氯乙烷，采用的最佳方法是
A. 乙烷和氯气取代反应 B. 乙烯和氯气加成反应
C. 乙烯和加成反应 D. 乙烷和作用
4.下列有机物存在顺反异构现象的是
A. B.
C. D.
5.某烷烃的结构简式是，它的正确命名是
A. 乙基丁烷 B. 乙基丁烷
C. 甲基戊烷 D. ，二甲基丁烷
6.下列物质互为同系物的是
A. 与 B. 与
C. 与 D. 和
7.下列有关杂化轨道的说法不正确的是
A. 杂化轨道全部参加形成化学键
B. 、、杂化轨道的夹角分别为、、
C. 四面体形、三角锥形、部分形分子的结构可以用杂化轨道解释
D. 杂化前后的轨道数不变，但轨道的能量、方向和形状发生了改变
8.如图是某固体的微观结构示意图，请认真观察两图，判断下列说法正确的是
A. 两种物质在一定条件下都会自动形成有规则几何外形的晶体
B. Ⅰ形成的固体物理性质有各向异性
C. Ⅱ形成的固体一定有固定的熔、沸点
D. 二者的射线衍射图谱是相同的
9.某晶体晶胞结构如图所示，其中含有、、三种元素的粒子，则该晶体中、、的粒子个数之比为
A. B. C. D.
10.元素、、、的电负性如下表所示。其中，两种元素的原子最易形成离子键的是
元素
电负性
A. 和 B. 和 C. 和 D. 和
11.下列分子或离子中，模型和空间结构不一致的是
A. B. C. D.
12.下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是
A. 和 B. 和 C. 和 D. 和
13.干冰的晶胞结构如下图所示。下列说法不正确的是
A. 干冰晶体属于分子晶体
B. 干冰晶胞中，含有个分子
C. 干冰晶体中，每个周围等距且紧邻的有个
D. 干冰晶体中分子间作用力较小，常压下易升华
14.下列事实不能用氢键解释的是
A. 氯气比氯化氢更易液化
B. 邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛的沸点低
C. 接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值大于
D. 在冰的晶体中，每个水分子周围紧邻的水分子数目小于
15.某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙。用重结晶法提纯苯甲酸的实验步骤中，下列操作未涉及的是
A.加热溶解 B.冷却结晶 C.萃取后分液 D.趁热过滤
A. B. C. D.
16.由键能数据大小，不能解释下列事实的是
化学键
键能
A. 稳定性： B. 键长：
C. 熔点： D. 硬度：金刚石晶体硅
17.中国科学家对量子材料的研究处于国际领先水平，近年来对石墨烯、硅烯、锗烯等低维量子材料的研究发展迅速。下列说法不正确的是
A. 碳、硅、锗属于同主族元素 B. 第一电离能：
C. 红外光谱法可直接确定石墨烯的晶体结构 D. 硅和锗常用作半导体材料
18.下列化学用语或图示表达正确的是
A. 基态原子的轨道表示式：
B. 的模型：
C. 的键的形成：
D. 用电子式表示的形成过程：
19.下列事实不能用元素周期律解释的是
A. 电负性：
B. 碱性：
C. 稳定性：
D. 酸性：
20.下列物质性质的比较中，不正确的是
A. 沸点：乙烯丙烯 B. 密度：水 四氯化碳
C. 酸性： D. 沸点：
21.下列说法正确的是
A. 和所含化学键类型完全相同
B. 比稳定是因为分子间存在氢键
C. 水的气化和干冰升华克服相同的分子间作用力
D. 是含非极性键的极性分子
22.有种烃的碳骨架如图所示。下列说法不正确的是
A. 代表甲基丙烷
B. 分子中的碳原子有和两种杂化方式
C. 、的一氯代物均为种
D. 一定条件下，、、均能发生取代反应
23.下列说法不正确的是
A. 乙烯分子中的 键和键之比为
B. 某元素气态基态原子的逐级电离能分别为、、、、、、，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是
C. 、、的电负性依次增大
D. 向含配合物溶液中加入足量的溶液，产生沉淀
24.、、、为四种短周期元素且原子序数依次增大，该四种元素的性质及结构信息如下表：
元素 信息
基态原子只有一种形状的轨道填有电子，并容易形成共价键
最外层有个电子
的氢化物显碱性
基态原子轨道上有对成对电子
下列说法正确的是
A. 原子半径：
B. 、两元素形成的分子中有个键
C. 气态氢化物的稳定性：的氢化物大于的氢化物
D. 分子为含非极性键的非极性分子
25.胆矾的结构示意图如下所示。下列说法不正确的是
A. 基态的价层电子轨道表示式是
B. 中氧原子的的价层电子对数是
C. 中的的键角小于中的的键角
D. 胆矾中的与、与的作用力分别为配位键和氢键
26.碱金属氯化物是典型的离子化合物，和的晶胞结构如图所示。其中的碱金属离子能够与冠醚形成超分子。
下列说法不正确的是
A. 晶胞中为
B. 晶体中周围紧邻个
C. 碱金属离子与冠醚通过离子键形成超分子
D. 不同空穴尺寸的冠醚可以对不同碱金属离子进行识别
27.已知维生素的结构简式如下图，关于它的叙述中不正确的是( )
A. 维生素的一个分子中有五个双键
B. 维生素的一个分子中有个氢原子
C. 维生素能使溴水褪色，能被酸性氧化
D. 维生素是一种烯烃
28.抗生素克拉维酸具有抗菌消炎的功效，其结构简式如下。下列关于克拉维酸的说法不正确的是
A. 分子内只含有个手性碳原子 B. 分子内含有种含氧官能团
C. 分子间可形成氢键 D. 可发生氧化反应和加成反应
29.间苯三酚和的甲醇溶液反应生成，二甲氧基苯酚和水。提纯，二甲氧基苯酚时，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取，分液后得到的有机层用饱和溶液、蒸馏水依次进行洗涤，再经蒸馏、重结晶等操作进行产品的纯化。相关物质的部分物理性质如下表：
物质 沸点 密度 溶解性
甲醇 易溶于水
乙醚 微溶于水
下列说法不正确的是
A. 分离出甲醇的操作是蒸馏
B. 用乙醚萃取后得到的有机层在分液漏斗的下层
C. 用饱和溶液洗涤可以除去
D. 重结晶除去间苯三酚是利用不同物质在同一溶剂中的溶解度不同而将杂质除去
30.将溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：。用该溶液做实验，溶液的颜色变化如图：
已知：粉红色、蓝色、无色，下列结论和解释正确的是
A. 和的配位数之比为
B. 由实验可知平衡逆向移动
C. 由实验可推知
D. 由实验可知配离子的稳定性：
二、非选择题（本大题共7小题，共40分）
31.按要求完成下列问题
用系统命名法命名：____________。
相对分子质量为且沸点最低的烷烃的结构简式___________。
与加成生成，二甲基己烷的炔烃的结构简式___________。
反丁烯的结构简式____________。
有机物的一氯代物的同分异构体有种，其中有一种的核磁共振氢谱只有一组峰，写出该一氯代物的结构简式：____________。
支链只有个乙基且相对分子质量最小的烷烃的结构简式__________，用系统命名法命名__________，写出该烷烃支链最多的同分异构体的结构简式_____________。
某环烷烃分子中含有个电子，其一氯代物有种，该环烷烃的结构简式为________。
32.丙烯是一种重要的化工原料。根据下列转化关系回答：
丙烯分子中的官能团的名称是__________，的官能团名称是__________。
丙烯转化为的化学方程式是___________。
是由丙烯在一定条件下反应得到的高分子化合物，的名称是____________，写出该反应的化学方程式____________。
33.乙炔是有机合成的重要原料。利用电石可制备乙炔，电石的主要成分为，还含有和等少量杂质。
Ⅰ的结构，一种的晶胞如图所示。
晶体属于_____填晶体类型晶体
每个在_____个阴离子构成的多面体中心。
一个晶胞中，含有_____个键和_____个键。
Ⅱ 制备乙炔并检验其性质
已知：、能发生水解反应；
能被、及酸性溶液氧化
中生成乙炔的化学方程式是____________。
实验过程中，中溶液一直保持蓝色的目的是______________。
实验过程中，、试管中溶液的颜色均褪去。其中，验证了乙炔能与发生加成反应，则说明乙炔具有_____性。
34.钙钛矿型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料。回答下列问题：
为制备的一种原料。
的四卤化物熔点如下表所示，熔点高于其他三种卤化物，自至熔点依次升高，原因是_________ 。
化合物
熔点
一类有机无机杂化材料具有与相同的晶体结构。
有机阳离子中原子和原子的电负性大小比较：_____填“”、“”或“”，从原子结构的角度说明理由__________。
的晶胞如图所示。位于晶胞体心，位于顶点的微粒为_____。
是由与通过配位键结合形成的，中做配位原子的是_____原子，原因是__________。
键角大小比较：_____填“”、“”或“”，原因是_______。
35.有机化物在生产生活中具有重要的价值，研究其结构及性质具有非常重要的意义。
测定分子组成
取有机化合物在足量氧气中完全燃烧，生成和，该有机化合物的实验式是__________。
确定分子式
该有机化合物的质谱信息如图。
的相对分子质量是____________。
确定结构简式
有机化合物的核磁共振氢谱有组峰，峰面积之比为：：。的结构简式是__________。
解释性质
有机化合物能与水互溶的原因是与水形成分子间氢键。在画出个分子中两个不同的原子分别与形成的氢键_______氢键用“”表示。
36.硼酸在电子器件工业和医疗上有重要用途。它是一种白色片状晶体，具有类似于石墨的层状结构，有滑腻感。的层内结构如下图所示。
中，含有__________填“极性”或“非极性”共价键。
层内结构中，虚线部分表示存在___________填序号。
离子键 配位键 氢键
可由水解得到。
依据价电子对互斥理论推测，的空间结构为__________。
属于__________填“极性”或“非极性”分子。
是一元酸，在水溶液中发生如下过程：。
中硼原子的杂化方式为__________。
从化学键的角度说明形成的过程：__________。
用中和滴定法测定纯度。
取样品所含杂质不与反应，用溶液滴定至终点，消耗溶液，测得的纯度为__________用质量分数表示，的摩尔质量为。
37.碳酸二甲酯 是一种绿色化工原料。用于汽车、医疗器械等领域。以甲醇为原料生产碳酸二甲酯的反应过程如下。
．
碳酸二甲酯分子中碳原子的杂化类型是__________。
中，基态的价电子排布式为__________，在生产碳酸二甲酯的反应过程中所起的作用是__________。
上述方法中，甲醇单位时间内的转化率较低。为分析原因，查阅如下资料。
甲醇单位时间内的转化率主要受价铜元素浓度的影响。
在甲醇中溶解度较小，且其中的易被氧化为难溶的。
加入甲基咪唑 可与形成配合物，可提高甲醇的转化率。甲基咪唑中，号原子的孤电子对因参与形成大键，电子云密度降低。
请结合信息回答以下问题。
甲基咪唑中，号原子__________填“在”或“不在”同一平面上，__________填“”或“”号原子更容易与形成配位键。
加入甲基咪唑后，甲醇转化率提高，可能的原因是__________填序号。
配合物中的结构可增大其在甲醇中的溶解度
通过形成配合物，避免被氧化为难溶的
形成的配合物能增大反应的限度
配位原子提供孤电子对的能力是影响配体与之间配位键强度的一个重要因素。若用某结构相似的含配体与配位，所得配合物的稳定性比含配体低，可能的原因是__________。
参考答案
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
16.
17.
18.
19.
20.
21.
22.
23.
24.
25.
26.
27.
28.
29.
30.
31.，，三甲基庚烷
乙基戊烷
32.碳碳双键羟基
聚丙烯
33.离子
确保除去和，避免干扰后续实验
还原
34.为离子晶体，熔点高，其他三种均为分子晶体，随相对分子质量的增大分子间作用力增大，熔点逐渐升高
、原子处于同一周期，电子层数相同，核电荷数，原子半径，形成化学键时原子吸引电子的能力弱，电负性 中原子有一对孤电子对 中原子无孤电子对，中原子有一对孤电子对，孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对之间的斥力
35.
36.极性
平面三角形
非极性
中提供空轨道，提供孤电子对形成配位键
37.，
催化剂
在
电负性，对孤电子对的吸引力更强，故作配体时，提供孤电子对与形成配位键的能力弱
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