2023-2024学年北京市第三十一中学高二下学期期中测试
化学试卷
一、选择题（本大题共25小题，共50分）
1.中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。
下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是
A. 三种物质中均有碳碳原子间的键 B. 三种物质中的碳原子都是杂化
C. 三种物质的晶体类型相同 D. 三种物质均能导电
2.下列化学用语或图示表达正确的是
A. 的电子式为
B. 的模型为
C. 电子云图为
D. 基态时的价层电子轨道表示式为
3.下列关于键和键的说法中，不正确的是
A. 键由原子轨道“头碰头”重叠形成
B. 分子中的键为键，键不能绕键轴旋转
C. 分子中的键为键
D. 轨道和轨道之间既能形成键，又能形成键
4.下列分子中，不可能所有原子在同一平面内的是
A. B. C. D.
5.下列各组混合物中，用分液漏斗不能分离的是( )
A. 甲苯和水 B. 乙醛和水 C. 溴乙烷和水 D. 乙酸乙酯和水
6.某烷烃的结构简式为
，其系统命名是
A. ，二甲基己烷 B. 甲基乙基戊烷
C. 甲基乙基戊烷 D. ，二甲基己烷
7.下列说法正确的是
A. 原子晶体中只存在非极性共价键
B. 稀有气体形成的晶体属于分子晶体
C. 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
D. 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
8.下列各组晶体物质中，粒子间的作用力相同，晶体类型也相同的是和 石墨和碘 和 晶体硅和金刚石 晶体氖和晶体氮
A. B. C. D.
9.下列说法不正确的是
A. 、、的分子间作用力依次减小
B. 石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，加热熔化时需破坏共价键
C. 氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性
D. 水电解生成氢气和氧气，有化学键的断裂和形成
10.用价层电子对互斥理论预测和的立体结构，两个结论都正确的是
A. 直线形；三角锥形 B. 形；三角锥形
C. 直线形；平面三角形 D. 形；平面三角形
11.下列表述不正确的是
A. 原子轨道能量：
B. 电子层存在个能级、个原子轨道
C. 区全是金属元素
D. 同一周期，碱金属元素的第一电离能最小，最容易失电子
12.下列叙述中正确的是
A. 、都是含有极性键的非极性分子
B. 、、都是极性分子
C. 、、、的稳定性依次增强
D. 、、都是直线型分子
13.下列说法正确的是
A. 干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同
B. 化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键
C. 和中，每个原子的最外层都具有电子稳定结构
D. 晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响
14.下列各组物质中，互为同系物的是
A. 和
B. 和
C. 和
D. 和
15.下列各组物质中，不属于同分异构体的是
A. 和
B. 和
C. 和
D. 和
16.二茂铁分子是由与环戊二烯离子形成的一种金属有机配合物，其结构如图。下列说法正确的是
A. 二茂铁不能被氧化
B. 二茂铁中与之间形成配位键
C. 是制备二茂铁的原料，其核磁共振氢谱有组峰，该分子中含有键的数目为
D. 的轨道表示式：
17.关于化学式为的配合物的下列说法中正确的是
A. 配位体是和，配位数是
B. 中心离子是，形成配位键时提供电子对
C. 配离子是，内界和外界中的的数目比是
D. 向含该配合物的水溶液中加入足量溶液，生成沉淀
18.图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是
A. 用溴水验证乙炔的性质，不需要除杂
B. 逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率
C. 酸性溶液褪色，说明乙炔有还原性
D. 将纯净乙炔点燃，有浓烈黑烟，说明乙炔不饱和度高
19.萤石是制作光学玻璃的原料之一其主要成分氟化钙的晶胞结构如下图所示。下列说法正确的是
A. 氟化钙的化学式为
B. 每个晶胞中含有个
C. 氟化钙中只含有离子键
D. 每个周围距离最近且等距的有个
20.某有机化合物的名称是，，，四甲基戊烷，其结构简式书写正确的是
A. B.
C. D.
21.具有独特空间结构的有机化合物丙的制备过程如下：
下列说法不正确的是
A. 苯和甲的核磁共振氢谱都只有组峰 B. 可以用酸性溶液鉴别乙和丙
C. 苯和甲反应生成乙为加成反应 D. 苯最多可以和甲反应
22.有机化合物是合成维生素的中间体。下列关于的说法不正确的是
A. 分子式为 B. 与互为同系物
C. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 可发生加成、取代、加聚、氧化反应
23.下列各组有机物中，不能用高锰酸钾酸性溶液鉴别的是
A. 乙烷和乙烯 B. 苯和甲苯 C. 苯和苯乙烯 D. 苯和环己烷
24.短周期主族元素 、、、的原子序数依次增大，、原子的最外层电子数之比为 ，原子比 原子的核外电子数多 。下列说法正确的是
A. 、、的电负性大小顺序一定是
B. 、、、的原子半径大小顺序可能是
C. 、形成的分子空间构型可能是正四面体
D. 分子中键与键的数目之比是
25.下列说法不正确的是
A. 提纯苯甲酸可采用重结晶的方法
B. 分离正己烷沸点和正庚烷沸点可采用蒸馏的方法
C. 某有机化合物的相对分子质量为，则其分子式一定为
D. 某烃完全燃烧生成和的物质的量之比为，则其最简式为
二、非选择题（本大题共5小题，共50分）
26.甲醇空气氧化法是生产工业甲醛的常用方法。发生反应为
的中心原子上的孤电子对数为__________。
分子内键与键个数之比为__________。
的空间结构为__________。
分子中碳原子的杂化轨道类型为__________。
甲醇氧化生成时，会产生、、等副产物。相同条件下，的沸点比的高，主要原因为__________。
工业上利用甲醛易溶于水的性质吸收产品，解释甲醛易溶于水的原因：__________。
27.功能高分子的合成路线如下：
的分子式是，其结构简式是_______________________。
试剂是___________________。
反应的化学方程式：________________________________________________。
的分子式是。中含有的官能团：________________________。
反应的反应类型是___________________________。
反应的化学方程式：________________________________________________。
28.硅是地壳中储量仅次于氧的元素，在自然界中主要以和硅酸盐的形式存在。
基态硅原子的核外电子排布式为__________。
、能形成对应的氢化物和。
的电子式是__________。
的沸点比的__________填“高”或“低”，原因是__________。
可由和反应制得。晶体属于__________晶体填晶体类型，一种晶体的结构中有顶角相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长链如图。其中原子的杂化轨道类型是__________。
晶体晶胞示意图如图。每个原子位于原子组成的四面体的中心。则个原子周围有__________个紧邻的原子。已知的晶胞边长为，阿伏加德罗常数值为，则晶体的密度为__________。
29.有机化合物可由葡萄糖发酵得到，在医药和食品领域中有广泛应用，研究如下：
确定的分子式：经元素分析得到化合物的实验式为，通过__________法填仪器分析方法可以测得的相对分子质量为，则的分子式为__________。
确定的分子结构：使用现代分析仪器对的分子结构进行测定，结果如下：
谱图 数据分析结果
红外光谱 含有、
核磁共振氢谱 峰面积比为
的结构简式为__________。
研究的结构和性质的关系
的分子存在两种空间结构，它们具有完全相同的组成和原子排列，却互为镜像，具有不同的光学性质，两种分子的关系为__________填字母，下同。
碳架异构 位置异构 官能团异构 手性异构
根据的结构推测，有机化合物不能发生的反应有__________。
取代反应 加聚反应 氧化反应 酯化反应
已知：电离常数，，分析数据可知的酸性强于丙酸，请从共价键极性的角度解释原因__________。
30.甲基丙烯酸羟乙酯是制隐形眼镜的材料，一种工业合成路线如下：
已知：．
的化学方程式是_________________________。
试剂是__________。
的反应类型是__________。
的结构简式是__________。
的化学方程式是_____________________________。
有多种同分异构体，其中能与溶液反应放出气体的链状异构体有不考虑立体异构：______________、______________。
工业上以为原料生产，还可利用反应：
制备环氧乙烷，环氧乙烷可代替，与反应生成，与上述流程对比其优点是_____________________________ 答出一条即可。
参考答案
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25.
26.
平面三角形
和都属于分子晶体，相对分子质量大，范德华力强
甲醛分子与水分子能形成分子间氢键
27. 浓硫酸和浓硝酸 碳碳双键、酯基 加聚反应
28.或
高 和均为分子晶体结构相似，的相对分子质量比高，所以的范德华力比强，沸点更高
共价晶体
29.质谱法
键的极性强于键的极性，与丙酸相比，中羟基使羧基的极性增强，更易电离出氢离子
30.
氢氧化钠水溶液
取代反应酯化反应
；
原子利用率高、流程简单
第1页，共1页
