2024-2025学年北京市海淀区中关村中学高三上学期开学测试
化学试题
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.近年来我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。下列说法不正确的是
A. “天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷属于有机物
B. “北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为硅
C. “嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染
D. “奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，号钛元素属于过渡元素
2.是我们生活中必不可少的物质。将溶于水配成的溶液，溶解过程如图所示，下列说法正确的是
A. 离子为
B. 溶液中存在
C. 溶液中含有个水合和个水合
D. 在水分子的作用下，溶解的同时发生了电离
3.下列变化与氧化还原反应无关的是
A. 向溶液中加入少量锌粉，溶液蓝色变浅 B. 棕黄色饱和溶液滴入沸水中变红褐色
C. 紫色酸性溶液中通入气体后褪色 D. 露置于空气中逐渐变为白色
4.下列实验的对应操作中，不合理的是
A.用标准溶液滴定溶液 B.稀释浓硫酸
C.从提纯后的溶液获得晶体 D.配制一定物质的量浓度的溶液
A. B. C. D.
5.以下关于的制备、干燥、收集、吸收如图所示的说法正确的是
A. 生成氯气的同时，可能转化为
B. 中加入浓硫酸，中加入饱和食盐水
C. 用溶液吸收时，体现氧化性，体现还原性
D. 当克参加反应时，有被氧化
6.室温下，体积的水能溶解约体积的。用试管收集后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是
A. 试管内液面上升，证明与水发生了反应
B. 试管中剩余少量气体，是因为的溶解已达饱和
C. 取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：、、
D. 取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后下降，是由于挥发
7.下列过程中的化学反应对应的离子方程式正确的是
A. 用溶液“腐蚀”覆铜板：
B. 溶液中滴加过量稀氨水：
C. 硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：
D. 用小苏打可以缓解胃酸过多引起的不适：
8.用表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是
A. 同温同压下，相同体积的和所含的原子数相同
B. 质量相同的和所含的分子数相同
C. 标准状况下，乙炔中键数为，键数为
D. 金刚石中键数为
9.在强碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是
A. B.
C. D.
10.某小组欲测定与呼出气体反应后的混合物中剩余的质量分数，下列方案中，合理的是
A. 取克混合物与足量水充分反应，加热，收集到标准状况下干燥气体
B. 取克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重克
C. 取克混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得到克固体
D. 取克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得克固体
11.某工业废水中存在大量的，欲除去其中的，设计工艺流程如下图所示，下列说法不正确的是
A. 流程图中，操作为过滤 B. 的作用是除去
C. 试剂为，试剂为，二者顺序可以互换 D. 试剂为盐酸
12.以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下，下列说法中，不正确的是
A. 反应中，每生成有被氧化 B. 从母液中可以提取
C. 反应中，作氧化剂 D. 采用减压蒸发可能是为了防止受热分解
13.某同学进行如下实验：
序号 实验 实验 实验 实验 实验
方案
现象 出现白色沉淀 无明显现象 出现白色沉淀 产生大量气泡，高锰酸钾溶液不褪色 出现白色沉淀
已知：、
是一种白色难溶于水的固体
下列说法合理的是
A. 实验可证明溶液中存在电离平衡
B. 实验和生成白色沉淀的反应属于氧化还原反应
C. 实验的白色沉淀经检验为，说明溶解度
D. 可用、、检验长期放置的中是否含有
14.不同条件下，当与按照反应的化学计量比恰好反应，结果如下。
反应序号 起始酸碱性 还原产物 氧化产物
物质的量 物质的量
酸性
中性
已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。
下列说法正确的是
A. 反应，
B. 对比反应和，
C. 对比反应和，的还原性随酸性减弱而减弱
D. 随反应进行，体系变化：增大，不变
二、综合题：本大题共5小题，每小题8分，共40分。
15.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图部分物质己略去：
所涉及的操作方法中，包含过滤的是_______填序号。
根据上图，将化学方程式补充完整：__。
煅烧固体的化学方程式是______。
下列联合制碱法流程说法正确的足_____填字母。
可以循环使用
副产物可用作肥料
溶液中一定含有
某课外小组为了鉴别和两种白色固体，设计了如下两种实验方法。
装置中的和均能与盐酸反应，产生气体速率快的是_______填化学式，下同。
当稀盐酸足量时，装置中气球鼓起体积较小的是_______。
加热装置Ⅱ，澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是_______，写出石灰水变浑浊过程中反应的离子方程式：_______。
通常用饱和溶液除去中的，不能用溶液的原因是_______。用离子方程式表示
16.用含有、和少量的铝灰制备。，工艺流程如下部分操作和条件略：
Ⅰ向铝灰中加入过量稀，过滤；
Ⅱ向滤液中加入过量溶液，调节溶液的约为；
Ⅲ加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；
Ⅳ加入至紫红色消失，过滤；
Ⅴ浓缩、结晶、分离，得到产品。
溶解的离子方程式是______________；
氧化的离子方程式补充完整：_____
____________
已知：
生成氢氧化物沉淀的
开始沉淀时
完全沉淀时
注：金属离子的起始浓度为
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：________________；
已知：一定条件下，可与反应生成，
向Ⅲ的沉淀中加入浓并加热，能说明沉淀中存在的现象是____________；
Ⅳ中加入的目的是：_____________；
17.俗称过氧化脲是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取，反应方程式如下：
一过氧化脲的合成
烧杯中分别加入、蒸馏水和尿素，搅拌溶解。下反应，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体。
二过氧化脲性质检测
Ⅰ过氧化脲溶液用稀酸化后，滴加溶液，紫红色消失。
Ⅱ过氧化脲溶液用稀酸化后，加入溶液和四氯化碳，振荡，静置。
三产品纯度测定
溶液配制：称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成溶液。
滴定分析：量取过氧化脲溶液至锥形瓶中，加入一定量稀，用准确浓度的溶液滴定至微红色，记录滴定体积，计算纯度。
过滤中使用到的玻璃仪器有__________写出两种即可。
的物质的量浓度为__________。
性质检测Ⅱ中的现象为__________。性质检则Ⅰ和Ⅱ分别说明过氧化脲具有的性质是__________。
下图为“溶液配制”的部分过程，操作应重复次，目的是__________，定容后还需要的操作为__________。
“滴定分析”步骤中，下列操作错误的是___________填标号。
A.滴定近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁
B.用量筒量取过氧化脲溶液
C.溶液置于酸式滴定管中
D.锥形瓶内溶液变色后，立即记录滴定管液面刻度
以下操作导致过氧化脲纯度测定结果偏低的是___________填标号。
A.摇动锥形瓶时溶液滴到锥形瓶外
B.滴定管水洗后未用溶液润洗
C.容量瓶中液面超过刻度线
D.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
某小组同学通过实验测定某品牌食醋的总酸量，量取食醋稀释至，每次取出，用溶液进行滴定，测得实验数据如下：
第一次 第二次 第三次
滴定前溶液的体积
滴定后溶液的体积
该品牌食醋的总酸量以乙酸计为__________。
18.某小组探究卤素参与的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性变化规律。
浓盐酸与混合加热生成氯气。氯气不再逸出时，固液混合物中仍存在盐酸和。
反应的离子方程式是__________。
电极反应式：
还原反应：
氧化反应：__________。
根据电极反应式，分析中仍存在盐酸和的原因。
随降低或升高，氧化性减弱。
随降低，__________。
补充实验证实了中的分析。
序号 实验 加入试剂 现象
Ⅰ 较浓硫酸 有氯气
Ⅱ 有氯气
Ⅲ 和 无氯气
是__________，是__________。
利用对氧化性的影响，探究卤素离子的还原性。相同浓度的、和溶液，能与反应所需的最低由大到小的顺序是__________，从原子结构角度说明理由__________。
根据中结论推测：酸性条件下，加入某种化合物可以提高溴的氧化性，将氧化为。经实验证实了推测。该化合物是__________。
分别与的盐酸、氢溴酸和氢碘酸混合，只与氢碘酸发生置换反应。试解释原因：__________。
总结：物质氧化性和还原性变化的一般规律是__________。
19.哌马色林是一种用于治疗帕金森病的药物，其合成路线如下：
已知：．、、、为烃基
为烃基
中所含的官能团名称为__________。
的分子式为，的反应类型为__________。
的化学方程式为__________。
的化学方程式为__________。
的结构简式为__________。
化合物可由和在一定条件下反应得到。的合成路线如下：
写出结构简式：__________、__________。
以
为原料，经两步反应可以合成
，画出合成路线图无机试剂任选_______。
参考答案
1.
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14.
15.
16.
除去铁元素
浓盐酸与加热生成黄绿色气体即可判断是否存在 根据题目中信息可与反应生成，加入硫酸锰的目的是为了除去
【详解】溶解的离子方程式是：；
在该反应中锰元素化合价由价降到价，铁元素化合价由价升高到价，根据元素守恒和得失电子守恒得：；
溶液中有杂质三价铁离子，根据表格中数据可知，时氢氧化铁完全沉淀，故调节溶液的约为可以除去铁元素；
浓盐酸与加热生成黄绿色气体，故能说明沉淀中存在的现象是浓盐酸与加热生成黄绿色气体即可判断是否存在；
根据题中信息可与反应生成，加入硫酸锰的目的是为了除去。
除去铁元素
浓盐酸与加热生成黄绿色气体即可判断是否存在 根据题目中信息可与反应生成，加入硫酸锰的目的是为了除去
17.漏斗、烧杯、玻璃棒写出任意两个即可
溶液分层，下层显紫色 还原性、氧化性
将溶质过氧化脲全部转移到容量瓶中 摇匀、装瓶
18. 还原性减弱或的氧化性增强 固体或浓饱和溶液固体
、、位于第族，从上到下电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，阴离子的还原性逐渐增强
或
比较的溶解度，溶解度最小，使得还原性增强的最多，使得反应得以发生
氧化剂还原剂的浓度越大，其氧化性还原性越强，还原产物氧化产物的浓度越大，氧化剂还原剂的氧化性还原性越小；还原反应中，反应物浓度越大或生成物浓度越小，氧化剂氧化性越强
19.酚羟基
加成反应
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